思考：冰雪融化，是物理變化還是化學變化？有沒有破壞其中的化學鍵？有沒有能量的變化？為什么？第二章第三節

分子間作用力與物質性質我們知道：分子內部原子間存在強的相互作用——化學鍵，形成或破壞化學鍵都伴隨著能量變化。如水在通電情況下分解為氫氣和氧氣，水分子中H-O鍵被破壞，生成H-H、O-O鍵。2H2O==2H2+O2通電水的三態轉變物質三態之間的轉化也伴隨著能量變化。這說明：分子間也存在著相互作用力。固態水液態水氣態水分子間作用力的種類分子間作用力：分子之間普遍存在的，把分子聚集在一起的作用力，它能使許多物質以一定的凝聚態（固態和液態）存在。分子間作用力主要有兩種：范德華力和氫鍵存在范圍：多數非金屬單質（金剛石、晶體硅除外）、稀有氣體、非金屬氧化物（SiO2除外）、氫化物、酸等共價化合物隨堂練習離子鍵、共價鍵、金屬鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力。下列物質中，只存在一種作用力的是（）

A.干冰B.NaClC.NaOHD.I2E.H2SO4B范德華力閱讀課本P23思考：范德華力有什么特點？范德華力對物質的哪些性質有影響？范德華力范德華力的特點：廣泛存在（由分子構成的物質）作用力弱主要影響物質的物理性質（熔沸點）注意：范德華力不是化學鍵由分子構成的鹵族元素單質物理性質差異物質F2Cl2Br2I2相對分子質量3871160254熔點（℃）-219.6-101-7.2113.5沸點（℃）-188.1-34.658.78184.4熔沸點變化趨勢熔沸點逐漸升高一般情況下，組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，范德華力越大，熔沸點越高問題探究：范德華力如何影響物質的物理性質？

影響范德華力大小的因素一般情況下，組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，范德華力越大。分子間距離：同種物質，分子間距離越大，范德華力越小。分子極性越強，范德華力越大。隨堂練習下列物質的變化，破壞的主要是分子間作用力的是（）

A、碘單質的升華

B、NaCl溶于水

C、將水加熱變為氣態

D、NH4Cl受熱分解AC比較下列物質的熔沸點的高低CH4

CF4

CCl4

CBr4

CI4H2O

H2S

H2Se

H2Te＜＜＜＜＜＜＜聯系生活實際?你能發現出什么矛盾嗎?

據范德華力規律氧族元素氫化物的沸點應該是H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te氫化物沸點(℃)H2O100.0H2S-60.75H2Se-41.5H2Te-1.3聯想質疑-100-50050100150H2SH2SeH2TeH2O沸點氫鍵定義：當氫原子與電負性大的X原子以共價鍵結合時，它們之間的共用電子對強烈地偏向X，使H幾乎成為“裸露”的質子，這樣相對顯正電性的H與另一分子中相對顯負電性的X(或Y)原子相接近并產生靜電相互作用和一定程度的軌道的重疊作用，這種相互作用稱為氫鍵。氫鍵氫鍵：靜電作用力和一定程度的軌道重疊作用氫鍵的表示方法:X—H…Y（X和Y可以是同種原子，也可以是不同種原子。實線表示共價鍵，虛線表示氫鍵。）本質：電性作用；氫鍵的形成條件:有X-H共價鍵，X原子電負性強，原子半徑小，如F、O、N等。X—H…Y中的Y必須電負性強、原子半徑小、具有孤對電子。X、Y可以相同，也可以不同。氫鍵的特點氫鍵的特點作用力比范德華力大，但比化學鍵小得多是一種特殊的分子間作用力，不是化學鍵具有方向性和飽和性（一個氫原子只能形成一個氫鍵；形成氫鍵的三個原子在一條直線上時最穩定）氫鍵的存在范圍：分子間或分子內氫兩邊的X和Y原子所屬元素的電負性越強，半徑越小，形成的氫鍵越強。課堂練習下列物質中不存在氫鍵的是（）A、冰醋酸中醋酸分子之間B、液態氟化氫中氟化氫分子之間C、一水合氨分子中的氨分子與水分子之間D、可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子與水分子之間D氫鍵對物質性質的影響氫鍵的鍵能一般小于40kJ/mol，強度介于化學鍵和范徳華力之間．因此氫鍵不屬于化學鍵，而屬于分子間作用力的范疇。同范徳華力一樣，氫鍵只對物質的物理性質有影響，主要表現為物質的熔沸點升高，另外，對物質的電離和溶解等也有影響。氫鍵對物質性質的影響1、對物質熔沸點的影響：分子間氫鍵使物質熔點升高分子內氫鍵使物質熔點降低2、若分子與溶劑分子間形成氫鍵，則該物質在溶劑中的溶解度增大。3、解釋一些反常現象：如水結成冰時，為什么體積會膨脹。課堂練習下列事實與氫鍵有關的是（）A.水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結成冰體積膨脹，密度變小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱B課堂練習固體冰中不存在的作用力是()A.離子鍵B.極性鍵

C.氫鍵D.范德華力A化學鍵范德華力概念存在范圍作用力強弱對物質的影響相鄰的原子間強烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力分子內、原子間分子之間較強與化學鍵相比弱的多主要影響化學性質主要影響物理性質（如熔沸點）化學鍵與范德華力氫鍵的比較氫鍵分子內“裸露”的氫核與另一分子中帶負電荷的原子產生的靜電作用分子之間主要影響物理性質（如熔沸點）小于化學鍵,大于范德華力知識整合物質的熔點、沸點溶解度

有飽和性、有方向性

知識梳理分子間作用力存在分子范德華力氫鍵實質：

特征：

影響：

影響：