山西省忻州市郭家灘中學2021-2022學年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可逆反應：A2（？)＋B2（？)2AB（？)；ΔH＝－QkJ/mol，當溫度和壓強改變時n（AB)的變化如下圖，下列敘述正確的是

A．A2、B2及AB均為氣體，Q＞0B．AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，Q＞0C．AB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，Q＜0D．AB為固體，A2、B2有一種為非氣體，Q＞0參考答案：B略2.已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中正確的是A．由紅外光譜可知，該有機物中只含有二種不同的化學鍵B．由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子且個數比為1：2：3C．僅由其核磁共振氫譜可知其分子中的氫原子總數D．若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3－O－CH3參考答案：B略3.

常溫下不溶于水且比水輕的一組液體是A．溴苯

四氯化碳

B．甲苯

己烯

C．已烷

溴乙烷

D．三硝基甲苯

汽油參考答案：B略4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

（

）

A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

B．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋

C．c（H＋）=1．0×10－13mol/L溶液中：CH3COO－、K＋、SO42－、Br－

D．與鎂反應產生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3

參考答案：C略5.下列說法錯誤的是（

）A．1.5gCH3+中含有的電子數為0.8NA

B．Cu元素在元素周期表的ds區C．s軌道呈圓形，p軌道呈啞鈴形

D．DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現的參考答案：C略6.用乙醛制取乙二醇，按合理的合成路線所發生的反應類型依次是：

A．還原消去加成水解

B．加成取代水解加成

C．氧化消去加成水解

D．氧化加成水解消去參考答案：A略7.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是

①無色溶液中：K+、Cl－、H2PO4－、PO43－、SO42－

②使pH=14的溶液中：CO32－、Na+、S2－、AlO2－

③室溫下水電離的c(H+)＝10－13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl－、Na+、SO42－

⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4－、NO3－、Na+、Fe3+

⑥室溫下c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－

A．①③

B．②④⑤

C．①②⑤

D．③⑥參考答案：B略8.人生病時要合理用藥．下列藥品與其作用相匹配的是(

)A．氫氧化鋁：麻醉劑 B．阿司匹林：消炎抗菌C．麻黃堿：止咳平喘 D．青霉素：解熱鎮痛參考答案：C考點：藥物的主要成分和療效．分析：A．氫氧化鋁是抗酸藥；B．阿司匹林屬于解熱鎮痛藥；C．麻黃堿可用于止咳平喘；D．青霉素是抗生素不可用于解熱鎮痛．解答：解：A．氫氧化鋁是抗酸藥，不是麻醉劑，故A錯誤；B．阿司匹林是常用解熱鎮痛藥，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，故B錯誤；C．麻黃堿可用于止咳平喘，故C正確；D．青霉素是抗生素不可用于解熱鎮痛，常用的阿司匹林，才是解熱鎮痛的，故D錯誤．故選C．點評：本題考查藥物的主要成分和療效，題目難度不大，知道藥物的成分是解題的關鍵9.下列屬于化學變化的是A．干餾

B．蒸餾

C．分餾

D．萃取參考答案：A10.欲將NaO—C6H4—COONa轉化為HO—C6H4—COOH，可選用

（

）

A．鹽酸

B．NaHCO3

C．NaOH

D．CO2參考答案：A略11.以下4種有機物的分子式都是C4H10O：

能被氧化成含相同碳原子數的醛的是（

）A.①②

B.只有②

C.②③

D.③④參考答案：C略12.只用一種試劑可以鑒別硝酸銀溶液、乙烯、溴苯、苯酚的試劑是

A．鹽酸

B．紫色石蕊試液

Ｃ．溴水

D．金屬鈉

參考答案：C13.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的

ABCD參考答案：A14.在實驗室做下列實驗時，不可能測出的數據是(

)A．用量筒取12.36mL鹽酸B．用托盤天平稱取2.7g食鹽C．用容量瓶配制1.0mol/LNaOH溶液100mLD．用酸式滴定管量取21.40mL鹽酸參考答案：A略15.往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質量與加入AgNO3溶液體積的關系如圖所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為A．(V2－V1)/V1

B．V1/V2 C．V1/(V2－V1)

D．V2/V1參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+

、Mg2+、

Ba2+、Al3+、Ｆe３＋、Cl-、Ⅰ-、NO3-、CO32－、SO42-中的幾種，取該溶液進行以下實驗：（１）取pH試紙檢驗，溶液呈強酸性；（２）取出部分溶液，加入少量ＣＣl４及數滴新制氯水，經振蕩后ＣＣl４層呈紫紅色；（３）另取出部分溶液，逐漸加入ＮaＯＨ溶液,使溶液從酸性逐漸變為堿性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產生；（４）取出部分上述堿性溶液加Ｎa2ＣＯ３溶液后,有白色沉淀生成；。（５）根據以上實驗事實確定①該溶液肯定存在的離子是

；②肯定不存在的離子是_____________________________；③還不能確定的離子是________________________,要確定其中的陽離子可利用的方法原理是________________參考答案：Ba2+、I-；（1分）K+、Na+、NH4+、Cl-；（2分）少一個得1分

K+、Na+用焰色反應(寫驗色不得分)；NH4+加NaOH溶液，加熱，產生的氣體用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，變藍。（少1項得1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將鎂、鋁的混合物0.1mol溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示，計算：（1）當a=160mL時，金屬混合物中n（Mg）=

mol，n（Al）=

mol，c=

mL；（2）若欲使Mg2+、Al3+剛好完全沉淀，則加入的NaOH的體積V應為多少毫升？參考答案：（1）0.06；0.04；440；（2）400mL．解：（1）當a=160mL時，此時溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，由Na+離子守恒可知，n（Na2SO4）=n（Na+）=n（NaOH）=×0.16L×1mol/L=0.08mol，設MgSO4為xmol、Al2（SO4）3為ymol，則：根據Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1，100mL2mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸的物質的量為：2mol/L×0.1L=0.2mol，根據SO42﹣離子守恒有：x+3y=0.2﹣0.08=0.12，聯立方程解得：x=0.06、y=0.02，所以金屬粉末中：n（Mg）=0.06mol，n（Al）=2y=2×0.02mol=0.04mol；滴加NaOH溶液到體積c時時，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根據SO42﹣離子、Na+離子和Al原子守恒有：n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）=2n（H2SO4）+n（Al）=2×0.2mol+0.04mol=0.44mol，則c點消耗氫氧化鈉溶液的體積為=0.44L=440mL，故答案為：0.06；0.04；440；（2）使Mg2+、Al3+剛好完全沉淀，此時溶質為硫酸鈉，則n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0.4mol，加入的NaOH的體積V為：V==400mL，答：需要加入氫氧化鈉溶液的體積為400m