山西省忻州市蔣村聯校2022-2023學年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是：（

）A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2參考答案：B略2.巴豆酸的結構簡式為CH3CH=CHCOOH現有：①氯化氫，②溴水，

③純堿溶液，④酸性KMnO4,

⑤乙醇，試根據其結構特點，判斷在一定條件下能與巴豆酸反應的物質組合是A．只有②④⑤

B．只有①③④

C．只有①②③

D．都可以參考答案：D略3.將2.4克鎂投入500mL1mol/L鹽酸中，試計算(請按照解題步驟寫出詳細解答過程)：(1)標準狀況下，生成H2的體積。(2)若反應完成后，溶液體積仍為500mL，此時溶液中的Mg2+和H+的物質的量濃度分別是多少？參考答案：(1)2.24L。(2)c(Mg2+)=0.1mol/0.5L=0.2mol/L

c(H+)=(0.5-0.2)mol/0.5L=0.6mol/L本題主要考查與化學反應有關的計算。(1)由Mg和HCl物質的的量和化學計量數的比例關系可知：反應中鹽酸過量，應以Mg為標準計算生成H2的體積，故有V(H2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。(2)因溶液中Mg2+為0.1mol，則溶液中c(Mg2+)=0.1mol/0.5L=0.2mol/L，溶液中過量H+的濃度c(H+)=(0.5-0.2)mol/0.5L=0.6mol/L。【備注】Mg

+2HClZnCl2

+H2↑1

2

1

10.1mol

0.5mol

0.1mol

0.1mol

4.二氟甲烷是性能優異的環保產品，它可替代某些會破壞臭氧層的“氟里昂”產品，用作空調、冰箱和冷凍庫等中的致冷劑。試判斷二氟甲烷的結構A．只有1種

B．有2種

C．有3種

D．有4種參考答案：A略5.對于放熱反應Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列敘述正確的是()A.反應過程中的能量關系可用上圖表示B.1molZn的能量大于1molH2的能量C.若將其設計為原電池，則鋅作正極D.若將其設計為原電池，當有32．5gZn溶解時，正極放出的氣體一定為11．2L參考答案：A根據能量守恒，則反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應為放熱反應，鋅和硫酸反應為放熱反應，A正確；反應物的總能量高于生成物的總能量，反應物和生成物均有兩種，無法比較1molZn和1molH2的能量大小，B錯誤；若將其設計為原電池，鋅化合價升高，失電子，則鋅作負極，C錯誤；若將其設計為原電池，當有32.5gZn溶解時，消耗鋅的物質的量為0.5mol，根據反應方程式可知生成0.5molH2，但氣體所處狀態未知，不能確定氣體體積，D錯誤；正確選項A。6.下列反應中能檢驗尿液中存在葡萄糖的是A．加金屬鈉，看是否有氫氣放出B．與新制的Cu(OH)2懸濁液混合煮沸，觀察有無紅色沉淀生成C．與醋酸和濃硫酸共熱，看能否發生酯化反應D．加入飽和碳酸鈉溶液中看是否分層參考答案：B略7.下列各組在溶液中的反應，不管反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是A．NaOH與CO2

B．Ba(OH)2與H2SO4

C．HCl與Na2CO3

D．Ca(HCO3)2與NaOH參考答案：B略8.1869年，第一張元素周期表誕生，下列說法錯誤的是(

)

A.由俄國化學家門捷列夫繪制

B.是按照相對原子質量由小到大依次排列，并將化學性質相似的放在一個縱行

C.與今天人們所使用的元素周期表結構完全相同

D.為未發現的元素預留了空位，并預言它們可能具有的性質參考答案：C略9.將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發生一系列變化，最終產物是：（）A．NaOH

B．Na2O

C．Na2O2

D．Na2CO3參考答案：D略10.已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6+4-2+2-2A．L與Q形成的化合物屬于共價化合物

B．L、R的最高價氧化物的水化物堿性：R>L

C．T、Q的氫化物常溫常壓下均為無色氣體

D．M的最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物參考答案：D11.2007年我國首顆探月衛星“嫦娥一號”發射成功，其繞月飛行的目的之一是探測月球土壤中核聚變材料的含量。關于的說法正確的是

A．質子數為2

B．中子數為3

C．核外電子數為1

D．質量數為2參考答案：A略12.下圖為含有同一種元素的a、b、c、d四種物質的轉化關系。

其中a是單質，b、c是氧化物，d是酸，則a可能是

①C

②N2

③S

④F2中的A．①和③

B．只有④

C．①②③

D．①②③④參考答案：C13.下列說法正確的是（

）A．摩爾是物質的量的單位

B．溶液中或熔融狀態下能導電的物質就是電解質 C．氧化還原反應的本質是元素化合價發生了變化

D．得電子的物質被還原，是還原劑參考答案：A14.（3分）“西氣東輸”經過我市，有的居民原先使用的灌裝液化石油氣（C3H8）已改為用天然氣。現有一套液化石油氣灶具,欲改為天然氣灶具。應采取的措施是A．增大空氣的進入量，或減少天然氣進入量B．增大空氣的進入量，也增大天然氣進入量C．減少空氣的進入量，或增大天然氣進入量D．減少空氣的進入量，也減少天然氣進入量參考答案：C15.室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關系正確的是

A．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸溶液等體積混合

c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

B．濃度均為0.1mol·L－1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合

c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－)

C．濃度均為0.1mol·L－1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合

c(Na＋)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(OH－)

D．濃度均為0.1mol·L－1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合

c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學欲配制80mL2.0mol/LNaOH溶液，其轉移溶液的操作如圖所示。（1）圖中操作上的錯誤是________。（2）圖中用到的儀器M是_______(填儀器名稱和規格)，下列關于儀器M的使用方法中，正確的是_______(填字母

)。a.使用前應檢查是否漏液 b.使用前必須烘干c.不能用作物質反應或溶解的容器

d.可直接將熱溶液轉移到其中（3）該同學稱取NaOH固體的質量為________。（4）下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是______(填字母)。a.所用過的燒杯未洗滌b.轉移過程中有少量溶液濺出c.搖勻后,液面下降，再加入水至刻度線d.定容時俯視刻度線參考答案：(1)未用玻璃棒引流

(2)100mL容量瓶

ac

(3)8.0g

(4)d（1）圖中操作是配制一定物質的量濃度的溶液時轉移溶液，出現的錯誤是未用玻璃棒引流；（2）80mL規格的容量瓶，要配制80mL2.0mol/LNaOH溶液，必須選用100mL容量瓶，故圖中用到的儀器M是100mL容量瓶；容量瓶在使用前需要檢查是否漏液，選項a正確；在配制物質的量濃度溶液時沒有必要烘干，選項b錯誤；容量瓶不能用作物質反應或溶解的容器，選項c正確；在轉移溶液之前要冷卻，不能直接將熱溶液轉移到其中，選項d錯誤；答案選ac；（3）稱取NaOH固體的質量為：2.0mol/L×0.1L×40g/mol=8.0g；（4）a.溶解時需要用蒸餾，所用過的燒杯未洗滌，對配制溶液的濃度無影響；b.轉移過程中有少量溶液濺出，溶質減少，定容后溶液的濃度偏低；c.搖勻后，液面下降，再加入水至刻度線，相當于水加多了，溶液的濃度偏低；d.定容時俯視刻度線，所加的蒸餾水少了，溶液的濃度偏高；答案選d。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）

汽車尾氣是城市空氣的污染源（含各種烴類、一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等）。治理的方法之一是在汽車的排氣管裝一個催化轉化器（用鉑、鈀合金做催化劑）他的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態循環的無毒氣體。并促使烴類物質充分燃燒。（1）試寫出CO與NO反應的化學方程式：

（2）催化轉化器的缺點之一是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是：

。參考答案：（5分）

（1）2CO+2NO---------N2+2CO2（2分）(2)催化轉化器將SO2轉化成SO3形成硫酸酸霧。（3分）略18.從元素組成的分類方法出發，指出下列各組物質中與其他類型不同的一種物質：（1）Na2OCaOSO2CuO

______（2）NaClKClNaClO3CaCl2

______（3）HClO3KClO3HClNaClO3

______（4）NaHCO3Ca(HCO3)2NH4HCO3K2CO3

______（5）S

SO2

SO3

N2

參考答案：SO2

NaClO3

HCl

K2CO3

N2略19.下列4組物質中均有一種物質的類別與其它3種