山西省忻州市留念學校2023年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（）A．鈹的原子失電子能力比鎂弱B．砹的氫化物不穩定C．硒化氫比硫化氫穩定D．氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強參考答案：C考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．同主族從上到下金屬增強，金屬性越強，失去電子能力越大；B．同主族從上到下非金屬性減弱；C．同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強，氣態氫化物越穩定；D．同主族從上到下金屬增強，金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強．解答：解：A．同主族從上到下金屬增強，金屬性Mg＞Be，所以鈹的原子失電子能力比鎂弱，故A正確；B．同主族從上到下非金屬性減弱，砹為第七周期元素，非金屬性較弱，所以砹的氫化物不穩定，故B正確；C．同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性S＞Se，所以硒化氫不如硫化氫穩定，故C錯誤；D．同主族從上到下金屬增強，金屬性Sr＞Ca，對應最高價氧化物的水化物的堿性為氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強，故D正確；故選C．點評：本題考查元素周期律和元素周期表，熟悉同主族元素的性質變化規律及非金屬性、金屬性的比較即可解答，題目難度不大．2.將質量分數為a%，物質的量濃度為c1mol?L﹣1的稀H2SO4蒸發掉一定量的水，使之質量分數變為2a%，此時該H2SO4的物質的量濃度為c2mol?L﹣1，則c1和c2的數值關系是（）A．c2=2c1 B．c2＞2c1 C．c2＜2c1 D．無法確定參考答案：B考點：物質的量濃度的相關計算．分析：利用c=計算硫酸的物質的量濃度，且硫酸溶液的濃度越大其密度也越大，以此來解答．解答：解：設將溶質質量分數為a%的硫酸溶液密度為ρ1，則c1=mol/L=mol/L，設將溶質質量分數為2a%的硫酸溶液密度為ρ2，則c2=mol/L=mol/L，所以c1：c2=mol/L：mol/L=ρ1：2ρ2，即c2=c1，硫酸溶液的濃度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以＞2，即c2＞2c1，故選B．點評：本題考查物質的量濃度與質量分數的相互換算，為高頻考點，把握濃度與質量分數的關系及硫酸溶液的濃度越大密度也越大為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意氨水、酒精濃度越大密度越小，題目難度中等3.無機化學命名委員會（國際組織）在1999年作出決定，把長式周期表原先的主副族序號取消，由左到右按原順序編為18列，稀有氣體為第18列，按這個規定，下列說法正確的是

A第三列所含元素最多B從上到下第一列元素單質熔點逐漸升高，而第17列元素單質熔點逐漸降低C從上到下第一列元素單質密度逐漸升高，而第17列元素單質密度逐漸降低D第18列最外層電子數均為8，化學性質十分穩定參考答案：A4.摩爾（molar）是A．國際單位制的一個基本物理量

B．表示物質質量的單位C．計量微觀粒子的物質的量的單位

D．表示6.02×1023個粒子的集體參考答案：C略5.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法中正確的是（

）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱C．Y的氣態氫化物的穩定性較Z的弱D．四種元素的單質中，Z的熔、沸點最高參考答案：D略6.某試液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L-1。某同學進行了如下實驗：下列說法正確的是（

）A.無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-B.濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+C.無法確定沉淀C的成分D.原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-參考答案：D【詳解】根據實驗現象分析，加入過量稀硫酸無明顯變化，說明無CO32-，無AlO2-；加入硝酸鋇有氣體，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；加入NaOH有氣體，說明存在銨根離子，氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量CO2產生沉淀，溶液呈堿性且含有鋇離子，所以沉淀C為碳酸鋇，不能說明存在Al3+；因為存在的離子濃度均為0.1mol·L-1，從電荷的角度出發，只能含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-，才能保證電荷守恒；A.通過上述分析，原試液沒有Al3+，有Cl-，故A錯誤；B.根據上述分析，濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Ba2+和Fe3+，故B錯誤；C.沉淀C的成分為碳酸鋇，故C錯誤；D.根據上述分析原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-，故D正確，故選D。

7.下列有關原子結構和元素周期律表述正確的是①稀有氣體不活潑是因為它們原子最外層都已達到8電子穩定結構②第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素③第二周期第ⅣA族元素的核電荷數和中子數一定為6④原子序數為12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族A.①② B.①③ C.②④ D.③④參考答案：C①稀有氣體不活潑是因為它們原子最外層都達到穩定結構，但不一定都是8e-穩定結構，氦最外層只有2e-穩定結構，故錯誤；②同周期中，從左向右非金屬性增強，則第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強元素，故正確；③第2周期IVA族元素為碳元素，核電荷數是6，但碳元素不同核素中中子數不同，可能為6、8等，故③錯誤；④原子序數為12的元素，為Mg，原子結構中有3個電子層、最外層電子數為2，則位于元素周期表的第三周期第ⅡA族，故正確；故答案為C。

8.制取無水酒精時，通常需向工業酒精中加入下列物質，并加熱蒸餾，該物質是A．新制的生石灰

B．濃硫酸

C．無水硫酸銅

D．碳化鈣參考答案：A9.（不定項）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，可由下列反應制得：2Fe（OH）3+3Cl2+10KO2K2FeO4+6KCl+8H2O下列關于該反應說法正確的是（）A．KOH是氧化劑B．Cl2發生還原反應C．KFeO4是氧化產物D．生成lmolK2Fe04轉移6mol的電子參考答案：BC【考點】氧化還原反應．【分析】2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O反應中，Cl元素的化合價降低，Fe元素的化合價升高，結合氧化還原反應的概念分析．【解答】解：A、Cl元素的化合價降低，Cl2為氧化劑，Fe元素的化合價升高，Fe（OH）3為還原劑，則KOH不是氧化劑，故A錯誤；B、反應中Cl元素的化合價降低，Cl2為氧化劑，則Cl2發生還原反應，故B正確；C、Fe元素的化合價升高，Fe（OH）3為還原劑，生成K2FeO4是氧化產物，故C正確；D、根據反應生成1molK2FeO4，消耗1molFe（OH）3，化合價由+3價升高到+6價，轉移電子3mol，故D錯誤．故選BC．10.下列說法不正確的是

（

）

①H2O2分子中既含極性鍵又含非極性鍵

②若R2—和M+的電子層結構相同，則原子序數：R＞M

③F2、Cl2、Br2、I2熔點隨相對分子質量增大而升高④周期表中共有18個列，其中形成化合物種類最多的元素在第14列

⑤若X的質子數為a，中子數為b，則原子可表示為abX

⑥由于非金屬性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI

⑦由于氨和水分子之間能形成氫鍵，NH3分子極易溶于水

⑧原子序數為34號的元素屬于長周期的副族元素

A．②⑤⑥⑧

B．①③④⑤

C．②④⑤⑦

D．③⑤⑦⑧參考答案：A略11.下列除去雜質的方法錯誤的是

待提純物質雜質試劑主要操作AI2KI、H2O乙醇萃取BCl2H2O濃硫酸洗氣CNaClKNO3H2O蒸發結晶DCuFe、Zn稀硫酸過濾[來源:Zxxk.Com]參考答案：A略12.下列反應一定有電子轉移發生的是A.化合反應

B.分解反應

C.復分解反應

D.置換反應參考答案：DA、化合反應不一定是氧化還原反應，不一定有電子轉移發生，A錯誤；B、分解反應不一定是氧化還原反應，不一定有電子轉移發生，B錯誤；C、復分解反應一定不是氧化還原反應，一定沒有電子轉移發生，C錯誤；D、置換反應一定是氧化還原反應，一定有電子轉移發生，D正確；答案選D。13.某藥品說明書中標明：本品每克含碘150mg，鎂65mg，鋅1.5mg，錳1mg，這里的碘、鎂、鋅、錳指

A．分子

B．元素

C．原子

D．物質參考答案：B略14.下列有關化學實驗的說法正確的是（

）A．用酒精燈給錐形瓶加熱來濃縮溶液B．蒸餾實驗開始時先通入冷凝水，再點燃酒精燈加熱C．只有分液漏斗才能進行碘水中的碘的萃取實驗D．濃硫酸燒傷皮膚應用大量水沖洗，然后涂上少量氫氧化鈉溶液參考答案：B考點：化學實驗方案的評價．專題：化學實驗常用儀器．分析：A．蒸發液體應用蒸發皿；B．為防止冷凝管破裂，應先接通冷凝水；C．萃取可在試管中進行；D．氫氧化鈉有腐蝕性．解答：解：A．蒸發液體應用蒸發皿，不能用錐形瓶，故A錯誤；B．實驗開始時，為防止冷凝管破裂，應先接通冷凝水，再點燃酒精燈加熱蒸餾燒瓶，故B正確；C．萃取可在試管中進行，但是分液必須在分液漏斗中，故C錯誤；D．氫氧化鈉有腐蝕性，不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%﹣5%的碳酸氫鈉溶液，故D錯誤．故選B．點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、危險處理等，把握物質的性質、反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大15.下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是()參考答案：A分析：根據反應物的總能量＞生成物的總能量，反應為放熱反應；反應物的總能量＜生成物的總能量，反應為吸熱反應來解答。詳解：A、反應物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應，A正確；B、反應物總能量高生成物總能量，為放熱反應，B錯誤；C、反應物和生成物的總能量不可能相等，C錯誤；D、反應物總能量高生成物總能量，為放熱反應，且反應過程不符合客觀事實，D錯誤。答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某化學研究性學習小組進行了一系列“帶火星的木炭復燃”的實驗，實驗裝置如右圖所示。（1）甲組同學探究“使帶火星木炭復燃時O2的體積分數的極限”。將氧氣和空氣（假定空氣中O2的體積分數為20%）按不同的體積比混合得100mL氣體A進行實驗，實驗記錄如下：編號IIIIIIIVVV(O2)/mL6040201210V(空氣)/mL4060808890

現象木炭復燃木炭復燃木炭復燃木炭有時燃燒，有時不燃燒木炭不復燃回答下列問題：①使帶火星木炭復燃的O2的體積分數最小約為

。②用帶火星木炭檢驗集氣瓶里是否集滿O2，若木炭復燃，能否認為集氣瓶里的氣體一定是純凈的O2？答：

（填“能”或“否”）。③若按照3∶2的比例混合O2和CO2氣體，該混合氣體能否使帶火星的木炭復燃？答：

（“能”、“否”或“不一定”）。（2）乙組同學探究“NO2能否支持燃燒”的問題，設計了如下幾組實驗，實驗記錄及結論如下：編號制取氣體A（下列反應產生的混合氣體）B中的現象結論a在燒瓶中加熱適量濃HNO34HNO3

△

4NO2↑+O2↑+2H2O↑充滿紅棕色氣體，木炭不復燃，火星熄滅NO2不支持燃燒b加熱AgNO3固體2AgNO3

△

2NO2↑+O2↑+2Ag充滿紅棕色氣體，木炭復燃NO2支持燃燒c加熱Cu(NO3)2固體2Cu(NO3)2

△

4NO2↑+O2↑+2CuO充滿紅棕色氣體，木炭復燃NO2支持燃燒

你認為a、b、c三個結論是否可靠？說出你的理由。a．

，原因是

。b．

，原因是

。c．

，原因是

。參考答案：（1）①29.6%（2分）

②否（2分）③能（2分）（2）a．不可靠（1分）

反應產生的水蒸氣及從溶液中蒸發出來的水蒸氣可使木炭火星熄滅（1分）

b．不可靠（1分）

反應產生的氣體中O2的體積分數為1/3，高于29.6%，木炭復燃可能是由于O2濃度增大所致（1分）

c．可靠（1分）

反應產生的氣體中O2的體積分數為1/4，低于29.6%，如果NO2不支持燃燒，木炭就不會復燃。（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)已知X元素的原子K、L層電子數之和比L、M層電子數之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數比內層電子數少3個。Z元素原子核外有3個電子層，最外層有3個電子。回答下列問題：(1)這三種元素的元素符號是：X________，Y__________，Z________。(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程為________。(3)把X的單質放入水中，反應現象為____________________，高溫灼燒反應后的溶液時，火焰呈________色。(4)當兩個Y原子間形成化學鍵時要________熱量。(5)Y與Z形成化合物的化學式為________；實驗測得，當此化合物在液態或固態時不導電，溶解于水時能導電，由此判斷該化合物屬于________化合物。參考答案：(1)NaClAl

(2