山西省忻州市屯瓦中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應的離子反應方程式書寫正確的是：A．向碘化鉀溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2I-+H2O2=I2+2OH-

B．向碳酸氫銨溶液中加入過量的稀氫氧化鈉溶液：NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2OC．向Ba(OH)2溶液中加入過量NH4HSO4：Ba2++H++NH4++2OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O+NH3·H2OD．Fe2O3溶于過量的氫碘酸中：Fe2O3+6H+

=2Fe3++3H2O參考答案：B略2.在密閉容中發生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A．A的轉化率變大

B．平衡向正反應方向移動C．D的體積分數變大

D．a＜c＋d參考答案：D略3.廣告稱某品牌的八寶粥（含桂圓、紅豆、糯米等）不加糖，比加糖還甜，適合糖尿病人食用。你認為下列判斷不正確的是(

)A.這個廣告有誤導喜愛甜食消費者的嫌疑Ks5uB.糖尿病人應少吃含糖的食品，該八寶粥未加糖，可以放心食用C.不加糖不等于沒有糖，糖尿病人食用需慎重D.不能聽從廠商或廣告商的宣傳，應詢問醫生參考答案：B略4.下列不屬于現代化學測定有機物結構的分析方法的是

(

)A.核磁共振

B.紅外光譜

C.質譜法

D.鈉融法參考答案：D略5.由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇時，需要經過下列哪幾步反應（

）A.加成→消去→取代

B.消去→加成→水解C.取代→消去→加成

D.消去→加成→消去參考答案：B略6.汽車尾氣凈化中的一個反應如下：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)

△H＝－373.4kJ·mol-1在恒容的密閉容器中，反應達平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是參考答案：C略7.下列說法不正確的是：A.放熱反應不需加熱即可發生。B.化學反應均伴隨有能量變化，這種能量變化除熱能外，還可以是光能、電能等。C.可燃物的燃燒熱的大小與參與反應的可燃物的多少無關。D.化學反應熱效應數值與參與反應的物質多少有關。參考答案：A略8.據報道，全球每年發生金屬腐蝕而造成的直接經濟損失達數千億美元。下列各電極反應式中，

能表示鐵的電化學腐蝕的是（

）①Fe－2e-=Fe2+

②2H++2e-=H2↑③Fe－3e-=Fe3+

④2H2O+O2+4e-=4OH-⑤4OH-－4e-=2H2O+O2↑

A．①②⑤B．②③④C．①②④D．①③⑤參考答案：C略9.壞血病患者應該多吃的食物是Ａ.雞蛋

B.豬肉

C.蔬菜

D.肝臟參考答案：C略10.CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH

H＋＋CH3COO－，加入少量下列固體物質能使平衡向左移動的是A．NaCl

B．CH3COONa

C．Na2CO3

D．NaOH參考答案：B略11.除去括號內雜質所用試劑和方法，正確的是

A．乙醇（乙酸）

生石灰

過濾B．溴乙烷（乙醇）

水

分液C．乙醇（苯酚）

NaOH溶液

分液D．苯甲酸（苯甲酸鈉）硫酸

蒸餾參考答案：B略12.A、B、C、D四種原子序數依次增大的元素，分布在三個不同的短周期，其中B與C為同一周期的相鄰元素，A與D為同一主族。C的單質是燃料電池的一種原料，D是所在周期原子半徑最大的元素。下列說法正確的是A.原子半徑：D＞C＞B＞AB.B的氫化物沸點比C的氫化物的沸點高C.A與D可形成化合物AD，1mol該物質可與水反應轉移的電子為NAD.由A、B、C形成的化合物一定只有共價鍵沒有離子鍵參考答案：C略13.配位化合物Pt(NH3)2Cl2有順鉑和反鉑兩種同分異構體。順鉑在水中的溶解度較大，具有抗癌作用；反鉑在水中的溶解度小，無抗癌作用。（Pt的中子數為117，質量數為195）。下列說法正確的是A．N原子雜化方式為sp2雜化

B．分子中Pt和N之間為離子鍵C．已知Pt位于周期表第十縱行，則Pt是d區的VIIIB族元素D．順鉑在苯等有機溶劑中溶解度小于反鉑參考答案：D略14.用16g某飽和一元醇跟足量金屬鈉完全反應，產生5.6L氫氣(標準狀況)，該醇是A．甲醇

B．乙醇

C．丙醇

D．丁醇參考答案：A略15.在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成化學鍵中共價鍵成分最少的是:

A．Li，F

B．Na，F

C．Na，C1

D．Mg，O參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.正丁醛是一種重要的化工原料．肥西中學高二某化學興趣小組在老師的指導下利用如圖裝置合成正丁醛．發生的反應如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反應物和產物的相關數據列表如下：

沸點/．c密度/（g?cm﹣3）水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實驗步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸汽出現時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應溫度為90﹣95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75﹣77℃餾分，產量2.0g．回答下列問題：（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，簡述理由

．（2）上述裝置圖中，B儀器的名稱是

，D儀器的名稱是

．（3）分液漏斗使用前必須進行的操作是

（填正確答案標號）．a．潤洗b．干燥

c．查漏（4）反應溫度應保持在90﹣95℃，其原因是

．（5）正丁醇的同分異構體有許多種，請寫出符合下列條件的正丁醇的同分異構體：（1）含有與正丁醇相同的官能團；（2）一定條件下能被氧化成醛．

（6）本實驗中正丁醛的產率為

．參考答案：1.不能，濃硫酸溶于水放出大量熱，容易發生迸濺傷人．2.分液漏斗

直形冷凝管3.c4.保證正丁醛及時蒸出，促使反應正向進行，又可盡量避免其被進一步氧化．5.（CH3）2CHCH2OH6.51%考點：制備實驗方案的設計．專題：實驗設計題．分析：（1）不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，因為濃硫酸的密度大，容易發生迸濺；（2）根據裝置圖可知儀器的名稱；（3）分液漏斗使用前必須進行的第一項操作是檢漏；（4）根據題目所給反應物和產物的沸點數據可知，反應溫度保持在90～95℃，既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化；（5）根據條件（1）含有與正丁醇相同的官能團，即有醇羥基，（2）一定條件下能被氧化成醛，說明羥基連在CH2上，據此寫出符合條件的正丁醇的同分異構體；（6）設正丁醛的理論產量為xg，根據關系式C4H10O～C4H8O列計算出理論產量，根據產率=×100%計算．解答：解：（1）因為濃硫酸的密度大，能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，容易發生迸濺傷人，故答案為：不能，濃硫酸溶于水放出大量熱，容易發生迸濺傷人；（2）B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱直形冷凝管，故答案為：分液漏斗，直形冷凝管；（3）分液漏斗使用前必須進行的第一項操作是檢漏，故選c；（4）根據題目所給反應物和產物的沸點數據可知，反應溫度保持在90～95℃，既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化，故答案為：保證正丁醛及時蒸出，促使反應正向進行，又可盡量避免其被進一步氧化；（5）根據條件（1）含有與正丁醇相同的官能團，即有醇羥基，（2）一定條件下能被氧化成醛，說明羥基連在CH2上，則符合條件的正丁醇的同分異構體為（CH3）2CHCH2OH，故答案為：（CH3）2CHCH2OH；（6）設正丁醛的產率為x，則正丁醇的利用率為x，根據關系式，C4H10O～C4H8O74724xg2g解得：x=×100%=51%，故答案為：51%．點評：本題考查有機化學實驗、反應原理、基本操作、化學計算等，難度不大，注意計算中正丁醇的轉化率等于正丁醛的產率，注意對基礎知識的理解掌握三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半。請回答下列問題：（1）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學式）________________________。（2）寫出C元素基態原子的電子排布式_________________________。（3）元素B與D的電負性的大小關系是___________，C與E的第一電離能的大小關系是___________。（填﹥、﹤、﹦）參考答案：（1）KAl(SO4)2?12H2O（2）1s22s22p63s23p1

（3）

O＞S

Al＞K略18.又知烴A的密度(在標準狀況下)是1.16g/L，試回答下列問題：

（1）有機物的名稱：A．___________，B．_________，D．___________。

（2）反應C+E→F的化學方程式是________________________，

（3）C?D的反應類型屬于__________反應。C+E→F的反應類型屬于__________反應。參考答案：略19.(1)在硫酸工業生產中，我國采用黃鐵礦為原料生產SO2，反應的化學方程式為：

，該反應在

中進行。(2)為了有利于SO2的轉化為SO3，且