山西省忻州市原平閆莊鎮聯合校2021年高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列原子的價電子構型中，第一電離能最小的是（）A．2s22p4

B．3s23p4

C．4s24p4

D．5s25p4參考答案：D考點：元素電離能、電負性的含義及應用．分析：元素的非金屬性越弱，其第一電離能越小，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，據此分析解答．解答：解：2s22p4是O元素、3s23p4是S元素、4s24p4是Se元素、5s25p6是Te元素，第一電離能大小順序是O＞S＞Se＞Te，所以第一電離能最小的原子是Te原子，故選D．點評：本題考查了元素周期律，明確第一電離能與元素非金屬性、同一周期及同一主族元素第一電離能變化規律即可解答，注意規律中的異常現象，題目難度不大．2.在一個容積為6L的密閉容器中，放入3LX(ｇ)和2LY(ｇ)，在一定條件下發生反應：4Ｘ（ｇ）＋ｎＹ（ｇ）

2Ｑ（ｇ）＋6Ｒ（ｇ）反應達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加了5%，X的濃度減小1/3，則該反應中的n值為

A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：D3.下列物質中，不能用做抗酸藥的是A、氫氧化鋁

B、氫氧化鈉

C、碳酸氫鈉

D、碳酸鎂參考答案：B4.向兩份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2CO3固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO－濃度的變化依次為（

）A．減小、減小

B．增大、增大

C．減小、增大

D．增大、減小參考答案：C略5.已知反應：①101kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．下列結論正確的是（）A．碳的燃燒熱小于110.5kJ/molB．①的反應熱為221kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為﹣57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ參考答案：D考點：反應熱和焓變．

分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量；B、反應分吸收熱量，放出熱量兩種情況，放熱反應的反應熱為負值，吸熱反應的反應熱為正值；C、中和熱是指稀的強酸和強堿反應生成1mol水放出的熱量；D、醋酸為弱電解質，電離過程為吸熱過程．解答：解：A、由反應①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ，碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol，故A錯誤；B、反應熱包含符號，①的反應熱為﹣221kJ/mol，故B錯誤；C、稀的強酸、強堿的中和熱為△H=﹣57.3kJ/mol，稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為△H=﹣57.3kJ/mol，故C錯誤；D、醋酸是弱電解質，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D正確，故選D．點評：本題考查燃燒熱、中和熱概念的理解及有關計算，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不6.利用家庭生活用品可以進行某些科學實驗，下列哪一實驗只需廚房用品就可簡便地完成

A.檢驗食鹽中是否含碘元素

B.檢驗雞蛋殼可否溶于酸

C.檢驗自來水中是否含有Cl-

D.檢驗白酒中是否含有甲醇參考答案：B略7.已知：H2O(g)==H2O(l)

△H1=－Q1kJ·mol－1(Q1＞0)

C2H5OH(g)==C2H5OH(l)

△H2=－Q2kJ·mol－1(Q2＞0)

C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)

△H3=－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)依據蓋斯定律，若使23g液態乙醇完全燃燒并恢復至室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)A.Q1+Q2+Q3

B.0.5(Q1+Q2+Q3)

C.0.5Q1－1.5Q2+0.5Q3

D.1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3

參考答案：D略8.物質的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B．Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D．NaCl、H2SO3、NH4NO3、NaHSO4參考答案：B略9.下列化學方程式或離子方程式中，正確的是A．NH3·H2O在水中電離：NH3·H2O══NH4++OH－B．氯氣與燒堿溶液反應：Cl2+2OH－══Cl－+ClO－+H2OC．乙烯通入溴水中的反應：CH2CH2+Br2══CH2BrCH2BrD．甲醇燃燒的熱化學方程式：2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1452kJ·參考答案：B10.由乙烯和乙醇蒸氣組成的混和氣體中，若碳元素的質量百分含量為60%，則氧元素的質量百分含量為（

）A．15.6%

B．26.7%

C．30%

D．無法確定參考答案：B略11.下列說法正確的是（

）A.化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化B.據能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量C.放熱的化學反應不需要加熱就能發生D.吸熱反應不加熱就不會發生參考答案：A略12.下列說法中錯誤的是

A、原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數；

B、元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素；

C、除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8；

D、同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同參考答案：AD略13.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH﹣離子濃度分別為amol/L與bmol/L，則A和B關系為（）A．a＞b B．a=10﹣4b C．b=10﹣4a D．a=b參考答案：B【考點】pH的簡單計算；水的電離．【分析】酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，pH=9的氫氧化鈉和醋酸鈉，醋酸鈉促進水電離，氫氧化鈉抑制水電離，NaOH溶液中水電離出的c（OH﹣）=c（H+），醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH﹣）=．【解答】解：酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，pH=9的氫氧化鈉和醋酸鈉，醋酸鈉促進水電離，氫氧化鈉抑制水電離，NaOH溶液中水電離出的c（OH﹣）=c（H+）=10﹣9mol/L，醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH﹣）==mol/L=10﹣5mol/L，所以a=10﹣4b，故選B．14.已知：C（s,金剛石）=C（s,石墨）

△H＝－1.9kJ/molC（s,金剛石）+O2(g)=CO2(g)

△H1C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g)

△H2根據已述反應所得出的結論正確的是（

）A、△H1=△H2

B、△H1<△H2

C、△H1>△H2

D、石墨比金剛石穩定參考答案：BD略15.下列說法正確的是

A．乙烯和聚乙烯都可與溴水發生加成反應B．酸性高錳酸鉀溶液能鑒別苯、甲苯和四氯化碳C．(NH4)2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白質變性D．葡萄糖、麥芽糖、蔗糖均能發生銀鏡反應參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學興趣小組的同學為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質量分數進行了以下實驗，請你參與并完成對有關問題的解答。

圖1

圖2

（1）甲同學用圖1所示裝置測定CO2的質量。實驗時稀硫酸是與樣品中的

(填“Na2CO3”或"NaCl”)發生反應。儀器b的名稱是

。洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是

。（2）乙同學用圖2所示裝置，取一定質量的樣品(為mg；已測得)和足量稀硫酸反應進行實驗，完成樣品中Na2CO3”質量分數的測定。①實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內推壓，若b下端玻璃管中的

上升，則裝置氣密性良好。②在實驗完成時，能直接測得的數據是CO2的

(填“體積’’或“質量’’)。（3）丙同學用下圖所示方法和步驟實驗：①操作I涉及的實驗名稱有

、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、

。②丙測得的樣品中Na2CO3質量分數的計算式為

。（4）標準狀況下，將672mLCO2氣通入50mL1mol/LKOH溶液中，完全反應后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物質的量之比為(設反應前后溶液體積變化忽略不計)

。

參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某烴中C、H的質量比為6：1，其蒸氣對氫氣的相對密度28，且該有機物常溫下能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，請通過計算寫出該有機物的分子式，并寫出其符合題意的所有同分異構體（不考慮立體異構）。參考答案：

C4H8

三種18.納豆是一種減肥食品，從其中分離出一種由C、H、O三種元素組成的有機物A，為確定其結構現進行如下各實驗：①0.1mol物質A完全轉化為酯，需要乙醇9.2g，0.1molA能與足量鈉反應放出3.36L（標準狀況下）氫氣。②6.0gA在一定條件下完全分解，生成3.36L（標準狀況下）一氧化碳和1.8g水；③中和2.4g物質A消耗2mol/L的NaOH溶液20.00mL；試計算和推理確定：⑴A的摩爾質量和化學式。

⑵A的結構