山西省忻州市南西力學校2021-2022學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖，下列說法不正確的是A．N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大B．M、N兩種元素的氣態氫化物的穩定性相比后者較強C．X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應，但不能與任何酸反應D．工業上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態制取Y的單質參考答案：C2.下列化學用語或名稱正確的是A．S原子的結構示意圖：

B．乙酸乙酯的結構簡式：CH3CH2COOCH2CH3C．CH4Si的結構式：

D．

的名稱：2—甲基乙醇參考答案：C略3.為提純下列物質（括號內為少量雜質），所選用的除雜式試劑和分離方法正確的是（

）

提純物質除雜試劑分離法AKCl溶液(FeCl3)氨水過濾B乙酸乙酯（乙酸）乙醇和濃梳酸分液CNaCl溶液(Na2S)AgCl過濾D乙醇（H2O）金屬鈉蒸餾參考答案：答案：C4.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=--566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2（g）ΔH=--226kJ/mol根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是()A．CO的燃燒熱為283kJB．右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)

ΔH＜--452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時，電子轉移數為2×6.02×1023參考答案：D略5.元素性質包含金屬性和非金屬性，其強弱可以通過該元素對應的某些化學性質體現出來。某同學認為鋁元素是金屬元素，但有一定非金屬性。下列化學反應中，你認為能支持該同學觀點的是A．鋁片與鹽酸反應生成氫氣

B．氫氧化鋁溶于強堿溶液C．氫氧化鋁溶于強酸溶液

D．鋁熱反應參考答案：C略6.關于“類鹵素”（CN）2的性質中，不像鹵素一般的性質是（）A．在堿溶液中生成CN﹣和OCN﹣B．跟鹵素反應生成CNCl、CNBr等C．不能在空氣中燃燒D．可與Ag反應生成可溶鹽參考答案：D解：A．“類鹵素”（CN）2在堿溶液中生成CN﹣和OCN﹣，鹵素單質和堿溶液反應也生成酸根離子、次鹵酸根離子，故A正確；B．“類鹵素”（CN）2、鹵素單質之間能反應生成擬鹵素，故B正確；C．鹵素單質在空氣中不能燃燒，“類鹵素”（CN）2也不能在空氣中燃燒，故C正確；D．“類鹵素”（CN）2可與Ag反應生成可溶鹽，而鹵素和Ag反應生成的銀鹽都是難溶性的，故D錯誤；故選D．7.小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9mmol/L。表示該體檢指標的物理量是A．溶解度（s）

B．物質的量濃度（c）C．質量分數（w）

D．摩爾質量（M）參考答案：B略8.下列各組離子，一定能大量共存的是：A．常溫下，c(H+)/c(OH－)=1×10-12的溶液：I－、Cl－、HCO3－、Na+B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3－、NO3－、CO32－C．加入鋁粉能產生氫氣的溶液：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－D．pH試紙變深紅色的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、K＋參考答案：D略9.下列說法正確的是（）

A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10

B．Na2CO3溶液c（Na+）與c（CO）之比為2：1

C．0.2mol·L－1與0.1mol·L－1醋酸中c（H+）之比為2：1

D．NO2溶于水時，被氧化的n（NO2）與被還原的n（NO2）之比為3：1參考答案：答案：A10.下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項實驗操作實驗現象結論A向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質均發生變性

B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液

出現白色沉淀

溶液X中不一定含有SO42－C灼燒白色粉末火焰呈黃色證明原粉末中有Na，無K+D將溴水加入苯中溴水顏色變淺苯與溴水發生取代反應

參考答案：B試題分析：A、氯化鈉溶液能使蛋白質發生鹽析，A錯誤；B、亞硫酸根能被硝酸氧化為硫酸根，進而生成硫酸鋇沉淀，B正確；C、沒有透過藍色鈷玻璃，不能排除鉀離子，C錯誤；D、苯和溴水發生萃取，D錯誤，答案選B。11.下列化學用語使用正確的是

A．Mg2+結構示意圖：

B．含18個中子的氯原子的核素符號：ClC．NH4Cl的電子式：

D．四氯化碳分子球棍模型：參考答案：A略12.下列敘述正確的是（）

A．綠色食品是不含任何化學物質的食品

B．推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能，不利于緩解溫室效應

C．在含硫的燃料中加人適量生石灰，可以減少二氧化硫的排放量

D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染參考答案：答案：C13.能正確解釋下列反應原理的離子方程式是

A．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag＋4H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋2H2O

B．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－

D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-參考答案：D略14.下列溶液中通入SO2一定不會產生沉淀的是（

）A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．Na2S

D．BaCl2參考答案：D略15.設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A.c(H+)=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO－和H+數目之和為0.1NAB.標準狀況下，3.36L乙烯中含有的極性鍵數為0.60NA

C.1L0．2mol／L的Fe2(SO4)3溶液中含0．4NA個Fe3+離子D.1mol油酸含有的雙鍵數目約為NA參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組設計以下實驗步驟與操作來定性檢驗茶葉中含有的少量鈣、鐵、鋁三種元素。

已知Ca2+、Al3+、Fe3+完全形成相應氫氧化物沉淀的pH如下表：

Ca(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3pH≥13≥5.2≥4.1（1）步驟①中加入鹽酸的作用是

▲

。（2）步驟②中調節pH至6～7的目的是

▲

。（3）沉淀X所含主要物質的化學式為

▲

。（4）寫出步驟③中發生反應的離子方程式：

▲

。（5）試劑A為

▲

；試劑B為鋁試劑，加入該試劑后的實驗現象是

▲

。

參考答案：（1）使茶葉中的鈣、鐵、鋁元素轉化為離子

（2）使Fe3＋、Al3＋轉化為沉淀（3）Al(OH)3、Fe(OH)3

（4）Ca2＋＋C2O42－＝CaC2O4↓（5）硫氰化鉀溶液（KSCN）生成玫瑰紅色物質略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)工業甲醇的質量分數可以用下列方法測定：①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，反應式為：CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；②過量的Cr2O72—可用Fe2＋與之完全反應：___Cr2O72—＋___Fe2＋＋____H＋—_____Cr3＋＋____Fe3＋＋____H2O現有0.12g工業甲醇，在H2SO4溶液中與25mL0.2mol·L－1K2Cr2O7溶液反應，多余的K2Cr2O7再用1mol·L—1FeSO4與其反應，結果用去FeSO4溶液9.6mL。(1)配平第②步的離子方程式。

(2)計算工業甲醇的質量分數。參考答案：（8分）

⑴1、6、14、2、6、7（2分）

略18.科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工圍氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、學照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發生反應，生成的主要產物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應時間3h）:T/K303313323353NH3生成量/（10-6mol）4．85．96．02．0相應的熱化學方程式如下：N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g)

ΔH=+765.2kJ·mol-1回答下列問題：（1）

請在答題卡的坐標圖中畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。（2）

與目前廣泛使用的工業合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請提出可提高其反應速率且增大NH3生成量的建議：（3）

工業合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)。設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),.反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數（NH2的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為。計算：①

該條件下N2的平衡轉化率；②該條件下反應2NH3(g)

N2(g)+3H2(g)的平衡常數。

參考答案：答案：(1)畫圖略，

(2)請提出可提高其反應速率且增大NH3生成量的建議：升高溫度，增大反應物N2的濃度，不斷移出生成物脫離反應體系。

（3）平衡轉化率：66.7%

平衡常數為0.005要點：1.催化劑可降低反應的活化能，但對這各反應前后能量變化并不產生任何影響。2.該反應為吸熱反應，所以反應物的總能量要低于生成物的總能量。

該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，使化學平衡向正反應方向移動，從而增大NH3生成量，升高溫度也能提高反應速率；增大反應N2濃度，加快反應速率，并使化學平衡向右移動；不斷移出生成物脫離反應體系，使平衡向右移動，增大NH3生成量。

19.工業上用氨氣與空氣的混合氣在一定條件下制硝酸，發生的反應是：①4NH3+5O2→4NO+6H2O

②4NO+3O2+2H2O→4HNO3設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣體積分數為0.80，請完成下列填空及計算：（1）為使氨氣恰好完全氧化為一氧化氮，氨氣與空氣的混合氣中氨的體積分數(用小數表示)為________(保留2位小數)。（2）現將1mol的氨氣與12mol的空氣混合反應，可得到