山西省忻州市偏關縣南堡子鄉中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述不正確的是

A．分子式為C25H20

B．分子中所有原子不可能處于同一平面C．該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面D．分子中所有原子一定處于同一平面參考答案：D略2.已知人造羊毛的結構為，則合成人造羊毛的單體是（

）①CH2=C(CN)CH=CHOH

②CH3COOH

③CH2=C(CN)CH3

④CH3COOCH=CH2

⑤CH2=CHCN

⑥CH2=CHCOOCH3

A．①②

B．⑤⑥

C．③④

D．④⑤參考答案：D略3.有下列高分子化合物：其中由兩種不同單體聚合而成的是A．①⑤

B．③④⑤

C．②④⑤

D．①②④參考答案：B試題分析：①的單體式苯乙烯；②的單體式2—氯—1，3丁二烯；③的單體是苯酚和甲醛；④的單體式乙烯和丙烯；⑤的單體式對苯二甲酸和乙二醇。故答案B。4.為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發泡劑，因為它①熱穩定性差②增加甜味③產生二氧化碳④提供鈉離子。其中合理的是A．②③

B．①③

C．①④

D．③④參考答案：B略5.某興趣小組設計如圖所示的微型實驗裝置。實驗時，現斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發現電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是A．斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl-Cl2↑+H2↑B．斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅

C．斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e-＝2Cl-D．斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極參考答案：D略6.“西氣東輸”工程輸送的主要是天然氣。天然氣的主要成分是A．H2

B．CO

C．CH4

D．CO2參考答案：C略7.參考答案：D略8.現有三組混合液：①苯和苯酚鈉溶液

②乙醇和丁醇

③溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

(

)A.分液、萃取、蒸餾

B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.蒸餾、萃取、分液參考答案：C略9.下列物質含有離子鍵的是

A．C12

B．NaCl

C．CO2

D．H2O參考答案：B略10.將下列晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用①共價鍵；②離子鍵；③分子間作用力，正確的順序是（）A．①②②③

B．②①②③C．②③②①

D．①①②③參考答案：B解：氫氧化鈉和氧化鈣屬于離子晶體，熔化時需要克服的微粒間的相互作用是離子鍵，二氧化硅屬于原子晶體，熔化時需要克服的微粒間的相互作用是共價鍵，四氯化碳屬于分子晶體，熔化時需要克服的是分子間作用力，故選：B．11.下列物質在空氣中不能被酒精燈點燃的是A．鈉塊

B．鎂條

C．鋁箔

D．硫粉參考答案：C略12.有關碰撞理論，下列說法中正確的是A．具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發生化學反應B．增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大C．升溫能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數D．催化劑不影響反應活化能，從而只影響反應速率不影響化學平衡參考答案：C略13.有一處于平衡狀態的可逆反應：X(s)+3Y(g)2Z(g)（ΔH﹤0）。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是

（

）①高溫

②低溫

③高壓

④低壓

⑤加催化劑

⑥分離出ZA．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥參考答案：C略14.已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是：A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）

ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）

ΔH＝＋484kJ·mol－1

參考答案：A略15.分子式C4H8O2的有機物與硫酸溶液共熱可得有機物A和B。將A氧化最終可得C，且B和C為同系物。若C可發生銀鏡反應，則原有機物的結構簡式為A．HCOOCH2CH2CH3

B．CH3COOCH2CH3

C．CH3CH2COOCH3

D．HCOOCH（CH3）2參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙酰苯胺作為一種常用藥，具有解熱鎮痛的效果。實驗室制備乙酰苯胺時，可以用苯胺與乙酸酐或與冰醋酸加熱來制取，苯胺與乙酸酐的反應速率遠大于與冰醋酸反應的速率，已知苯胺微溶于冷水；純乙酰苯胺是無色片狀晶體，熔點114℃，不溶于冷水，可溶于熱水；乙酸酐遇水緩慢反應生成乙酸；現選用苯胺與乙酸酐為原料制取和提純乙酰苯胺，該放熱反應的原理：實驗步驟：

①取5.0mL苯胺（密度1.04g/mL），倒入100mL錐形瓶中，加入20mL水，在旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐（密度1.08g/mL），攪拌均勻。若有結塊現象產生，用玻璃棒將塊狀物研碎，再充分攪拌；②反應完全后，及時把反應混合物轉移到燒杯中，冷卻后，抽濾，洗滌，得粗乙酰苯胺固體；③將粗產品轉移至150mL燒杯中，加入適量水配制成80℃的飽和溶液，再加入過量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，攪拌下將溶液煮沸3~5min，過濾Ⅰ，用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液，冷卻結晶，過濾Ⅱ、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品。（1）步驟①研碎塊狀產物的用意在于

；反應溫度過高會導致苯胺揮發，下列可以控制反應溫度，防止反應溫度升高過快的操作有

。A.反應快結束時的充分攪拌B.旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐C.玻璃棒將塊狀物研碎D．加20ml水（2）步驟②洗滌粗產品時，選用的溶劑是

。A.熱水

B.冷水

C.1:3乙醇溶液

D.濾液（3）步驟③兩次用到過濾，其中過濾Ⅰ選擇

（填“過濾”、“趁熱過濾”或“抽濾”）；配制熱溶液時，加入過量溶劑的作用是

（選出正確選項）；;A.防止后續過程中，溶劑損失可能產生的產物析出B.防止后續過程中，溫度降低可能產生的產物析出C.除去活性炭未吸附完全的有色雜質（4）步驟③冷卻濾液時選擇在室溫下自然冷卻，若選擇在冰水浴中冷卻會使得到的沉淀顆粒太小，則進行抽濾操作時會

；（5）步驟③中以下哪些操作不能提高產率

。①配制成飽和溶液后，加入過量20%的溶劑；

②趁熱過濾近沸溶液；③過濾Ⅰ時用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液；④加活性炭吸附⑤過濾Ⅱ時的洗滌選用熱水代替冷水洗滌固體

A．①④⑤B.①④

C.

④⑤

D.②④⑤

(6)步驟③最后測得純乙酰苯胺固體6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩爾質量分別為93g/mol、102g/mol、135g/mol。該實驗的產率為（保留兩位有效數字）參考答案：⑴防止原料被產物包裹，使之充分反應，提高產率；

BD⑵B⑶趁熱過濾

AB⑷沉淀顆粒太小則易在濾紙上形成一層密實的沉淀，溶液不易透過。（5）C（6）89%

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求寫出下列反應方程式（請注明反應條件），并按要求填空（1）實驗室制備乙烯

，反應類型是

．（2）乙酸與乙醇的反應

，反應過程中乙酸斷裂的是

鍵，乙醇斷裂的是

鍵．（3）2﹣溴丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱

，此反應將鹵代烴類物質轉化為

類物質．（4）苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸在100～110℃時發生取代反應

．參考答案：（1）CH3CH2OHC2H4↑+H2O；消去反應；（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；碳氧；氧氫；（3）CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，醇；（4）+2HNO3+2H2O．解：（1）乙醇發生消去反應生成乙烯，反應為CH3CH2OHC2H4↑+H2O，發生的反應是消去反應，故答案為：CH3CH2OHC2H4↑+H2O；消去反應；（2）在濃硫酸作催化劑條件下加熱乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，反應過程中乙酸斷裂的是碳氧鍵，乙醇斷裂的是氫氧鍵，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；碳氧；氧氫；（3）鹵代烴在堿性水溶液加熱條件下發生取代反應，由2﹣溴丙烷變成2﹣丙醇，方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，此反應將鹵代烴類物質轉化為醇類物質，故答案為：CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，醇；（4）苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在100～110℃時發生取代反應生成間﹣二硝基苯，反應的方程式為+2HNO3+2H2O，故答案為：+2HNO3+2H2O．18.某溫度(T℃)時，測得0.01mol/LNaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的KW＝____________。則該溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)室溫，其理由是_____。此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：(1)若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。(2)若所得混合溶液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝________。(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝__________。參考答案：1.0×10－13大于水的電離是吸熱的，升溫時水的電離平衡正向移動，KW增大，因該溫度下的KW比25℃時大，所以該溫度大于25℃(1)1∶10(2)10∶1(3)1∶9略19.請你按下列要求書寫相應的方程式：（1）用離子方程式解釋Na-AlO2溶液的堿性：

。（2）5.6g金屬鐵與鹽酸完全反應生成氯化亞鐵溶液與氫氣，同時放出熱量QKJ。寫出此反應熱化學方程式：

。（3）一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發電效率而備受重視。現用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質，一極通入CO氣體，另一極通入空氣與CO2的混合氣體，制得燃料電池。已知此燃料電池的負極反應式：CO+CO32--2e-=2CO2，則該電池工作時的正極反應式為：

。（4）FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的，