山西省大同市小村鄉辛寨中學2023年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．檢驗某酸性溶液中Cl－和SO42－，選用試劑及順序是BaCl2溶液、AgNO3溶液B．將CO2和SO2混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最終都有沉淀生成C．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應后剩余的固體中不一定有鐵D．用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離參考答案：C略2.用即熱飯盒盛裝食物，可以得到熱烘烘的飯菜。原因是即熱飯盒的底部裝入混有鎂、鐵粉末的高密度聚乙烯，進行簡單的操作后水和鎂就會發生劇烈的化學反應，放出熱量便可使食物變熱，其中鐵可能是（）A．一種反應物

B．催化劑

C．起導熱作用D．增大鎂與水分子的接觸機會參考答案：答案：B3.如圖所示，，，下列說法或表示正確的是（

）A.石墨）=金剛石）

△H=+1.9B.石墨和金剛石的轉化是物理變化

C.石墨的穩定性比金剛石弱D.石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ參考答案：A【Ks5u解析】A.由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，正確；B.石墨轉化為金剛石是發生的化學反應，屬于化學變化，錯誤;C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質的量能量越大越不穩定，則石墨比金剛石穩定，C錯誤；D、依據熱化學方程式C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ，錯誤；選A。4.以下實驗原理或操作中，正確的是A．室溫下，含有CoCl2的干燥變色硅膠呈藍色，在潮濕的空氣中變粉紅色，放在干燥的空氣中又恢復為藍色B．焰色反應實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前，應先用稀硫酸洗凈并灼燒C．中和滴定實驗中，如用于盛放待測溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結果D．紙層析中，濾紙作為固定相，展開劑作為流動相參考答案：B略5.一種碳納米管(氫氣)二次電池原理如下圖,該電池的電解質為6

KOH溶液,下列說法不正確的是(

)

A.儲存的碳納米管放電時為負極,充電時為陰極B.放電時負極附近pH減小C.放電時電池正極的電極反應為:

D.放電時,電池反應為參考答案：D略6.下列離子方程式書寫正確的是A.AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+B.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+==

BaSO4↓C.Fe(NO3)3加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-==2Fe2++I2D.Cu溶于足量稀硝酸：Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O參考答案：A略7.乙酸香蘭酯是用于調配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應的化學方程式如下：下列敘述正確的是

A．該反應不屬于取代反應

B．乙酸香蘭酯的分子式為C10H8O4C．FeCl3溶液可用于區別香蘭素與乙酸香蘭酯D．乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素參考答案：A略8.下列實驗現象所對應的離子方程式不正確的是

（

）參考答案：D略9.生成氨的熱化學方程式可用下式表示：N2（氣）＋3H2（氣）2NH3（氣）＋92kJ如果N2和H2的鍵能分別為94kJ和435kJ，由此可以算出氮分子中N－H鍵能為A

390kJ

B

359kJ

C

1169kJ

D

244kJ已知在溶液中，[H＋]·[OH－]＝Kw，而溶液的pH＝－lg[H＋]。試回答7～8題。參考答案：A略10.可逆反應①X(g)+2Y(g)

2Z(g)、②2M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態時有關物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是

A．反應①的正反應是吸熱反應B．達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15C．在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分數相等D．達平衡（I）時，X的轉化率為5/11參考答案：D略11.設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．10gT2O含有的電子數為5NAB．常溫下，0.2L0.5mol?L﹣1NH4NO3溶液的氮原子數小于0.2NAC．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數目為0.4NAD．常溫常壓下，5.6gC2H4和C3H6的混合氣體中含氫原子數為0.9NA參考答案：C【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A、求出T2O的物質的量，然后根據T2O中含10個電子來分析；B、溶液中的氮原子個數守恒；C、用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液復原，則說明電解時陽極上析出的是0.1mol氧氣，陰極上析出的是0.1mol銅和0.1mol氫氣；D、C2H4和C3H6的最簡式均為CH2．【解答】解：A、10gT2O的物質的量n==mol，而T2O中含10個電子，故T2O中含NA個電子，故A錯誤；B、銨根離子雖然水解，但水解為一水合氨，仍然存在于溶液中，故溶液中的氮原子個數守恒，為0.2NA個，故B錯誤；C、用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液復原，則說明電解時陽極上析出的是0.1mol氧氣，陰極上析出的是0.1mol銅和0.1mol氫氣，故共轉移0.4NA電子，故C正確．D、C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，故5.6g混合物中含有的CH2的物質的量為0.4mol，則含0.8NA個H原子，故D錯誤；故選C．12.下列晶體熔化時不需破壞化學鍵的是

A．晶體硅

B．食鹽

C．干冰

D．金屬鉀參考答案：C略13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族。W與X可形成共價化合物WX2。Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍。下列敘述中不正確的是（）

A．WX2分子中所有原子最外層都為8電子結構

B．WX2、ZX2的化學鍵類型和晶體類型都相同

C．WX2是以極性鍵結合成的非極性分子

D．原子半徑大小順序為X＜Y＜Z參考答案：答案：D解析：因為Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍，根據核外電子排布規律K層最多排2個，M層最多排8個，所以其內層電子數應為10個，最外層電子數為4個，即Y為14號元素Si；因為W與Y同一主族，所以W為C元素，W與X可形成共價化合物WX2，則X應為O或S，根據W、X、Y、Z的原子序數依次增大且X與Z位于同一主族，所以X為O元素，Y為S元素。則WX2為二氧化碳，其電子是為，所有的原子均為8電子穩定結構，分子為極性鍵形成的非極性分子，形成的晶體為分子晶體。ZX2為二氧化硫，分子中存在極性鍵，能形成分子晶體。所以A、B、C選項均正確。這四種元素在周期表中的位置為

ⅣA

ⅥA

……W

X…………Y

Z……根據同周期同主族元素原子半徑的比較規律可以得出原子半徑Y＞Z＞X，Y＞W＞X。所以D選項錯誤。高考考點：元素周期律、元素周期表的有關知識，具體包括核外電子的排布規律、化學鍵、分子極性、晶體類型、原子半徑的大小比較等。易錯提醒：對短周期內元素的原子核外電子的排布特點掌握不熟或不會分析而導致將Y元素判斷錯誤而錯選其他選項。備考提示：解答本題的關鍵在于推斷出Y元素，而Y元素的推斷涉及到短周期中元素原子核外電子的排布規律，只要想法推出Y元素，其余的就可迎刃而解。這也是元素周期表的推斷題的解題思路之一。因此在備考復習時，要熟練掌握短周期中元素原子的核外電子的排布特點。當然在復習過程中也不能忽略對其他相關知識的的復習，如電子式、化學鍵概念及類型、分子極性、晶體類型及性質等就是這類試題中常考查的知識點。14.下列判斷不正確的是（）A．沸點：NH3＞PH3＞AsH3

B．熔點：Si3N4＞NaCl＞SiI4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3參考答案：A考點： 非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律；金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律；元素周期律的作用；晶體熔沸點的比較．分析： A．氨氣含氫鍵，沸點最大，氫化物中相對分子質量大的沸點大；B．熔點為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；C．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；D．金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強．解答： 解：A．氨氣含氫鍵，沸點最大，氫化物中相對分子質量大的沸點大，則沸點為NH3＞AsH3＞PH3，故A錯誤；B．一般熔點為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則熔點：（原子晶體）Si3N4＞（離子晶體）NaCl＞（分子晶體）SiI4，故B正確；C．非金屬性Cl＞S＞P，最高價含氧酸的酸性為HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正確；D．金屬性Na＞Mg＞Al，最高價氧化物的水化物的堿性為NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正確；故選A．點評： 本題考查物質及元素性質的比較等，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律等為解答的關鍵，側重規律性知識的考查，題目難度不大．15.現有以下幾種措施：①對燃燒煤時產生的尾氣進行除硫處理，②少用原煤做燃料，③燃煤時鼓入足量空氣，④開發清潔能源。其中能減少酸雨產生的措施是A.①②③

B.②③④

C.①②④

D.①③④參考答案：C煤及其他化石燃料中含S元素，它們燃燒產生的SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因。對燃煤產生的尾氣進行除硫、少用、不用原煤做燃料，開發清潔能源都可以減少SO2的排放，減少酸雨的產生。燃煤時鼓入足量空氣只能提高煤的燃燒效率，不能減少SO2的排放。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為防止碘缺乏病，通常在食鹽中加入KIO3。

（1）用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗出食鹽中的IO3－，表示該反應的離子方程式是________________________________________，（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液將I2還原，又可以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是

。(3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某課外活動小組為測定混有MgCl2的食用加碘鹽中所含MgCl2、KIO3的含量，按下圖所示實驗步驟進行實驗。請回答下列問題：①寫出B和C的化學式：B

，C

。②滴定時，判斷滴定達到終點的現象是

。③KIO3的質量分數是

（列出計算式）。④使所測MgCl2的質量分數可能偏高的操作是（填寫字母）

A

過濾后未洗滌所得沉淀，直接烘干灼燒B

在敞口容器中用托盤天平稱量樣品時，操作時間過長C

沉淀灼燒不徹底參考答案：（1）IO3-+5I-+6H+=

3I2+3H2O（2）

SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+(3）①BMgO，CKI。②藍色消失，半分鐘內不恢復。③____________

④

AC

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取1.000g樣品在空氣中充分煅燒，將生成的SO2氣體與KMnO4濃度為0.2000mol/L的高錳酸鉀酸性溶液25.00mL恰好完全反應，此時高錳酸鉀被還原為Mn2+。⑴寫出SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式

⑵樣品中FeS2的質量分數是(假設雜質不參加反應)

。⑶煅燒1kg上述黃鐵礦，理論上產生SO2的體積(標準狀況)為

L，能制得98%硫酸_________kg。參考答案：⑴5SO2+2MnO4-+2H2O=Mn2++5SO42-+4H+（2分）⑵75.00%（2分）⑶280L（2分）；1.25kg（2分）18.把由NaOH，AlCl3，MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中后有0.58g白色沉淀。在所得濁液中逐滴加入0.5mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質量關系如右圖所示：計算：①混合物中NaOH質量是多少克？②P點所表示的鹽酸的體積是多少毫升？參考答案：NaOH質量2.6g，鹽酸總體積130mL。19.硝酸工業生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO3+CO2↑

①NO+NO2+