第一章第3節化學中常用的物理量——物質的量編號：004日期：201可能用到的原子量：H---1,Na—23,，S---32,O—16,C---12,Fe--56目標定位：1、知道摩爾是物質的量的基本單位，了解物質的量、摩爾、阿伏加德羅常數、摩爾質量的涵義。；2、能利用物質的量、質量、微粒數的關系進行簡單的計算。3、從定量角度認識化學式和化學方程式的涵義。體會定量研究的方法4、結合概念的理解與應用，領悟到運用微觀與宏觀的相互轉化是研究化學科學的基本方法之一。學習重點、難點：物質的量及其單位摩爾的概念，物質的量、摩爾質量、微粒數之間的換算為什么要引入物質的量這一概念？物質的量的單位是摩爾，把多少個微粒集體看成1摩爾合適呢?3、物質的量就是物質的質量或物質的數量嗎？物質的量的度量對象是什么？4、物質的量、微粒數、阿伏加德羅常數之間如何換算？新知為什么要引入物質的量這一概念？物質的量的單位是摩爾，把多少個微粒集體看成1摩爾合適呢?3、物質的量就是物質的質量或物質的數量嗎？物質的量的度量對象是什么？4、物質的量、微粒數、阿伏加德羅常數之間如何換算？一．物質的量及其單位—摩爾1．物質的量是七個基本物理量之一，用來表示的物理量。符號為。物質的量的單位是______，簡稱，符號是2．阿伏加德羅常數：1mol任何微粒所含微粒數與0.012Kg12C中所含的原子數相同。實驗表明，0.012Kg12C【即時訓練1】（1）1molFe中含有個Fe（2）1molH2O中含有個H2O（3）1molOH-中含有個OH-【即時訓練2】判斷下列說法是否正確？如果錯誤，說明原因。1、摩爾是國際上規定的七個基本物理量之一。2、NA個C原子的物質的量為1mol。3、物質的量就是物質的質量或者數量。【即時訓練3】請判斷下列說法是否正確？并思考使用物質的量時度量的對象是什么？1mol的小米1mol的氫1molH1molH23．N、n、NA的換算公式:(N表示微粒數)反思歸納反思歸納遷移應用遷移應用完成這幅關系圖，并說明含義。討論：學習了物質的量這一物理量后，如何定量認識物質組成？微粒數()氫原子氧原子()微粒數1molH2O物質的量()H()O物質的量()個水分子1、1mol物質的質量數值上有什么特點？1、1mol物質的質量數值上有什么特點？2、摩爾質量、相對分子質量、1mol物質的質量三者之間的關系？3、以36克水中含有多少個水分子為例，分析物質的量如何把物質的質量與微粒數聯系起來的？探究導引二二、摩爾質量：摩爾質量是指，用符號____表示，單位為__表達式：M=【即時訓練4】H2SO4的相對分子質量為H2SO4摩爾質量為[相對原子質量：H--1S--32O—16]1molH2SO4的質量為_____【討論】根據今天我們所學的知識你能簡便快捷的算出36克的水中有多少個水分子嗎？反思歸納反思歸納拓展延伸填寫下列表格，討論我們從物質的量這個新視角如何認識化學反應中反應物與生成物的定量關系？拓展延伸2H2+O22H2O微粒數擴大NA倍物質的量物質的質量我收獲我收獲所以我快樂課后反思【達標檢測】1、在Na2SO4中，含有的Na+數約是

（）A．×1023B．×1023C2、下列說法中，正確的是

( )A.氯氣中含有1mol氯B.物質的量是用0.012kg12C中所含的C.阿伏加德羅常數沒有單位。D.物質的量是表示物質質量或者數量的物理量。3、已知molO2中含有a個O2分子，則阿伏加德羅常數為（）A.5aB.0.2aC.5amol-1D.0.24、填寫下列表格：相對質量摩爾質量質量物質的量微粒數Mg2+6gSO42-×1023NaOH5、（2023課標改編）分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有