學(xué)業(yè)分層測評(三)(建議用時：45分鐘)[學(xué)業(yè)達標(biāo)]1．元素的以下性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是()A．化合價B．原子半徑C．元素原子的最外層電子排布D．相對原子質(zhì)量【解析】隨著原子序數(shù)的遞增，元素相對原子質(zhì)量逐漸增大，不呈周期性變化。【答案】D2．下列元素的常見化合價從＋1至＋3依次增大的是()A．H、He、Li B．Na、Mg、AlC．Al、Be、Na D．N、O、F【解析】A項中He為零價；C項的變化順序為＋3、＋2、＋1，與題目要求恰好相反；D項中F無正價。【答案】B3．某元素原子L層電子數(shù)比K層的多5個，該元素的最高正化合價為()A．＋5 B．＋6C．＋7 D．無最高正化合價【解析】據(jù)題意可知該元素原子的核外電子排布為：，為氟元素，無最高正化合價。【答案】D4．X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為()A．HX B．H2XC．XH4 D．XH3【解析】X元素的最高正價是＋5價，則其最低化合價為－3，故X元素氫化物的化學(xué)式為XH3。【答案】D5．下列各組元素性質(zhì)遞變的情況中，錯誤的是()A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高化合價依次升高C．N、O、F原子半徑依次增大D．P、S、Cl元素的最低化合價依次為－3、－2、－1【解析】Li、Be、B最外層電子數(shù)由1遞增到3，A正確；P、S、Cl最高化合價從＋5到＋7，B正確；在核外電子層數(shù)相同的情況下，核電荷數(shù)越多，半徑越小，C錯誤；P、S、Cl最低化合價從－3到－1，D正確。【答案】C6．下列微粒半徑大小比較中正確的是()A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Mg＜Al＜SD．Cs＜Rb＜K＜Na【解析】A項中4種離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，即O2－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，A錯；B項，S2－、Cl－電子層結(jié)構(gòu)相同，Na＋、Al3＋電子層結(jié)構(gòu)相同，但前者均有3個電子層，后者均有2個電子層，電子層越多，半徑越大，B對；C項，同周期從左往右，原子半徑依次減小，C錯；D項，同一主族從上往下，原子半徑依次增大，D錯。【答案】B7．下列4種微粒中，半徑按由大到小的順序排列的是()【導(dǎo)學(xué)號：96680011】A．①>②>③>④ B．③>④>①>②C．③>①>②>④ D．①>②>④>③【解析】①～④依次為S、Cl、S2－、F。①②比半徑①>②；①③比半徑①<③；②④比原子半徑②>④，故有③>①>②>④。【答案】C8．某元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子數(shù)為()A．4 B．5C．6 D．7【解析】同種元素的最高正價與最低負價的絕對值之和為8，即：最高正價－最低負價＝8①，由題意，最高正價＋最低負價＝4②，聯(lián)立①②可得，最高正價＝6，最低負價＝－2，可知該元素最外層電子數(shù)為6。【答案】C9．已知原子序數(shù)小于18的元素的離子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A．原子半徑：A>B>D>CB．離子半徑：C2－>D－>B＋>A2＋C．原子序數(shù)：d>c>b>aD．原子的最外層電子數(shù)目：A>B>D>C【解析】由4種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)可得a－2＝b－1＝c＋2＝d＋1，a>b>d>c故C項錯誤；原子的最外層電子數(shù)目為D>C>A>B，故D項錯誤；原子半徑B>A>C>D，故A項錯誤。【答案】B10．在原子序數(shù)11～18的元素中：(1)原子半徑最小的是______(填元素符號，下同)；只有正化合價的是______；最高正化合價與最低負化合價絕對值之差為4的元素是______。(2)與冷水劇烈反應(yīng)生成H2的物質(zhì)是______(填名稱)。與水反應(yīng)能生成具有漂白性物質(zhì)是______(填名稱)，反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。(3)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的物質(zhì)是__________________________________________(填化學(xué)式)。【解析】(1)在11～18號原子中，半徑最小的是Cl；金屬元素Na、Mg、Al只有正化合價；S元素最高正化合價是＋6，最低負化合價是－2，絕對值之差是4。(2)金屬鈉與冷水劇烈反應(yīng)生成H2和NaOH;Cl2和水反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HClO有漂白性。(3)稀有氣體元素Ar原子最外層8個電子，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，通常不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。【答案】(1)ClNa、Mg、AlS(2)鈉氯氣Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO(3)Ar11．在水溶液中，YOeq\o\al(n－,3)和S2－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YOeq\o\al(n－,3)＋3S2－＋6H＋=Y－＋3S↓＋3H2O，已知Y為1～18號元素。(1)YOeq\o\al(n－,3)中Y的化合價是________。(2)Y元素原子的最外層電子數(shù)是________。(3)S2－的半徑________Y－的半徑(填“大于”或“小于”)。【解析】(1)在氧化還原反應(yīng)中得電子總數(shù)與失電子總數(shù)是相等的，即化合價升高總數(shù)等于降低總數(shù)。硫元素化合價升高總數(shù)為2×3＝6，則Y元素化合價降低總數(shù)也是6，由此可知YOeq\o\al(n－,3)中Y的化合價是＋5價。(2)由Y－可知，Y原子得到1個電子變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)，故Y元素原子的最外層電子數(shù)是7。(3)因為Y是1～18號元素，又屬于鹵族元素，則Y是Cl，而Cl－與S2－具有相同的電子層排布但原子序數(shù)大于S2－，故其半徑小于S2－的半徑。【答案】(1)＋5(2)7(3)大于12．有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外層有4個電子；A－與B＋的核外電子排布相同；D的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2D，最高價氧化物中D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等；C的原子序數(shù)比D少9，比B少12，其氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)約為%。(1)寫出五種元素的符號：A________，B____________，C________，D________，E________。(2)畫出A－、B＋的結(jié)構(gòu)示意圖：________，________。(3)A、D最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為________、________。(4)寫出E的最高價氧化物與過量的B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)寫出B、C最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。【解析】D的氧化物分子式為DO3，D的質(zhì)量分數(shù)為40%，可推出D的相對原子質(zhì)量為32，從而推出D為S元素；C原子序數(shù)比D少9，比B少12，則C為N元素，B為K元素；A－與B＋核外電子排布相同，則A為Cl元素；E原子最外層有4個電子，且原子序數(shù)按E、C、D、A、B依次增大，則E為C元素。【答案】(1)ClKNSC(2)(3)HClO4H2SO4(4)CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(5)KOH＋HNO3=KNO3＋H2O[能力提升]13．元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，下列敘述一定正確的是()A．X、Y、Z原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)依次增大B．X、Y、Z的最高正化合價依次升高C．X、Y、Z原子的原子半徑依次增大D．X、Y、Z單質(zhì)的金屬活動性依次增大【解析】元素的原子序數(shù)等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，A正確。根據(jù)元素性質(zhì)周期性遞變的含義，B和C不一定正確。X、Y、Z中可能含有非金屬，僅據(jù)此即可斷定D不正確。【答案】A14．(2023·濰坊高一檢測)A、B、C三種元素原子的核電荷數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An＋、Bn－、Cm－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n>m，則下列關(guān)系正確的是()A．a(chǎn)>b>c B．a(chǎn)>c>bC．a(chǎn)＝b＋m＋n D．a(chǎn)＝c－n－m【解析】A原子失電子成為陽離子An＋，而B、C原子分別得電子變成陰離子Bn－、Cm－，且n>m，所以質(zhì)子數(shù)a>c>b。三種離子核外電子數(shù)相等，所以a－n＝b＋n＝c＋m即a＝b＋2n＝c＋m＋n。【答案】B15．元素M、N的原子序數(shù)不超過18，M的最高化合價為＋1，N比M原子序數(shù)大1，下列敘述正確的是()A．M的原子最外電子層上只有1個電子B．M一定是金屬元素C．N可能是活潑的非金屬元素D．N的最高化合價一定是＋2【解析】M的原子序數(shù)不超過18，最高化合價為＋1，則M一定在氫、鋰、鈉的范圍內(nèi)。N比M原子序數(shù)大1，則N一定在氦、鈹、鎂的范圍內(nèi)。【答案】A16．元素A、B、C、D的簡單離子，核外都有10個電子，A的氯化物中，電子總數(shù)為28，A和B的化合物分子A2B中共有30個電子，B與C的化合物為C2B3型；C與D的化合物為CD3型。【導(dǎo)學(xué)號：96680012】(1)試根據(jù)有關(guān)元素的化合物的分子構(gòu)成確定其化合物的化學(xué)式。ACl____________；A2B____________；C2B3____________；CD3____________。(2)四種原子半徑大小關(guān)系：____________________________________________。(3)A元素最高價氧化物對應(yīng)水化物與C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【解析】由元素A、B、C、D的離子核外都有10個電子，可知A、B、C、D是C、N、O、F、Na、Mg、Al中的四種元素。設(shè)A的氯化物分子式為AClx，因其電子總數(shù)為28，只有x＝1時合理，可確定A為Na元素。A與B元素形成的化合物為Na2B，兩者的電子總數(shù)為30，可