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文檔簡介

1實驗目的（1）了解金屬氧化物與酸作用制備鹽的方法。（2）掌握并鞏固無機制備過程中加熱、常壓過濾、減壓過濾、結晶等基本操作。（3）了解產品純度檢驗的原理和方法。原料分解除雜精制濃縮、蒸發、結晶硫酸銅純度的檢測2實驗原理（2）除雜精制:氧化水解

（3）濃縮、蒸發、結晶

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O3Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+（1）原料分解：酸解

CuO+H2SO4

＝CuSO4+H2O制得的CuSO4晶體中主要有FeSO4，Fe2(SO4)3雜質CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O(S)（4）硫酸銅純度的檢測鑒定除鐵的情況：

Fe3++nSCN-=[Fe(SCN)n]3-n(血紅色)Fe3+和Cu2+的分離：3基本操作臺秤使用試劑取用（固、液體）加熱（直接、水浴）過濾（常壓、減壓）蒸發濃縮結晶常壓過濾濾紙折疊的方法

返回蒸發濃縮結晶√4實驗流程CuO不溶性雜質過濾除去H2O2pH≈4Fe(OH)3沉淀可溶性雜質如：Fe2+，Fe3+蒸發結晶CuSO4·5H2O抽濾返回（1）CuSO4·5H2O的粗制3molL-1H2SO4

2gCuO于100mL燒杯中15mL①水浴加熱

(攪拌)補充水分控制總體積約為30mL反應基本完全趁熱抽濾﹡沉淀濾液于蒸發皿中小火濃縮蒸發至表面出現晶膜冷卻結晶母液CuSO4·5H2O晶體(粗制品)稱重（2）CuSO4·5H2O的精制粗制CuSO4·5H2O晶體于100mL燒杯中+H2O加熱溶解3.5＜pH≤4滴加2molL-1氨水補充水份冷卻*≤40℃+3%H2O22mL攪拌加熱煮沸*10分鐘趁熱抽濾Fe(OH)3↓（棄）濾液于蒸發皿中滴加1molL-1H2SO4*調節pH=1～2

濃縮△至表面出現晶膜冷卻結晶抽濾母液回收CuSO4·5H2O晶體（3）CuSO4·5H2O純度的檢驗1gCuSO4·5H2O（粗,精品）H2O10mL1molL-1H2SO41mL藍色溶液2mL3%H2O2攪拌△煮沸至H2O2分解完全冷卻滴加6molL-1氨水至藍色沉淀完全溶解呈深藍色溶液常壓過濾滴加6molL-1氨水洗滌至藍色褪去水稀釋至5mL濾液棄去Fe(OH)3↓滴加3mL2molL-1HCl濾液于試管中2滴1molL-1KSCN搖勻觀察顏色并進行比較結論5、實驗記錄與結果1、硫酸銅粗制產品：硫酸銅粗制產量

產品外觀

，2、

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