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1實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?）了解金屬氧化物與酸作用制備鹽的方法。（2）掌握并鞏固無機(jī)制備過程中加熱、常壓過濾、減壓過濾、結(jié)晶等基本操作。（3）了解產(chǎn)品純度檢驗(yàn)的原理和方法。原料分解除雜精制濃縮、蒸發(fā)、結(jié)晶硫酸銅純度的檢測(cè)2實(shí)驗(yàn)原理（2）除雜精制:氧化水解

（3）濃縮、蒸發(fā)、結(jié)晶

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O3Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+（1）原料分解：酸解

CuO+H2SO4

＝CuSO4+H2O制得的CuSO4晶體中主要有FeSO4，F(xiàn)e2(SO4)3雜質(zhì)CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O(S)（4）硫酸銅純度的檢測(cè)鑒定除鐵的情況：

Fe3++nSCN-=[Fe(SCN)n]3-n(血紅色)Fe3+和Cu2+的分離：3基本操作臺(tái)秤使用試劑取用（固、液體）加熱（直接、水浴）過濾（常壓、減壓）蒸發(fā)濃縮結(jié)晶常壓過濾濾紙折疊的方法

返回蒸發(fā)濃縮結(jié)晶√4實(shí)驗(yàn)流程CuO不溶性雜質(zhì)過濾除去H2O2pH≈4Fe(OH)3沉淀可溶性雜質(zhì)如：Fe2+，F(xiàn)e3+蒸發(fā)結(jié)晶CuSO4·5H2O抽濾返回（1）CuSO4·5H2O的粗制3molL-1H2SO4

2gCuO于100mL燒杯中15mL①水浴加熱

(攪拌)補(bǔ)充水分控制總體積約為30mL反應(yīng)基本完全趁熱抽濾﹡沉淀濾液于蒸發(fā)皿中小火濃縮蒸發(fā)至表面出現(xiàn)晶膜冷卻結(jié)晶母液CuSO4·5H2O晶體(粗制品)稱重（2）CuSO4·5H2O的精制粗制CuSO4·5H2O晶體于100mL燒杯中+H2O加熱溶解3.5＜pH≤4滴加2molL-1氨水補(bǔ)充水份冷卻*≤40℃+3%H2O22mL攪拌加熱煮沸*10分鐘趁熱抽濾Fe(OH)3↓（棄）濾液于蒸發(fā)皿中滴加1molL-1H2SO4*調(diào)節(jié)pH=1～2

濃縮△至表面出現(xiàn)晶膜冷卻結(jié)晶抽濾母液回收CuSO4·5H2O晶體（3）CuSO4·5H2O純度的檢驗(yàn)1gCuSO4·5H2O（粗,精品）H2O10mL1molL-1H2SO41mL藍(lán)色溶液2mL3%H2O2攪拌△煮沸至H2O2分解完全冷卻滴加6molL-1氨水至藍(lán)色沉淀完全溶解呈深藍(lán)色溶液常壓過濾滴加6molL-1氨水洗滌至藍(lán)色褪去水稀釋至5mL濾液棄去Fe(OH)3↓滴加3mL2molL-1HCl濾液于試管中2滴1molL-1KSCN搖勻觀察顏色并進(jìn)行比較結(jié)論5、實(shí)驗(yàn)記錄與結(jié)果1、硫酸銅粗制產(chǎn)品：硫酸銅粗制產(chǎn)量

產(chǎn)品外觀

，2、

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