1-原電池電解池一、選擇題:1.(00的是()A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片外表消滅氣泡B.用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片外表消滅一層鋅C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片外表消滅一層鐵D2.(00A.2H++2e→H2B.2H2O+O2+4e→4OH—C.Fe-2e→Fe2+D.4OH—-4e→2H2O+O2pH>a，則該電解質可能是().NaOH.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO4A.陰極BCDH2O2B.HCl溶液ABCD7.(00,Cu2+Ag+分別按Cu2++2e→Cu1.92g，則析出銀的質量為()A.1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96gCl2液，設計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分推斷正確的選項是()A.a,b為負極;NaClONaClB.a為負極,b為正極;NaClO和NaClC.a為陽極,b為陰極;HClO和NaClD.a為陰極,b為陽極;HClO和NaCl+1)n(硝酸銀)︰n(硝酸亞汞)=2︰1，則以下表述正確的選項是()An(銀)︰n(汞)=2︰1B.在兩個陽極上得到的產物的物質的量不相等HgNO3Hg2(NO3)2ApH不變OHpH減小1:21:111.(03CuCl2c、d為石墨電極。則以下有關的推斷正確的選項是()A.abB.ab.電解過程中、d電極質量增加放置后，消滅紅棕色的銹斑，在此變化過程中不.發生..的化學反響是()A.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓B.2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2↓C.2H2O+O2+4e=4OH-D.Fe-3e=Fe3+)可充電電池在現代生活中有廣泛應用，它的充放電反響按下式進展:Cd(OH)2+2Ni(OH)22OA.Cd(OH)2.Ni(OH)2.Cd.NiO(OH)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反響式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)以下說法錯誤..的是()A.電池工作時，鋅失去電子.電池正極的電極反響式為:2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq).電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極0.2mol6.5g.a電極是負極.b:4OH—-4e→2H2O+O2CD電裝置ApH不變OHpH減小1:2.電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1:1染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反響式是依據此反響式推斷，以下表達中正確的選項是()PH不斷增大B.電池放電時，鎳元素被氧化CD.電池放電時,H2M(NO3)xag時，在陽極上同時產bLM的原子量為()A.bax4.22B.bax2.11C.bax6.5D.bA.銅鋅原電池中銅是正極.用電解法精煉粗銅時銅作陽極DH2、O20.052(5.2%)NaOH11.06/NaOH0.010(1.0%)時停頓電解，則此時溶液中應符合的關系是()二、填空題:1.(0421的能源之一，它既是綠色能源，又可用。請在右圖空框中填上循環過程中反響生成物的分子式，以完成抱負的氫能源循環體系圖(循環中承受太陽能的物質在自然界中廣泛存在)，從能量轉換的角度看，過程II主要是 (3) 能轉化為 (4) 2.(00蘇浙理綜)熔融鹽燃料電池具有高Li2CO3,COCO2650℃下工作的燃料電池，完成有關的電池反響式:電池反響式:陽極反響式:2CO+2CO32→4CO2+4e陰極反響式: 總電池反響: 3.(01目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反響可以表示為:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2Ni(OH)2Cd(OH)2能溶于酸，以下說法中正確的是①以上反響是可逆反響②以上反響不是可逆反響③充電時化學能轉變為電能④放電時化學能轉變為電能A.①③B.②④C.①④D.②③廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環境污染物，有資料說明一節廢鎳鎘電池另一種常用的電池是鋰電池(鋰是一種堿金屬元素，其相對原子質量為起搏器，一般使用時間可長達十年。它的負極用金屬鋰制成，電池總反響可表示為:Li+MnO2→LiMnO2請用化學方程式表示其緣由。a;X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請答復以下問題:NaCl溶液，試驗開頭時,入幾滴酚酞試液，則XX極四周觀看到的現象是。②Y電極上的電極反響式為，檢驗該電極反響產物的方法是aCuSO4①X電極的材料是，電極反響式是。②Y電極的材料是，電極反響式是。(說明：雜質發生的電極反響不必寫出)上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內還放有一根下端彎成環狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如右圖。接通電源，陽極四周的液紅色，上層液體幾乎無色。依據上述試驗答復:(1)陽極上的電極反響式為 。(2)陰極上的電極反響式為 。(3)原上層液體是 。(4)原下層液體是 。(5)攪拌后兩層液體顏色發生變化的緣由是 。(6)要檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方法是 ，現象是 。溫馨推舉享受更優閱讀體驗不去了一、選擇題:【答案】CAD動挨次表中排在鐵之后，不能置換鐵。【答案】C【解析】鋼鐵的電化學腐蝕，主要是吸氧腐蝕，負極鐵原子失23O2O2-與水分OH-。PH值變化不同:A上升,B降低,D不變。C是放氧生酸型,PH下降。【答案】D【答案】A、C【答案】B、C【解析】原電池是直流電源，工作時，電子從負極經外電發生氧化反響。【答案】B【解析】n(Cu)=molgg/6492.1=0.03moln(e-)=0.03mol由電子守恒,n(Ag)=0.03mol所以m(Ag)=0.03mol×108g/mol=6.48g8.【答案】BNaOH反響，則容器的下部生成氯氣，是陽極，應NaOH，是陰極，應與電源的負極相連；氯氣NaOH的反響為:Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O【答案】D【解析】依據電子守恒,+1價的銀和汞在陰極得到的電子應當相等，則生成的銀A錯。兩個電解池的陽極都發生4OH--4e-=O2↑+2H2O3):n(硝酸亞汞)=2:1，1mol硝酸亞2mol的+1C錯,D正確。【答案】D【解析】A、B、C是電解水的三種狀況:A，電解含氧酸，水分解后，酸濃度增，電解堿溶液，水分解后，溶液濃度增大,c(OH-)Na2SO4濃度增大，但c(Hc(OHPH不變。【答案】C【解析】由物理學問：電流從電源的正極流出，經外電路回到電源的正極，而電12.【答案】D3A、B、CFe-2e-=Fe2+就全了)。13.【答案】C電池放電是將儲存的化學能變為電能即原電池的工作原理。14.【答案】C【解析】原電池工作時，負極發生氧化反響，所以A、D對,C錯。原電池的:Zn-2e-=Zn2+，另一極的電極反響則從總反響中減去前面確定的電極反響，如此題:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)-)負極反響:Zn-2e-==Zn2+————————————————————————————正極反響:2MnO2+H2O+2e-==2OH-+Mn2O3所以B對。:O2+2H2O-4e-=4OH-15.【答案】B【解析】燃料電池的一般狀況是:(1)燃料一極是負極，發生氧化反響；氧氣(2)電極反響則要留意是酸性環境還是堿性環境：酸O2+2H2O+4e-=4OH-，由于電解質溶液顯酸4OH-+4H+=4H2OO2+4H++4e-=2H2O;2H2-4e-=4H+，因在堿性溶液中又有4H++4OH-=4H。216.D17.CD18.C19.AC20.B二、填空題:1.【答案】(1)H2O(2)H2、O2(3)化學能(4)電【解析】該題雖然簡潔根底，但肯定要留意把圖讀正確，不然很簡潔發生錯誤。2.【答案】O2+2CO2+4e→2CO32-2CO+O2→2CO23.【答案】(1)