課題離子鍵（第一課時）三維目標知識與技能1.使學生理解離子鍵的概念，能用電子式表示離子化合物的形成。2.使學生了解化學鍵的概念和化學反應的本質過程與方法通過離子鍵教學，培養對微觀粒子運動的想像力。情感態度與價值觀通過離子鍵的教學，培養對微觀粒子運動的想像力。教學重點離子鍵教學難點化學鍵的概念，化學反應的本質教學方法教學媒體教學內容師生活動修改建議[引入]同學們，我們的生活中離不開食鹽，食鹽對維持人體的生命活動有著重要的意義，我們知道食鹽就是氯化鈉，它是由鈉和氯兩種元素組成的，那么，鈉和氯是如何形成氯化鈉的？是什么作用使得Na+和Cl-緊密的結合在一起的？這節課我們就研究這個問題。[板書]第四節化學鍵[電腦展示]鈉在氯氣中的燃燒實驗[過渡]鈉在氯氣中劇烈燃燒有大量的白煙生成，白煙就是氯化鈉的固體小顆粒，叫做氯化鈉晶體。氯化鈉晶體呈什么形狀？它的空間結構又是怎樣的？[動畫]展示NaCl的晶體樣品、晶體空間結構模型。[說明]與Na+較近是Cl-，與Cl-較近是Na+，Na+與Na+、Cl-與Cl-未能直接相連；無數個Na+與Cl-相互連接向空間無限延伸排列就形成了NaCl的晶體。[設疑過渡]Na+與Cl-通過什么方式形成NaCl的呢？[思考討論]1、請同學們寫出Na和Cl的原子結構示意圖？Na和Cl的原子結構是否穩定？通過什么途徑才能達到穩定結構？2、請寫出Na+和Cl-結構示意圖，并用原子結構示意圖表示NaCl的形成過程。[動畫投影]用原子結構示意圖表示NaCl的形成過程。[講述]原子結構示意圖必須把原子核所帶電荷和核外不同層上的電子數全部表示出來，鈉原子失去最外層的一個電子變成Na+達到8電子穩定結構，氯原子得一個電子變成Cl-也達到8電子穩定結構，Na+與Cl-相互結合就形成了NaCl。[設疑]Na+與Cl-之間是一種什么作用使它們不能相互遠離？為什么？[生答]Na+帶正電荷、Cl-帶負電荷，它們所帶電荷電性相反相互吸引而靠近。[設疑]Na+與Cl-能否無限制的靠近呢？[講述]（把原子結構示意圖表示NaCl的形成過程投影出來，對照分析。）Na+與Cl-它們的原子核都帶正電荷而排斥，同時原子核外的電子與電子之間都帶負電荷也相互排斥，所以Na+與Cl-兩者要相互遠離；又因靜電吸引作用而靠近，當Na+與Cl-接近到一定的距離時靜電吸引作用和靜電排斥作用達到平衡，于是就形成了穩定的離子鍵，形成了離子化合物NaCl。任何事物都存在著矛盾的兩方面，是既對立又統一，任何事物都是對立統一體。離子鍵就是陰陽離子的靜電吸引作用和靜電排斥作用的對立統一體。[Flash動畫]帶有正電荷的Na+與帶有負電荷的Cl-相互靠近，到了一定的距離時不在移動。多次重復上述操作讓學生看個明白。[投影板書]一、離子鍵1、使陰、陽離子形成化合物的靜電作用叫離子鍵[講述]通過離子鍵的概念我們可以了解形成離子鍵的粒子是什么，粒子之間形成化合物的作用方式是什么，可以看到新的物質的生成必須有新的化學鍵的生成，這就是化學反應的本質。[討論提綱]1、形成離子鍵的粒子是什么？這些粒子又是怎樣形成的？它們的活潑性怎樣？2、離子鍵的本質是什么？您是怎樣理解的？3、NH4+與Cl-、CO32-能形成離子鍵嗎？為什么？Na+與CO32-、SO42-呢？你還能舉出哪些粒子可以形成離子鍵？[總結講述]（在學生討論的基礎上）形成離子鍵的粒子是陰陽離子，陰陽離子是由活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子得失電子而形成的。離子鍵的本質是靜電作用，既有靜電吸引作用又有靜電排斥作用，大多數的情況下只要有陰陽離子就可以形成離子鍵，大多數的鹽和強堿都是離子化合物，因此也存在離子鍵。陰陽離子之間有靜電排斥作用，所以不會出現陰陽離子所帶電荷的中和。[投影板書]2、離子鍵的本質與形成條件和形成原因[投影講述]1、成鍵本質：靜電作用2、成鍵條件：（1）活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。即元素周表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。（2）有些帶電荷的原子團之間或與活潑的非金屬、金屬的離子之間也能行成離子鍵。（3）強堿與大多數鹽都存在離子鍵。[練習]1、下列說法正確的是：()A.離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C.鈉原子與氯原子結合成氯化鈉后體系能量降低D.在離子化合物CaCl2中，兩個氯離子間也存在離子鍵2、下列各數值表示有關元素的原子序數，能以離子鍵相互結合成穩定化合物的是：()與19與16C.11與17與8[解析答案]1、主要考查離子鍵的概念（C）2、主要考查離子鍵的形成條件。方法一：可以先根據原子序數判斷元素的名稱，然后判斷金屬性和非金屬性的強弱，再判斷能否形成離子鍵。方法二：可以根據原子的最外層上的電子數判斷元素所在的主族，在判斷金屬性和非金屬性的強弱，從而判斷能否形成離子鍵。（C）[投影]用原子結構示意圖表示NaCl的形成過程。[設疑過渡]同學們，NaCl的形成可以用化學方程式表達，但是這只是表達了鈉和氯氣可以生成了NaCl，而鈉和氯氣通過什么方式生成NaCl的沒有表達出來；用原子結構示意圖表示NaCl的形成過程很麻煩、難書寫。能否用一種簡單的形式表示NaCl的形成過程呢？[講述]我們知道在化學反應中一般是原子的最外層電子發生變化，原子的最外層電子決定元素的化學性質,也體現了原子結構的特點，我們只需要在元素符號周圍把原子的最外層的電子表達出來就可以把原子的結構特點表達出來，這就是電子式。[板書]3、用電子式表示離子化合物的形成過程（1）電子式：在元素符號的周圍用小黑點（或）來表示原子的最外層電子，這種式子叫做電子式。[學生討論]H、Na、Mg、Cl、O等原子的電子式。[反饋矯正][明確]1、電子式中的電子一般要成對書寫。但Mg、O等原子的電子式常按上述方式書寫.2、同主族原子的電子式基本相同[提問]你是否能寫Na+、Cl-、Mg2+、O2-等離子的電子式？[學生討論]（略）[投影答案][講述]金屬原子失去了最外層上的電子變成陽離子達到穩定結構，書寫電子式時陽離子最外層上的電子通常不表達出來，所以陽離子的離子符號就是它的電子式；非金屬原子得到電子最外層達到8電子的穩定結構，所以陰離子的電子式要在元素符號的周圍用小黑點表示最外層的8個電子并且加上[]n-來表示，n表示陰離子帶的電荷數。[提問]討論如何表示NaCl、Na2O、CaCl2等化合物的電子式？[投影][說明]NaCl的電子式的書寫是把Cl-的電子式表達出來放Na+之后，Na2O的電子式是在O2-的電子式的兩邊分別寫上兩個Na+的電子式，CaCl2的電子式是在Ca2+的電子式的兩邊分別寫上兩個Cl-的電子式。[學生討論]下列電子式的書寫是否正確，為什么？[反饋矯正]1、錯誤，表達不明確。如果是氧原子的電子式，就多了兩個電子；如果是氧離子的電子式，則漏掉了括號和電荷。2、錯誤，Na原子失去了最外層上的電子，次外層變成了最外層，一般不把次外層上的電子表達出來，陽離子的離子符號就是它的電子式。3、錯誤，-2表示硫的化合價而不是硫離子帶的電荷。4、錯誤，硫離子的電子式應該加上括號。5、錯誤，應該把Cl-的電子式寫在Ca2+的電子式的兩側。6、錯誤，應該把Na+的電子式寫在O2-的電子式的兩側。[思考討論]為什么氯化鈣的化學式寫成CaCl2的形式，而它的電子式必須寫成這樣的形式？[答疑]CaCl2只表示氯化鈣的化學組成和Ca2+與Cl-個數比例關系，電子式不僅表示組成和比例特點，還表示了離子鍵的特點，它表示的是Ca2+與Cl-以離子鍵的方式相結合，而不是Cl-與Cl-以離子鍵結合，如果把兩個Cl-的電子式寫在一起就容易引起混淆，所以應該把Cl-的電子式寫在Ca2+的電子式的兩側。[學生討論]怎樣用電子式表示離子化合物NaCl、MgCl2的行成過程？[投影][說明]箭號左方相同的微?？梢院筒ⅲ栍曳较嗤奈⒘２豢梢院筒?。用電子式可以直觀的簡潔的表示出原子之間是怎樣形成離子的，又是怎樣形成離子鍵的，這也反映了化學反映的本質，即發生化學反應就有新鍵的生成。[思考討論]1、用電子式表示氯化鈉的形成過程和用化學方程式表示氯化鈉的生成的區別和聯系[填表]化學反應方程式電子式表示形成過程氯化鈉生成的表達是否注明反應條件連接方式物質表示方式本質區別聯系[投影答案]化學反應方程式電子式表示形成過程是否注明條件是否連接方式等號單向箭頭物質表示方式用元素符號表示化學式用電子式表示化學式本質區別表示新物質生成且質量守恒表示離子鍵的形成過程聯系都反映了新物質的生成及質量守恒的特點[回顧知識]請回顧本節課學習的內容并作小結。[投影小結][講述]同學們通過討論學習，了解了離子鍵的概念，明確了離子鍵的形成條件、原因和性質，要求我們在深入理解概念的基礎上，掌握用電子式表示離子化合物的形成過程。多媒體展示氯化鈉的形狀及空間結構投影形成過程離子鍵成鍵的本質：靜電作用。多媒體投影重點講解電子式的書寫及形成過程多媒體投影練習布置作業用電子式表示下列離子化合物的形成過程：BaCI2NaFMgSK2O板書設計[板書]第四節化學鍵一、離子鍵1、使陰、陽離子形成化合物的靜電作用叫離子鍵2、離子鍵的本質與形成條件和形成原因1、成鍵本質：靜電作用2、成鍵條件3．形成過程課后反思本節課的重點是一些化學符號的電子式的書寫學生對于掌握電子式以及形成過程感覺較吃力，需多花時間加大練習進行鞏固。課題化學鍵（第二課時三維目標知識與技能使學生理解共價鍵的概念，初步掌握共價鍵的形成，加深對電子配對法的理解；能較為熟練地用電子式表示共價分子的形成過程和分子結構；過程與方法通過學生對離子鍵和共價鍵的認識與理解，培養學生的抽象思維能力；通過電子式的書寫，培養學生的歸納比較能力，通過分子構型的教學培養學生的空間想像能力。情感態度與價值觀通過對共價鍵形成過程的分析，培養學生懷疑、求實、創新的精神。在學習過程中，激發學生的學習興趣和求知欲。培養學生從宏觀到微觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。教學重點用電子式表示共價分子的形成過程教學難點共價鍵的形成及特征；用電子式表示共價分子的形成過程；教學方法啟發引導、探究式教學媒體多媒體、實驗教學內容師生活動修改建議[復習]1.什么是化學鍵？2．什么是離子鍵？哪些元素化合時可形成離子鍵？

3．用電子式表示NaCI，CaF2的形成過程。在學生回答、板書后，給予糾正，補充。[引入新課]活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時形成離子鍵，那么非金屬元素之間化合時，形成的化學鍵與離子鍵相同嗎？引出課題。[講解]以氫分子、氯化氫分子的形成為例，分析化學鍵的形成過程。（結合投影片，氫原子電子云的重疊過程）（見附2）分子中相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用，叫化學鍵，陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵叫離子鍵。活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時形成離子鍵。引導學生與離子鍵的形成過程進行對比導出共價鍵的概念。電子不是從一個原子轉移到另一個原子而是在兩個原子間共用，形成共用電子對（電子云的重疊）。共用電子對在兩個原子核周圍運動，使每個原子都達到穩定結構。一、共價鍵概念：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵。[提問]你學地賓分子中，有哪些原子間是以共價鍵結合的？在學生回答的基礎上，舉例CI2，N2H2O，NH3，CO2的分子中原子之間都以共價鍵結合。

引導學生分析[過渡]在前一節，我們學習過用電子式表示離子鍵的形成過程，那么共價鍵的形成過程如何呢？[板書]2.用電子式表示共價分子的形成過程。[課堂練習]CI2、H2O、NH3、H2S、CO2分子的形成過程。檢查練習情況及時糾正，指出應注意的問題。[投影]CI2、H2O、NH3、H2S、CO2的形成過程及這些分子的結構（電子式和結構式）成鍵的微粒是原子；成鍵原子必須有未成對電子；成鍵的性質，共用電子對圍繞雙方原子核運動達到穩定結構；一般非金屬元素的原子之間可形成共價鍵。[隨堂檢測]投影片1．用電子式表示Br2分子的形成過程及CO2的分子結構。2．NaCI、HCI的形成過程有什么不同？3．指出下列化合物中化學鍵的類型：NaBr、H2S、NaOH、HF、SO2、Na2O2、H2O。4、共價鍵的極性 極性鍵 非極性鍵共用電子對偏移程度 偏移 不偏移構成元素 不同種非金屬元素 同種非金屬元素實例 HCl、H2O、CO2、H2SO4 H2、N2、Cl2判斷共價鍵的極性可以從形成分子的非金屬種類來判斷。例1．下列關于化學鍵的敘述正確的是：A化學鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B兩個原子之間的相互作用叫做化學鍵C離子鍵是陰、陽離子之間的吸引力D化學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用解析：理解化學鍵、離子鍵等基本概念是解答本題的關鍵。化學鍵不存在于分子之間，也不僅是兩個原子之間的相互作用，也可能是多個原子之間的相互作用，而且是強烈的相互作用。所以A、B都不正確。C項考查的是離子鍵的實質，離子鍵是陰、陽離子間通過靜電作用（包括吸引力和排斥力）所形成的化學鍵，故C項也不正確。正確選項為D。二、分子間作用力1、分子間作用力把分子聚集在一起的作用力叫分子間作用力，又稱范德華力。分子間作用力的實質是電性引力，其主要特征有：⑴廣泛存在于分子間；⑵只有分子間充分接近時才存在分子間的相互作用力，如固態和液態物質中；⑶分子間作用力遠遠小于化學鍵；⑷由分子構成的物質，其熔點、沸點、溶解度等物理性質主要由分子間作用力大小決定。2、影響分子間作用力大小的因素⑴組成與結構相似的物質，相對分子質量越大分子間作用力越大。如：I2＞Br2＞Cl2＞F2；HI＞HBr＞HCl；Ar＞Ne＞He⑵分子量相近時，一般分子的空間構型越對稱，極性越小，分子間作用力越小。四、離子化合物、共價化合物的判斷方法：1、根據構成化合物的微粒間是以離子鍵還是共價鍵結合的來判斷。2、根據物質的類型判斷。絕大多數堿性氧化物、堿和鹽都屬于離子化合物。氫化物、非金屬氧化物、含氧酸等都屬于共價化合物。但要注意(AlCl3)2等屬于共價化合物，而NaH等屬于離子化合物。3、根據化合物的性質判斷。熔化狀態下能導電的是離子化合物；熔、沸點低的化合物一般是共價化合物；溶解在水中不能電離的化合物是共價化合物等等。4、離子化合物中一定含有離子鍵，但也有可能含有共價鍵（包括極性鍵、非極性鍵或配位鍵）；共價化合物中一定不存在離子鍵，肯定含有共價鍵（包括極性鍵、非極性鍵或配位鍵）。書寫電子式及形成過程。書寫共價化合物的電子式及形成過程強化訓練原子一樣的對共用電子對的引力相同為非極性原子不用引力不同為極性總結規律。組成和結構相色的物質相對分子質量越大作用力越強熔沸點越高。布置作業板書設計一、共價鍵概念：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵2.用電子式表示共價分子的形成過程。共價鍵的極性二、分子間作用力1、分子間作用力2、影響分子間作用力大小的因素三、離子化合物、共價化合物的判斷方法：⑴組成與結構相似的物質，相對分子質量越大分子間作用力越大。如：I2＞Br2＞Cl2＞F2；HI＞HBr＞HCl；Ar＞Ne＞He⑵分子量相近時，一般分子的空間構型越對稱，極性越小，分子間作用力越小。課后反思本節的電子式的書寫仍然對學生較困難，在講解共價鍵時用多媒體進行動畫演示使學生產生一個直觀印象。有利于書寫電子式以及形成過程。在講解分子間作用力時要強調是結構相似。課題第一節化學能與熱能三維目標知識與技能1、能從化學鍵的角度理解化學反應中能量變化的主要原因2、通過化學能與熱能的相互轉變，理解“能量守恒定律”過程與方法能從微觀的角度來解釋宏觀化學現象，進一步發展想象能力。情感態度與價值觀1、初步建立起科學的能量觀，加深對化學在解決能源問題中重要作用的認識。2、通過師生互動，增加師生感情教學重點1.化學能與熱能的內在聯系及相互轉變。2.從本質上理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。教學難點1.化學能與熱能的內在聯系及相互轉變。2.從本質上理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。教學方法啟發引導、探究式教學媒體多媒體、實驗教學內容師生活動修改建議[[創設問題情景]氫氣和氯氣的混合氣體遇到強光會發生什么現象？為什么？[學生思考、討論]氫氣和氯氣的混合氣體遇到強光會發生爆炸。這是因為反應在有限的空間里進行，放出大量的熱，使周圍氣體急劇膨脹。[進一步思考]反應中的熱量由何而來？氫氣和氯氣反應的本質是什么？[學生思考、討論]從化學鍵角度分析氫氣和氯氣反應的本質。板書：一、化學鍵與化學反應中能量的變化關系[教師補充講解]化學反應的本質是反應物中化學鍵的斷裂和生成物中化學鍵的形成?；瘜W鍵是物質內部微粒之間強烈的相互作用，斷開反應物中的化學鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學鍵要放出能量。氫氣和氯氣反應的本質是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的H-H鍵和Cl-Cl鍵斷開，氫原子和氯原子通過形成H-Cl鍵而結合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H鍵，1molCl2中含有1molCl-Cl鍵，在25℃和101kPa的條件下，斷開1molH-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1molCl-Cl鍵要吸收242kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl鍵會放出431kJ的能量。這樣，由于破壞舊鍵吸收的能量少于形成新鍵放出的能量，根據“能量守恒定律”，多余的能量就會以熱量的形式釋放出來。[歸納小結]1、化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。2、能量是守恒的。[[練習反饋]已知拆開1molH2中的化學鍵要吸收436kJ的能量，拆開1molO2中的化學鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH-O鍵要放出463kJ的能量，試說明2H2+O2=2H2O中的能量變化。[講解]剛才我們從微觀的角度分析了化學反應中能量變化的主要原因，那么，又怎樣從宏觀的角度來判斷一個反應到底是放熱還是吸熱的呢？各種物質中都含有化學鍵，因而我們可以理解為各種物質中都儲存有化學能。化學能是能量的一種形式，它可以轉化為其他形式的能量。不同物質由于組成、結構不同，因而所包含的化學能也不同。在化學反應中，隨著物質的變化，化學能也隨之改變，如H2與Cl2、O2的反應。那么，一個化學反應吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？[學生討論、交流]一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量取決于反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小。畫出反應物、生成物總能量的大小與反應中能量變化的關系示意圖。[思考與分析]甲烷燃燒要放出熱量，水電解產生氫氣和氧氣，試從化學鍵和物質所含能量的角度分析氣原因，并說明反應過程中能量的轉變形式。[提出問題]前面我們通過對具體反應的分析，從微觀和宏觀兩個角度探討了化學反應中能量變化的主要原因，知道了化學能和其它能量是可以相互轉變的，還知道化學反應中能量變化通常表現為熱量的變化。那么，怎樣把物質變化和熱量變化統一地表達出來呢？你可以在和同學討論的基礎上提出自己的想法，并對其他同學提出的表達方式作出評價。補充練習：1、下列說法不正確的是（）A化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化B物質燃燒和中和反應均放出熱量C分解反應肯定是吸熱反應D化學反應是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量2、已知金剛石在一定條件下轉化為石墨是放熱的。據此，以下判斷或說法正確的是（）A需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應B放熱反應在常溫下一定很容易發生C反應是放熱還是吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小D吸熱反應在一定條件下也能發生3、有專家指出，如果將燃燒產物如CO2、H2O、N2等利用太陽能使它們重新組合變成CH4、CH3OH、NH3等的構想能夠成為現實，則下列說法中，錯誤的是（）A可消除對大氣的污染B可節約燃料C可緩解能源危機D此題中的CH4、CH3OH、NH3等為一級能源4、已知破壞1molN≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ。試計算1molN2（g）和3molH2（g）完全轉化為NH3(g)的反應熱的理論值，并寫出反應的熱化學方程式。5、“用天然氣、煤氣代替煤炭作為民用燃料”這一改變民用燃料結構的重大舉措，具有十分重大的意義。請分析其優點，并將你的觀點和同學討論交流。強調化學鍵的斷開和形成化學鍵斷裂吸收能量形成化學鍵放出能量練習鞏固多媒體投影布置作業[作業]1、預習下一節內容2、完成學案與測評部分板書設計第一節化學能與熱能一、化學鍵與化學反應中能量的變化關系課后反思本節教學內容比較簡單，主要是在復習初中化學實驗的基礎上進行的。學生學習起來比較容易，易于掌握。課堂教學效果較好。課題第一節化學能與熱能三維目標知識與技能1、通過實驗知道化學反應中能量變化的主要表現形式，能根據事實判斷吸熱反應、放熱反應，能說出中和熱的涵義。2、通過實驗探究體驗科學研究的一般過程，了解科學研究的基本方法過程與方法通過實驗發展學習化學的興趣，進一步形成交流、合作、反思、評價的學習習慣。情感態度與價值觀1、初步建立起科學的能量觀，加深對化學在解決能源問題中重要作用的認識。2、通過師生互動，增加師生感情教學重點吸熱反應、放熱反應、中和熱等基本概念。教學難點吸熱反應、放熱反應、中和熱等基本概念。教學方法啟發引導、探究式教學媒體多媒體、實驗教學內容師生活動修改建議[創設問題情景]在一支試管中放入一小塊生石灰，加入少量水，讓學生觀察實驗現象，再讓學生用手觸摸試管外壁，然后要求學生回答觀察到了什么現象？觸摸試管外壁時有何感覺？說明什么問題？并要求學生寫出反應方程式。[結論]生石灰與水反應生成糊狀的氫氧化鈣，試管發燙，說明反應放出了熱能。[設問]熱能是能量的一種表現形式。那么，除剛才的這個反應，其它的化學反應過程中是不是也會有能量變化呢？其表現形式又是怎樣的？根據你已有的知識經驗舉例說明。[學生舉例、說明][歸納小結]物質在發生化學反應的同時還伴隨著能量的變化，這些能量變化通常又表現為熱量的變化。板書：二、化學能與熱能的相互轉化[設疑]那么，化學變化中熱量變化的具體形式又有哪些呢？這將是我們本節課研究的主要內容。下面我們通過實驗來進行研究、探討，從中我們還可以了解到科學研究的一般過程和方法。[學生分組實驗]見教材實驗2-1。[思考與討論]用眼睛不能直接觀察到反應中的熱量變化，那么，你將采取哪些簡單易行的辦法來了解反應中的熱量變化？各有什么優缺點？[反思、交流與評價]1、實驗過程中，你自己最滿意的做法是什么？最不滿意的做法是什么？2、在思考、討論的過程中，其他同學給了你哪些啟示？你又給了他們哪些啟示？[演示實驗]見教材實驗2-2[思考與討論]1、通過觀察實驗現象，你得出了哪些結論？寫出反應方程式。2、你覺得做這個實驗時需要注意哪些問題？還可以做哪些改進？實驗中對你最有啟發的是什么？[小結]化學反應中的能量變化經常表現為熱量的變化，有的放熱，有的吸熱。[設疑]通過前面的學習，我們知道燃燒反應、金屬與酸的反應是放熱的，而氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應是吸熱的，那么，作為一類重要而常見的反應，酸與堿的中和反應是放熱的還是吸熱的呢？下面，請同學們自己通過實驗來揭開這個秘密。[學生分組實驗]建議按教參P22頁的三組對比實驗進行。[討論與交流]1、通過實驗，你得出什么結論？如何解釋？2、通過這個實驗，你學到了哪些知識？學會了哪些研究方法？3、要明顯的感知或測量反應中的熱量變化，實驗中應注意哪些問題？如何減小你與同組同學的實驗結果的差異？4、聽完其他小組的匯報，發現他們的哪些做法比你們好？哪些不如你們的好？你現在是否又有了新的想法？假如要讓你設計一個能較準確地測量反應中熱量變化的裝置，它的大體構造是怎樣的，你可以和同學交流探討共同確定。[教師講解]1、中和反應都是放熱反應。2、三個反應的化學方程式雖然不同，反應物也不同，但本質是相同的，都是氫離子與氫氧根離子反應生成水的反應，屬于中和反應。由于三個反應中氫離子與氫氧根離子的量都相等，生成水的量也相等，所以放出的熱量也相等。3、中和熱：酸與堿發生中和反應生成1mol水所釋放的熱量稱為中和熱。4、要精確地測定反應中的能量變化，一是要注重“量的問題”，二是要最大限度地減小實驗誤差。[總結]本節課我們結合已有的知識經驗，以實驗為主要的研究手段，初步探討了化學反應中的能量變化及其主要形式。相信通過學習，同學們會有許多收獲。但是，隨著學習的深入，也必然會有更深層次的問題涌現出來，比如：化學反應中為什么伴隨有能量的變化？為什么有的反應放熱，有的反應吸熱？如何來合理地表達反應中的能量變化？等等。這些問題我們將在下一節課上進一步探討。補充練習1、下列反應中屬吸熱反應的是（）A鎂與鹽酸反應放出氫氣B氫氧化鈉與鹽酸的反應C硫在空氣或氧氣中燃燒DBa(OH)2?8H2O與NH4Cl反應2、下列說法不正確的是（）A化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化B放熱反應不需要加熱即可發生C需要加熱條件的化學反應都是吸熱反應D1mol硫酸與足量氫氧化鈉發生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱。城市使用的燃料，現大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO、H2的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應制得，故又稱水煤氣。試回答：寫出制取水煤氣的主要化學方程式————————————，該反應是——————反應（填吸熱、放熱）。設液化石油氣的主要成分為丙烷（C3H8）,其充分燃燒后產物為CO2和H2O，試比較完全燃燒等質量的C3H8及CO所需氧氣的質量比。比較完全燃燒同體積下列氣體需要的空氣體積的大?。禾烊粴猓ㄒ约淄橛嫞?、石油液化氣（以丁烷C4H10計）、水煤氣（以CO、H2體積比1：1計）兩位同學討論放熱和吸熱反應。甲說加熱后才能發生的化學反應是吸熱反應，乙說反應中要持續加熱才能進行的反應是吸熱反應。你認為他們的說法正確嗎？為什么？4、已知破壞1molN≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ。試計算1molN2（g）和3molH2（g）完全轉化為NH3(g)的反應熱的理論值，并寫出反應的熱化學方程式。5、“用天然氣、煤氣代替煤炭作為民用燃料”這一改變民用燃料結構的重大舉措，具有十分重大的意義。請分析其優點，并將你的觀點和同學討論交流。強調在化學反應中能量主要是以熱量的形式體現的實驗探討強調中和熱及中和反應練習鞏固多媒體投影布置作業[作業]1、預習下一節內容2、完成學案與測評部分板書設計第一節化學能與熱能二、化學能與熱能的相互轉化課后反思本節課我們結合已有的知識經驗，以實驗為主要的研究手段，初步探討了化學反應中的能量變化及其主要形式。通過實驗引導學生學習易于掌握。課堂教學效果較好。課題化學能與電能三維目標知識與技能1、理解原電池原理和形成條件。2、通過學生設計完成原電池形成條件的實驗,學習實驗研究的方法。過程與方法通過學生經歷假設與猜想、設計方案、進行實驗、總結解釋實驗現象、得出結論、應用結論解決問題的過程，逐步探究出原電池的原理和構成條件，并學習科學探究的方法，提高學生的科學探究能力。通過小組活動提高學生與他人交流、合作的能力。情感態度與價值觀通過本課的學習，發展學生學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘，通過化學史的介紹，使學生理解科學探究的艱辛。培養學生勤于思考、探索求實的科學態度。教學重點原電池的原理和形成的條件教學難點原電池的原理教學方法實驗探究式、討論式教學媒體邊講邊實驗、多媒體輔助教學教學內容修改建議【實驗探究引入課題】實

驗

步

驟現

象1、鋅片插入稀硫酸

2、銅片插入稀硫酸

3、鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫酸

【問題探究】1、鋅片和銅片分別插入稀硫酸中有什么現象發生？2、鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中，現象又怎樣？為什么？3、鋅片的質量有無變化？溶液中c(H+)如何變化？4、鋅片和銅片上變化的反應式怎樣書寫？5、電子流動的方向如何？【引入】電能是現代社會中應用最廣泛，使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱電力。例如，日常生活中使用的手提電腦、手機、相機、攝像機……這一切都依賴于電池的應用。那么，電池是怎樣把化學能轉變為電能的呢？這就讓我們用化學知識揭開電池這個謎?！景鍟康诙澔瘜W能與電能【板書】一、化學能與電能的相互轉化【板書】1、燃煤發電的過程【板書】2、燃燒的本質──氧化還原反應【分析】氧化還原反應的本質是氧化劑與還原劑之間發生電子轉移的過程，電子轉移引起化學鍵的重新組合，伴隨著體系能量的變化。要使氧化還原反應釋放的能量不通過熱能而直接轉化為電能，就要設計一種裝置，使氧化反應和還原反應分別在兩個不同的區域進行。如果要把可產生的電能以化學能的形式儲存起來，這就是我們這節課要研究的重要知識點──原電池，這種裝置可以將氧化還原反應的能量儲存起來，類似于水庫的蓄能。【板書】3、原電池【引入】實驗：水果電池，引出原電池概念(注意講清實驗過程)【過渡】現在通過實驗來探索怎樣才能構成原電池。其結構是怎樣的？【實驗探索1】實驗現象結論Cu、Zn片同時插入稀硫酸中Zn片表面有氣泡產生，Cu沒有Zn能與硫酸反應，Cu不能用導線將Cu、Zn片連接Zn片表面沒有氣泡產生，Cu有（有待探索）在導線間接上電流表電流表指針偏轉有電流產生【學與問】根據你所了解的電學知識，你知道電子是怎樣流動的嗎？你如何判定裝置的正、負極？【分析】當把用導線連接的鋅片和銅片一同浸入稀硫酸中時，由于鋅比銅活潑，容易失去電子，鋅被氧化成Zn2+而進入溶液，電子由鋅片通過導線流向銅片，溶液中的H+從銅片獲得電子被還原成氫原子，氫原子再結合成氫分子從銅片上逸出。這一變化過程可以表示如下：鋅片：Zn-2e-=Zn2+(氧化反應）銅片：2H++2e-=H2↑（還原反應）總反應：Zn＋2H+=Zn2++H2↑【板書】(1)原電池的定義──將化學能轉變為電能的裝置叫做原電池?！景鍟浚?）原電池的電極負極：發生氧化反應，電子流出（流向正極）的一極。正極：發生還原反應，電子流入（來自負極）的一極【過渡】現在讓我們通過實驗來研究構成原電池條件是什么。是不是把兩塊金屬用導線連接插入液體中就能產生電流呢？是不是任何金屬均可？是不是一定要金屬？是不是任何溶液均可？下面做幾個實驗來探索?！緦嶒炋剿?】實驗現象結論Al—Al插入稀硫酸中鋁條有氣泡產生，電流表指針不偏轉沒有電流產生Al—C插入稀硫酸中碳棒有氣泡產生，電流表指針偏轉有電流產生Cu—Al插入酒精中均沒有氣泡產生，電流表指針不偏轉沒有電流產生引出組成原電池需要的條件【板書】（3）組成原電池的條件：①有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導體）作電極。②電極材料均插入電解質溶液中（能自發進行氧化還原反應）。③兩極相連形成閉合電路?！景鍟浚?）原電池的原理：較活潑的金屬發生氧化反應，電子從較活潑的金屬（負極）流向較不活潑的金屬（正極）?！緦嵺`活動】課本根據構成原電池的條件可知：利用水果如蘋果、柑橘、檸檬或番茄等都可以制作原電池。【小結】是不是所有化學反應都可以把化學能直接轉化成電能呢？通過以上學習，我們知道了化學能是可以直接轉化為電能的，知道了設計成原電池這樣的裝置就可以產生電流。掌握了構成原電池的條件和原電池的工作原理。不過，并不是所有化學反應均可實現這種轉化，一般只有氧化還原反應才能實現這種轉化。希望大家努力學習，掌握更多的知識，設計出更好、更環保、更高效率的電池造福。社會小故事：在倫敦上流社會，有一位貴族夫人格林太太，幼年時因蛀牙補過一顆不銹鋼的假牙。不料后來，她又因為車禍又掉了一顆牙，為了顯示她的富有，她裝了一顆黃金假牙。自此以后，她就經常出現頭痛、失眠、心情煩躁等癥狀。更奇怪的是，眾多的醫學專家為她檢查后，都找不到病因，這位夫人整日感到精神萎靡，找遍各大醫院會診也不見效果。格林太太的病因到底是什么呢？聰明的同學們，請運用本節課學習的知識幫格林太太找出她的病因到底是什么呢？一次能源和二次能源的定義常見的一次能源（流水，風力，原煤，石油，天然氣）常見二次能源（電力，蒸汽）電子流動方向：負極—正極電流方向：正極---負極補充原電池正負極判斷的方法酒精不是電解質溶液布置作業P166，7，9板書設計板書設計：第二章第二節化學能與電能一、化學能與電能的相互轉化1、原電池的原理裝置圖電極電極反應反應類型正極Cu2H++2e-=H2↑還原反應負極ZnZn-2e-=Zn2+氧化反應2、原電池的構成條件課后反思本節課通過實驗了解了化學能與電能的轉化關系，通過學生方進行實驗、總結解釋實驗現象、得出結論、應用結論解決問題的過程，激發了學生學習化學的興趣，通過小組活動提高學生與他人交流、合作的能力，教學效果較好，基本達到教學目標的要求。課題化學能與電能（第2課時）三維目標知識與技能通過實驗探究認識電解和電鍍的基本原理，進一步學習電極反應式的書寫。過程與方法能從能量轉化、裝置、電極反應等方面原電池反應，進一步體驗科學探究的過程，掌握基本的研究方法，提高分析問題、解決問題的能力。情感態度與價值觀初步了解原電池在生產和生活中的應用，感受化學在促進社會發展、提高人們生活質量中的重要作用。教學重點原電池的原理教學難點原電池反應式及總反應式教學方法實驗教學媒體多媒體教學內容修改建議二、發展中的化學電源1、干電池常見的化學電池是鋅錳電池負極（鋅）：Zn－2e—＝Zn2＋（氧化反應）正極（石墨）：2NH4＋＋2e—＝2NH3↑＋H2↑（還原）

【學與問】鋅錳干電池即使不用，放置過久，也可能會漏液失效（作為電解質的NH4Cl的水溶液顯酸性）使用和保存時應注意什么？

2、充電電池充電電池又稱二次電池，它在放電時所進行的氧化還原反應，在充電時又逆向進行，使生成物恢復原狀，如此充放電可循環進行，至一定周期后終止。

（1）鉛蓄電池

（2）鎳－鎘堿性蓄電池

（3）新一代可充電的綠色電池——鋰離子電池特點：高能電池，電壓高，質量輕，貯存時間長等。用途：電腦、手表、心臟起搏器等。（4）燃料電池氫氧燃料電池：負極：2H2＋4OH—－4e—＝4H2O（氧化反應）正極：O2＋H2O＋4e—＝4OH—（還原反應）總反應：2H2＋O2＝2H2O

【思考與交流】如何科學合理地使用充電電池？本節內容與前面所學過的知識的聯系是電解質溶液和氧化還原反應，其次從理論上說，任何一個氧化還原反應都可以設計成原電池。氧化劑和還原劑之間轉移電子要通過導線（導體）傳遞才能實現，這樣就形成了電流，將化學能轉變為電能?；瘜W電池的反應本質是——氧化還原反應在堿性條件下的電極反應在酸性條件下的電極反應布置作業P166，7，9板書設計第二節

化學能與電能（第二課時）二、發展中的化學電源1.干電池常見的化學電池是鋅錳電池負極（鋅）：Zn－2e—＝Zn2＋（氧化反應）正極（石墨）：2NH4＋＋2e＝2NH3↑＋H2↑（還原）2.充電電池（1）鉛蓄電池（2）鎳－鎘堿性蓄電池（3）新一代可充電的綠色電池——鋰離子電池特點：高能電池，電壓高，質量輕，貯存時間長等。用途：電腦、手表、心臟起搏器等。（4）燃料電池氫氧燃料電池：負極：2H2＋4OH－－4e＝4H2O（氧化反應）正極：O2＋H2O＋4e＝4OH-（還原反應）總反應：2H2＋O2＝2H2O小結：化學電池的反應本質是——氧化還原反應課后反思通過多媒體教學使學生了解原電池在生產和生活中的應用，簡單易懂，激發了學生學習化學的興趣，課堂教學效果很好。課題第二章化學反應與能量第三節化學反應的速率和限度(第一課時)三維目標知識與技能（1）理解化學反應速率的概念。（2）了解（3）了解控制反應條件在生產生活和科學研究中的作用。過程與方法通過在化學實驗和日常生活中的現象，理解反應速率的概念及其表示方法，培養實驗觀察能力及分析探究能力，體驗科學探究的過程和化學研究的基本方法，培養自主學習的能力。情感態度與價值觀（1）通過對實驗現象的觀察和原因探究，培養學生嚴謹細致的科學態度和質疑精神。（2）通過同組合作實驗和全班共同交流培養合作精神和與人溝通交流分享的精神。（3）在影響化學反應速率的因素的學習中滲透辯證法教學重點化學反應速率的概念及影響化學反應速率的因素。教學難點化學反應速率的概念及影響化學反應速率的因素。教學方法指導發現與問題解決相結合教學媒體多媒體教學內容師生活動修改建議[問題引入]這些反應的發生所經歷的時間一樣嗎（看圖片）？炸藥爆炸（圖1）、金屬銹蝕（圖2）、溶洞形成（圖3）、溶液中的離子反應（圖4、圖6、圖7）、鎂條燃燒（圖5）、溶液中新制的氫氧化亞鐵轉化為氫氧化鐵（8）、食物腐敗、塑料老化……圖1圖2圖3圖4圖5圖6圖7圖8[結論]有的化學反應進行得快，有的化學反應進行得慢。[分組討論]化學反應有快有慢，我們可以通過觀察反應的一些現象來判斷反應的快慢。例如：硫酸銅溶液中加入鐵絲（圖4），你能通過觀察什么現象來判斷反應進行得快慢？還有哪些其他方法觀察該化學反應的快慢呢？在日常生活和化學實驗過程中，觀察化學反應進行得快慢的方法都有哪些？請舉例說明。[副板書]觀察反應快慢的方法：①冒氣泡快慢；②固體量的改變；③渾濁程度；④顏色變化；⑤溫度變化等。[過渡]物理學中用什么定量描述物體的運動快慢？——速度。不考慮速度的方向稱之為速率?；瘜W中用化學反應速率來表示化學反應的快慢。因很多化學反應在溶液中進行，因此化學反應速率通常用物質的量濃度在單位時間內的改變量來表示。[板書]一、化學反應速率化學反應速率的含義：通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加（均取正值）來表示。[教師]例：將鋅粒放入5mol/L的鹽酸中，經過10s鹽酸的濃度變成1mol/L。此10s內該化學反應的速率為υ（HCl）=(5mol/L-1mol/L)/10s=(L?s)[學生]請根據你的理解寫出化學反應速率的字母表達式及化學反應速率的單位。[板書]濃度的變化——△C時間的變化——△t表達式：υ=△C/△t單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)[練習一]1、在甲、乙兩支試管中分別加入同體積3mol/L的稀硫酸。向甲試管中加入一定量的碳酸鈉，經過8s反應停止，測得硫酸變為1mol/L；向乙試管中加入一定量的碳酸氫鈉，經過5s反應停止，測得硫酸變為L。比較甲、乙兩試管中的反應哪一個更快？[小結]1、反應速率的值越大，說明化學反應越快！化學反應速率表示的是平均反應速率。[練習二]在相同條件下，等質量（金屬顆粒大小相當）的下列金屬與足量同濃度的鹽酸反應，反應速率最快的是（）A、鐵B、鎂C、鋁D、鈉[討論]為什么鈉的反應速率是最快的，即決定某化學反應反應速率的主要因素是什么？外界條件能否改變化學反應速率？即內因和外因是怎樣的關系？[小結]反應物的性質是決定反應速率的主要因素，外界條件的改變可以影響化學反應速率。[板書]2、影響化學反應速率的外界條件因素[學生]分組實驗：做實驗2-5，并填表。注意觀察實驗現象并比較和思考。(注意反應物的用量要盡可能的相同，試管規格也要相同。)現象結論熱水氣泡多而快，產生的氣體使帶火星的木條復燃升溫，反應速率增大常溫氣泡均勻H2O2分解FeCl3做催化劑冷水氣泡較少降溫，反應速率減小[學生]分組實驗：做實驗2-6，并填表。注意觀察實驗現象并比較和思考?，F象結論加入MnO2氣泡多而快加入MnO2，反應速率加快加入FeCl3氣泡均勻加入FeCl3，反應速率加快（稍慢）不加其他試劑無明顯現象H2O2分解反應中，MnO2和FeCl3做催化劑，加快了反應速率[討論]課本43頁的思考與交流。除此之外，請你結合生活經驗舉例說明其他影響化學反應速率的外界條件因素。[練習三]為了加快鐵和稀硫酸反應制備氫氣的速率,采取的最好的措施是A、加少量硫酸銅B、加少量硝酸銀C、增大鐵的用量D、改用98%的濃硫酸[歸納]（1）溫度：溫度越高，化學反應速率越快。（2）催化劑：通常加入催化劑能極大地加快化學反應速率。（3）固體反應物的表面積：有固體參加的反應，固體的表面積越大，固體在同一時間內與其他反應物的接觸越多，化學反應速率越快。（4）反應物狀態：通常氣相或液相反應比固相反應的反應速率大。（5）溶液濃度：在溶液中進行的反應，反應物的濃度越大，化學反應速率越快。（98%濃硫酸例外）（6）壓強：對于有氣體參加的反應，改變壓強將使氣體的體積發生改變，也即相應地改變氣體的濃度。故增大壓強，反應速率加快，降低壓強，反應速率減緩。（7）形成原電池：加快反應速率[板書]溫度、催化劑、溶液濃度、固體的表面積、反應物狀態、氣體壓強、潮濕的空氣……[討論]探究影響化學反應速率的外界條件因素有什么意義？如何通過改變外界條件來達到我們所希望的反應速率呢？請舉例。[歸納并板書]3、探究影響化學反應速率的外界條件因素的意義：控制反應條件，提高那些對人類有利的反應速率，降低那些對人類反應不利的反應速率。參考事例：食物放在電冰箱中降溫以減慢腐敗的化學反應速率；做某些化學實驗時加熱以加快化學反應速率使反應時間縮短反應現象更明顯；鐵制門窗上涂油漆以減慢生銹的化學反應速率；食品包裝袋內放干燥劑和吸氧劑降低水和氧氣的濃度以減慢食品變質的化學反應速率；工業生產中通過加快反應速率以達到提高生產效率的目的……[本課內容小結]化學反應速率化學反應速率的含義：通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加（均取正值）來表示。濃度的變化——△C時間的變化——△t表達式：υ=△C/△t單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)影響化學反應速率的外界條件因素溫度、催化劑、溶液濃度、形成原電池、固體的表面積、反應物狀態、氣體壓強、潮濕的空氣……反應物的性質是決定反應速率的主要因素，外界條件的改變可以影響化學反應速率。3、探究影響化學反應速率的外界條件因素的意義：控制反應條件，提高那些對人類有利的反應速率，降低那些對人類反應不利的反應速率。[鞏固練習]1、將鎂帶投入盛放在敞口容器內的鹽酸里，反應速率用產生的氫氣的速率表示，在下列因素中：①鹽酸的濃度，②鎂帶的表面積，③溶液的溫度，④鹽酸的體積，⑤氯離子的濃度，影響反應速率的因素是A、①④B、③⑤C、①②③⑤D、①②③2、在一定條件下發生N2O42NO2反應，20S內反應物N2O4的濃度由L降到L，則υ(N2O4)[單位為：mol/(L?S)]為A、B、0.002C、D、多媒體學生答學生動手觀察師生共析布置作業P1.3.4板書設計第三節化學反應的速率和限度一、化學反應速率1、化學反應速率的含義：通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加（均取正值）來表示。濃度的變化——△C時間的變化——△t表達式：υ=△C/△t單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)2、影響化學反應速率的外界條件因素溫度、催化劑、溶液濃度、形成原電池、固體的表面積、反應物狀態、氣體壓強、潮濕的空氣……反應物的性質是決定反應速率的主要因素，外界條件的改變可以影響化學反應速率。課后反思本節課內容從日常生活中學生熟悉的大量化學現象和化學實驗入手，通過看一些形象生動的圖片，學生知道了化學變化是有快有慢的，并且可以從很多方面觀察判斷化學變化的快慢，引導學生對實驗現象的觀察，為下面的實驗探究做鋪墊。在此基礎上引出反應速率的概念及其表示方法。又通過練習，要學生明確決定反應速率的主要因素是物質本身的化學性質，外界條件可以影響反應速率。通過實驗探究和課本上的思考與交流，學生自己就能夠總結出影響化學反應速率的一些外界條件因素。再通過一些日常生活、化學實驗和工農業生產中人為控制反應速率的實例，認識到學習反應速率有關知識的重要性。課題第二章化學反應與能量第三節化學反應的速率和限度(第二課時)三維目標知識與技能（1）通過實驗認識化學反應限度的存在，了解化學反應限度的概念和產生原因。（2）知道達到化學反應限度的特征。（3）了解控制反應條件在生產生活和科學研究中的作用，認識提高燃料的燃燒效率的重要性和方法。過程與方法（1）通過實驗認識化學反應限度的存在，了解化學反應限度的概念和產生原因。（2）知道達到化學反應限度的特征。（3）了解控制反應條件在生產生活和科學研究中的作用，認識提高燃料的燃燒效率的重要性和方法。情感態度與價值觀（1）通過對實驗現象的觀察和原因探究，培養學生嚴謹細致的科學態度和質疑精神。（2）通過同組合作實驗和全班共同交流培養合作精神和與人溝通交流分享的精神。教學重點化學反應限度的概念和產生原因，及化學反應限度的特征。教學難點化學反應限度的概念和產生原因，及化學反應限度的特征。教學方法指導發現與問題解決相結合教學媒體多媒體教學內容師生活動修改建議[設疑]煉鐵高爐尾氣之謎（學生閱讀課本45頁科學史話）通過這一節課的學習你就能解開這一謎底了。你想知道嗎？[板書]二、化學反應的限度[設問]為什么存在化學反應限度的問題？[教