山西省呂梁市遠志中學2021-2022學年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應制取N2。下列有關說法正確的是A.NaNO2是還原劑B.NH4Cl中N元素被還原C.生成1molN2時轉移6mol電子D.氧化劑和還原劑的物質的量之比是1:1參考答案：D略2.25℃時，0.1mol/L的NaB溶液的pH=8，將該NaB溶液與0.06mol/L的鹽酸等體積混合（混合時溶液體積變化忽略不計），下列說法中不正確的是A．混合溶液中：c(HB)+c(B-)=0.05mol/L

B．混合溶液中：c(OH-)+c(B-)–c(H+)=0.04mol/LC．該NaB溶液中：c(H+)+c(HB)=1.0×10-6mol/LD．該NaB溶液中：c(Na+)–c(B-)=9.9×10-7mol/L參考答案：B3.下列反應的離子方程式正確的是A.少量Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB．氯化亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2+＋H2O2＋2H+＝Fe3+＋2H2OC．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH4+D．Ca(ClO)2溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO參考答案：C略4.化學式為C4H10O的醇，能被催化氧化，但氧化產物不是醛，則該醇的結構簡式是()。A．C(CH3)3OH

B．CH3CH2CH(OH)CH3C．CH3CH2CH2CH2OH

D．CH3CH(CH3)CH2OH參考答案：B略5.下列液體中，會出現丁達爾效應的分散系的組合是

①雞蛋白溶液；②豆漿；③硫酸鈉溶液；④澄清的石灰水；⑤向沸水中滴入飽和FeCl3溶液，加熱至溶液變渾濁。

A．②④

B．①③

C．①②

D．①③⑤參考答案：C略6.如圖所示，下列敘述正確的是A．Y為陰極，發生還原反應

B．X為正極，發生氧化反應C．Y與濾紙接觸處有O2生成

D．X與濾紙接觸處變紅參考答案：A7.下列各組離子在指定條件下，能大量共存的是①在含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－②使pH試紙變深藍的溶液中：K＋、CO32-、Na＋、AlO2－③水電離的c(H+)=10－13mol/L的溶液中：ClO－、K＋、NH4+、SO32－④在加入鋁粉能產生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－⑤使甲基橙變紅的溶液中：NO3－、SO42－、Na+、Fe3+⑥能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－A．①③

B．②⑤

C．①②⑤

D．③⑥參考答案：D略8.香葉醛()是一種重要的香料，在硫酸的作用下能生成對異丙基甲苯()下列有關香葉醛與對異丙基甲苯的敘述正確的是（

）A．兩者互為同分異構體

B．兩者均能與溴水發生加成反應C．香葉醛的一種同分異構體可能是芳香醇

D．對異丙基甲苯的分子式為C10H34參考答案：DA．香葉醛含有O元素，二者分子式不同，不是同分異構體，故A錯誤；B．對異丙基甲苯不含有碳碳雙鍵，不能與溴水發生加成反應，故B錯誤；C．香葉醛含有1個C=O鍵，2個C=C鍵，不飽和度為3，與苯的不飽和度不同，不是同分異構體，故C錯誤；D．由結構簡式可知異丙基甲苯分子式為C10H14，故D正確；故選D。9.已知下述三個實驗均能發生化學反應①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將銅絲放入氯化鐵溶液中

下列判斷正確的是

A．實驗①中鐵釘只做還原劑

B．上述實驗證明Fe2+既顯氧化性又顯還原性C．實驗③中發生的是置換反應

D．上述實驗證明氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+參考答案：AD10.利用點滴板探究氨氣的性質(如下圖所示)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水后，立即用表面皿扣住點滴板。下列對實驗現象的解釋正確的是（

）

A．AB．BC．CD．D參考答案：C11.下列說法正確的是：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.和均是四面體構型的非極性分子B.在中所有原子都滿足最外層8電子結構C.質子數、電子數都相等的兩種微粒不可能為不同的離子D.晶體中若含有陽離子，則一定含有陰離子

參考答案：C12.化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列試劑選擇和酸化處理正確的是

A．檢驗，將BaCl2溶液用HNO3酸化

B．為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化

C．檢驗某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，以避免其變質參考答案：C13.通過對實驗現象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是（

）

現象解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍Cl2能與淀粉發生顯色反應B濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩定，生成棕色NO2能溶于濃硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO42－D向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧說明濃硫酸具有脫水性參考答案：B略14.下列溶液一定呈堿性的是A．pH＝8的溶液

B．含有OH-－離子的溶液C．NaCl溶液

D．c(OH－)＞c(H＋)的溶液參考答案：D略15.NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（）A．1molFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NAB．2L0.5mol?L﹣1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NAC．1molNa2O2固體中含離子總數為4NAD．丙烯和環丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數為6NA參考答案：D考點：阿伏加德羅常數．專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A．亞鐵離子和碘離子都能夠被氯氣氧化，根據亞鐵離子和碘離子的物質的量計算出轉移的電子數；B．硫酸鉀中陽離子為硫酸根離子，1mol硫酸根離子帶有2mol負電荷；C．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol離子；D．丙烯和環丙烷的分子式都是C3H6，42g混合物中含有1molC3H6．解答：解：A．1molFeI2中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，與足量氯氣反應，1mol亞鐵離子失去1mol電子、2mol碘離子失去2mol電子，總共轉移了3mol電子，轉移的電子數為：3NA，故A錯誤；B．2L0.5mol?L﹣1硫酸鉀溶液中含有溶質硫酸鉀1mol，1mol硫酸鉀中含有1mol硫酸根離子，含有2mol負電荷，陰離子所帶電荷數為2NA，故B錯誤；C．1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol陰陽離子，含離子總數為3NA，故C錯誤；D．42g丙烯和環丙烷的混合物中含有1molC3H6分子，含有6molH原子，含有氫原子的個數為6NA，故D正確；故選D．點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確過氧化鈉中含有的陰離子為過氧根離子，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，試題有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）廣泛用作氧化劑、鞣革劑等。以鉻礦石（主要成分為Cr2O3，還含有FeO、Al2O3、SiO2等雜質）為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：請回答下列問題：（1）Cr2O3在高溫焙燒時反應的化學方程式為

。（2）生產過程中，調節（含Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2的溶液）pH的目的是

。（3）某化工廠采用石墨作電極電解Na2CrO4溶液，實現了Na2CrO4轉化為Na2Cr2O7的生產，其原理如右圖所示。①寫出陽極的電極方程式：

；②此生產方法和上述流程相比的優點主要有

。（4）Na2Cr2O7可用于測定廢水的化學耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質被氧化所需要的O2的質量）。現有某水樣100.00mL，酸化后加入c1mol/L的Na2Cr2O7溶液V1mL，使水中的還原性物質完全被氧化（還原產物為Cr3+）；再用c2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72－，結果消耗FeSO4溶液V2mL。則該水樣的COD為

mg/L。參考答案：共10分。每空2分。（1）2Cr2O3+4Na2CO3+3O2

4Na2CrO4+4CO2（2）使SiO32—、AlO2—生成H2SiO3和Al(OH)3沉淀（3）①4OH――4e－=O2↑＋2H2O②不引入其他離子（或物質），同時副產氫氣和NaOH等（4）480c1V1—80c2V2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：。光學活性毗氟氯禾靈是選擇性強、藥效穩定、對人畜安全的多禾本科雜草除草劑，它的合成路線如下：試回答下列問題：（1）在吡氟氯禾靈的合成所涉及的反應中，屬于加成反應的有

（填序號）。在吡氟氯禾靈分子中含有

個手性碳原子。（2）B的結構簡式為

。（3）CH3CH（OH）CN、物質C長期暴露在空氣中均會變質，其原因分別是

。1molC分子最多可與

molNaOH完全反應。（4）寫出下列反應的化學方程式：反應⑥有

；A發生縮聚反應

。（5）的含有三氟甲基（F3C一）和苯環的同分異構體共有

種。參考答案：（1）①（1分）

1（1分）（2）CH3CH（OH）COOCH3（1分）（3）CH3CH（OH）CN易與空氣中的水反應，C（是酚類化合物）易被空氣中O2氧化（2分）

2（1分）（4）

（每個化學方程式2分）（5）6（2分）18.（2007·江蘇卷）19.通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：(1)用化學符號表示下列4種微粒：A：

B：

C：

D：

(2)寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：

、

參考答案：（1）H2O

NH3

OH-（2）Al3++3NH3+3H2O==Al（OH）3↓+3Mg2++2NH3+2H2O==Mg（OH）2↓+2本題主要考查原子、分子和離子的核外電子的結構特征。常見的核外電子總數為10個電子的粒子有：陽離子有Na+、Mg2+、Al3+、NH、H3O+；陰離子有N3－、O2－、F－、OH－；分子有Ne、HF、H2O、NH3、CH4；顯然結合題目所給的其他條件可知：A：H2O，B：NH3，C：NH，D：OH－，E：Al3+或Mg2+；A、B、E反應的離子方程式：3H2O+3NH3+Al3+===Al(OH)3↓+3NH或Mg2++2NH3+2H2O===Mg(OH)2↓+2NH。19.砷（As）在地殼中含量不大，但砷的化合物卻是豐富多彩。（1）基態砷原子的電子排布式為

；砷與溴的第一電離能較大的是

（2）AsH3是無色稍有大蒜味氣體。AsH3的沸點高于PH3，其主要原因是

（3）Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43-的空間構型為

，與其互為等電子體的一種分子為

（4）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結構如右圖所示。該化合物的分子式為

，As原子采取

雜化（5）GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與金剛石相似。GaAs晶體中，每個As與

個Ga相連，As與Ga之間存在的化學鍵有

（填字母）A．離子