山西省臨汾市霍州大張第二中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數依次為Ksp(Ag2SO4)=7.7×10-5mol3·L-3、Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2、Ksp(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2。下列有關說法中,錯誤的是()A.常溫下,Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次減小B.在AgCl飽和溶液中加入NaI固體,有AgI沉淀生成C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數之比等于它們飽和溶液的物質的量濃度之比D.在Ag2SO4飽和溶液中加入Na2SO4固體有Ag2SO4沉淀析出參考答案：C選C。因為Ag2SO4、AgCl、AgI的化學式不類似,故需要根據其溶度積常數計算出[Ag+],不難判斷A、B正確,C項錯誤。故答案C。2.下列說法中不正確的是

①質子數相同的粒子一定屬于同種元素；②同位素的性質幾乎完全相同；③質子數相同，電子數也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；④電子數相同的粒子不一定是同一種元素；⑤一種元素只能有一種質量數：⑥某種元素的相對原子質量取整數，就是其質量數。A．①②④⑤

B．③④⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．①②⑤⑥參考答案：D3.在核磁共振氫譜中出現三組峰，其氫原子數之比為3：4：1的化合物是（）A．

B．C．

D．參考答案：C解：A．由其結構可知，含兩種位置的H原子，故A錯誤；B．由結構可知，含有三種位置的H原子，苯環上兩種，﹣OCH3上一種，原子個數比為6：2：2=3：1：1，故B錯誤；C．由對稱結構可知，含3種H原子，分別為6（甲基）、2（與甲基相連的C上）和8（鄰位亞甲基上），個數比為3：4：1，故C正確；D．由對稱結構可知，含兩種H原子，故D錯誤．故選C．4.已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是A

X與Y形成化合物是，X可以顯負價，Y顯正價B

第一電離能可能Y小于XC

最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于于Y對應的D

氣態氫化物的穩定性：HmY小于HnX參考答案：C5.Fe3+、SO42–、Al3+和X四種離子以物質的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是（

）A．Na+B．OH—C．CO32—

D．Cl—參考答案：D略6.下列實驗操作中，正確的是

（

）

A.用溴的CCl4溶液除去乙烷中的乙烯

B.在稀氨水中逐漸加入稀的硝酸銀溶液來配制銀氨溶液

C.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層D.溴乙烷在氫氧化鈉存在下進行水解后，加入硝酸銀溶液，可檢驗溴離子的存在參考答案：C略7.下列各組原子中，化學性質一定相似的是A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅兩個電子的Y原子C．2p軌道上只有一個空軌道的X原子與3p軌道上只有一個空軌道的Y原子D．最外層都只有一個電子的X、Y原子參考答案：C8.維生素C的化學式為C6H8O6，結構如下圖所示。人體缺乏維生素C易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。關于維生素C的敘述錯誤的是A．維生素C能使溴水褪色B．維生素C可作食品添加劑

C．維生素C可發生水解反應D．維生素C不能發生氧化反應參考答案：D9.下列原子或離子的基態電子排布式正確的是A．Ni2+：[Ar]3d8

B．Cu：[Ar]3d94s2

C．S2-：[Ne]2s23p6

D．Si：[Ar]3s23p2參考答案：A10.被譽為中國“新四大發明”的復方蒿甲醚是第一個由中國發現的全新化學結構的藥品，也是目前在國際上獲得廣泛認可的中國原創藥品。截至2005年底，已被26個亞非國家指定為瘧疾治療一線用藥，它在瘧疾這一高傳染性疾病治療史上具有里程碑意義。其主要成分是青蒿素（是一種由青蒿中分離得到的具有新型化學結構的抗瘧藥），結構如右圖所示。有關該化合物的敘述正確的是（

）

A．分子式為：C16H22O5

B．該化合物在一定條件下不能與NaOH溶液反應

C．該化合物中含有過氧鍵，一定條件下有氧化性

D．青蒿素易溶于水參考答案：C11.己烯雌酚是一種激素類藥物，結構如下列敘述中正確的是A.分子中有7個碳碳雙鍵，可以與氫氣1：7加成

ks5uB.該分子中有2個H，2個O，6個C共直線C．該分子對稱性好，所以沒有順反異構D．該有機物分子中，最多可能有18個碳原子共平面參考答案：D略12.第一次用無機物制備有機物尿素，開辟人工合成有機物先河的科學家是

A．德國的維勒B．瑞典的貝采利烏斯C．德國的李比希D．美國的科里參考答案：A略13.能用勒夏特列原理解釋的是（

） A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．工業上合成NH3反應使用催化劑C．實驗室可以采用排飽和食鹽水收集Cl2D．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深參考答案：AC略14.下列說法正確的是

(

)A．元素性質隨原子序數的遞增呈周期性變化的根本原因是元素的化合價呈周期性變化B．核外電子根據其能量的差別處于不同的電子層，能量越高離核越近C．所有原子的原子核都是由質子和中子構成的D．在元素周期表中具有相同的電子層數的主族元素，所處的周期序數相同參考答案：D略15.加熱N2O5依次發生的分解反應為：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)

②N2O3(g)

N2O(g)+O2(g)在容積為2L的密閉容器中充入8molN2O5，加熱到t℃,達到平衡狀態后O2為9mol，N2O3為3.4mol。則平衡體系中N2O5的物質的量濃度為

A．1.8mol/L

B．0.9mol/L

C．2.3mol/L

D．4.0mol/L參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)①制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。②用NaOH測定濾液的濃度：準確稱量1.000gNaOH固體質量，配制成250mL溶液，準確量取25.00mL溶液裝在堿式滴定管，滴加2滴酚酞作指示劑。把濾液裝在酸式滴定管中，調節液面排除氣泡后，濾液的凹液面剛好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，達到終點記錄讀數。實驗重復3次。記錄見下表。滴定次數NaOH溶液體積/mL滴定消耗濾液體積/mL125．0020．02225．0017．10325．0019．98請回答下列問題：(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為_______________________________。(2)配制成250mL溶液使用的量具是

，指示劑還可用____________；(3)滴定終點的現象是_______________________。(4)濾液中溶質的物質的量濃度為_____________。(5)若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使對測定結果________。(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)參考答案：（12分）(1)TiCl4＋(x＋2)H2O

TiO2·xH2O↓＋4HCl（2分）(2)250mL容量瓶（1分，必須答250mL，若無則無分）

甲基橙（1分）(3)淺紅色溶液變為無色，30秒內不褪色（2分，兩要點各1分）(4)0.1250mol

L－1(4分，若不是4位有效數字無分）(5)偏高（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在2L密閉容器中加入適量的氮氣和氫氣，發生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，10min后，在密閉容器中達到平衡，平衡時n(N2)＝3mol，n(H2)＝1mol，n(NH3)＝4mol，求:（1）N2的轉化率和這段時間內NH3的化學反應速率（2）平衡時壓強與開始時壓強的比值（3）該溫度下反應的平衡常數.

參考答案：（1）40%

0.2mol/(L·min)

（2）2：3

（3）64/3略18.已知下列反應的平衡常數：（1）HCNH++CN－，

K（1）Θ=4.9×10－10（2）NH3+H2ONH4++OH－，

K（2）Θ=1.8×10－5

（3）H2OH++OH－，

KwΘ=1.0×10－14算出NH3+HCNNH4++CN－，

反應平衡常數的K值是多少？參考答案：KΘ=K（1）Θ′K（2）Θ/KwΘ==0.88略19.1986年，瑞士兩位科學家發現一種性能良好的金屬氧化物超導體，