322高中化學月/段考試題322河南省洛市2020屆高三第三次統一考試理綜在年擊新型冠狀病毒肺炎戰役中，化學品發揮了重要作用，下列說法正確的是（）銀離子是重金屬離子，被人體吸收后有害，因此不能用殺菌過乙酸CHCOOOH)有過氧鍵，具有較強的氧化性，因此具有消毒殺菌作用C.配84消液時，為了提升消毒效果，可以用熱水配制酒是良好的消毒殺菌劑，而且濃度越高消毒效果越好『案』B『解』A可以強烈地吸引細菌體中蛋白酶上的巰基速其結合在一起，使蛋白酶喪失活性，導致細菌死亡，且微量的Ag對身體無害，可用銀離子殺菌A錯誤；B過氧乙酸具有消毒殺菌作用是因其結構中含有過氧鍵而具有較強的氧化性B確；C84毒液的有效成分為因ClO-水解得到HClO而具有消毒殺菌作用熱水配制會使HClO速分解，降低消毒殺菌的效果錯；D酒濃度越高使白質凝的作用越強當高濃度的酒精與細菌接觸時能使菌體表面迅速凝固形成一層包膜阻了酒精繼續向菌體內部滲透細菌內部的細胞沒能徹底殺死，待到適當時機，包膜內的細胞可能將包膜沖破重新復活，故的酒精溶液消毒殺菌效果最好，而不是濃度越高越好D錯誤。答案選B我國科家曾通過測量石英中

Al10兩核素的比例確北京人年齡，這種測量方法叫鋁鈹埋藏測年法。列說法正確的是（）10Be和具相同的化學性質，因此可以用9代10完鋁埋藏測年法中Cl原最外層電子數都是C.世衛生組織國癌癥研究機構公布的致癌物淸單中鋁制品屬一類致癌物，因此日常生活中要嚴禁使用鋁制品鈹鋁在元素周期表中的位置特點決定了他們具有相似的化學性質，故氫氧化鈹為兩性氫氧化物『案』D『解』A．9Be有放射性，不能替代放射性核素

來測定北人年，錯；B．BeCl是由共價鍵結合成的共價化合原子最外層只有4個子B錯；1

33．．高中化學月/段考試題33．．C．然鋁制品屬于一類致癌物，但人們日常用的鋁制品表面總是覆蓋著保護膜，這層膜起著保護內部金屬的作用以不是嚴禁使用鋁制品是使用鋁制品時注意不要破壞保護膜，錯；D．和均位于金屬元素和非金屬元素分界線附近，有相似化學性質，如氫氧化鈹何氫氧化鋁都是兩性氫氧化物，D正；答案選D香草醛一種廣泛使用的可食用香料，可通過如圖方法合成。下列說法正確的是（）CHCl常下為氣

香醛分子中所有碳原子一定共平面C.物I

苯環上的一氯代物有種

物I

和II

為同系物『案』C『解』ACHCl常下為液體，A誤；B如圖：，”“2“3號原子形“形構，導“”號原子可能不和苯環共面，即所有原不一定共面B錯；C．質I

苯環上有4種效氫，故其苯環上的一氯代物有4種C正確；D．質II

有一個醛基，物質I

不含醛基，二者結構不相似，不互為同系物D錯誤。答案選C『睛』有幾種等效氫，就有幾種一元取代物。某探究習小組用一定量的乙醇和鈉反應推測乙醇結構裝置圖如圖關于實驗操作或敘述錯的是（）2

222高中化學月/段考試題222實驗時應保證乙醇足量，讓鈉反應完全裝b進氣導管不應插入水中，排水導管應插到集氣瓶底部C.通測定放出氫氣體的體積計算乙醇中活潑氫的數目，從而推測乙醇的結構從筒中讀取排除出水的體積時，應注意上下移動量筒使量筒內的液面與集氣瓶的液面相平『案』A『解』．該實驗探究一定量乙醇和的反應從而推斷乙醇結構，為了從定量角度分析乙醇結構，應該乙醇為定量Na為量A錯；B反應生成的H不于水，可以用排水法測量氫氣體積，故排水管應插入集氣瓶底部，保證集氣瓶中水順利排出B確；C．據生成的H的體積求算H量從而計算乙醇中活潑氫的個數，推測乙醇結構C正確；D．量筒讀數時應上下移動量筒量筒液面和集氣瓶中液面在同一高度，量筒中液面過高或過低都會導致壓強不等造成體積測量不準確D正；故選A。復旦大的王永剛教授研究團隊在柔性電池研究方面取得了新突破展了一種基于有機物電極材料的柔性水系鋅電池。充放電過程中實現了芘四酮PTO）與PTO-Zn的互轉化，原理如圖所示。下列說法正確的是（）放電吋N電發生氧化反應放時N極的電極反應式為PTO-ZnC.充時M電極與源負極相連充時，向N極動『案』C

-=2PTO+4Zn『析』放電時，金屬Zn發生失電子的氧化反應生成

，即M為電源負極，M極電極反應式為Zn-2e-=Zn2+

，為源正極N的電極反應式為-2+

=PTO-Zn2+

；充電時，外加電源的正極連接電解池的陽極N，外加電源的負極連接電解池的陰極M陰3

3322h33a1高中化學月/段考試題3322h33a1極和陽極的電極反應與原電池的負極和正極反應式相反。『解』A．原電池M電為負極，N電為極N極生還原反應A錯；B電時極正極電生還原反應極方程式為-+4Zn2+B錯；C．據圖示和分析，充電時，電極M與外加電源的負極相連C確；

，D．電，電解池的陰極M連外加電的負極，電解質中陽離子Zn

向陰極M移動D錯；故選。『睛』二次電池的電極，放時正極，充電時則為陽極；放電時負極，充電時則為陰極；原電池負極的判斷電流出那極是負極發生氧化反應的一極是負極陰離子向負極移動，負極有可能因參加反應溶解而變細果二次電池，與電源負極相連的那一極放電時是負極。時向NaHCO溶中滴入鹽酸，混合溶液的離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是（）圖中a=2.6℃時，HCO-+HO

H-的K=1.0×10C.M溶液中：

CO23

3若表示題目條件下pH與lg『案』A

)3-)3

的變化關系則線應該在平行于曲線的方『解』A根據N(7.4,1)，lg

c(HCO-)-)=1，則，酸的一級電離常數c(HCO)c(H)232K=

-)3c(HCO)23

)

=10×10-7.4-6.4

，將M點+

)

帶入一級電離常數公式，解得c(HCO-)3c(HCO)23

=102.6，a=2.6，A確；4

h333323233．．33242444h333323233．．332424444542424322B該反應的平衡常數K=

c(HCO)c(OH2-)3

-

)

，根據M點，

c(H)2c(HCO)3

=10-2.6

)=10，c(OH-)=10，帶入數值，此反應的平衡常數為-7.6B錯；C．點溶液中，依據電荷守恒+)+c(Na+

)=c(Cl-)+2c(CO2-)+c(OH-)+c(HCO-)，此時溶液為NaHCO和NaCl的合溶液+

-)+c(H)所以c(H+

)+c(H)<c(Cl-)+c(OH)，C錯；D．液存在大量的碳酸氫根，碳酸氫根可以發生電離，產生少量的碳酸根，這時碳酸根與碳酸氫根的比值小于1大，則lg

3-)3

的值為負，通過圖像可知y軸下數值增大，故lg的關系變化圖像在曲線x上方D錯；c(HCO-)3故選A。硫酸亞是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示說法錯的是（）轉化為鐵紅的化學方程式4FeCO

高溫

+4CO常下NH)Fe(SO)

在水中的溶解度比FeSO的C.制Fe(OH))、)

的過程都發生了氧化還原反應為止NHHCO分解，生產FeCO需較低溫度下進行『案』C『解』A．碳酸亞與氧氣反應生成氧化鐵和二氧化碳，化學方程式正確A正；B．Fe2+水中發生水解+2HOFe(OH)+2H，酸亞鐵銨中銨根離子發生水解產生大量H，抑制了Fe2+的水，使硫酸亞鐵銨的溶解度減小B正；C．制備硫酸亞鐵銨的過程中各物質中的元素沒有發生化合價的變化，沒有發生電子的轉移，故沒有發生氧化還原反應錯；D．溫件下碳酸氫銨易分解，故在制備碳酸亞鐵過程中需要低溫進行反應D正；5

24222224244224422224222224244224422224422故選D。『睛』本題B選需根據化學平衡移動理進行分析。工業廢化劑中含有多種金屬元素，某廢催化劑主要含有SiO、ZnO和，充分利用資源，變廢為寶實驗室中探究回收廢催化劑中的鋅和銅，具體流程如圖所示，回答下列問題：已知：與硫酸反且化合價不變既溶于稀硫酸也不與稀硫酸反應。（1下玻璃儀器或裝置中一次浸出時氣凈化需要使用的裝置__________（填標號濃縮結晶需要使用的器_填名稱（2濾渣主要成分是___________。（3第二次浸出時，向盛有濾渣反應器中先加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。反應器中有淡黃色沉淀生成，寫出反應的離子方程若順序相反，會造成___________________________________。（4第二次浸出時需要加熱且控溫，采用的合適加熱方式___________。（5某同學在實驗完成之后，得到純的硫酸鋅晶體HO)。為確定晶體化學式，取晶，用蒸水完全溶.加入足量的氯化鋇溶液，充分反應后過濾、、、重得固體，則硫酸鋅晶體的化學式。『案』D(2).蒸發皿

、

+2H+

=Cu

OO與固體粒接觸分解

熱浴

洗

干

O『析』根題給流程，一次浸出為

ZnO和與稀硫酸的反應，反應方程式為ZnO+H=ZnSO、SO=ZnSOS，反應產生有毒氣體，需要回收，渣為CuS和SiO的混合物；第二次浸出時為CuS和硫酸、雙氧水的反應，反應方程式為O+H，渣2為，此分析6

22222242422223232高中化22222242422223232『詳解（1）根據分析，第一次浸出時產生有毒氣H，需要回收，根據裝置，裝置D可以將HS回處理，故選D；濃縮結晶時需要蒸發皿進蒸發；（2根據分析，濾渣1的要成分為CuS和；（3）在硫酸和過氧化氫同時存在下會發生反應產生硫質，反應的離子方程式為O+=Cu2++S+2HO；反應式若先加入過氧化氫，CuS會為催化劑使過氧化氫分解；（4第二次浸出時加入了過氧化氫在高溫時易分解，反應溫度不宜過高要制溫度，在反應時可以使用熱水浴進行控溫；（5將得到的固體經過濾、洗滌、干燥后稱量質量，得到硫酸鋇，則含有硫酸根

故有硫酸鋅mol約為2.83g則含有水2.17g約為0.121，與的物質的量比約為1:7，所以硫酸鋅晶體的化學為ZnSOO。熔鹽級酸鈉大量應用于太陽能儲熱介質，一種以工業純堿（純度為，雜質為NaCl)和生產硝酸產生的NO,氣（含NO為原料分離亞硝酸鈉并制取熔鹽級硝酸鈉的工藝流程如圖所示。回答下列問題：（純堿“吸收NONO反的化學方程式為___________.中和液所溶質除NaCl及少量Na外還_填學式（2母液A加稀硝酸生成有NO.出轉化”時加入稀硝酸反應的離方程式（3洗滌時可以使用母液_____(填A或B體"純化”的方法_填操作名稱（4步驟”要高溫分離NaCl固原因是______________________________，母液D可返回步驟___________(填“或3）環使用。（5若得到、兩產品的物質的量之比為2:1假定NaCO恰完全反應，則生產噸時，工業純堿的理論用量___________（保留位有效數字7

23222323232222333332223222232222323232232333333223323232232223232322223333322232222322223232322323333332233232323832『案Na+NO+NO=2NaNO+CO=NO-O(4).B(5).重結晶

、防的出

(8).1.62『析』根據工藝流程圖，用純堿吸收氮氧化合物，反應生成CO和，和后得到中和液經步驟得到晶和含有NaNO的母液A加稀硝酸并通入空氣進轉換得生成NO和NaNO，加入適量的純堿中和稀硝酸，經步驟2得含有NaNO的液B和晶，母液經溫分離出NaCl熱母液C，再經步驟4得含NaNO的冷母液D和晶，最終經洗滌轉化得到熔鹽級硝酸鈉，據此分析解答。『解』(1)根據上述分析，用純吸收氮氧化合物，發生反應生成O和，應方程式為CO+NO+NO=2NaNO，中液所含溶除NaCl及量外，還含有生成的NaNO及分NaNO，故答案為：NaCO+NO+NO=2NaNO；、NaNO；(2)轉化過程中，含有的母液A加入稀硝酸生成NO和反的離子方程式為3NO-+

=NO-，故答案為：3NO-+=NO-+2NO+HO；母液含大量的NaNO，此在洗滌硝酸鈉可適用母B來行洗滌，純化晶體時，可采用重結晶的方法，提高晶體的純度，故答案為B；重結晶；的解度隨溫度的升高而升高NaCl溶解度隨溫度變化較小因此為了防止NaNO的析出，需要在高溫的條件下分離NaCl固，母液D液含NaNO，返回步驟循環使用，故答案為：防止NaNO的出；生產1.38NaNO時

g69g/mol

=24

，已知NaNO、兩種產品的物質的量之比為，n(NaNO)=1×

，由Na原守恒可以知道，n(Na)=

『n(NaNO)+n(NaNO)=1.5×

mol則m(Na)=1.5×104

6

，需要工業純堿的用量為1.59×106g÷98%6g=1.62t故答案為。戴口罩是防控新型冠狀病毒的重要手段，口罩生產的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而。丙烷脫氫是丙烯工業生產的重要途徑，反應的熱化學方程式為CH

C(g)+H＞。回答下列問題：（1從工業生產的角度來看制備丙烯所用的丙烷可以從下面工業氣體中獲得的是8

2236822222238223682222223832。液石油氣

B.鐵高爐尾氣

C.水煤氣

焦氣（2、5時一定量丙烷脫氫制丙烯，反應在不同溫度下達到平衡，測得丙烷、丙烯的物質的量分數變化關系如圖示。①時丙及丙烯的物質的量分數隨溫度變化關系的曲線分別___________、。②丙烷脫氫制丙烯反應在__________(選高或低溫”時更加容易自發進行。③起始時充入一定量的丙烷發生反應，計算Q對應溫度下該反應的平衡常數K=___________(平衡分壓代替平衡濃度計算，分=壓物的分數（3一種丙烷脫氫制丙烯工藝生產中增加了氧化脫氫部分O被入到脫氫反應體系中，這樣做的好處是。（4利用CO的弱氧化性，開了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。其反應機理如圖所示。已知和CH的燒H分-mol-12049.0kJ?mol-12217.8kJ?mol-1。①298K時該工藝總反應的熱化學方程式_。②該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是。『案』A(2).c(3).b(4).高溫

12500Pa(6).與H反生成H0使脫氫反應平衡正向移動，提高丙烯轉化率；丙烷脫氫反應為吸熱反應與反應放熱，為脫氫反應提供熱量

CO(g)+CHH(g)+CO(g)+HO(l)Hmol-1

碳二氧化碳生成一氧化碳氣體，脫離催化劑『析』(1)據工業上常用于獲取烷烴的原料解答；①丙烷為反應物，丙烯是生成物，所以、代丙烷的物質的量數d代表丙烯的9

3633836222222高中化3633836222222物質的量分數，再結合壓強對平衡移動的影響，進一步分析解答；②由圖像分析，溫度升高，平衡正移，反應為吸熱反應，吸熱反應高溫下更容易自發進行；③建立三段式，結合平衡常數計算公式進行計算；結合平衡移動原理進行分析解答；根據已知，寫出CO和CH、H的燒熱反應方程式，結合轉化反應機理，得到總的反應方程式據斯定律計算總反應方程式的反應熱二氧化碳生成一氧化碳氣體，脫離催化劑，可維持催化劑活性。『詳解』工業上常從液化石油氣中獲取丙烷，故答案為A；①正反應吸熱升溫度平衡向正反應方進行丙烷的含量減少由圖像分析可知a、c代丙烷的物質的量分數b、d代表丙烯的物質的量分數，對反應C(g)CH，增大壓強，平衡逆向移動，丙烷的物質的量分數增大，丙烯的物質的量分數減小，所以曲線代4時烷的物質的量分數隨溫度變化關系，曲線b代表10時丙的物質的量分數隨溫度變化關系，故答案為c；b；②因為反應吸熱，所以溫度越高，反應越容易自發進行溫時更加容易自發進行故案為：高溫；③由圖像可得，Q點應的壓強為10，平衡時丙烷的質的量分數為，設起始時充入1mol丙烷，列三段式有：起

CH1

CH60轉平

x1-x

xx

xx

則有

1-x

，解得x=，以平衡常數

K=

=12500Pa

，

5故答案為：12500Pa；氧化脫氫時以O與H反應生成H脫反應平衡正向移動高丙烯轉化率；同時，丙烷脫氫反應為吸熱反應O與H反放熱，可為脫氫反應提供熱量，故答案為：10

222238223222322223322223822322232222332236242123O與H反生成H，脫氫反應平衡正向移動，提高丙烯轉化率；丙烷脫氫反應為吸熱反應，O與H反放熱，為脫氫反應提供熱量；①由已知CO和H、H的燒H別-283.0kJ、2049.0kJ?mol、-2217.8kJ?mol，有：①

O(g)=CO(g)H=-283.0kJ-1②H(g)+

OO(l)H=-2049.0kJ-1③H(g)+5O(g)=3CO(g)+4HO(l)H=-?mol-1該反應的總反應式為H(g)=C(g)+CO(g)+HO(l)根據蓋斯定律，反應-①-②可得總反應，則總反應的反應熱-?mol-(-?mol-1)-(-283.0kJ-1，故答案為：HH(g)+CO(g)+HO(l)Hmol-1；②由于碳和二氧化碳生成一氧化碳氣體離化劑可有效消除催化劑表面的積炭維持催化劑活性，故答案為：碳和二氧化碳生成一氧化碳氣體，脫離催化劑。層復合金屬氫氧化物（簡“層狀氧化”體板由二元（或多元）金屬氫氧化物層構成，層間陰離子可以被其他陰離子取代，因此可以作為離子交換劑，在材料、化工、醫藥和環境保護等方面有著廣泛的用途碳酸根型水滑石是人們最早發現的層狀氫氧化物。回答下列問題：（1下列狀態的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最小的___________(標號C.（2一種水滑石的化學式為MgAl(OH)?H其層板結構如圖12-中碳的雜化類型是_________在中最小的一個二維菱形晶（以圖中Al為頂點中有個Al每個鎂氧八面體周圍_個相鄰鋁氧八面體和個相鄰鎂氧八面體。

。（3水滑石中氫氧化物層的OH-和層間陰離子間的主要作用力水滑石11

44xyA243高中化學月/段考試題44xyA243作為離子交換劑，去除水體中陰離子去除效果依次為>CrO2->NO-，原因是（4當加熱到一定溫度時，水滑石類化合物會發生分解，部分產物轉化為尖晶石結構的MgAl晶結構如圖示它化學式___________;AB塊均為邊長的立方體，設阿伏加德羅常數為N，最近的兩個Al離之間的距離_，度為___________gcm

-3(列出計算表達式『案』(1).D

sp

13(5).(6).氫鍵

陰子帶電荷越高，受到吸引力越強

MgAl

a

A

『析(1)根據電子排布圖得出粒子狀態3p軌的電子能量高于，第二電離能大于第一電離能，據此分析解答；計算CO2-中原的價電對數和孤電子對數斷原的雜化方式合側板結構圖分析各微粒個數；(3)OH和層間陰離子間可形成氫鍵據離所帶電荷與受到的吸引力之間的關系進行分析解答；利用均攤法計算晶胞中個原子的個數，利用公=

Nm，NAMV

，結合立體幾何知識進行計算。『解(1)BC微都是Mg原失去一個電子后得到的，但是C微能量高于，穩定性B＞C所以失電子能量B＞；AD都原子，是A是基態D是發態，能量DA穩定性A＞D所以失去一個電子能量A；B為Mg、A為Mg原B再去子所需能量就是Mg原子的第二電離能A去一個電子的能量是Mg子的第一電離能，其第二電離能大于第一電離能，所以電離最外層一個電子所需能量＞A，此，電離最外層一個電子所需能量最小的是D，答案為D。12

344344324g/cm高中化學月/段考試題344344324g/cm(2)CO中C子的價電子對數為

=3

，不含孤電子對，則其雜化類型為2雜化，在圖中，以圖中Al為點最小的一個二維形晶胞中含有1個Al3+。每個鎂氧八面體周圍有相鄰鋁氧八面體和3個鄰氧八面體，故答案為sp21；3；；水滑石中的氫氧化物層的OH-和層間陰離子間可形成氫鍵，由于陰離子帶電荷越高，受到吸引力越強，陰離子所帶電荷數PO>CrO2->NO-，所以水滑石作為子交換劑，去除水體中陰離子去除效果依次為PO>CrO2->NO，故答案為：氫鍵；陰離子帶電荷越高，受到吸引力越強；根據晶胞結構示意圖可知O占晶的頂點、面心、棱心和體心，其個數為1+104

，2+

位于晶胞的體內，個數為，位晶胞的體內、棱心和面心，其個數為

1=42

，因此其化學式為，已知A塊B塊為邊長2為apm的立方體，則最近的兩個Al子之間的距離為+=apm，一個晶2胞的質量

m=molNAA

，體積×10-30cm3則密度=A=V3cma3A

，故答案為：。3A『點睛』第(4)題為本題的難點，解答時注意均攤法的使用以及正確數清晶胞中每個原子的個數，從而得出分子式，再結合立體幾何知識及相關公式進行計算。卡莫氟是一種抗腫瘤,卡莫氟具有抑制病毒復制的效可能用于治療感染新冠狀病毒的患者G一種合成路線如圖所示：13

3613332232332532325433613332232332532325431133已知：①AF分子碳鏈中均不含環狀和支鏈結構。②H-N=C=O+NH→回答下列問題：（1）A中能團的名稱__________（2寫出B和氨液反應的化學方程___________________________________。（3）C的反應類型___________（4F與5FU反生成卡莫氟G，一FU的構簡式_G分子式為__________________________,（5F(CHN=C=O)的一種同系物H結簡式為H，H的分異構體中含結構，但是不含環狀結構的共___________（不包括立體異構一核磁共振氫譜為五組峰的同分異構體結構簡。（6DMF(N.N—甲基甲酰胺）結構簡式為，一種重的化工原料及溶劑。已知R-OH+NH→RNH