山西省臨汾市南莊中學2022年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯，當反應達到平衡時，下列說法正確的是:(

)A.18O只存在于乙酸乙酯中

B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中

D.若與丙酸反應生成的酯的相對分子質量為102

參考答案：C略2.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是

A．制催化劑的材料

B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料C．制農藥的材料

D．半導體材料參考答案：D略3.下列說法錯誤的是A．元素的電子層數越多，其原子半徑一定越大B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8D．鉈（Tl）與鋁同主族，其單質肯定能與鹽酸反應參考答案：A略4.正確表示下列化學反應的離子方程式的是（）A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應

OH﹣+H+═H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應

Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+═Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．漏掉了鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀的反應；B．澄清石灰水中的氫氧化鈣應該拆開；C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；D．碳酸鈣為難溶物，需要保留化學式，二者反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水．【解答】解：A．氫氧化鋇溶液與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應，氫氧化鈣需要拆開，正確的離子方程式為：H++OH﹣=H2O，故B錯誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中，反應生成銅離子和銀，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯誤；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；故選D．5.下面實驗操作可以實現實驗目的的是（

）

A．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液，再分液

B．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明SO2具有漂白性

C．檢驗乙醇中是否含有水，可以用無水CuSO4

D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液

并且加熱，觀察現象，判斷蔗糖水解的產物中是否含有葡萄糖參考答案：C略6.下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的形成的是（

）A．2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

高溫

B．NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2OC．SiO2+2C==Si+2CO↑D．2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O參考答案：D略7.科學家設計出質子膜H2S燃料電池

，實現了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質硫。質子膜H2S燃料電池的結構示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（

）A.電極a為電池的負極B.電極b上發生的電極反應為：O2+4H++4e-═2H2OC.電路中每流過2mol電子，在正極消耗22.4LH2SD.每34gH2S參與反應，有2molH+經質子膜進入正極區參考答案：C【詳解】A．a極上硫化氫失電子生成S2和氫離子，發生氧化反應，則a為負極，故A正確；B．b極上O2得電子發生還原反應，酸性條件下，氧氣得電子生成水，則電極b上發生的電極反應為：O2+4H++4e-=2H2O，故B正確；C．氣體存在的溫度和壓強未知，不能確定氣體的體積大小，故C錯誤；D．2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O，每34gH2S即1molH2S參與反應，則消耗0.5mol氧氣，則根據O2+4H++4e-=2H2O，所以有2molH+經質子膜進入正極區，故D正確；答案選C。【點睛】根據圖示正確判斷正負極是解題的關鍵。本題的易錯點為B，書寫電極反應式或總反應方程式時，要注意電解質溶液的酸堿性。8.金屬(M)-空氣電池的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（

）A.金屬M作電池負極B.M2+移向金屬(M)電極C.正極的電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-D.電池反應為2M+O2+2H2O=2M(OH)2參考答案：B分析：由原電池裝置圖中離子的移動可知，金屬M為負極，負極上M失去電子，正極上氧氣得到電子，電解質溶液顯堿性，以此來解答。詳解：A．M失去電子作負極，A正確；B．原電池中陽離子向正極移動，則M2+移向正極，金屬(M)電極是負極，B錯誤；C．正極上氧氣得到電子，則正極的電極反應O2+4e-+2H2O=4OH-，C正確；D．M失去電子、氧氣得到電子，則電池反應為2M+O2+2H2O=2M(OH)2，D正確；答案選B。詳解：本題考查新型電池，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、原電池的工作原理為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子的移動方向，題目難度不大。9.對于反應3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（

）A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量的比為5∶1C．Cl2既是氧化劑又是還原劑D．每生成1mol的NaClO3轉移6mol的電子參考答案：C略10.用鐵片和硫酸反應制取氫氣時，下列措施中，不能使氫氣生成速率加快的是A、加熱

B、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C、滴加少量硫酸銅溶液

D、不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B11.按如圖所示實驗裝置進行鈉跟水反應的實驗，據此判斷下列說法正確的是

A．打開右端膠塞，將一小塊金屬鈉加入到煤油中，反應前片刻，鈉的位置應在a處

B．開始反應后，能觀察到的實驗現象是鈉在b處液面以下的水中反應

C．反應一段時間后，左端液面上升，進入長頸漏斗，a處有無色氣體產生

D．若用苯或酒精來代替煤油，可觀察到相同的實驗現象參考答案：C12.工業上利用反應3Cl2+2NH3＝N2+6HCl檢驗氯氣管道是否漏氣。關于該反應，下列說法正確的是A．NH3被還原

B．Cl2是氧化劑

C．NH3中N的化合價為-3

D．該反應中Cl2表現還原性參考答案：BC略13.在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入鐵粉，充分反應后，固體殘渣用鹽酸處理有氣體放出，則與鐵粉反應后的溶液中最多的離子是（）A．Fe3+

B．Fe2+C．Cu2+

D．H+參考答案：B解：由于固體殘渣用鹽酸處理有氣體放出，證明鐵粉有剩余，即鐵粉過量，發生了反應：2Fe3++Fe═3Fe2+、Cu2++Fe═Cu+Fe2+，原溶液中的Fe3+、Cu2+都會被鐵完全消耗，反應后的溶液中主要存在Fe2+，故B正確；故選B．14.NaNO2像食鹽一樣有咸味，有很強的毒性，誤食亞硝酸鈉（NaNO2）會使人中毒．已知亞硝酸鈉能發生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．下列說法正確的是（）A.該反應的氧化劑為HIB.反應產物中能使淀粉變藍的物質有I2、NaIC.該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1：1D.人誤食亞硝酸鈉中毒時，可以服用HI溶液解毒參考答案：C試題分析：A、NaNO2轉化為NO，N元素的化合價由+3價降低為+2價，所以氧化劑為NaNO2，錯誤；B、NaI不能使淀粉變藍，錯誤；C、NaNO2為氧化劑，在方程式中的系數為2，HI為還原劑，化合價變化的HI的系數為2，所以該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1:1，正確；D、因為NaNO2能與HI發生氧化還原反應，所以人誤食亞硝酸鈉中毒時，可以服用HI溶液解毒，正確。15.完全燃燒2mol某有機物，可以收集到標準狀況下89.6L的CO2和6mol的H2O，同時消耗6molO2，試推斷該有機物的分子式是（）A．C2H4B．C2H4OC．C2H6D．C2H6O參考答案：D【考點】有關有機物分子式確定的計算．【分析】先計算出二氧化碳的物質的量，再根據C、H原子守恒確定有機物分子中C、H原子數目，最后結合耗氧量確定有機物分子中O原子數目．【解答】解：標況下89.6L二氧化碳的物質的量為：=4mol，完全燃燒2mol某有機物，生成4molCO2和6molH2O，同時消耗6molO2，則有機物分子中C原子數目==2、H原子數目==6，設有機物分子式為C2H6On，根據耗氧量，則：2mol×（2+﹣）=6，解得n=1，故該有機物的分子式為C2H6O，故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制取乙烯的反應原理為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O，選用下圖A進行反應。但常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸生成少量的二氧化硫。有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中存在乙烯和二氧化硫，試回答下列問題。（1）將下列所給的試劑中選出所必需的試劑，按氣流方向從左到右依次是：______（可重復，填字母）。A.品紅溶液

B.NaOH溶液

C.濃H2SO4D.溴水（2）能說明二氧化硫氣體存在的現象是______。（3）使用裝置Ⅲ的目的是______。（4）確定含有乙烯的現象是______。（5）寫出IV中發生的化學反應方程式______。參考答案：(1)ABAD

(2)I中品紅溶液褪色

(3)檢驗SO2是否除盡

(4)Ⅲ中品紅不褪色，Ⅳ中溴水褪色

(5)CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br【分析】二氧化硫的檢驗用品紅溶液，乙烯的檢驗用溴水，乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，所以先檢驗二氧化硫，然后檢驗乙烯，同在檢驗乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，最后用溴水褪色檢驗乙烯，據此解答。【詳解】（1）因裝置Ⅰ用來檢驗SO2，試管中品紅溶液褪色，說明含有SO2，裝置Ⅱ試管中裝有NaOH溶液除去SO2，裝置Ⅲ試管通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，裝置Ⅳ通過溴水褪色檢驗乙烯，因此答案依次為ABAD；（2）裝置I用來檢驗SO2，因此能說明二氧化硫氣體存在的現象是I中品紅溶液褪色，說明含有SO2；（3）裝置Ⅲ試管通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，因此使用裝置Ⅲ的目的是檢驗SO2是否除盡；（4）裝置Ⅲ試管通過品紅溶液不褪色，裝置Ⅳ通過溴水褪色檢驗乙烯，所以確定含有乙烯的現象是Ⅲ中品紅不褪色，Ⅳ中溴水褪色；（5）根據以上分析可知IV中發生溴水和乙烯的加成反應，反應的化學反應方程式為CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br。【點睛】本題主要考查了實驗室制乙烯產物的檢驗，明確物質的性質差異是解答的關鍵，當有多種產物需檢驗時，應考慮先后順序，在除去雜質氣體時不能引入新雜質。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)某化學反應2A(g)B(g)＋D(g)在4種不同條件下進行（僅有一種條件不同），B和D的起始濃度為0，反應物A的濃度(mol·L－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：根據上述數據，完成下列填空：(1)實驗1從第________min后一定達到化學平衡，實驗4比實驗1反應速率快的原因主要是______________________。假定實驗3反應進行了30min時恰好達到平衡，則從開始到平衡的平均反應速率為_________________。(2)實驗3比實驗1的反應速率________(填“快”或“慢”)，原因是____________________________________________。(3)如果2A(g)B(g)＋D(g)是一個放熱反應，且容器的體積均為1L，那么實驗4與實驗1相比，________放出的熱量多，理由是_________________________。(4)實驗_______的反應速率最快，快的原因可能是__________。參考答案：(1)40；溫度高，反應速率快；0.03mol/(L·min)(2)快濃度大，反應速率加快(3)實驗1實驗1中A反應的程度大，反應的物質的量多(4)2；使用了催化劑(2)乙，<（各1分）18.現有失去標簽的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分,將他們編號為A、B、C、D后進行化學實驗。實驗記錄如下:實驗順序實驗內容實驗現象①A+B無現象②B+D有氣體放出③C+B有沉淀生成④A+C有沉淀生成根據上述實驗填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是(用化學