山西省臨汾市井上中學2022-2023學年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將一小塊鈉投入盛50mL澄清飽和石灰水的燒杯里，不可能觀察到的現象是A．鈉熔成小球并在液面上游動

B．有氣體生成C．溶液底部有銀白色物質生成

D．溶液變渾濁參考答案：C略2.下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是（）A．同周期非金屬元素的氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強B．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強C．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素D．原子序數為15的元素的最高化合價為+3參考答案：C【考點】元素周期表的結構及其應用．【分析】A、同周期，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強；B、同周期第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強；C、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強；D、原子序數為15的元素為P，最外層有5個電子．【解答】解：A、同周期，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬元素氧化物對應水化物的酸性不具有此規律，故A錯誤；B、同周期第ⅠA族元素金屬性比第ⅡA族元素強，但不同周期比較，如Na（ⅠA）、Ca（ⅡA），前者金屬性較弱，故B錯誤；C、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，即ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素，故C正確；D、原子序數為15的元素為P，最外層有5個電子，所以最高化合價為+5，故D錯誤；故選C．3.如果mgNO2由x個原子構成，則2mgC2H6O中含有的原子數為A．3x B．6x

C．9x

D．12x參考答案：B4.已知SO2和O2反應生成2molSO3時，放出的熱量為QKJ，在1L的密閉容器中進行反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2、O2、SO3的起始物質的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列敘述正確的是A.反應達到平衡時放出的熱量為0.1QKJB.某時刻，SO3的物質的量為0.28mol，則SO2的轉化率為40%C.某時刻，SO2、O2、SO3的物質的量分別為0.3mol、0.15mol、0.15molD.某時刻，SO3的濃度可能為0.4mol-1·L-1參考答案：B【詳解】A.SO2、O2的起始物質的量分別為0.2mol、0.1mol，完全反應生成0.2molSO3，根據題干信息，此時放出的熱量為0.1QKJ，而該反應為可逆反應，所以放出的熱量小于0.1QKJ，故A錯誤；B.某時刻，SO3的物質的量為0.28mol，此時生成的SO3為0.28mol-0.2mol=0.08mol，反應掉的SO2為0.08mol，則SO2的轉化率為，故B正確；C.某時刻，SO3的物質的量為0.15mol，則生成的SO2、O2分別為0.05mol和0.025mol，則此時的SO2、O2物質的量分別為0.25mol、0.125mol，故C錯誤；D.當0.2molSO2完全轉化為SO3時，此時SO3的濃度為0.4mol-1·L-1，而該反應為可逆反應，不可能完全轉化，故D錯誤，故選B。

5.NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結構如下圖，有關該電池的說法正確的是A．電極B是燃料電池的負極

B．電池的電極A反應為：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O

C．放電過程中，Na＋從正極區向負極區遷移

D．在電池反應中每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個參考答案：B略6.設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．1mol磷酸鉀中陰離子所帶電荷數為NA

B．在18中含有個18O原子C．0.10molFe粉與足量水蒸氣反應轉移的電子數為0.30NAD．將0.1mol硅酸鈉溶于1L水中，所得溶液中含有0.2NA個Na+參考答案：BD略7.下列敘述中正確的是（）A．摩爾是物質的量的單位，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個微粒B．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4LC．氧氣的相對分子質量為32，氧氣的摩爾質量也為32gD．1mol?L﹣1硫酸中含有NA個SO42﹣參考答案：A考點：阿伏加德羅常數；物質的量的單位--摩爾；摩爾質量．.專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A、物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一，把微觀粒子與宏觀可稱量物質聯系起來的一種物理量，單位為mol；B、氣體摩爾體積是在標準狀況下1mol任何氣體所占的體積約為22.4L；C、摩爾質量單位為g/mol；D、溶液體積不知，無法計算微粒數；解答：A、物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一，把微觀粒子與宏觀可稱量物質聯系起來的一種物理量，單位為mol，故A正確；B、氣體摩爾體積是在標準狀況下1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，故B錯誤；C、摩爾質量單位為g/mol，故C錯誤；D、溶液體積不知，無法計算微粒數，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了阿伏伽德羅常的應用，主要考查物質的量，摩爾質量，氣體摩爾體積的概念理解和分析應用，溶液中微粒的計算依據，題目較簡單．8.下列反應中，一定屬于氧化還原反應的是（

）

A.復分解反應

B.置換反應

C.化合反應

D.分解反應參考答案：B略9.下列說法正確的是（）A．氯化鈉鈉晶體不導電是沒有離子存在B．氯水能導電，但是氯氣既不是電解質也不是非電解質C．KNO3在電流作用下在水中電離出K+和NO3﹣D．用萃取、分液的方法分離汽油和煤油參考答案：B【考點】電解質與非電解質；電解質在水溶液中的電離；物質的分離、提純和除雜．【分析】A、氯化鈉晶體中存在鈉離子和氯離子；B、單質既不是電解質也不是非電解質；C、電離不需要通電；D、互溶的液體采用蒸餾方法分離．【解答】解：A、氯化鈉晶體中存在鈉離子和氯離子，不導電原因是鈉離子和氯離子不能自由移動，故A錯誤；B、Cl2的水溶液能夠導電是由于氯氣和水反應生成HCl和HClO，二者都是電解質，但單質既不是電解質也不是非電解質，故B正確；C、電離是在水溶液中或熔融狀態下，不需要通電，故C錯誤；D、互溶的液體采用蒸餾的方法分離，煤油和汽油互溶應該采用蒸餾的方法分離，故D錯誤，故選B．10.對于工業合成氨反應：N2＋3H22NH3，下列說法錯誤的是

(

)A．使用合適的催化劑可以加快反應速率B．升高溫度可以加快反應速率C．增大N2濃度可以使H2轉化率達到100%D．增大N2濃度可以加快反應速率參考答案：C略11.下列實驗操作中有錯誤的是：

A.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。B.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出。D.蒸發操作時，應使混合物中的水分蒸干后，才能停止加熱。參考答案：D略12.為檢驗試管中少量白色晶體是否為銨鹽，下列四位同學分別設計了四種方案，其中最好的方案是

A．加入1mLNaOH溶液，將濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口

B．加入1mLNaOH溶液，將干燥的紅色石蕊試紙靠近試管口

C．加入1mLNaOH溶液，加熱試管，將藍色石蕊試紙靠近試管口

D．加入1mLNaOH溶液，加熱試管，將濕潤的pH試紙靠近試管口參考答案：D略13.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是()A．同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩定結構D．同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同參考答案：B略14.下列敘述正確的是()A．物質的量相同的氣體單質具有相同的原子數B．鎂原子的質量就是鎂的相對原子質量C．水的相對分子質量等于18g·mol－1D．1mol鐵原子的質量約為56g參考答案：D解析：A項，氣體單質分子具有的原子數有1、2、3等，物質的量相同的氣體單質具有相同的分子數，不一定具有相同的原子數，錯誤；B項，相對原子質量是原子質量與12C原子質量的的比值，所以鎂原子的質量與鎂的相對原子質量不同，錯誤；C項，水的相對分子質量等于18，錯誤。15.X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構C．兩元素形成的化合物中，原子個數比不可能為1∶1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現有一定量含有雜質的試樣，請從下圖中選用適當的實驗裝置，設計一個最簡單的實驗，測定試樣的純度（可供選用的反應物只有固體，20%鹽酸和蒸餾水，并已知實驗條件下、的密度）請填寫下列空白：（1）寫出實驗中和分別發生的反應的化學方程式_________________，____________________。（2）應選用的裝置是（只要求寫出圖中裝置的標號）______________________________。（3）所選用裝置的連接順序是（填各接口的字母；連接膠管省略）_______________________________。參考答案：（1）

（2）⑤①④（3）G

A

B

F解析:本題是根據、的性質，設計一個最簡單的實驗，測定純度，以此考查設計簡單實驗的能力，并由定性到定量，同時也考察了思維的敏捷性和整體性。與水反應生成NaOH和，和水反應只生成NaOH；與反應生成和，與反應只生成。因此選用這兩個反應中的任何一個，通過測量的體積來測定的純度。依題意要求，選用前一反應設計的實驗儀器裝置比后一反應方案簡單。不宜選用、與鹽酸反應來測定氣體體積，進而測定的純度，因為鹽酸與、反應十分劇烈，反應液易沖出反應容器外，不符合實驗室安全操作的原則。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（共9分）（I）（5分）有下列物質:①Cl2②Al(OH)3③NaHCO3④濃H2SO4⑤NH3（用序號填空）。(1)化學性質不穩定、在一定條件下易分解生成三種物質的是

(2)有刺激性氣味，且能使酚酞溶液變紅的是

(3)常溫常壓下呈黃綠色的氣體是

(4)實驗室常用作干燥劑的是

。(5)與強酸和強堿溶液都能發生反應、且沒有氣體產生的是

。（II）、(4分)某實驗小組在實驗室探究二氧化氮與水的反應，實驗過程如下：實驗一：制取二氧化氮(1)在圖1裝置中用銅與濃硝酸反應制取并收集二氧化氮。在加入藥品前，必須進行的實驗操作是

；圖l裝置的缺點是

。實驗二：二氧化氮溶于水(2)將盛滿二氧化氮的試管A倒扣入水中(如圖2)，輕輕晃動試管，一段時間后

觀察到的現象是

；反應的化學方程式是

。參考答案：I、③、⑤、①、④、②II、(1)檢查裝置的氣密性；沒有尾氣處理裝置，過量的N02逸出后將導致空氣污染

(其它合理說法也可得分)；(2)試管內液面上升到約為試管體積的2／3處，氣體由紅棕色變為無色；

3NO2+H2O=2HNO3+NO略18.現有下列5種有機物A．苯B．乙烯C．乙烷D．乙醇E．乙酸。（填代號）(1)能與H2發生加成反應的有______________。(2)能與Na反應的有______________________。(3)分子在同一平面上的有__________________。(4)能與NaOH溶液反應的有________________。(5)常溫下能與溴水反應的有________________。參考答案：(1)A、B

(2)D、E

(3)A、B

(4)E

(5)B解析：(1)苯含有苯環，乙烯含有碳碳雙鍵，均能與H2發生加成反應。(2)乙醇含有羥基，乙酸含有羧基，均能與Na反應。(3)苯含有苯環，乙烯含有碳碳雙鍵，分子中的原子均在同一平面上。(4)乙酸含有羧基，能與NaOH溶液反應。(5)乙烯含有碳碳雙鍵，常溫下能與溴水反應。19.按要求寫出方程式（8分）（1）氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液（離子方程式）

（2）澄清石灰水中通入少量二氧化碳氣體（離子方程式）