山東省青島市萊西第三中學2022-2023學年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于人體所需的基本營養物質的說法不正確的是A.在人體內，油脂的主要反應是在脂肪酶催化下水解為高級脂肪酸和甘油B.加酶洗衣粉中的酶其實是蛋白質C.糖類、油脂、蛋白質都能在一定條件下發生水解反應D.糖類都由C、H、O三種元素組成參考答案：CA.油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，在體內酶的催化作用下水解，生成相應的羧酸與甘油，故A正確；B.加酶洗衣粉中的酶其實是蛋白質，故B正確；C.糖類中單糖不能發生水解反應，故C錯誤；D.糖類都由C、H、O三種元素組成，故D正確；故選C。2.兩份鋁片，第一份與足量的鹽酸反應，第二份與足量的氫氧化鈉溶液反應，同溫、同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片質量比為

（

）

A．1∶1

B．3∶2

C．2∶3

D．1∶6參考答案：A略3.下列變化中，加入還原劑可以實現的是A.Ag+→AgCl

B.CuO→Cu

C.FeO→Fe2O3

D.NO→NO2

參考答案：B略4.某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數為63。下列敘述中錯誤的是A．它是副族元素

B．它是第六周期元素C．它的原子核內有63個質子

D．它的一種同位素的核內有89個中子參考答案：D略5.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是：0.4mol/L、0.1mol/L。向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度(mol/L)是(

)A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45參考答案：B【詳解】反應離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，由題可知，n(NO3-)=0.04mol，n(H+)=0.06mol，當n(Cu)=0.04mol，H+量不足，計算得到n(Cu2+)=0.06mol=0.0225mol，c(Cu2+)==0.225mol/L，故B項正確。綜上所述，本題正確答案為B。6.下列物質互為同分異構體的是

A．O2與O3

B．12C與13C

C．D2O與T2O

D．乙醇與二甲醚

參考答案：D7.下列關于化學反應速率的說法中，不正確的是（

）A.化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B.化學反應速率通常用單位時間內生成或消耗某物質的質量的多少來表示C.在同一個反應中，各物質的反應速率之比等于化學方程式中的計量數之比D.化學反應速率的常用單位有mol/(L·s)和mol/(L·min)參考答案：B略8.設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是（

）A.5.6gFe在氧氣中燃燒，完全反應時轉移電子數為0.3NAB.標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數均為2NAC.標準狀況下，18g水所含電子數目為10NAD.1molO2與足量Na反應，生成Na2O和Na2O2混合物轉移的電子數為2NA參考答案：C【詳解】A.5.6g鐵的物質的量為0.1mol，在氧氣中燃燒，生成Fe3O4，完全反應時轉移的電子數為NA，故A錯誤；B.標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣均為1mol，氦氣為單原子分子，氯氣為雙原子分子，故所含原子數不等，故B錯誤；C.18g水的物質的量為1mol，含有10mol電子，含有的電子數為10NA，故C正確；D.由于不確定生成Na2O和Na2O2的物質的量，所以無法確定轉移電子數，故D錯誤。故答案選C。【點睛】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，選項A為易錯點，注意Fe在氧氣中燃燒生成Fe3O4。

9.能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是（

）A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應

B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反應

D．二氧化碳通入澄清石灰水中參考答案：C略10.（雙選題）用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，22.4LH2O的分子數為1NAB．物質的量濃度為0.5mol?L﹣1的MgCl2溶液，含有Cl﹣數為1NAC．0.1molNa2O2晶體中陰離子數為6.02×1022D．常溫常壓下，14gN2含有分子數為0.5NA參考答案：CD考點：阿伏加德羅常數．分析：A．氣體摩爾體積只適用于氣體；B．依據n=CV解答；C.1個過氧化鈉中含有2個鈉離子和1個過氧根離子；D．質量轉化為物質的量，依據N=n×NA．解答：解：A．標準狀況下，水為液態，不能適用氣體摩爾體積，故A錯誤；B．n=CV，只知道溶液的濃度，不知道體積，無法計算，故B錯誤；C.1個過氧化鈉中含有2個鈉離子和1個過氧根離子，所以0.1molNa2O2晶體中陰離子數為6.02×1022，故C正確；D.14gN2的物質的量==0.5mol，含有分子數=0.5mol×NA=0.5NA，故D正確；故選：CD．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，注意標況下的氣體摩爾體積使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系即可解答本題．11.下列離子組在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是A.H+、NO3ˉ、Fe2+、Na+

B.K+、Ba2+、OHˉ、SO42ˉC.Ag+、NO3ˉ、Clˉ、K+

D.Cu2+、NH4+、Brˉ、OHˉ參考答案：AA．酸性條件下，NO3﹣與Fe2+發生氧化還原反應而不能大量共存，故A選；B．Ba2+與SO42﹣反應生成沉淀而不能大量共存，但沒有發生氧化還原反應，故B不選；C．Ag+與Cl﹣反應生成沉淀而不能大量共存，但沒有發生氧化還原反應，故C不選；D．Cu2+與OH﹣反應生成沉淀而不能大量共存，但沒有發生氧化還原反應，故D不選．故選A．12.下面有關晶體的敘述中，正確的是

（

）A．分子晶體中一定存在共價鍵B．第ⅦA族氫化物隨相對分子質量增加，熔沸點逐漸升高，HF沸點最低C．離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時，化學鍵不被破壞D．熔融狀態下導電的晶體一定是金屬晶體參考答案：C略13.將一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱，實驗現象描述正確的是①鈉在燃燒之前先熔化；②鈉燃燒的火焰呈紫色；③鈉燃燒后得到白色固體；④鈉燃燒的火焰呈黃色；⑤鈉燃燒后生成物為淡黃色固體A.①④⑤

B.只有⑤

C.只有①

D.②③參考答案：A①由于鈉的熔點較低，加熱后先熔化，故①正確；②鈉的焰色反應為黃色，燃燒時火焰為黃色，故②錯誤；③生成過氧化鈉，為淡黃色固體，故③錯誤；④鈉在加熱條件下能在空氣中燃燒，火焰呈黃色，故④正確；⑤與氧氣在加熱條件下反應生成淡黃色過氧化鈉固體，故⑤正確。故選：A。14.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（

）A．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NAB．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LC．25℃，1標準大氣壓下，64gSO2中含有的原子數為3NAD．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數為0.5NAKs5u參考答案：C略15.下列試劑能用帶玻璃塞的無色玻璃瓶保存的是（

）A．次氯酸

B．KMnO4溶液

C．氫氟酸

D．NaOH溶液參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種（填序號）A．分液

B．過濾

C．萃取D．蒸餾

E．蒸發結晶

F．加熱分解（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3

；（2）從碘水中提取碘

；（3）用自來水制取蒸餾水

；（4）分離植物油和水

；（5）除去NaCl中所含的少量KNO3

；（6）除去KCl中少量的KClO3

．參考答案：（1）B；（2）C；（3）D；（4）A；（5）E；（6）F．解：（1）CaCO3難溶于水，Ca（OH）2和CaCO3屬于固液混合物，應用過濾的方法分離，故答案為：B；（2）碘在四氯化碳中的溶解度較在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分離，故答案為：C；（3）自來水中含有一些難以揮發的無機鹽類物質，可通過蒸餾的方法制取蒸餾水，故答案為：D；（4）植物油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：A；（5）硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結晶的方法分離，故答案為：E；（6）KClO3加熱分解生成KCl，除去KCl中少量的KClO3可直接加熱分離，故答案為：F．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）有機物A由碳、氫、氧三種元素組成。現取2.3gA與2.8L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設反應物沒有剩余)。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重2.2g。回答下列問題：（1）2.3gA中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少?（2）通過計算確定該有機物的分子式。參考答案：⑴解：n(O2)==0.125mol

m(O2)=0.125mol×32g·mol-1=4gn(H2O)=

=0.15mol

n(CO2)==0.05molm(CO)=4g+2.3g-2.7g-2.2g=1.4g

n(CO)==0.05moln(H)=2n(H2O)=0.15mol×2=0.3moln(C)=n(CO2)+n(CO)=0.05mol+0.05mol=0.1mol答：2.3gA中所含氫原子、碳原子的物質的量分別為0.3mol和0.1mol。⑵解：2.3gA中所含氧原子：

n(O)=（0.05mol×2+0.05mol+0.15mol）—0.125mol×2=0.05moln(C)∶n(H)∶n(O)=0.1mol∶0.3mol∶0.05mol=2∶6∶1則A的最簡式為C2H6O根據價鍵規則A的分子式為C2H6O。答：A的分子式為C2H6O。18.由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，當銅片上放出3.36L（標狀況）氣體時（鋅片上無氣體產生），硫酸恰好反應完．計算：（1）產生這些氣體消耗的金屬是哪一種，消耗的質量是多少；（2）有多少電子通過了導線；（3）硫酸溶液的物質的量濃度是多少．參考答案：(共8分,步驟合理酌情給分)（1）鋅，9.6g．（2）0.3mol．（3）0.75mol/L．（1）由于鋅比銅活潑，所以鋅作負極，所以消耗的金屬為鋅（1分）鋅片：Zn-2e-=Zn2+

銅片：2H++2e-=H2↑

（1分）總反應：Zn+2H+=H2↑+Zn2+n（H2）=3.36/22.4=0.15mol

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（1分）n（Zn）=n(H2)=0.15molm（Zn）=0.15×65=9.75g

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（1分）（2）1molZn失去2e，所以通過導線的電子物質的量為2×0.15=0.3mol（1分）（3）H守恒，H+全部由H2SO4提供，所以n（H2）=n（H2SO4）=0.15mol-----------------------------（2分）

c（H2SO4）=0.15/0.2=0.75mol/L-------------------------（1分）略19.在標準狀況下，將224LHCl氣體溶解于635mL水中，所得鹽酸的密度為：1.18g?cm﹣3．試計算：（1）所得鹽酸的質量分數和物質的量濃度是多少？（2）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，求所得稀鹽酸的物質的量濃度．（3）將含有少量Na2CO3的NaOH樣品2.53g，加入50.0mL2.00mol?L﹣1的鹽酸中，充分反應后，生成標準狀況下二氧化碳氣體112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去40.0mL1.00mol?L﹣1的NaOH溶液．蒸發中和后的溶液，最終得到多少克固體？參考答案：（1）所得鹽酸的質量分數為36.5%，物質的量