題化學3講考綱要]1.理解外界條件(濃溫壓催劑)對學平衡的影響認其一般規律。了化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。考點一借助速率—時圖像，判斷化學平衡移動1．概念可逆反應達到平衡狀態以后，若反應條(如溫度、壓強、度)發了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會隨之改變，從而在一段時間后達到新的平衡狀態。這種由原平衡狀態向新平衡狀態的變化過程，叫做化學平衡的移動。2．過程3．化學平衡移動與化學反應速率的關系(1)v正v逆：平衡向正反應方向移動。(2)v正v逆反應達到平衡狀態，不發平衡移動。(3)v正v逆：平衡向逆反應方向移動。4．借助圖像，分析影響化學平衡的因素(1)影響化學平衡的因素若其他條件不變，改變下列條件對化學平衡的影響如下：平衡體系

條件變化

速率變化

平衡變化

速率變化曲線正向移動增大反應物的濃度

v正v逆增大，且正′逆任一平衡體系減小反應物的濃度增大生成物的濃度

v正v逆減小，且逆′正v正v逆增大，且逆′正

逆向移動逆向移動任一平衡體系減小生成物的濃度

v正v逆減小，且正′逆

正向移動-1-

正反應方向

增大壓強或升高溫度

v正v逆增大，且逆′正

逆向移動為氣體體積增大的放熱反應任意平衡或反應前后氣體化學計量數和相等的平衡

減小壓強或降低溫度正催化劑或增大壓強負催化劑或減小壓強

v正v逆減小，且正′逆v正v逆等倍數增大v正v逆等倍數減小

正向移動平衡不移動(2)勒夏特列原理如果改變影響化學平衡的條件之(如度、壓強、以及參加反應的化學物質的濃)，衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。5．幾種特殊情況(1)當反應混合物中存在與其他物質不相混溶固體或液體物質時于其濃”是定的隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對化學平衡沒影響。(2)對于反應前后氣態物質的化學計量數相等的反，壓強的變化對正、逆反應速率的影響程度是等同的，故平衡不移動。(3)“惰性氣”對化學平衡的影響①恒溫、恒容條件充入惰性氣體原平衡體系――體總強增―→體系中各組分的濃度不―→平衡不移動。②恒溫、恒壓條件原平衡體系

充入惰性氣體――→容容積增大，各反氣體的分壓減小―體系中各組分的濃度同倍數減小等效于減壓氣體體積不變反應――→平不移動——氣體體積可變反應――→平向氣體體積增大的方移動(4)同等程度地改變反應混合物中各物質的濃時，應視為壓強的影響。深度思考1．判斷正誤，正確的“”，誤的“”(1)化學平衡發生移動，化學反應速率一定改變；學反應速率改變，化學平衡也一定發生移動×)-2-

22(2)升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，此放減小，吸大×)2．對于一定條件下的可逆反應甲：A(g)B(g)C(g)Δ＜乙：＋B(g)C(g)ΔH＜丙：A(g)B(g)2C(g)＞0達到化學平衡后，改變條件，按要求回答下列問題：(1)升溫，平衡移動方向分別填向左、向右或不移動)甲_______；乙_______；________此時反應體系的溫度均比原來___(填大“”混合氣體的平均相對分子質量變化分別“增大、“減小或不變)甲________；；________。答案向左向向大減減小不變1(2)加壓，使體系體積縮小為原來的①平衡移動方向填“向、向右或不動)甲_______；乙_______；_。②設壓縮之前壓強分別為p甲乙丙縮壓強分別為p乙與與分別為甲________；________；_。③混合氣體的平均相對分子質量變化分別(填增”、減小或不變)甲________；________；_。答案①右不動不動②甲甲乙p丙③大不變不變3．已知一定條件下合成氨反應N2(g)＋2NH3(g)Δ＝－92.4kJ·mol1在反應過程中，反應速率的變化如圖所示，請根據速率的變化回答采取的措施。t1____________；；t4____________。答案增大c(N2)或c(H2)加催化劑降低溫度增大壓強題組一選取措施使化學平衡定向移動1COCl2(g)CO(g)＋ΔH>0當應達到平衡下列措施：①升溫②容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤催化劑⑥恒壓通入惰性氣體能提高COCl2轉率的是)A．①②④．①④⑥．②③⑤D．③⑤⑥答案B解析該應為體積增大的吸熱應，所以升溫和減壓均可以促使反應正向移動。恒壓通入惰性氣體，相當于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對平衡無影響。增C的濃度，將-3-

導致平衡逆向移動。2．某溫度下，在密閉容器中SO2O2SO3三種氣態物建立化學平衡后，改變條件對反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，的、逆反應速率的影響如圖所示：(1)加催化劑對反應速率影響的圖像填序號，下同，平_移。(2)升高溫度對反應速率影響的圖像_________，衡________方移。(3)增大反應容器體積對反應速率影響的圖像________，衡________方移動。(4)增大O2的度對反應速率影響的像，衡________方移動。答案(1)C不(2)A逆反應(3)D逆應(4)B正應解析(1)加入催化劑，正、逆反應速率均增，圖像上應該出點”且應在原平衡的反應速率之上；催化劑使正、逆反應速率增大的倍數相同，則改變條件后的速率線應該平行于橫坐標軸，圖像為。(2)升高溫度，正、逆反應速率均增大，圖像應該出斷點且在原平衡的應速率之上。因題給反應的正反應放熱，升溫平衡逆向移動，所以正′逆′，圖像為。(3)增大反應容器體積即減小壓強逆應速率均減小圖像上應該出斷點且應在原平衡的反應速率之下。因減小壓強平衡逆向移動，所以正′逆′，圖像為D。(4)增大的濃度，正反應速率突然增”圖像上出“點且在原平衡的反應速率之上，但逆反應速率應該在原來的基礎上逐漸增大，圖像為B。解析化學平衡移動題目的一般思路題組二條件改變時化學平衡移動結果的判斷3．對于以下三個反應，從正反開始進行達到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問題。(1)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)-4-

再充入PCl5(g)平衡________方向移動達到平衡后PCl5(g)的轉化率_______PCl5(g)的分含量_____。答案正反應減增(2)2HI(g)I2(g)＋H2(g)再充入HI(g)衡向_______方移動，達到平衡后，HI的解率_，的百分含量________。答案正反應不不(3)2NO2(g)N2O4(g)再充入NO2(g)，平衡向________方移動，達到平衡后，轉化率_，的百分含量_______。答案正反應增減4一體積可變的密閉容器中入定量的生反應nY(g)QkJ·mol－。應達到衡時Y的質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：氣體體積Lc(Y)/mol·L1

1

2

4溫度/℃100200300

1.001.201.30

0.750.901.00

0.530.630.70下列說法正確的()A．B．C．度不變，壓強增大Y的量分數減少．積不變，溫度升高，平衡逆反應方向移動答案C解析溫度不變時假℃條件)體積是1L時Y的質的量為mol體為L時Y的質的量為mol－1×2L＝mol體為4L時的物質的量為·L－1×4L＝，明體積越小，壓越大的質的量越小Y的量分數越小，平衡向生成X的方向進行m<n，A項誤，項正確；體積不變時，溫度越高Y的物質的量濃度越大，說明升高溫度，平衡向生成Y的方向移動，則，項誤。1．判斷轉化率的變化時，不要把平衡正向移動與反應物轉化率提高等同起來，要視具體情況而定。2．壓強的影響實質是濃度的影響，所以只有當這“變”造成濃度改變時，平衡才有可能移動。3．化學平衡移動的目的是“減”外界條件的改變，而不是“抵消外條件的改變，改變是不可逆轉的。新平衡時此物理量更靠近于改變的方向。如①增大反應物A的度，平衡右移A的濃度在增大的基礎上減小，但達到新平衡時的度一定比原平衡大；②若將體系溫度從50℃高到80℃，則化學平衡向吸熱反應方向移動，達到新的平衡狀態0<T<80℃③若對體系N2(g)＋加，例如從MPa加到60，學平衡向氣體分子數減小的方向移動，達到新的平衡時30。4．我們在分析化學平衡移動對顏色、壓強、濃度等變化時，有時我們可以給自己建立一個平臺，假平衡不移動，后在此平臺基礎上進行分析、比較，就容易得到正確答案。-5-

考點二等效平衡1．含義在一定條件等等容或等溫等壓同一可逆反應體系始加入物質的物質的量不同，而達到化學平衡時，同種物質的百分含量相同。2．原理同一可逆反應，當外界條件一定時，反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，最后都能達到平衡狀態。其中平衡混合物中各物質的含量相同。由于化學平衡狀態與條件有關，而與建立平衡的途徑無關。因而，同一可逆反應，從不同的狀態開始，只要達到平衡時條(溫度、濃度、壓強等全相同，則可形成等效平衡。深度思考1．在等溫等容條件下，可逆反應2A(g)＋3C(g)＋－·mol1(Q1>0)，起始物質的量如下表所示：序號

A①②③④⑤

2mol4mol1mol00

1mol2mol0.51mol0

001.53mol3mol

000.51mol1mol(1)上述反應達到平衡時，互為等效平衡的是幾組？達到平衡后，哪些量相同？(2)達到平衡后，①放出的熱量為Q2kJ，吸收的熱量為Q3kJ，則、、的定量關系為。答案(1)①③⑤互為等效平衡。表現在達到衡后物質的量、質量、體積、物質的量濃度、各組分百分含量質的量分數、質量分數、體積分)相。＋＝等溫、等容條件下，對于左右氣相物質的化學計量數不等的可逆反應，改變起始時加入物質的物質的量，若按可逆反應計量數之比換算成同一半邊物(一邊，物質的量對應相同，則它們互為等效平衡。2．在等溫等容條件下，可逆反應2A(g)＋3C(g)＋起物質的量如下表所示：序號

A①②③④⑤

2mol4mol1mol00

1mol2mol0.51mol0

001.53mol3mol

000.51mol1mol上述反應達到平衡時，互為等效平衡的是哪幾組？達到平衡后，哪些量相同？答案①②③⑤互為等效平衡表在達到平衡后各組分百分含(物的量分數質量分數、體積分數相。等溫、等容條件下，對于左右氣相物質的化學計量數相等的可逆反應，改變起始時加入物質-6-

2a2－2a2－的物質的量按逆反應計量之比換算成同一半邊物(一倒物質的量對應成比例，則它們互為等效平衡。3．在等溫等壓條件下，可逆反應2A(g)＋3C(g)＋始物質的量如下表所示：序號

A①②③④⑤

2mol4mol1mol00

1mol2mol0.51mol0

001.53mol3mol

000.51mol1mol上述反應達到平衡后，互為等效平衡的是哪幾組？達到平衡后，哪些量相同？答案①③⑤互為等效平衡。現在達到平衡后物質的量濃度、組分百分含量質的量分數、質量分數、體積分數相。題組一等溫、等容條件下等效平衡的應用1．將4.0molPCl3和2.0molCl2充體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl3(g)＋PCl5(g)平衡時為0.80mol此時移走mol和1.0molCl2，在相同度下再達平衡時的物質的量是(A．B．C．于0.4mol．于0.4mol，于0.8答案C解析采用等效平衡方法加以解，反應達到平衡后，此時移走2.0molPCl3和1.0mol，若不考慮平衡移動，則此時的物質的量為0.4；走2.0mol和1.0molCl2后相當于減小壓強平向逆反方向移動以再次達平衡時PCl5的質的量小于0.4molC項確。題組二等溫、等壓條件下等效平衡的應用2．恒溫恒壓下，在一個容積可變的密閉容器中發生反應A(g)B(g)，若開始時通入1molA和mol，達到平衡時生成amolC。則下列說法錯誤的(A．若開始時通入3molA和3mol，達到平衡時，生成的的質的量B．開始時通入mol、mol和2mol，達到平衡時，的質的量一定大于4molC．開始時通入mol2molB和1mol，達到平衡時，再通入mol，再次達到平衡a后，的質的量分數．在原平衡體系中，再通入1molA和1mol，混合氣體的平均相對分子質量不變答案B解析選項A，開始時入molA和3mol，由于容器體積膨脹，保持恒壓，相當于將三個原容器疊加，各物質的含量與原平衡中的相同的質的量為3amol；選項，法確定平衡移動的方向，不能確定平衡時B的質的量一定大于mol；項C，根據題給數據可算出a達到平衡時C的質的量分數為項種條件下混合氣體的平均相對分子質量不變。題組三等溫、等容，等溫、等壓條件下等效平衡的比較應用3．有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加molN2、3molH2，應N2(g)＋達平衡時生成NH3的質的量為mmol。-7-

(1)相同溫度下，在乙中加入mol6molH2，若乙的壓強始終與甲的壓強相等，乙反應達到平衡時，生成NH3的物質的量為從下列各項中選擇，只填字母，下；乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應達到平衡時，生成的質的量為_______mol。A．小于mB．于C．m～之．等于2mE．于2m(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，加入1，使乙中反應達到平衡時，各物質的體分數與述甲容器達到平時相同，則始時應加______mol和________mol。答案(1)D(2)0.50解析(1)由于甲容器定容，而乙容器定壓，們的壓強相等，達到平衡時，乙的容積應該為甲的兩倍，生成的NH3物質的量應該等于2m。甲、乙兩容器的容積相等時，相當于將建立等效平衡后的乙容器壓縮故中NH3的質的量大于2mmol(2)乙的容積為甲的半時，要建立與甲一樣的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中應該投入2為1－＝0.5，為1.5－mol＝mol。“中態法建等效平衡1．構建等溫等容平衡思維模式新平衡狀態可認為是兩個原平衡狀態簡單的疊加并壓縮而成，相當于增大壓強。2．構建等溫等壓平衡思維模式以體物質的量增加的反應為例，見圖新平衡狀態可以認為是兩個原平衡狀態簡單的疊加，壓強不變，平衡不移動。探究高考明考向1·安理綜臭是想的煙氣脫硝試劑硝應為＋N2O5(g)＋，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的)A

升高溫度，平衡常數減小B

0～內反速率為＝0．mol·L－1-8-

3t1t122t13t1t122t1Ct1時僅加入催化劑，平衡正向移動D

達平衡時，僅改變，x為c(O2)答案A解析A項，從能量變化的圖像分析，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向動，平衡常－數減小，正確B項，依據化學反應速率的計算公式＝＝0.2mol·L－－，單位不對，錯誤C項催化劑會同程度地改變正、逆反應速率，所以加入催化劑，平衡不移動，錯誤；D項增大，平衡逆向移動NO2的轉化率降低，錯誤。2(2014·重理綜7)在恒容密閉容器中通并生反應2X(g)Y(g)，度T2下X的物質的量濃度隨間t變的曲線如圖所示。下列敘正確的A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量－B．下在0～時內，＝·L1·min－C．點的正反應速率正于N點逆應速率v逆．點再加入一定量，平衡后X的轉化率減小答案C解析根據圖像給出的在不同溫下達到平衡所需要的時間可得出T1>T2，根據不同溫度下達到平衡時c(X)的小可推出此反應為放熱反M點的化率小于W點X的化率，因此反應進行到點放出的熱量小于進行到W點出的熱量選項不正確T2下，在0～ababt1時內＝mol·L－n－，＝v(X)＝mol·L－·min1，選項B不確M點時在恒容條件下再加入一定量相當于增大壓強，平衡正向移動，平衡X的化率增大，選項D不正確；在T1和T2溫度時，當達到平衡狀態時M點v正M)＝逆W點v正(W)v逆，度高反應速率快逆M)>v逆，又v逆W)>vN)，則v逆M)>v逆，則v正M)>v逆，項正。3(2013·山理綜，對反應CO(g)＋CO2(g)＋ΔH<0，其他條件不變的情況下)A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反的也隨之改變B．變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變-9-

1＋1.51＋1.5C．高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變．在原電池中進行，反應放的熱量不變答案B解析A項，加入催化劑，改變反應途徑，但不能改變反應物和生成物的總能量所Δ不變，錯誤B項由于該應是反應前后氣體分子數不變的反應，所以改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量也不變，正確C項該反應為放熱反應，升溫，化學反應速率加快，平衡逆向移動，反應放出的熱量應減少，錯誤項，若把該反應設計成原電池，化學能除轉化成熱能外，還轉化成電能，所以放出的熱量應減少，錯誤。4．·北京理綜，下實驗事實不能用平衡移動原理解釋的(答案C解析首理解選項所提供的信含義，然后分析該含義中有沒有包含平衡移動，即可順利解答。A項氧化氮體中存在平衡2NO2(g)，系的溫度變化會使平衡發生移動；項不同溫度下水的電離平衡常數不同，溫度升高促進水的電離，電離平衡常數增大項過氧化氫溶液中加入二氧化錳，加速了過氧化氫的分解，這是二氧化錳的催化作用，不能用平衡移動原理解釋D項水的濃度減為原來的十分之一，但其的變化小于1，明氨水在稀釋的過程中平衡NH3NH－生了移動。5·重理綜將和加密閉容器中一定條件下發生反應＋。忽略固體體積，平衡時G的體積分%)溫度和壓強的變化如下表所示。體積分%溫℃壓/8109151000

1.054.0ce

2.0a75.0f

3.0bd83.0①＜②915℃，2.0時的化率為③該反應的Δ＞④K(1000℃)＞K(810℃上述①～④中正確的()A．個．個C．個．個答案A解析由表中數據分析得出該反正向是吸熱反應，然后逐項分析。反應E(g)＋2G(g)是氣體分子數增大的反應，壓強增大平衡逆向移動，b<54.0；到83.0%可知轉化率是增大的，溫度升高的積分數增大，平衡正移動，故正反應是吸熱的，由此可知，故b<f，①正確915℃2.0時的積分數物的量分)為75.0%，總的物質的量為mol，則E為molG為3mol，根據反應E(g)F(s)可知：生成3molG消1.5耗1.5E，以E的轉化率為×100%＝，正確。該反應是體分子數增大的反應，故Δ，正確。因為該反應正向吸熱，升高溫度平衡正向移動，平衡常數增大，故正確。6．·大綱全國卷反應＋Y(g)2Z(g)Δ＜，到平衡時，下列說法正確的是(-10-

A．減小容器體積，平衡向右移動B．入催化劑Z的產率增大C．大c(X)，的轉化率增大．低溫度Y的化率增大答案D解析根據該反應的特點結合平移動原理逐項分析。A項該反應為應前后氣體物質的量不變的反應平衡不受壓強影響減容器體積平衡不移動；項催化劑不能使平衡移動，不改變產物的產率C項增大c(X)平衡正向移動，的轉化率增大X本的轉化率反而減小D項該反應的正反應是放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，的化率增大。7·江，20(3)]H2S在溫下分解生成硫蒸氣和。若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如圖所示，在高溫下分解反應的化學方程式為____________________答案2H2S高2H2＋解析H2S高溫條件下分解成的兩種產物的體積分數逐漸增大析中兩種產物的體積分數間的大小關系可知二者的比值約為∶由的組成可知生成的的量更大H2S高溫條件下分解的關系式為H2S→2H2＋依H元素守恒可得―＋，再由元素守恒知＝。圖可知該反應未進行完全，應為可逆反應，故H2S在高溫條件下分解的化學方程式為2H2S高溫2H2＋。8．[2014·廣理綜，33(2)]利用下圖(和中的信息，按圖裝(連的AB瓶已充有氣行實驗。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶的填深淺)，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案深雙水分解放熱，使B瓶的溫度升高，2NO2(g)N2O4(g)平衡向左移動，濃度增大，氣體顏色加深解析通分析能量變化圖像的點和終點可判斷該反應是吸熱反應還是放熱反應，通過分-11-

析溫度對平衡移動的影響，可以判斷平衡移動的方向和結果。由本小題給出的能量變化圖像可知，雙氧水的分解和二氧化氮生成四氧化二氮的反應都屬于放熱反應，由此可知(c)裝中右邊燒杯的溫度應高于左邊燒杯的溫度，溫度升高，使平衡2NO2(g)N2O4(g)向左移動，所以瓶二氧化氮濃度增大，氣體顏色加深。9·山理綜，29(2)]化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。利用“化蒸氣轉移法制TaS2晶，發生如下反應＋2I2(g)S2(g)Δ＞Ⅰ。圖所示，反應Ⅰ在英真空中進行，先在溫度為T2的端放入未提純的TaS2粉和少量I2(g)，段時間后溫度為T1的端得到了純凈TaS2晶溫T1________T2(填“”或＝。上述反應體系中循環使用的物質_。·東理綜可于合成甲醇反應方程式為＋CH3OH(g)在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。該反應ΔH______0(填>”“。際生產條件控制在250℃、1.3×104左右，選擇此壓強的理由是________________________________________________________________________。答案(1)<I2(2)<在1.3×104kPa下CO的化率已較高，再增大壓強CO轉率提高不大，同時生產成本增加，得不償失解析(1)由題意可知，未提純的粉末變成純凈TaS2晶，要經過兩步轉化：①＋＋，＋＋，反)先在溫度T2端向進行后在溫度T1端逆向進行，反Ⅰ的ΔH大于，因此溫度T1小于T2，該過程中循環使用的是。從圖像來看，隨著溫度的升高CO的化率變小，ΔH<0，綜合溫度壓強對CO轉率的影響來看，在題給壓強下，CO的化率已經很大，不必再增大壓強。·新標全國卷27(3)(4)](3)在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，驗結果如下圖所示(注：T1、均于300℃：下列說法正確的____(填序。-12-

tAtAmin2tAtAtAmin2tA①溫度為T1時從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為nAv(CH3OH)＝mol·L－·min－②該反應在T1時的平衡常數比時小③該反應為放熱反應n④處于點反應體系從T1變T2達到平衡時增n(4)在T1溫度時，將1molCO2和3H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉化率為α，則容內的壓強與起始壓強之比____。答案(3)③④－nAmol2LnA解析(3)v(CH3OH)＝＝mol·L－－，錯誤度越高反應速率越快，先達到n平衡，則T2＞。該反應是放熱反應升溫平衡逆向移動，平衡常數減小，增，n②錯誤，③、④正確。(4)T1>300℃此時甲醇和水都為氣態，根據化學反應方程式：CO2(g)＋CH3OH(g)H2O(g)起始物質的轉化物質的平衡物質的

130α3ααα－α3－αα壓強之比等于物質的量之比，則p平p始＝2α＝－α-13-

33221mol1mol33221mol1mol練出高分11高爐煉鐵過程中發生主要反應為Fe2O3(s)＋

2Fe(s)＋CO2(g)Δ＜欲高述反應CO的衡轉化率，可采取的措施()A．提高反應溫度B．出部分CO2C．入合適的催化劑D減小容器的容積答案B解析A項，升溫，平衡左移的化率減小；項催化劑不能使平衡發生移動項，改變壓強平衡不移動。2．反應＋H2O(g)CO(g)H2(g)在定密閉容器中進行，下列說法或結論中，能夠成立的是)A．反應達平衡狀態時正＝v(H2O)逆B．他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應速率減小C．持體積不變，充入少量He使系壓強的增大，反應速率一定增大．他條件不變，適當增加C(s)的質量會使反應速率增大答案A解析B選，體積減小相當于增大壓強，反應速率增大，錯誤選，體積不變，反應體系中各物質的濃度不變反應速不變錯誤選增大固體的質量反應速率無影響，錯誤。．溫、恒壓下，molA和1molB在一個容積可變的容器中發生如下反：＋2B(g)2C(g)。一段時間后達到平衡，生成。下列說法不確的A．物質、的轉化率之一定是∶B．始時刻和達平衡后容器中的壓強比為∶C．起始放入3molA和3mol，則達平衡時生成C．v正＝逆C)，可斷定反應達到平衡答案Damolaa解析A項，平衡時，轉化的A、分別為mola，所以其轉化率之比為∶＝1∶；項因為體積可變，平衡前后壓強之比為∶C項由于恒溫恒壓下建立平衡，起始量是原來的3倍C的平衡量也應是原來的3倍D項不符合系數之比，不能斷定反應達到平衡狀態。在積均為1L的、乙兩個恒容容器中，分別充入mol、molB和mol、mol，相同條件下，發生下列反應＋B(g)xC(g)Δ＜測兩容器中隨間的化如圖所示，下列說法錯誤的是)A．甲容器中A的應速率為0.1mol·L－1·min－1B．甲容器加壓可縮短反應達到平衡的時間C．乙容器升溫可縮短反應達到平衡的時間-14-

．和乙中的衡轉化率相答案A解析A選，沒有指定時間段，錯誤B、選均可提高化學反應速率，縮短達到平衡所需時間，正確；由圖像可知的化率均為50%，選項正確。5某化學科研小組研究在其他條件不時變某一條件對＋2AB3(g)化平衡狀態的影響，得到如圖所示的變化規圖T表示溫度)(由此可得出的結論是A．反應速率＞＞B．到平衡時A2的轉化率大小為＞＞C．T2＞，正反應一定是放熱反應．到平衡時，AB3的物質的量大小為＞b＞答案D解析B項增大c(B2)A2的化率增大，所以A2的化率為＞b＞；項，升溫AB3的體積分數增大，平衡右移，正反應為吸熱反應項n(B2)增大，平衡右移大，所以AB3物質的量＞＞，確。6．已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)Δ＝0)，同溫、同體積的三個真空密閉容器中分別充入氣體()molSO2和1molO2(乙1molSO20.5molO2()molSO3恒、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的(A．容器內壓強：甲＝p丙2p乙B．的質量：m甲m丙＞乙C．c(SO2)c(O2)比：甲＝k丙＞乙．應放出或吸收熱量的數值Q：甲＝丙＞乙答案B解析甲、丙屬于等效平衡，乙當于把甲的體積擴大倍平衡逆向移動A項，壓強：p甲p丙＜2p乙；C項k甲＝k丙＝乙；項Q甲丙＝，甲＞乙7．一定溫度時，向容積為2L的閉容器中充入一定量的和O2，生反應，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。應程中測定的部分數據見下(表t1，列說法正確的(反應時間min

n(SO2)/moln(O2)/mol0t1t2

0.100.012

0.0600.016A.反應在～min內的平均速率為v(SO3)＝·L1·min1B持他件不變時向容器中充入molSO3和0.010molO2達衡時＝0.012molC．持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(SO2)＝0mol·L1，反應的Δ＞相溫度下起時向容器中充入0.050molSO2和0.030mol達平衡時SO2轉率大于88%答案B-15-

2L×t1t120.110×22L×t1t120.110×20.0120.044解析A項v(SO3)＝v(SO2)＝＝mol·L－·min1錯誤B項t1時0.1－n(O2)＝－＝0.016，所以t1已平衡0.10molSO3和0.010molO2與狀態相同，所以達平衡時，＝mol，確；項升溫增，平衡左移，正0.1－反應為放熱反應Δ＜，錯誤項原平衡SO2轉化率為＝。起始量減半，相當于減小壓強，平衡左移，其轉化率應小于88%，誤。8．在一定溫度下，將氣體X和氣體各0.16mol充L恒密閉容器中，發生反X(g)＋2Z(g)＜。段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的()A．反應前2min的均率＝2.0×10－3mol·L－·min－B．他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前逆v正C保持其他條件不變起時向容器中充入mol氣體X和0.32氣體到平衡時，n(Z)＜mol．他條件不變，向平衡體系再充入0.16mol氣X，與原平衡相比，達到新平衡時，氣體Y的化率增大X的積分數增大答案D0.12解析A項v(Z)＝2v(Y)＝＝0.004·L－·min－錯誤；項，降溫，平衡右移v正＞逆，錯誤項原平衡＝0.12mol，始量加倍，由于是等體積反應，所以平衡量也加倍，n(Z)＝mol錯誤。．相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個容密閉容器中均發生如下反應：＋O2(g)2SO3(g)Δ＝－197·mol－，實驗測得有關數據如下：容器編號

起始時各物質的物質的量/molSO2O2SO3

達到平衡時體系能量的變化數值/kJ甲乙丙

21.80

10.90

00.22

下列判斷中正確的是A．＞＞B．升高溫度，反應的熱效應不變C．＝．成mol時放出的熱量大于98.5答案D解析A項為＞＞；項升溫，平衡左移，放出的熱量將減小C項，Q3＋＝；項―→SO3(l)放熱量，所以生成molSO3(l)放的熱量大于。．一定條件下，體積為1L的閉容器中發生如下反應：SiF4(g)＋2H2O(g)＋4HF(g)Δ＝·mol－(1)下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀的填母。a．消(SiF4)＝生HF)-16-

5min5min．容器內氣體壓強不再變化c容器內氣體的總質量不再變化．的體積分數不再變化(2)反應過程中測定的部分數據如下中t2>t1)所。反應時間min

n(SiF4)/moln(H2O)/mol0t1t2

1.200.80b

2.40a1.60通過或的及化學平衡原理說明t1時反應是否達到化學平衡狀態。(3)若只改變一個條件使上述反應的化學平衡數變大，該反填母。a一定向正反應方向移動．一定向逆反應方向移動c一定是減小壓強造成的．一定是升高溫度造成的e．的平衡轉化率一定增大答案(1)bcd(2)a＝或b＝0.80)，說明在一定條件下～時各組分的濃度或質的量均再發生改變，則t1時應經達到化學平衡狀態(3)ade解析(2)0～t1min消的為已反應可確定消耗的H2O為0.80mol，故a＝t2min時H2O仍1.60，b＝0.80。此可判t1時該反應已經達到化學平衡狀態。．已知反應2CH3OH(g)＋。溫度下的平衡常數為400。在此溫度下，向密閉容器中加入一定量反應到5min時得各組分的濃度如表所示：物質

CH3OCH3

濃度/mol·L－0.44

0.6

0.6(1)該反應在低溫此水為液態能發進行，則該反應的ΔH______0(＞、”“”，下同。(2)比較此時正、逆反應速率的大小v正_____v逆(3)前5min時用CH3OCH3表該反應的速率為________________。(4)再過一段時間后，反應達到平衡狀態。能斷該反應已達到化學平衡狀態的依據是__________(字A．容器中壓強不變B．合氣體中c(CH3OH)不C．生成＝消耗H2O)．c(CH3OCH3)＝(5)達到平衡狀態時，CH3OH轉化率__________。答案(1)＜(2)＞(3)0.12mol·L－·min1(4)B(5)97.6%解析(1)該反應在低溫下能自發進行Δ0知Δ＜此的濃度商＝

0.6×0.60.44×0.440.6·L1＜應向進行正＞逆用CH3OCH3表示該反應的速率為＝0.12·L－·min－判斷反應達到化學平衡狀態的依據一是正＝逆選項中生成時是逆向進行，消耗也逆向進，不能判斷；二是各組分的濃度保持不變，但-17-

1.641min1.641min不一定相等，故選項B可以判斷，而