2011河南中考5．下圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是

()

A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t℃時，甲、乙飽和溶液中溶質的質量分數相等C．升高溫度能使接近飽和的甲溶液變為飽和溶液D．10℃時，分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液，所需甲的質量大于乙的質量

2012河南中考7．如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線，下列說法正確的是（）

A．甲的溶解度等于乙的

溶解度

B．升高溫度可將甲的不

飽和溶液變為飽和溶液

C．20℃時，100g乙的

飽和溶液中溶質質量是30g

D．40℃時，分別用100g水

配制甲、乙的飽和溶液，所需甲的質量大于乙的質量2012河南中考9．下列圖象分別與選項中的操作相對應，其中合理的是（）

A．向一定量的鹽酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液B．向一定量的MnO2固體中加入一定量的過氧化氫溶液C．向一定量的鹽酸中滴入NaOH溶液D．一定溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰2013河南中考10．下列圖像分別與選項中的操作相對應，其中合理的是()

A．向一定量稀硫酸中滴入水

B．向一定量純堿和燒堿的混合溶液中滴入鹽酸C．一定溫度時向一定量飽和石灰水中加入氧化鈣

D．向一定量二氧化錳固體中加入過氧化氫溶液

2013河南中考14．右圖是A、B的溶解度曲線。t2℃時分別將100gA、B的飽和溶液降溫至t1℃，析

出固體治理A

B（填“＞”、“＜”或“＝”）；把t2℃時150gA的飽和溶液稀釋為20%，需加水

g。圖像題-------第二課時

坐標曲線圖所謂坐標曲線題，就是將變化過程中的某些量的變化以曲線、直線的形式表示的習題，這類題目具有形象直觀、簡明清晰、知識面廣、綜合性強等特點。圖像題，不僅能考查同學們對化學基礎知識的掌握程度，而且還能考查同學們的觀察、想像、分析、綜合應用知識的能力，是近幾年中招考試熱點，同時也是同學們感到最棘手的一類題。

【牛刀小試】

A．①水的電解B．②木炭在密閉的容器內燃燒C．③加熱一定量的高錳酸鉀制氧氣D．④20

℃時，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體例：下面的四個圖象中，能正確反映對應變化關系的是KNO3的質量/g④0溶質質量分數0時間/s二氧化碳質量0時間/s氧氣質量②③0時間/s生成氣體質量t12H2O2①ggg【D】一.解題思路1.看懂圖像：面：圖像形狀，縱、橫坐標的含義線：走向，變化趨勢點：起點、拐點、交點、終點2.聯想知識點，做出判斷

二.常見類型

1.固體物質的溶解度曲線2.溶質的質量分數3.溶液pH的變化4.金屬與酸的反應5.其他化學反應過程圖像1.固體物質的溶解度曲線

0

t1t2t3溫度(℃)BAC溶解度（g）80604020【解析】1.此類圖像特點：用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，2.此類圖像題主要考查學生對溶解度、溶解度曲線意義的了解3.通過觀察溶解度曲線可獲得以下信息：

①同種物質在不同溫度下的溶解度；

②不同種物質在同一溫度下的溶解度；

③同種物質的溶解度如何受溫度變化的影響；

④兩種物質溶解度曲線相交點的意義。4.常見題型：①對溶解度定義的考察，例如，某一溫度下，用一定量的溶劑配制飽和溶液所需溶質的質量

②溶解度的影響因素（溫度），例如：飽和溶液和不飽和溶液

③交點的含義

④某一溫度下幾種物質的溶解度大小比較等例題、現有A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖1所示。已知在20℃～30℃間，A與B有相同的溶解度；在70℃時A、C溶解度相同。（1）請在溶解度曲線中標出物質的標號；（2）在10℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序為＿＿＿＿＿；（3）在50℃時，三種物質的質量均為

80g，分別放入100g水中形成溶液，

其中＿＿的溶液為飽和溶液，

＿＿＿的溶液為不飽和溶液；CABC>B>ABA、C中招真題，你能做對嗎？【2011河南】5．下圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法

正確的是()A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t℃時，甲、乙飽和溶液中溶

質的質量分數相等C．升高溫度能使接近飽和的甲

溶液變為飽和溶液D．10℃時，分別用100g水配制

甲、乙的飽和溶液，所需甲的

質量大于乙的質量B【2012河南】

A．甲的溶解度等于乙的溶解度

B．升高溫度可將甲的不飽和溶液變為飽和溶液

C．20℃時，100g乙的飽和溶液中溶質質量是30g

D．40℃時，分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液，所需甲的質量大于乙的質量7．如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線，下列說法正確的

是（）D【2013河南】14．右圖是A、B的溶解度曲線。t2℃時分別將100gA、B的飽和溶液降溫至t1℃，析

出固體質量A

B（填“＞”、“＜”或“＝”）；把t2℃時150gA的飽和溶液稀釋為20%，需加水

g。＞100<二>、溶質的質量分數的圖像

例2、在一定溫度下，向一定量的氯化鈉稀溶液中不斷加入氯化鈉固體，并攪拌，在此過程中溶液里溶質的質量分數（w）與加入氯化鈉質量（m）的變化關系如圖2所示，其中圖像正確的是（）【解析】

此類圖像題主要是考查溶液中溶質的質量分數隨溶液中溶質質量或溶劑質量變化的關系。根據溶質的質量分數的定義可知：1.溶質的質量分數隨溶質質量的增加而增大，但由于溶質質量的增加，溶液質量也增加，因此溶質質量分數與溶質質量不是簡單的正比例函數關系；同樣與溶劑質量也不是簡單的反比例函數關系。故曲線不能呈直線。2.在一定溫度下，溶液一旦達到飽和狀態，溶液中溶質的質量分數則是一不變的量。觀察圖2曲線：

A中曲線起點在坐標原點；

A、B中圖像表示的都是正比例函數，且終點不能體現溶液的飽和狀態；

D中溶質質量分數沒有變化的過程。

故本題正確答案為C

溶質的質量分數是溶液組成的一種表示方法。它的圖像題主要是考查溶液中溶質的質量分數隨溶液中溶質質量或溶劑質量變化的關系。根據溶質的質量分數的定義：

溶質的質量分數＝溶液質量溶質質量×100%＝溶質質量＋溶劑質量溶質質量×100%

可知，溶質的質量分數隨溶質質量的增加而增大，但由于溶質質量的增加，溶液質量也增加，因此溶質質量分數與溶質質量不是簡單的正比例函數關系。

溶質的質量分數隨溶劑質量的減小而增大，但由于溶質質量不變，因此溶質質量分數與溶劑質量也不是簡單的反比例函數關系。

故曲線不能呈直線。

在一定溫度下，溶液一旦達到飽和狀態，溶液中溶質的質量分數則是一不變的量。

在一定量氯化鈉稀溶液中不斷加入氯化鈉固體，攪拌，氯化鈉固體不斷溶解，質量分數增大。

隨著氯化鈉的不斷加入，氯化鈉固體不能繼續溶解，溶液達到飽和狀態。

觀察圖2曲線：

A中曲線起點在坐標原點；

A、B中圖像表示的都是正比例函數，且終點不能體現溶液的飽和狀態；

D中溶質質量分數沒有變化的過程。

故本題正確答案為C。

溶質的質量分數是溶液組成的一種表示方法。它的圖像題主要是考查溶液中溶質的質量分數隨溶液中溶質質量或溶劑質量變化的關系。根據溶質的質量分數的定義：

溶質的質量分數＝溶液質量溶質質量×100%＝溶質質量＋溶劑質量溶質質量×100%

可知，溶質的質量分數隨溶質質量的增加而增大，但由于溶質質量的增加，溶液質量也增加，因此溶質質量分數與溶質質量不是簡單的正比例函數關系。

溶質的質量分數隨溶劑質量的減小而增大，但由于溶質質量不變，因此溶質質量分數與溶劑質量也不是簡單的反比例函數關系。

故曲線不能呈直線。

在一定溫度下，溶液一旦達到飽和狀態，溶液中溶質的質量分數則是一不變的量。

在一定量氯化鈉稀溶液中不斷加入氯化鈉固體，攪拌，氯化鈉固體不斷溶解，質量分數增大。

隨著氯化鈉的不斷加入，氯化鈉固體不能繼續溶解，溶液達到飽和狀態。

觀察圖2曲線：

A中曲線起點在坐標原點；

A、B中圖像表示的都是正比例函數，且終點不能體現溶液的飽和狀態；

D中溶質質量分數沒有變化的過程。

故本題正確答案為C。

<三>、溶液pH的變化圖像。

例3、下列實驗中溶液的pH隨加入試劑體積而變化的關系與圖中相符的是（）A、稀硫酸中不斷滴入氫氧化鈉溶液B、NaOH溶液中不斷滴入稀硫酸C、Na2CO3溶液中不斷滴入稀鹽酸D、NaOH溶液中不斷滴入蒸餾水【解析】此類圖像題縱坐標表示溶液的pH，橫坐標表示向溶液中加入試劑的體積。做此類題要關注起點和終點。pH是水溶液的酸堿度的一種表示方法，pH與溶液酸堿度之間的關系是：

pH＝7時，溶液呈中性；

pH＜7時，溶液呈酸性，且pH越小酸性越強；

pH＞7時，溶液呈堿性，且pH越大堿性越強。

觀察圖3曲線可知：

曲線起點即初始情況下（未加入試劑時）溶液pH＞7，顯堿性，因此，不可能是A選項，

隨著試劑的不斷加入pH逐漸減小，堿性減弱，呈中性后又逐漸顯酸性(終點)，顯然是加入的酸過量所至，也不可能是D選項，

故B、C選項能符合這一變化事實。

<四>、金屬和酸反應的圖像例4、等質量M、N兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀鹽酸反應（已知M、N在生成物中均為＋2價）生成氫氣的質量和時間的關系如圖4所示：（1）M、N兩種金屬中較活潑的是＿＿；相對原子質量較大的是＿＿。（2）分析圖中的兩條曲線，你還能得到哪些結論：＿＿＿＿＿。

【解析】此類圖像題關鍵看拐點，金屬和酸是一類典型的反應，既能體現實驗室制氫氣的反應原理，又能體現金屬和酸的性質。

這類問題的圖像主要是考查金屬的活動性、金屬的化合價、金屬的相對原子質量對產生氫氣的影響。

解決這類題一般要從以下兩方面考慮：

一是反應過程，金屬越活潑，與同濃度的酸反應時單位時間內產生的氫氣越多，圖像就越靠近縱軸二是結果此處金屬化合價為二價，其化學方程式可表示為：R+2HCl=RCl2+H2↑若是等質量的兩種同價金屬，與同濃度的酸反應，相對分子質量越大，生成的氫氣越少↑觀察圖4曲線：拐點前M的曲線更靠近縱軸拐點后曲線平行于橫軸，金屬完全反應M的曲線在上，及M最終產生氫氣的質量大由于M、N的化合價相同，故M活潑，N的相對原子質量大由圖像還可以看出：M與鹽酸反應速度快；同質量的M、N與足量鹽酸反應,M產生的氫氣多。<五>、其他化學反應過程圖像

例6：圖6中的四個圖像分別代表對應的四種化學反應過程，其中正確的是（）A、分別加熱等質量的氯酸鉀與高錳酸鉀，反應過程中生成氧氣的質量變化。B、向含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加燒堿溶液，產生沉淀的質量變化。C、向一定質量的石灰水中不斷通入二氧化碳。D、向氫氧化鋇溶液中，逐滴加入硫酸溶液，溶液的導電性與加入溶液量的關系。【解析】A選項加熱氯酸鉀、高錳酸鉀制取氧氣，縱橫坐標分別表示氧氣的質量和加熱時間，我們知道，高錳酸鉀在較低的溫度下就能分解產生氧氣，氯酸鉀若不加入二氧化錳，需要較高溫度才能緩慢釋放氧氣，所以個高錳酸鉀曲線更靠近縱軸；另通過計算可知，同質量下氯酸鉀完全分解產生的氧氣是高錳酸鉀的3.9倍。所以，A能代表變化過程B項首先發生中和反應，不產生沉淀，故起點不在原點C項向石灰水中通入二氧化碳的現象是：渾濁----沉淀達最大量----沉淀溶解至澄清，故C不正確D項起始狀態導電性強，當加入硫酸時，硫酸與氫氧化鋇反應，生成沉淀和水，溶液中自由移動的離子減少，導電性減弱，完全中和時最弱。當硫酸過量，自由移動的離子增多，導電性增強，圖中出現拐點正說明此變化，D符合【挑戰自我】1、右圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，請按圖回答下列問題：⑴溫度約在___________℃時，A、B兩物質的溶解度相等；

⑵若使C物質的溶液由不飽和溶液變為飽和溶液，所采取的方法（填“升溫”或“降溫”）；⑶t3℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是___________。0

t1t2t3溫度(℃)BAC80604020溶解度（g）t2