阿伏伽德羅常數復習課張家港沙洲中學盧振【考綱要求】1.熟悉阿伏伽德羅常數的概念2.掌握物質的量與粒子數之間的關系3.掌握阿伏伽德羅常數的應用一、有關阿伏伽德羅常數常見的命題

（結合多年高考常見題型，NA表示阿伏伽德羅常數）判斷下列說法是否正確，正確的打√，錯誤的打×。1.標準狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態產物的分子數為8／22.4NA2.標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L，所含的氣體分子數為NA個3.標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合，所含的氣體分子總數為1.5NA4.常溫常壓下，11.2LCH4氣體，含有CH4分子數為0.5NA5.將NO2和N2O4分子共NA個降溫至標準狀況下，其體積為22.4L×√×××6.常溫常壓下，1molN2含有NA原子7.常溫常壓下，18gD2O所含中子數為NA個8.常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數為4NA9.32gO2和O3所含的原子數為2NA10.31g白磷分子中，含有的共價鍵數目是NA個11.常溫常壓下，任何金屬和酸反應，若生成2gH2，則有2NA電子發生轉移12.1L1mol/L的氯化鐵溶液中鐵離子數目為NA個√(其它都是錯的)回顧反思：有關阿伏加德羅常數的考查，一直都放在對“22.4L/mol”能否正確處理上面?！?2.4L/mol”必須在標準狀況和1mol氣態物質兩個條件同時具備才能使用，缺一不可。從1990年至1994年連續5年，干擾選項一直設在“標準狀況”上，用“常溫常壓”、“相同狀況”、“通常狀況”、“20℃，1.01×105Pa”等說法來代替“標準狀況”，干擾一直都有效。到考生基本適應后，干擾項的設置開始變化，以后用“常溫常壓下1mol氦氣含有原子數為NA”來設置干擾，一些盲目泡在題海、不善于總結的同學一看見“常溫常壓”，就條件反射地判斷這個說法是錯的，其實這個說法并不涉及22.4L/mol，結果干擾繼續有效。江蘇卷的考題，用“標準狀況下，甲醇或CH3CH2OH”來設置干擾。最近兩三年，這個考點干擾項的設計趨于隱蔽和變化，但始終落在“標準狀況”和“氣態物質”上。

在復習中將這些類似的問題總結清楚，知道命題者是如何命題的，知己知彼，解題就有把握了。阿伏伽德羅常數（NA）設及的知識面廣，靈活性強，是高考的熱點之一，主要以選擇題（選擇正確的或錯誤的）的形式進行考查。結合近幾年的高考，常設有以下陷阱：陷阱一：物質的狀態和外界條件22.4L/mol使用的對象是氣體（包括混合氣體）。命題者常把一些容易忽視的液態或固態物質作為氣體來命題，讓考生落入陷阱。22.4L/mol是在標準狀況（0℃、1.01×105Pa）下的氣體摩爾體積，命題者有意在題目中設置非標準狀況下的氣體體積，讓考生與22.4L/mol進行轉換，從而誤入陷阱。二、阿伏伽德羅常數常見考點命題陷阱針對訓練1.標準狀況下，1L水所含分子數為(1/22.4)NA2.標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數為0.5NA3.標準狀況下，11.2LSO3中含1.5NA個氧原子4.常溫常壓下，11.2LO2中所含的原子數為NA5.25℃、壓強為1.01×105Pa時，11.2LN2中所含的原子數為NA6.標準狀況下，22.4L甲烷和乙烯的混合氣體所含的分子數為NA√（其它都是錯的）陷阱二：某些物質的微粒數針對訓練1.標準狀況下，11.2L臭氧中含有NA個氧原子2.10g氖氣所含原子數為NA3.46gNO2和46gN2O4含有的原子數均為3NA4.14g任何烯烴或其混合物都含有NA個碳原子5.2g重氫氣（D2）在標準狀況下所含原子個數為2NA6.1.6gNH2－離子中所含電子數為NA7.0.6gCaCO3與Mg3N2的混合物中所含質子數為0.3NA367√；（其它都錯）陷阱三：某些物質結構中化學鍵的數目：針對訓練1.一個烷烴CnH2n+2分子中含有的共價鍵數目是3n+12.1mol白磷分子中所含共價鍵數為4NA3.12g金剛石中所含共價鍵數目為NA4.12g石墨中含有的C—C鍵的個數為2NA5.60gSiO2中含Si—O鍵的個數為2NA只有1√晶體結構中?？嫉挠邪琢?、金剛石、石墨、二氧化硅等考查指定物質參加氧化還原反應時，常設電子轉移數目的陷阱陷阱四：氧化還原反應：針對訓練1.1mol氯氣與水反應轉移的電子數是NA2.1mol過氧化鈉與水或二氧化碳反應轉移的電子數是NA3.2.4g金屬鎂轉變為鎂離子時失去的電子數為0.1NA4.80mL10mol/L濃鹽酸與足量MnO2反應轉移的電子數為0.4NA5.1molNa與O2在一定的條件下反應生成Na2O和Na2O2混合物時，失去的電子數為0.1NA只有34錯陷阱五：電離、水解：考查電解質溶液中粒子數目或濃度時常涉及弱電解質的電離、鹽類的水解。針對訓練1.53g碳酸鈉溶于水可生成0.5NA個CO32－2.500mL1.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+離子數為0.5NA××針對訓練1.1molFeCl3跟水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數目為NA陷阱六：注意分散系的變化導致微粒數目的變化：例如：三氯化鐵溶液轉化為氫氧化鐵膠體，因為膠體微粒是分子集合體，所以膠體粒子的數目小于原溶液中三價鐵離子的數目×體驗高考1（2010四川理綜卷）NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數約為NA個B.盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質的量為0.5molC.17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個4NAD.電解精煉銅時，若陰極得到電子數為2NA個，則陽極質量減少64g解析：本題考查微粒數與物質的量、物質的質量等的關系；二氯甲烷在標況下為液態，22.4L不一定為1mol，A項錯誤；1molSO2中含有氧原子2mol，故含有NA個氧原子的SO2的物質的量為0.5mol，B項正確；17.6g丙烷的物質的量為0.4mol，1mol丙烷中含有極性鍵8mol，故0.4mol中含有極性鍵3.2mol，為3.2NA個，C項錯誤；精煉銅時，陽極為粗銅，當轉移2mol電子時，陽極消耗的質量不一定為64g，D項錯誤。答案：BB體驗高考2.（2010廣東卷）設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A.16gCH4中含有4NA個C－H鍵B.1mol/LNaCl溶液含有NA個Na+C.1molCu和足量稀硝酸反應產生NA個NO分子D.常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子解析：每個CH4中含有4個C－H鍵，故16gCH4（1mol）中含有4NA個C－H鍵，A正確；沒有告訴溶液的體積，無法知道NaCl的物質的量，故B錯；根據化學方程式知1molCu～2molNO，故C錯；常溫常壓下，22.4LCO2不是1mol。答案：AA體驗高考3（2010山東卷）16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是()A.16O2與18O2互為同分異構體B.16O與18O核外電子排布方式不同C.通過化學變化可以實現16O與18O間的相互轉化D.標準狀況下，1.12L16O2與和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子解析：A中的物質是同一種物質，都是氧氣，故A錯；B中的兩種氧原子的電子數相等，核外電子排布也相等，故B錯；之間的轉化，16O,18O是原子核的變化，不化學變化，故C錯；1.12L標準狀況下O2的物質的量為0.05mol，含有氧原子數為0.1NA，故D正確。答案：DD體驗高考4.（2010福建高考）NA表示阿伏伽德羅常數，下列判斷正確的是()A.在18g18O2中含有NA個氧原子B.標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質分子C.1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NAD.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質的量濃度為1mol/L

解析：A選項，18g18O2正好是0.5mol，一個氧分子正好含有兩個氧原子，所以氧原子的物質的量為1mol，即為1NA；B選項，空氣是混合物，因此錯誤；C選項，在氯氣與水的反應中，1molCl2就只轉移1NA的電子；D所得溶液中含NA個Na+，可得氫氧化鈉的物質的量為1mol，但這時候溶液不是1L，所以物質的量濃度不是1mol/L。答案：AA體驗高考5.（2010上海卷）NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）A.等物質的量的N2和CO所含分子數均為NAB.1.7gH2O2中含有的電子數為0.9NAC.1molNa2O2固體中含離子總數為4NA

D.標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數為0.1NA

解析：此題考查了阿伏伽德羅常數知識。阿伏伽德羅常數是指1mol任何微粒中含有的微粒數，等物質的量不一定是1mol，A錯；H2O2的相對分子質量為：34，故其1.7g的物質的量為0.05mol，其每個分子中含有的電子為18個，則其1.7g中含有的電子的物質的量為0.9mol，數目為0.9NA，B對；Na2O2固體中，含有的是Na+和O22-兩種離子，1mol固體中含有3mol離子，故其中的離子總數為：4NA，C錯；戊烷在標準狀況下為液態，故其2.24L不是0.1mol，D錯。答案：BB6.(09年江蘇化學·4)用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()A．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.2NAB．標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NAC．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NAD．標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數為1.0NAC體驗高考7.（2010江蘇卷）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()A.常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NAB.1mol羥基中電子數為10NAC.在反應KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2

中，每生成3molI2轉移的電子數為6NAD.常溫常壓下，22.4L乙烯中C－H鍵數為4NA

解析：本題主要考查的是以阿伏伽德羅常數為載體考查如下知識點①考查22.4L/mol的正確使用；②考查在氧化還原反應中得失電子數的計算等內容。A項，無論NH4＋水解與否，根據元素守恒；B項，1mol羥基中有9NA個電子；C項，在該反應中，每生成3molI2，轉移5NA個電子；D項，常溫常壓下，氣體摩爾體積Vm不為22.4L/mol。綜上分析得知，本題選A項。答案：AA8、(2011·江蘇8)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()A．1mol甲醇中含有C—H鍵的數目為4NA

B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0.1NA

C．標況下，2.24L己烷含有分子的數目為0.1NAD．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2，轉移電子的數目為0.4NA體驗高考9、(2012江蘇8)設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NAB．常溫常壓下，18gH2O含有的原子總數為3NAC．標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數目為0.5NAD．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA體驗高考B考點NA問題近三年題干表述相同“設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是”，其選項有