第頁碼23頁/總NUMPAGES總頁數23頁2022-2023學年湖北省黃岡市高三下冊化學高考仿真模擬試題（一模）本試卷共19題。全卷滿分100分。考試用時75分鐘。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32K39Fe56Cu64Zn65Br80Ag108一、選一選：（本題共15小題，每小題3分，共45分，只有一項是符合題目要求的。）1．化學與生產、生活、科技等密切相關，下列說法錯誤的是（）A．北京火炬“飛揚”的外殼由碳纖維復合材料制成，具有“輕、固、美”的特點B．“雷霆之星”速滑服采用銀離子技術，可有效防護細菌侵入C．2021年我國科學家在實驗室以CO2為原料合成了淀粉，該成就能為全球氣候變化、糧食等人類面臨的挑戰提供解決手段D．“天和”核心艙其腔體使用的氮化硼陶瓷基復合材料屬于有機高分子合成材料2．下列化學用語使用錯誤的是（）A．HBr的形成過程：B．SO2的水溶液能夠導電，但SO2是非電解質C．離子結構示意圖可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-D．D216O中，質量數之和是質子數之和的兩倍3．我國科研人員發現中藥成分黃芩素能明顯抑制新冠的活性。下列有關黃芩素的說確的是（）A．分子式為B．能與溶液反應C．分子中含有醚鍵D．常溫下在空氣中很穩定存在4．用NA表示阿伏加德羅常數的值。溴蒸氣與氨氣相遇產生白煙，化學方程式為8NH3+3Br2=N2+6NH4Br。下列說確的是（）A．當生成29.4gNH4Br時，消耗NH3分子的數目為0.4NAB．標準狀況下，11.2LBr2參與反應時轉移的電子數為NAC．0.5mol·L-1的NH4Br溶液中含有Br-的數目為0.5NAD．生成14gN2時，反應中還原劑的分子數目為4NA5．下列實驗結果沒有能作為相應定律或原理的證據是（）ABCD勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律實驗方案結果左球氣體顏色加深右球氣體顏色變淺燒瓶中冒氣泡，試管中出現渾濁測得ΔH為ΔH1、ΔH2的和H2與O2的體積比約為2︰16．W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z位于同一周期。無機物[YW4]+[ZXY]-與某種有機物(如圖)互為同分異構體。下列說法中錯誤的是（）A．電負性：X<Y<ZB．最簡單氫化物的沸點：X<Z<YC．X、Y、Z均可形成至少兩種氫化物D．有機物X2W5YW2可與鹽酸反應7．下列方程式符合題意的是（）A．實驗室制備乙酸甲酯：CH3COOH+CH318OHCH3COOCH3+H218OB．向飽和NH4Cl溶液中加鎂粉：2NH4++Mg=2NH3↑+Mg2++H2↑C．向1L0.1mol·L-1FeI2溶液中通入4.48LCl2(標準狀況)：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D．Fe(OH)3和NaClO在堿性條件下反應制備Na2FeO4：2Fe(OH)3+3ClO-=2FeO42-+3Cl-+4H++H2O8．金屬元素鈷(Co)形成的多種配合物應用廣泛。下列說法錯誤的是（）A．[Co(NH3)5Cl]2+中Co鈷元素的化合價為+3價B．等物質的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ鍵數目之比為9：2C．[Co(CN)4(NH3)2]-中配體的配位原子都是N原子D．向溶有1molCoCl3·6H2O(配位數為6)的溶液中滴加足量的AgNO3溶液，形成2mol沉淀，則其配離子為[Co(H2O)5Cl]2+9．下列“類比”合理的是（）A．常溫下Zn和濃硫酸反應可以得到SO2，則常溫下Al和濃硫酸反應也可以得到SO2B．H2O的沸點比H2S的沸點高，則CH4的沸點比SiH4的沸點高C．乙烯使溴水褪色發生加成反應，則乙烯使酸性高錳酸鉀褪色也發生加成反應D．加熱時Fe和S能直接化合生成FeS，則加熱條件下Cu和S也能直接化合生成Cu2S10．下列設計、現象和結論沒有正確的是（）目的設計現象和結論A檢驗海帶中是否含有碘元素將海帶灰溶解過濾后，取適量濾液于試管中，酸化后加入少量新制氯水，充分反應后加入1～2滴淀粉溶液溶液變藍，則證明海帶中含有碘元素B鑒定淀粉是否完全水解取少量淀粉于錐形瓶中，以固液比1∶10加入稀硫酸，牛皮紙封口，在120℃下水解30min，取適量水解液于試管中，加入少量碘-碘化鉀溶液溶液未變藍，則證明淀粉已完全水解C檢驗CO還原Fe2O將適量反應后的固體溶于稀鹽酸中，取少量溶解液于試管中，滴加硫氰化鉀溶液溶液變血紅色，則證明還原產物中含有FeD氨水中NH3檢驗在一支潔凈的試管中滴加幾滴氨水，將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上靠近試管口，觀察試紙顏色變化。若試紙由紅色變為藍色，則有NH311．Li2CO3可用于制陶瓷、、催化劑等，微溶于水，在冷水中溶解度較熱水中大，沒有溶于醇。利用海水資源(主要含Na+、Cl-，少量的Mg2+、K+、Li+、Ca2+、SO42-)制備碳酸鋰的一種工藝如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．工序③和工序④順序可互換B．選擇溫度為80～90℃，可降低碳酸鋰在水中的溶解度，提高產率C．用乙醇洗滌粗產品可起到干燥的D．利用重結晶可分離NaCl和KCl12．一種自修復材料的結構和修復原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該高分子材料所制容器沒有能用于盛放碳酸鈉溶液B．合成該高分子的兩種單體均為乙酸乙酯的同系物C．合成該高分子的每種單體的所有碳原子可能共面D．圖示高分子材料破壞及自修復過程沒有涉及化學鍵的變化13．羥基基()是自然界中氧化性僅次于氟的氧化劑。我國科學家設計了一種能將苯酚氧化為、的原電池-電解池組合裝置(如圖)，該裝置能實現發電、環保二位一體。下列說確的是（）A．電池工作時，b電極附近pH增加B．a極每個參與反應，通過質子交換膜的H+數理論上有6NA個C．d極區苯酚被氧化的化學方程式為D．右側裝置中，每轉移0.7mol電子，c、d兩極生氣體11.2L14．氮化鈦(TiN)為金黃色晶體，由于具有令人的仿金，越來越多地成為黃金的代替品。TiN晶體的晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．Ti的電離能大于MnB．該晶胞中含有4個Ti原子和4個N原子C．Ti均位于N構成的八面體空隙中D．Ti元素位于元素周期表d區，是過渡元素15．室溫下，某含Ca2+水體中的H2CO3與空氣中的CO2保持平衡。該水體中?lgc(X)(X為H2CO3、HCO3-、CO32-或Ca2+)與pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．Ka1(H2CO3)/Ka2(H2CO3)=104B．向b點對應水體中加入適量Ca(OH)2固體，恢復至室溫后，沒有能遷至c點C．c點時水體中c(Ca2+)=1×10?7.2mol?L?1D．在pH=6～11的水體溶液中2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)二、非選一選：（本題共4小題，滿分55分）16．（12分）某工廠產生的廢渣中主要含有ZnO，另含有少量FeO、CuO、SiO2等，某科研人員設計的用廢渣制取高純ZnO的工藝流程圖如下圖所示。已知：25℃時，部分物質的Ksp相關信息如表所示：CuSZnS（1）“氧化”時發生反應的離子方程式為________________________________。（2）“除鐵”時除了加ZnO，還可以加入_________________(寫出一種物質的化學式)。（3）若“氧化”后所得濾液中，，“除鐵”操作中為了使鐵元素完全除去(除去完全)，又沒有影響高純ZnO的產量，可以調節pH的范圍是__________________，濾渣B的主要成分為_____________________（填化學式)。（4）有同學認為各步驟中加入的試劑沒有變，將該工藝流程設計為“酸浸”→“氧化”→“除銅”→“除鐵”………也可以除去和，并回收CuS和，該設計是否合理_________(填“是”或“否”)，理由是______________________________________________。（5）寫出溶液D的主要溶質的電子式__________________。（6）稱量晶體隔絕空氣加熱分解，剩余固體質量隨溫度的變化曲線如圖所示，加熱溫度為200℃～400℃范圍內，生成兩種碳的氧化物，則M→N的化學方程式為：______________________________________________。17．（14分）利用Cl2氧化綠色K2MnO4濃強堿溶液制備KMnO4的裝置如下圖所示(加熱、夾持裝置略)：(1)儀器d的名稱為________________，d中的溶液是_____________。實驗開始前向儀器a中加入水，蓋好玻璃塞，關閉止水夾和彈簧夾，打開儀器a玻璃旋塞向b中滴加水，一段時間后看水能沒有能滴下，此操作_______(填“能”或“沒有能”)檢驗裝置的氣密性。(2)裝置B中氯氣氧化錳酸鉀的化學方程式為_____________________________________。(3)單向閥的作用是_________________，當儀器B中__________________________________即停止通氯氣。(4)當B中反應結束，后續操作是熄滅A處酒精燈，_________________________________，待冷卻后拆除裝置。(5)錳酸鉀(K2MnO4)在濃強堿溶液中可穩定存在，堿性減弱時易發生反應：3MnO+2H2O=2MnO+MnO2↓+4OH-根據此信息，可以得出上述裝置存在一處缺陷，會導致KMnO4產率降低，改進的方法是__________________________________________________________________________。(6)某興趣小組同學用0.1000mol·L－1的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定某過氧化氫試樣，反應原理為2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。用移液管移取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗酸性高錳酸鉀標準溶液的體積如表所示：次第二次第三次第四次V(KMnO4溶液)/mL17.1018.1018.0017.90計算試樣中過氧化氫的濃度為____________mol·L－1。18．（15分）對氨基苯甲酸酯類是一類局部麻醉藥，化合物M是該類之一。合成M的一種路線如圖：已知以下信息：①核磁共振氫譜顯示B只有一種化學環境的氫，H苯環上有兩種化學環境的氫。②RXRMgXRCH2CH2OH③E為芳香烴，其相對分子質量為92。④(苯胺，易被氧化)⑤R1—COOH+R2—OHR1COOR2。回答下列問題：（1）A的化學名稱是______________________。（2）由E生成F的化學方程式為_____________________________。（3）G的官能團名稱為_________________，M的結構簡式為________________________，用_______________________技術測定M晶體結構。（4）D的同分異構體中能與金屬鈉反應生成氫氣的共有___________種(沒有考慮立體異構)，D的所有同分異構體在下列表征儀器中顯示的信號(或數據)完全相同是_________。a.質譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀（5）題給信息，以乙醇和環氧乙烷為原料制備1-丁醇，設計最簡合成路線(其他試劑任選)_____________________________________________________________________________。19．（14分）2021年10月16日中國空間站開啟有人長期駐留時代。空間站的水氣整合系統利用“薩巴蒂爾反應”，將CO2轉化為CH4和水蒸氣，配合O2生成系統可實現O2的再生。回答下列問題：Ⅰ.薩巴蒂爾反應為：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1(1)常溫常壓下，已知：①和的燃燒熱()分別為-285.5kJ/mol和-890.0kJ/mol；②△H2=+44.0kJ/mol。則=___________kJ/mol。(2)在某一恒容密閉容器中加入CO2、H2，其分壓分別為15kPa、30kPa，加入催化劑并加熱使其發生薩巴蒂爾反應。研究表明CH4的反應速率v(CH4)=1.2×10-6p(CO2)p4(H2)(kPa﹒s-1)，某時刻測得H2O(g)的分壓為10kPa，則該時刻v(H2)=_______________。(3)研究發現薩巴蒂爾反應前三步歷程如圖(19-1)所示。其中吸附在Pt/SiO2催化劑表面用“﹒”標注，Ts表示過渡態。從物質吸附在催化劑表面到形成過渡態的過程會___________(填“放出熱量”或“吸收熱量”)；反應歷程中最小能壘(活化能)步驟的化學方程式為___________。圖(19-1)圖(19-2)Ⅱ.某研究團隊經實驗證明，CO2在一定條件下與H2O發生氧再生反應:CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g)△H1=(4)恒壓條件時，按投料，進行氧再生反應，測得沒有同溫度下平衡時體系中各物質濃度的關系如圖(19-2)。350℃時，A點的平衡常數為______(填計算結果)。為提高CO2的轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施為_________________________。(5)氧再生反應可以通過酸性條件下半導體光催化轉化實現；反應機理如圖(19-3)所示：圖(19-3)圖(19-4)①光催化CO2轉化為CH4的陰極方程式為______________________________________。②催化劑的催化效率和CH4的生成速率隨溫度的變化關系如圖(19-4)所示。300℃到400℃之間，CH4生成速率加快的原因是_________________________________________________。化學答案題123456789101112131415答DACABBBCDCABCAD16（12分）．

（1）（2分）（2）或（1分）（3）3＜pH＜5.5（2分）（1分）（4）否（1分）加入ZnS會將還原為，使鐵元素難以除去（2分）（5）（1分）（6）（2分）17（14分）．(1)洗氣瓶（1分）NaOH溶液（1分）沒有能（1分）(2)Cl2+2K2MnO4=2KCl+2KMnO4（2分）(3)

防止倒吸（1分）

溶液由綠色完全轉變為紫紅色（2分）(4)打開彈簧夾，通入空氣(或N2)（2分）(5)在A、B之間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶（2分）(6)0.1800（2分）18（15分）．（1）2-甲基丙烯（1分）（2）+HNO3(濃)+H2O（2分）（3）羧基，硝基（2分）（2分）X-射線衍射（1分）（4）16（2分）c（2分）（5）CH3CH2OHCH3—CH2—BrCH3—CH2—MgBrCH3—CH2—CH2—CH2—OH（3分）19（14分）．(1)-164.0（2分）(2)0.48kPa·s-1（2分）(3)

吸收熱量（1分）

?CO+?OH+?H+3H2(g)=?CO+3H2(g)+H2O(g)

或?OH+?H=H2O(g)（2分）(4)1

（2分）增加投料時H2O的占比(或及時移出產物)（1分）(5)

（2分）300℃到400℃之間，溫度比催化劑對甲酸的生成速率影響大，因此溫度升高，化學反應速率加快，所以甲酸生成速率加快（2分）2022-2023學年湖北省黃岡市高三下冊化學高考仿真模擬試題（二模）（本卷共19小題，滿分100分，考試用時75分鐘）可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56F19Pd106Cu64一、選一選：(本題共15小題，每小題3分，共45分，只有一項是符合題目要求的。)1.第24屆冬季在北京市和張家口市成功舉辦。下列沒有屬于化學變化的是ABCD冬奧場館使用CO2跨臨界直接制冰(“水立方”場館中的水冰轉換)北京菜單上有678道菜，其中工作人員對食材進行的煎、炒、烹、炸過程開幕式中火炬“飛揚”中氫燃料的燃燒上采用紫外菌技術使蛋白質變性2．“天問一號”探測器成功著陸火星，“祝融號”火星車執行探測任務。下列說法沒有正確的是A.火星隕石中的20Ne質子數為20B.火星大氣中的40Ar和36Ar互為同位素C.“天問一號”使用的新型鎂鋰合金是金屬材料D.“祝融號”使用的太陽能電池能將光能轉化為電能3．銀器日久表面因生成Ag2S而逐漸變黑。利用原電池原理處理的方法是在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發現黑色褪去。下列說確的是A.鋁作正極，銀作負極B.負極上發生還原反應C.Ag2S在正極得到電子D.工作時電能轉化為化學能4.下列勞動項目與所涉及的化學知識沒有相符的是選項勞動項目化學知識A用鐵鹽凈水Fe3+水解得到Fe(OH)3膠體B用NH4HCO3對農作物施肥NH4HCO3屬于氮肥C在鋼鐵設施上安裝鎂合金鎂比鐵活潑可防止鐵被腐蝕D用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品SiO2是酸性氧化物5.一種用于合成青蒿素類似物的原料的結構如圖所示，關于該有機物的說確的是A.可發生水解反應B.分子式為C13H20O2C.能發生加成反應，沒有能發生取代反應D.屬于烯烴，能使溴的四氯化碳溶液褪色6.硫化氫的轉化是資源利用的研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化歷程如圖所示。下列說確的是A.歷程①發生反應H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B.歷程②中CuS作氧化劑C.歷程③中n(Fe2+)：n(O2)=1：4D.轉化的總反應為H2S=H2+S7.一種用作鋰離子電池電解液的鋰鹽結構如圖所示，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，W原子的最外層電子數是內層電子數的一半。下列說法沒有正確的是A.簡單氫化物的沸點：Y>X.B.YZ2中，Y的化合價為+2C.原子半徑：W>Z>YD.W的價氧化物對應的水化物是中強酸8.常溫下，用0.1mol·L-1氨水滴定10mL濃度均為0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液，已知醋酸的電離常數為Ka=1.8×10-5,下列說法錯誤的是A.在氨水滴定前，混合溶液c(Cl－)>c(CH3COOH)B.在氨水滴定前，混合溶液c(CH3COO－)≈KaC.當滴入氨水10mL時，c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)D.當溶液呈中性時，氨水滴入量等于20mL，且c(NH4+)<c(Cl－)9.下列裝置用于實驗室制取NO并回收Cu(NO3)2·6H2O，能達到實驗目的的是A.用裝置甲制NO氣體B.用裝置乙除NO中的少量NO2C.用裝置丙收集NO氣體D.用裝置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O10.四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作光刻顯影劑。以四甲基碳酸氫銨[(CH3)4NHCO3]水溶液為原料，電解制備(CH3)4NOH的裝置如圖所示。下列說法沒有正確的是A.工作時原料室(CH3)4N+向II室遷移B.1室可得到H2和CO2C.當外電路中有1mol電子通過時，理論上能生成lmol(CH3)4NOHD.電解總反應：4(CH3)4NHCO3+2H2O4(CH3)4NOH+2H2↑+O2↑+4CO2↑11.物質X能發生如下反應：①X→mY；②X→nZ(m、n均為正整數)。恒容體系中X、Y、Z的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示，下列說法沒有正確的是A.m=n=1B.t1時，c(X)=c(Y)C.反應的活化能：①<②D.t2時，X的消耗速率等于Z的生成速率12.復雜天然產物MV合成過程的某片段如圖(已知Me表示甲基)，下列有關敘述錯誤的是A．X的分子式為C10H14O3 B．X、Y都能使酸性重鉻酸鉀溶液變色C．X、Y中均至多有7個碳原子在同一平面 D．能用Na來鑒別X、Y13.實驗室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應的原理，裝置如圖，實驗中Y裝置產生白色沉淀。下列說法錯誤的是A．滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2 B．Y中產生的白色沉淀是BaSO4和BaSO3 C．在X裝置中濃硫酸沒有體現氧化性D．若將Fe(NO3)3換成氨水，Y中也能產生白色沉淀14.某溫度下，0.100mol·L—1NaOH滴定50.0mL0.0500mol·L—1HCl溶液的滴定曲線如圖所示。設該溫度下水的離子積為Kw。下列說法錯誤的是A．根據曲線數據計算可知該溫度下Kw為10—13B．曲線上各點的溶液滿足關系式c(H+)·c(OH—)=KwC．其它條件相同，若降溫，反應終點b向c方向移動D．相同實驗條件下，若改為滴定50.0mL0.0200mol·L-1H2SO4，反應終點b移到a15.如圖所示,鐵有δ、γ、α三種晶體,三種晶體在沒有同溫度下能發生轉化。下列說確的是()δ-Feγ-Feα-FeA.γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個B.α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個C.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻,得到的晶體類型相同D.若α-Fe晶胞邊長為acm,γ-Fe晶胞邊長為bcm,則兩種晶體的密度比為b3∶a3二、非選一選：(本題共4小題，滿分55分)16．（14分）FeCO3可用于制備補血劑。某研究小組制備FeCO3，并對FeCO3的性質和應用進行探究。已知：①FeCO3是白色固體，難溶于水②Fe2++6SCN-?Fe(SCN)64-（無色）Ⅰ.FeCO3的制取（夾持裝置略）裝置C中，向Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段時間CO2至其pH為7，滴加一定量FeSO4溶液，產生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。（1）試劑a是_____。（2）向Na2CO3溶液通入CO2的目的是_______。（3）C裝置中制取FeCO3的離子方程式為____。（4）有同學認為C中出現白色沉淀之后應繼續通CO2，你認為是否合理？說明理由___。Ⅱ.FeCO3的性質探究（5）對比實驗ⅱ和ⅲ，得出的實驗結論是__。（6）依據實驗ⅱ的現象，寫出加入10%H2O2溶液的離子方程式_________。Ⅲ.FeCO3的應用（7）FeCO3溶于酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性酸亞鐵補血劑。該實驗小組用KMnO4測定補血劑中亞鐵含量進而計算酸亞鐵的質量分數，發現酸亞鐵的質量分數總是大于，其原因是_________（沒有考慮操作沒有當引起的誤差）。17．（14分）依澤替米貝是一種新型高效、副作用低的調脂藥，其合成路線如下。已知：R1-COOH+R2-NH-R3(1)A屬于芳香烴，A→B的反應類型是_______。(2)C含有氨基，寫出C的結構簡式_______。(3)D的芳香族同分異構體有_______種(沒有含D本身)。(4)E中含有的官能團：_______。(5)寫出E制備F時中間產物L的結構簡式_______。(6)環狀化合物G的核磁共振氫譜有2組峰，且峰面積比為2：1，G→H的化學方程式是_______。(7)參考如下示例，畫出J和F生成K時新形成的碳碳鍵。_______示例：18．（13分）工業上利用廢催化劑(主要含，含少量Pd等)提取鈀、明礬的流程如下：回答下列問題：(1)明礬的化學式為_______。(2)為了工藝綠色化，將空氣和流程中產生的_______(氣體)混合通入“酸浸”工序中。(3)“酸浸”中生成的化學方程式為_______。(4)“熱還原”中_______(填“能”或“沒有能”)根據消耗的總質量計算Pd的質量，理由是_______。(5)其他條件相同時，“酸浸”中鈀浸出率與液固比(一定濃度的硝酸和鹽酸組成混合溶液的體積與鈀渣質量之比)關系如圖1所示，液固比為_______。當液固比一定時，相同時間內鈀浸出率與溫度關系如圖2所示，解釋40℃鈀浸出率達到峰值的原因：_______。(6)鈀是優良的儲氫金屬，其儲氫原理是，其中x的值為0.8。已知Pd的密度為，則Pd能儲存標準狀況下的體積為_______L。19.（14分）我國提出爭取在2030年前實現碳峰值、2060年前實現碳中和，這對于改善環境、實現綠色發展至關重要。將CO2轉化為清潔能源是促進碳中和最直接有效的方法。(1)H2還原CO2制取CH4的部分反應如下：①②③反應2C(s)+2H2O(g)=CH4(g)+CO2(g)的?H=___________kJ/mol。(2)恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO和2molH2，只發生如下反應：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)，反應4min后，測得CO的物質的量為0.8mol，下列有關說確的