2022山西省長治市柏子中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某氯原子的質量為ag，12C原子的質量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是A、該氯原子的摩爾質量為12a/bB、xg該氯原子的物質的量一定是x/（a×NA）molC、1mol該氯原子的質量是aNAgD、yg該氯原子所含的原子數為y/a個參考答案：A略2.科學家剛剛發現了某種元素的原子，1個該原子質量是ag，一個12C的原子質量是bg，NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（

）

①該原子的相對原子質量為

②mg該原子的物質的量為mol③該原子的摩爾質量是aNAg

④Wg該原子中含有個該原子⑤由已知信息可得：A．①②④B．②③④

C．①②⑤

D．①③⑤

參考答案：A3.烷烴類分子中的碳原子與其他原子的結合方式是（

）A．通過非極性鍵

B．形成四對共用電子對C．通過兩個共價鍵

D．通過離子鍵和共價鍵參考答案：B略4.下列哪種試劑可區別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液（

）A．Ba(NO3)2

B．H2SO4

C．NaOH

D．AgNO3參考答案：略5.某元素R，其原子最外層比次外層多一個電子，則其含氧酸的化學式不可能是A．HRO2

B．H3RO3

C．H2RO4

D．H2R4O7參考答案：C6.mgO2中含n個氧原子，則阿伏加德羅常數的值可表示為（

）A.2n

B.16n/m

C.32n/m

D.n參考答案：B試題分析：根據n=m/M=N/NA，NA=MN/m=32×0.5×n/m=16n/m，B正確。7.宋代著名法醫學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載；“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O；下列說法正確的是(

)A.X的化學式為AgSB.銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子C.反應中Ag和H2S均是還原劑D.每生成1molX，反應轉移2mole-參考答案：D8.下列說法正確的是（）A、需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應B、任何放熱反應在常溫條件下一定能發生C、舊化學鍵斷裂吸收的能量與新化學鍵形成所釋放能量的相對大小決定了反應是放熱還是吸熱D、吸熱反應在常溫下不能發生參考答案：C反應的吸放熱與反應條件無關，故A錯誤；舉例：氫氣需點燃才能與氧氣反應，故B錯誤；氯化銨與氫氧化鋇的反應為常溫下的吸熱反應，故D錯誤；9.一定條件下，反應N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進行，5min內氨物質的量增加了0.1mol，則反應速率為

A．v(H2)=0.03mol/（L·min）

B．v(N2)=0.02mol/（L·min）C．v(NH3)=0.1mol/（L·min）

D．v(NH3)=0.01mol/（L·min）參考答案：D略10.標準狀況下，將VL氣體（摩爾質量為Mg/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是ag/cm3，則此溶液的物質的量濃度(mol/L)為

（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：B略11.反應A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在四種不同的情況下的反應速率分別為：①v(A)＝0.2mol·(L·s)－1

②v(B)＝0.6mol·(L·s)－1③v(C)＝0.3mol·(L·s)－1

④v(D)＝0.5mol·(L·s)－1該反應進行最快的是A．①

B．②

C．③

D．④參考答案：D略12.下列敘述中，不正確的是A．石英坩堝、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產品

B．水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2C．二氧化硅能與氫氟酸反應，可利用此原理刻蝕玻璃

D．二氧化硅和大多數硅酸鹽的化學性質都很穩定參考答案：A試題分析：A．石英是二氧化硅，不是硅酸鹽，A錯誤；B．水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2，B正確；C．二氧化硅能與氫氟酸反應，可利用此原理刻蝕玻璃，C正確；D．二氧化硅和大多數硅酸鹽的化學性質都很穩定，D正確，答案選A。13.將1體積乙烷和乙烯的混合氣體在氧氣中充分燃燒，生成2體積CO2的和2.4體積的水蒸氣（同溫同壓下測得）。則混合氣中烷烴和烯烴的體積比為A.3:1

B.1:3

C.2:3

D.3:2參考答案：C14.若甲烷與氯氣以物質的量之比1:3混合，在光照下得到的產物：⑴CH3Cl，⑵CH2Cl2，⑶CHCl3，⑷CCl4，(5)HCl其中正確的是（

）A．只有⑴(5)

B．只有⑶(5)

C．⑴⑵⑶(5)的混合物

D．⑴⑵⑶⑷(5)的混合物參考答案：D略15.中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發表在世界權威的《科學》雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些理解，其中錯誤的是（

）A.金剛石屬于金屬單質

B.制造過程中元素種類沒有改變C.CCl4是一種化合物

D.這個反應是置換反應參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某白色粉末由碳酸鈉、硝酸鎂、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種組成。將以下表格補充完整，并回答問題。實驗操作實驗現象結論①取部分粉末，加水溶解。將所得溶液分成三份，分別進行實驗②③④得無色溶液

②滴加稀硫酸無明顯現象

③滴加氫氧化鈉溶液出現白色沉淀

④加入足量AgNO3溶液

含有NaCl

寫出③和④中反應的離子方程式：③___________________；④______________________。

參考答案：實驗操作實驗現象結論

不含CuSO4

不含Na2CO3

含有Mg(NO3)2

出現白色沉淀

③Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；

④Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（共10分）下A～D四個涉及H2O2的反應，請填空：A.Na2O2＋2HCl＝H2O2＋2NaClB.Ag2O＋H2O2＝2Ag＋O2↑＋H2OC.2H2O2＝2H2O＋O2↑D.

H2O2＋

Cr2(SO4)3＋

KOH―→

K2CrO4＋

K2SO4＋

H2O⑴配平D方程式，系數填在方框內⑵H2O2僅體現氧化性的反應是________，H2O2僅體現還原性的反應是____________，H2O2既體現氧化性，又體現還原性的反應是________，H2O2既不作氧化劑又不作還原劑的反應是__________。(填代號)⑶C反應中電子轉移的方向和數目：(用雙線橋法)⑷H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH―→K2CrO4＋K2SO4＋H2O反應中氧化劑是______，被氧化的元素是________。參考答案：（共10分）⑴3,1,10,2,3,8（2分）⑵D,B,C,A

（每空1分，共4分）⑶

（2分）

⑷H2O2,

Cr

（每空1分，2分）略18.A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的一種。(離子在物質中不重復出現)①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據①②實驗事實可推斷：(1)

A的化學式____________，B的化學式____________。(2)寫出少量鹽酸與D反應的離子方程式：____________。(3)寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：____________。(4)

C溶液中陰離子的檢驗方法：____________。參考答案：(1)BaCl2

AgNO3

(2)CO32－+H+=HCO3－

(3)Cu2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

(4)取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸無明顯現象（此處必須答出才給分），再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42－本題分析：①C鹽的溶液呈藍色，說明C鹽是銅鹽；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，說明B是硝酸銀；D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，說明D是碳酸鈉。相應地，A是氯化鋇，C是硫酸銅。(1)A的化學式BaCl2，B的化學式AgNO3。(2)少量鹽酸與D反應的離子方程式：CO32－+H+=HCO3－。(3)C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。(4)C溶液中陰離子SO42－的檢驗方法：取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸無明顯現象，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42－。19.元素及其化合物在生活及生產中有很多重要用途。Ⅰ．SiC、BN、GaAs等是人工合成半導體的材料，具有高溫、高頻、大功率和抗輻射等優點。請回答：（1）第一電離能：Ga_______As（填“>”、“<”、“＝”）。（2）B、C、N的電負性由小到大排列為_______Ⅱ．鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。（1）擬鹵素(CN)2、(SCN)2與鹵素單質結構相似、性質相近，分子中所有原子都滿足8電子結構。(SCN)2對應的酸有兩種，測得硫氰酸（H—S—C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H—N=C=S），其原因是_______。（2）鹵化物RbICl2

在加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質，A的化學式為_______；I3+屬于多鹵素陽離子，其空間構型為_______（3）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質結構和性質相似。Cl2、IBr、ICl沸點由高到低的順序為_______。（4）請推測①HC1O4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO]三種物質的酸性由強到弱的順序為_______(填序號)。（5）CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖所示），CaC2

晶體中的啞鈴形C22﹣的存在，使晶胞沿一個方向拉長。此晶體中1個C22﹣周圍距離最近的Ca2+為_______個；若該晶胞的邊長為a、a、b（pm），則該晶體的密度為_______g·cm-3（寫出表達式）。參考答案：Ⅰ．(1)<

(2)B<C<N

Ⅱ．(1)異硫氰酸中存在分子間氫鍵，而硫氰酸中無氫鍵

(2)RbCl

V形

(3)IBr>ICl>Cl2

(4)①>②>③

(5)4

【詳解】Ⅰ．由同周期自左而右，第一電離能增大，電負性增大可知第一電離能：Ga小于As；B、C、N的電負性依次增大，故答案為<、B<C<N；Ⅱ．（1）因在異硫氰酸分子中存在H-N鍵，故其分子間存在氫鍵，導致其沸點較高，故答案為異硫氰酸中存在分子間氫鍵，而硫氰酸中無氫鍵；（2）RbICl2加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質，氯離子的半徑小于碘離子的半徑，則RbCl的離子鍵長小于RbI的離子鍵長，則RbCl的晶格能較大，則A為RbCl，I3+的成鍵數為2，孤對電子數為（7-1-2×1）÷2=2，與水相似，則空間構型為V形，故答案為：RbCl、V形；（3）一般結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，沸點越高，則沸點為BrI＞ICl＞Cl2，故答案為BrI＞ICl＞Cl2；（4）一般含氧酸中含非羥基氧原子個數越多，酸性越強，①HC1O4、②HIO4、③H5IO6中的非羥基氧分別為3、3、1，但非金屬性Cl＞I