2021-2022學年黑龍江省綏化市共合中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是：A

硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B

蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質C

強電解質的導電能力比弱電解質要強。D

天然氣、沼氣和水煤氣（CO、H2）分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源參考答案：BD略2.下列烷烴中可能存在同分異構體的是A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷參考答案：D3.關于元素周期律和元素周期表的下列說法，正確的是（

）A．目前發現的所有元素占據了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發現B．元素的性質隨著原子序數的增加而呈周期性變化C．俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大的貢獻D．同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化參考答案：B考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．元素周期表沒有填滿，還可以再發現新的元素；B．原子最外層電子數決定元素的性質；C．俄國化學家門捷列夫對元素周期表做出了巨大貢獻；D．同一主族的元素從上到下，金屬性逐漸增強．解答：解：A．隨著科學技術的發展，人們可以不斷合成一些元素，元素周期表中元素的種類在不斷的增加，故A錯誤；B．原子最外層電子數決定元素的性質，元素周期表中元素的核外電子排布呈周期性變化，則元素性質呈周期性變化，故B正確；C．俄國化學家門捷列夫對元素周期表做出了巨大貢獻，而不是道爾頓，故C錯誤；D．同一主族的元素從上到下，金屬性逐漸增強，而不是周期性變化，故D錯誤．故選B．點評：本題考查元素周期律與元素周期律知識，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累4.下列表述中正確的是()A．NH4Cl溶液因水解而顯酸性，故NH4Cl是弱電解質B．純堿溶液因水解而顯堿性，水解的離子方程式為CO＋2H2OH2CO3＋2OH－C．可樂因含碳酸而顯酸性，電離方程式為H2CO32H＋＋COD．配制FeCl3溶液時，先將FeCl3溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需濃度參考答案：D略5.有四種物質的量濃度都是1mol/L，由1價陽離子和1價陰離子組成的鹽溶液，它們分別是AX、BX、AY、BY，據測定AX和BY溶液的pH都等于7而AY溶液的pH大于7，BX溶液的pH小于7，則最可能不水解的鹽是

(

)

A．BX

B．AY

C．

AX

D．AX和BY參考答案：C略6.某烴與氫氣發生反應后能生成(CH3)2CHCH2CH3，則該烴不可能是()A．2-甲基-2-丁烯

B．3-甲基-1-丁烯C．2,3-二甲基-1-丁烯

D．2-甲基-1,3-丁二烯參考答案：C7.元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負性最大的．請回答：（1）A原子的核外電子排布的軌道表示式

，B原子的核外電子排布式

，C原子的價電子排布式

．（2）A、B、C的氣態氫化物的化學式分別是

，其中最不穩定的是

．（3）它們的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是

．（4）AC4的化學式

，電子式

，結構式

，中心原子A的雜化方式

雜化，是

（填“極性”或“非極性”）分子．參考答案：（1）;1s22s22p63s23p2;

3s23p5（2）CH4、SiH4、HCl;SiH4（3）HClO4（4）CCl4；；；sp3；非極性考點：位置結構性質的相互關系應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個電子，則A的外圍電子排布為2s22p2，故A為碳元素；B的3p軌道上有空軌道，則B的外圍電子排布為3s23p1或3s23p2，A、B同主族，故B為硅元素；B、C同周期，C是本周期中電負性最大的，故C為氯元素，據此答題；解答：解：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個電子，則A的外圍電子排布為2s22p2，故A為碳元素；B的3p軌道上有空軌道，則B的A的外圍電子排布為3s23p1或3s23p2，A、B同主族，故B為硅元素；B、C同周期，C是本周期中電負性最大的，故C為氯元素．（1）A為碳元素，碳原子的；B為硅元素，Si原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2；C為氯元素C原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，價電子排布式為3s23p5，故答案為：；1s22s22p63s23p2；3s23p5；（2）A為碳元素，B為硅元素，C為氯元素，它們氣態氫化物的化學式分別是CH4、SiH4、HCl，非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬性Cl＞C＞Si，所以氫化物穩定性HCl＞CH4＞SiH4，氣態氫化物最不穩定的化學式是SiH4，故答案為：CH4、SiH4、HCl；SiH4；（3）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞C＞Si，所以酸性HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，酸性最強的是HClO4，故答案為：HClO4；（4）AC4的化學式CCl4，分子中碳原子與氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為，結構式為，中心原子C原子的雜化軌道數為4，碳原子采取sp3雜化，分子為正四面體對稱結構，是非極性分子，故答案為：CCl4；；；sp3；非極性．點評：本題考查結構與物質關系、核外電子排布規律、常用化學用語、分子結構等，難度不大，注意基礎知識的掌握與理解．8.某化合物的結構式(鍵線式)及球棍模型如下：()

該有機分子的核磁共振氫譜圖如下(單位是ppm)。下列關于該有機物的敘述正確的是()A．該有機物不同化學環境的氫原子有8種B．該有機物屬于芳香族化合物C．鍵線式中的Et代表的基團為—CH3

D．該有機物在一定條件下能夠發生消去反應參考答案：D略9.在含有大量的Ba2+、OH﹣、NO3﹣的溶液中，還可能大量共存的離子是（）A．H+ B．NH4+ C．CO32﹣ D．Cl﹣參考答案：D【考點】離子共存問題．【分析】A．氫離子與氫氧根離子反應；B．銨根離子與氫氧根離子反應；C．碳酸根離子與鋇離子反應；D．氯離子不與四種離子反應，能夠共存．【解答】解：A．H+與OH﹣反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．NH4+與OH﹣反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．CO32﹣與Ba2+反應生成碳酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Cl﹣不與Ba2+、OH﹣、NO3﹣反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D．10.下列說法不正確的是

A．增大壓強，活化分子百分數不變，化學反應速率增大B．升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率增大C．增大反應物濃度，活化分子百分數增大，化學反應速率增大D．使用催化劑，活化分子百分數增大，化學反應速率增大參考答案：C11.反應2SO2+O22SO3經一段時間后，SO3的濃度增加了0.8mol·L-1，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04mol·L-1·s-1，則這段時間為

()A、0.1s B、2.5s C、5s

D、10s參考答案：D略12.下列各組物質中，所含元素的質量分數相同，但它們既不屬于同分異構體，也不屬于同系物的是()A．乙烯丙烯

B．2—甲基—1,3—丁二烯3—甲基—1—丁炔C．甲烷乙烯

D．苯苯乙烯參考答案：D略13.C3H6ClBr的同分異構體有種。（

）A、4

B、5

C、6

D、7參考答案：B略14.如下表所示，為提純下列物質（括號內為少量雜質），所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是

（

）

不純物質除雜試劑分離方法A苯（甲苯）KMnO4（酸化），NaOH溶液分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液過濾C乙酸乙酯（乙酸）KOH溶液，水分液D苯（苯酚）濃Br2水過濾參考答案：A略15.重水D2O的離子積為1.6×10-15，可以用PH一樣的定義來規定pD=-lgc(D+),以下關于pD的敘述正確的是()。

A．中性溶液中PD=7

B．在1LD2O的溶液中溶解0.01molNaOD（設溶液的體積為1L），其中pD=12

C．在1LD2O中溶解0.01molDCl(設溶液的體積為1L)，其中pD=2

D．在100mL0.25mol·L-1的NaOD重水溶液中加入50mL0.2mol·L-1的DCl重水溶液，其pD=1參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋［滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與lmolH＋相當，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟I

稱取樣品1.500g。步驟II

將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟III

移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1—2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。(1)根據步驟III填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察____________(A)滴定管內液面的變化

(B)錐形瓶內溶液顏色的變化④滴定達到終點時，酚酞指示劑由_________色變成_________色。(2)滴定結果如下表所示：滴定次數待測溶液的體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol·L－1，則該樣品中氮的質量分數為___________。參考答案：(1)①偏高。②無影響。③B。④無；粉紅(或淺紅)。(2)18.85%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A、B、C、D四種元素分別為短周期元素，分別位于三個不同短周期的主族元素，且原子序數依次增大．D原子的質子數是B原子質子數的2倍，A原子與D原子的最外層電子數之和是B原子與C原子質子數之和的1/3．A與B可形成BA3型化合物，該化合物C的單質在一定條件下反應，能生成化合物BC，請按要求填寫下列空白：（1）D元素的名稱

，C元素在元素周期表中的位置

．（2）寫出BA3的電子式

，BA3跟C的單質在一定條件下反應，能生成化合物BC的化學方程式

．（3）D單質在工業上最重要的用途是

，寫出工業上制取D單質的化學方程式

．（4）在實驗室中B的最高價氧化物的水化物的濃溶液應如何保存

，用化學方程式說明理由

．參考答案：（1）硅；第二周期VIA族；（2）；4NH3+5O24NO+6H2O；（3）半導體材料；SiO2+2CSi+2CO↑；（4）棕色瓶劑瓶，置于冷暗處；4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑．

【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】已知A、B、C、D四種元素分別為短周期元素，分別位于三個不同短周期的主族元素，且原子序數依次增大，則A為H元素；A與B可形成BA3型化合物，則B處于VA族，而D原子的質子數是B原子質子數的2倍，則B為N元素、D為Si元素；A原子與D原子的最外層電子數之和是B原子與C原子質子數之和的，則C元素原子質子數為（1+4）×3﹣7=8，故C為O元素，氨氣與氧氣在一定條件下反應生成化合物NO，據此解答．【解答】解：已知A、B、C、D四種元素分別為短周期元素，分別位于三個不同短周期的主族元素，且原子序數依次增大，則A為H元素；A與B可形成BA3型化合物，則B處于VA族，而D原子的質子數是B原子質子數的2倍，則B為N元素、D為Si元素；A原子與D原子的最外層電子數之和是B原子與C原子質子數之和的，則C元素原子質子數為（1+4）×3﹣7=8，故C為O元素，氨氣與氧氣在一定條件下反應生成化合物NO．（1）D元素的名稱：硅，C為O元素，在元素周期表中的位置：第二周期VIA族，故答案為：硅；第二周期VIA族；（2）BA3為NH3，電子式為，NH3跟氧氣反應生成NO的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：；4NH3+5O24NO+6H2O；（3）硅單質在工業上最重要的用途是半導體材料，工業上制取硅單質的化學方程式：SiO2+2CSi+2CO↑，故答案為：半導體材料；SiO2+2CSi+2CO↑；（4）由于濃硝酸見光、受熱易分解：4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑，應用棕色瓶劑瓶盛放，置于冷暗處保，故答案為：棕色瓶劑瓶，置于冷暗處；4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑．18.(8分)石油通過裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的產量可以用來衡量一個國家石油化工發展水平。下圖是由乙烯為原料生產某些化工產品的轉化關系圖。據此回答下列問題。

(1)寫出乙烯的一種用途

，指出乙烯B的反應類型(選填取代反應或加成反應)

。

(2)寫出A的結構簡式

。(3)寫出B+CD的化學反應方程式

。參考答案：（1）生產聚乙烯塑料，加成反應

(2)

(3)

CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

略19.l～36號的四種元素A、B、C、D，其原子序數依次增大且屬于不同周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態，B與C可形成正四面體形分子，D的基態原子的最外能層只有一個電子，其他能層均己充滿電子。請回答下列問題：（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態原子的價電子排布圖為_____。（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是_____（填化學式），呈現如此遞