2021-2022學年福建省南平市建陽第一中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體（如右圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則A.1molN4氣體轉化為N2時要放出724kJ能量

B.N4是N2的同位素C.1molN4氣體轉化為N2時要吸收217kJ能量

D.N4是一種新型化合物參考答案：A略2.下列有關原電池的說法正確的是A．原電池是把電能轉化為化學能的裝置B．原電池中電子流出的一極是正極，發生氧化反應C．原電池的兩極發生的反應均為氧化還原反應D．形成原電池后，電解質溶液中的陽離子向正極移動參考答案：D略3.下列物質中，能使干燥的紅色布條褪色的是

A．氯水

B．干燥的氯氣

C．潮濕的氯化氫

D．氯化鈣溶液參考答案：A4.下列分子結構圖中的大黑點表示原子序數小于10的元素的“原子實”（指原子除去最外層電子的剩余部分），小黑點表示沒形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。其中分子結構圖與化學式關系錯誤的是A.（C3H4O）

B.（HCN）C.

（NH3）

D.

（BF3）參考答案：A略5.下圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是(

)

A．鋅片發生還原反應

B．燒杯中溶液逐漸呈藍色

C．電子由鋅片通過導線流向銅片

D．該裝置能將電能轉變為化學能參考答案：C略6.下列敘述正確的是A.分散系有的是純凈物，有的是混合物B.“冰水混合物”不是一種分散系C.直徑介于1～100nm之間的微粒稱為膠體D.膠體很不穩定，極易發生聚沉參考答案：B【分析】A．分散系是混合物；B．冰水混合物是一種物質組成的純凈物；C．直徑介于1～100nm之間的微粒在分散劑中形成膠體；D．膠體為介穩體系。【詳解】A．分散系是由分散質和分散劑組成的混合物，分散系是混合物，故A錯誤；B．“冰水混合物”是一種物質組成的純凈物，不是一種分散系，故B正確；C．膠體是分散質在分散劑中形成的混合物，直徑介于1～100nm之間的微粒不能稱為膠體，故C錯誤；D．膠體是介穩分散系，較穩定，加入電解質溶液或帶相反電荷的膠體可發生聚沉，故D錯誤；答案選B。7.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.能使酚酞試液變紅的溶液中：H+、SO42﹣、Na+、NO3﹣B.加入Al能放出氫氣的溶液中：NH4+、SO42﹣、Mg2+、HCO3﹣C.含有大量Cl2的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、I﹣D.強酸性的溶液中：Cu2+、Br﹣、Ca2+、Cl﹣參考答案：D能使酚酞試液變紅的溶液顯堿性，H+與OH﹣反應生成水，故A錯誤；加入Al能放出氫氣的溶液可能呈酸性或堿性，若呈酸性HCO3﹣與H+反應；若呈堿性NH4+、Mg2+、HCO3﹣與OH﹣反應，一定不能大量共存，故B錯誤；含有大量Cl2的溶液中，Cl2把I﹣氧化為I2，故C錯誤；強酸性的溶液中：Cu2+、Br﹣、Ca2+、Cl﹣不反應，故D正確。8.取一定質量的下列各組物質混合后，無論以何種比例混合，其充分燃燒后二氧化碳和水的質量不變且二者物質的量相同的是：（

）A．C2H2

C6H6

B．CH4C3H8

C．C3H6

C3H8

D．C2H4C4H8參考答案：D9.通常情況下，下列物質只能作氧化劑的是

（填選項編號，下同）；既可作氧化劑，又可作還原劑的是

．①濃H2SO4

②稀H2SO4

③H2S

④SO2

⑤S

⑥HCl

⑦濃HNO3

⑧稀HNO3．參考答案：①②⑦⑧；③④⑤⑥．考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：據化合價的高低判斷微粒的氧化性還原性，最高價態的只有氧化性，最低價態的只有還原性，中間價態的既有氧化性又有還原性，以此解答該題．解答：解：①濃H2SO4

②稀H2SO4

⑦濃HNO3

⑧稀HNO3中中心元素化合價處于最高價態，在化學反應中表現為氧化性，而③H2S中H元素化合價為+1價，具有氧化性，S元素化合價為﹣2價，具有還原性，④SO2、⑤S元素化合價處于中間價態，⑥HCl中H元素化合價為+1價，具有氧化性，Cl元素化合價為﹣1價，具有還原性，則③④⑤⑥可作氧化劑，又可作還原劑，故答案為：①②⑦⑧；③④⑤⑥．點評：本題考查了根據化合價判斷物質具有的氧化性、還原性，注意合理分析各物質中的元素價態，本題難度不大．10.已知質量數為A的某陽離子Rn+,核外有X個電子，則核內中子數為（

）A．A-x

B．A-x-n

C．A-x+n

D．A+x-n參考答案：B略11.工業上常用氯氣給自來水消毒。某學生用自來水配制下列物質的溶液，不會產生明顯藥品變質的是A．石蕊

B．硝酸銀

C．亞硫酸鈉

D．氯化鋁參考答案：D12.下列說法中正確的是（

）

A.銅絲能導電，所以銅是電解質B.食鹽水能夠導電，是因為NaCl在電流的作用下發生了電離C.CO2水溶液能導電，是因為CO2是電解質D.熔融Al2O3能導電，可判斷Al2O3是電解質參考答案：略13.在實驗室進行下列實驗，括號內的實驗用品都能用到的是A.苯溴代（苯、溴水、試管） B.蛋白質的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液）C.鈉的焰色反應（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸） D.肥皂的制取（燒杯、玻璃棒、甘油）參考答案：C【詳解】A．苯的溴代需要液溴和溴化鐵（作催化劑），而不是溴水，A項錯誤；B．醋酸鉛為重金屬鹽，可進行蛋白質變性實驗，B項錯誤；C．稀鹽酸洗滌鉑絲，灼燒后蘸取氯化鈉溶液，再灼燒，觀察焰色，則鈉的焰色反應實驗可完成，C項正確；D．肥皂的制取，需要油脂和NaOH溶液，括號內的實驗用品不能制取肥皂，D項錯誤；答案選C。

14.下列敘述正確的是

A.

濃硝酸、濃硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳

B.

Na2O2與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿

C.Li、C、S分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物

D.

NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：AC略15.氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過以下反應合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關該反應下列敘述正確的是()A.上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B.上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子C.AlN中氮的化合價為＋3D.AlN的摩爾質量為41g參考答案：B【詳解】A、反應方程式可知，Al、O的化合價反應前后沒有變化，N的化合價由“0”價變為“-3”價，而C的化合價由“0”價變為“+2”價，因此N2是氧化劑，Al2O3既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯誤；B、N的化合價由“0”價變為“-3”價，故每生成1molAlN需轉移3mol電子，故B正確；C、氮化鋁中Al的化合價為“+3”價，根據化合物中各元素的正負化合價的代數和為零計算，氮元素的化合價是“-3”價，故C錯誤；D、氮化鋁的摩爾質量是41g/mol，故D錯誤；綜上所述，本題應選B。【點睛】在氧化還原反應中，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑；摩爾質量的單位是g/mol。據此分析。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組為測定某鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質量分數，設計了下列兩種不同實驗方案進行探究，請根據他們的設計回答有關問題．圖一圖二圖三[探究一]實驗方案：稱量xg鋁鎂合金粉末，放在如圖1所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．（密封裝置中氧氣足量）問題討論：（1）欲計算Mg的質量分數，該實驗中還需測定的數據是．（2）假設實驗中測出該數據為yg，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質量分數為（用含x、y的代數式表示）．[探究二]實驗方案：稱量xg鋁鎂合金粉末溶于稀硫酸，常溫下測定生成氣體的體積．問題討論：（3）同學們擬選用如圖2的實驗裝置完成實驗，你認為最簡易的裝置的連接順序是a接，接，接．（填接口字母，空格不一定填完，不夠可加）．（4）同學們仔細分析（3）題中連接的實驗裝置后，又設計了如圖3所示的實驗裝置．①裝置中導管a的作用是②反應結束后發現量氣管的液面高于干燥管的液面，此時應如何操作？③與圖3裝置相比，用圖2連接的裝置進行實驗時，若不考慮導管中液體體積的影響，測定鋁鎂合金中鎂的質量分數將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．參考答案：1.鋁鎂合金充分灼燒后的固體質量2.×100%3.e，d、g4.便于分液漏斗中稀硫酸順利流出（或平衡分液漏斗與錐形瓶中氣壓）（待產生H2恢復至室溫時，）將量氣管慢慢下移至液面與干燥管中液面相平偏小考點：探究物質的組成或測量物質的含量．

分析：探究一實驗原理為：鋁鎂合金粉末與氧氣充分反應生成鎂和鋁的氧化物，根據鋁鎂的質量和氧化后的氧化物的質量通過列方程組法可以求得鎂、鋁的各自的質量，據此計算和分析；探究二實驗原理為：利用鋁鎂合金粉末與足量的鹽酸反應，測定產生氫氣的體積，根據鋁鎂合金粉末的質量與產生氫氧的總體積列方程組可求得鎂、鋁的各自的質量，（3）根據實驗原理可知，裝置的組裝順序：合金與稀硫酸反應，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導管一定要短進長出，增大壓強原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內導管應伸入量筒底部；（4）①保持分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；②為了準確測定氫氣的體積，量氣管的液面與干燥管的液面必須水平相齊，如果不等，可以通過調節量氣管的高度使液面水平相齊；③與圖3裝置相比，用圖2連接的裝置進行實驗時，稀硫酸放入錐形瓶中會使收集到的氫氣的體積偏大，圖3中用了導管a消除了稀硫酸的體積對氫氣體積的影響，據此分析．解答：解：探究一實驗原理為：鋁鎂合金粉末與氧氣充分反應生成鎂和鋁的氧化物，根據鋁鎂的質量和氧化后的氧化物的質量通過列方程組法可以求得鎂、鋁的各自的質量，（1）根據上面的分析可知，欲計算Mg的質量分數，該實驗中還需測定的數據是鋁鎂合金充分灼燒后的固體質量，故答案為：鋁鎂合金充分灼燒后的固體質量；（2）設鋁鎂合金粉末中鎂的質量a，鋁的質量為b，則根據反應可知產生的氧化鋁的質量為b=b，氧化鎂的質量為a=a，則題意得，解得a=，所以原鋁鎂合金粉末中鎂的質量分數為×100%=×100%，故答案為：×100%；探究二實驗原理為：利用鋁鎂合金粉末與足量的鹽酸反應，測定產生氫氣的體積，根據鋁鎂合金粉末的質量與產生氫氧的總體積列方程組可求得鎂、鋁的各自的質量，（3）根據實驗原理可知，裝置的組裝順序：合金與水反應，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導管一定要短進長出，利用增大壓強原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內導管應伸入量筒底部，故連接順序為：（a）接（e）、（d）接（g），故答案為：e，d、g；（4）①裝置中導管a的作用是：保持分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差，故答案為：便于分液漏斗中稀硫酸順利流出（或平衡分液漏斗與錐形瓶中氣壓）；②為了準確測定氫氣的體積，量氣管的液面與干燥管的液面必須水平相齊，如果不等，可以通過調節量氣管的高度使液面水平相齊，所以如果發現量氣管的液面高于干燥管的液面，可以（待產生H2恢復至室溫時，）將量氣管慢慢下移至液面與干燥管中液面相平，故答案為：（待產生H2恢復至室溫時，）將量氣管慢慢下移至液面與干燥管中液面相平；③圖3中用了導管a消除了稀硫酸的體積對氫氣體積的影響，與圖3裝置相比，用圖2連接的裝置進行實驗時，稀硫酸放入錐形瓶中會使收集到的氫氣的體積偏大，所以通過計算得到的鋁的質量分數偏大，鎂的質量分數偏小，故答案為：偏小．點評：主要考查物質含量的測定、對實驗原理與裝置的理解、實驗方案設計等，難度中等，理解實驗原理是解題的關鍵，是對知識的綜合考查，需要學生具有知識的基礎與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列物質：①Cu

②CO2

③H2SO3④H2O⑤液態HCl⑥H2SO4⑦Ba（OH）2⑧NaCl

⑨蔗糖=10⑩NaOH溶液．屬于電解質的是

，屬于非電解質的是

，能導電的是

．（填序號，必須填全，否則不得分）參考答案：③④⑤⑥⑦⑧；②⑨；①⑩考點：電解質與非電解質．分析：電解質：在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物；非電解質：在熔融狀態和水溶液中都不能導電的化合物；電解質在熔融狀態下或水溶液中能導電，金屬單質和半導體材料能導電．解答：解：①Cu為金屬單質，存在自由移動的電子，能導電，既不是電解質也不是非電解質；②CO2不能導電，且自身不能電離，是非電解質；③H2SO3不能導電，在水溶液中能導電，是電解質；④H2O不能導電，是電解質；⑤液態HCl不能導電，在水溶液中能導電，是電解質；⑥H2SO4不能導電，在水溶液中能導電，是電解質；⑦Ba（OH）2不能導電，在水溶液中能導電，是電解質；⑧NaCl不能導電，在水溶液中能導電，是電解質；⑨蔗糖不能導電，是非電解質；⑩NaOH溶液是混合物，能導電，既不是電解質也不是非電解質；故屬于電解質的是③④⑤⑥⑦⑧；屬于非電解質的是②⑨；能導電的是①⑩；故答案為：③④⑤⑥⑦⑧；②⑨；①⑩．點評：本題考查物質的導電性的判斷，電解質、非電解質概念的辨析，難度不大．解題時緊抓住電解質必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態下為條件18.（6分）隨著世界糧食需求量的增長，農業對化學肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產工業奠定了基礎，其原理為：N2＋3H22NH3（1）在N2＋3H22NH3的反應中，一段時間后，NH3的濃度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反應速率為0.15mol·L－1·s－1，則所經過的時間為

；A．2s

B．3s

C．4s

D．6s（2）下列4個數據是在不同條件下測得的合成氨反應的速率，其中反應最快的是

；A．v(H2)＝0.1mol·L－1·min－1

B．v(N2)＝0.1mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.15mol·L－1·min－D．v(N2)＝0.002mol·L－1·min－1（3）在一個絕熱、容積不變的密