2021-2022學年黑龍江省哈爾濱市第二中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液中大量存在NH4+、Fe2+、Br﹣、CO32﹣、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣七種離子中的幾種．向該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產生并生成橙色澄清溶液；向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成．根據上述實驗事實推斷，在該溶液中能大量存在的離子組是（）A．NH4+、SO32﹣、AlO2﹣ B．NH4+、Br﹣、CO32﹣C．Fe2+、S2﹣、SO32﹣ D．NH4+、Br﹣、AlO2﹣參考答案：B【考點】常見離子的檢驗方法．【分析】向該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產生并生成橙色澄清溶液，則一定含CO32﹣、Br﹣，向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成，則一定不含SO32﹣，結合離子的共存及電荷守恒來解答．【解答】解：向該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產生并生成橙色澄清溶液，則一定含CO32﹣、Br﹣，一定不含S2﹣，由離子共存可知不含Fe2+，向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成，則一定不含SO32﹣，由電荷守恒可知一定含陽離子為NH4+，且AlO2﹣、NH4+不能共存，故選B．【點評】本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握離子之間的反應與現象、電荷守恒為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意電荷守恒的應用，題目難度不大．2.下列有關說法不正確的是（

）A．金屬Po的晶體堆積模型是簡單立方堆積，其配位數是8B．原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大，熔點高，硬度大的特點C．氯化鈉晶體中，每個晶胞中平均含有4個鈉離子和4個氯離子D．在冰晶體中，每一個水分子周圍有4個水分子緊密相鄰參考答案：A【考點】離子晶體．【分析】A．金屬晶體有四種堆積方式，分別是簡單立方堆積、體心立方堆積、六方最密堆積、面心立方堆積，這四種堆積中配位數分別是6、8、12、12，據此分析解答；B．原子晶體中原子以共價鍵結合，因形成網狀結構，熔化需破壞共價鍵，所以具有熔點高、硬度大的特性；C．在氯化鈉晶體中，利用均攤法計算晶胞中鈉離子、氯離子個數；D．冰晶體中水分子間除了范德華力之外還存在氫鍵，由于氫鍵具有方向性，故每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子．【解答】解：A．Po屬于簡單立方堆積，晶胞圖為，其配位數是6，故A錯誤；B．原子晶體中原子以共價鍵結合，因形成網狀結構，所以具有鍵能大，熔點高、硬度大的特性，故B正確；C．在氯化鈉晶體中，鈉離子個數=8×=4，氯離子個數=1+12×=4，所以每個晶胞中平均含有4個鈉離子和4個氯離子，故C正確；D．冰晶體中水分子間除了范德華力之外還存在氫鍵，由于氫鍵具有方向性，故每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子，采取非緊密堆積的方式，空間利用率小，密度小，故D正確；故選A．3.下列有關甲苯的實驗事實中，能說明苯環對側鏈性質有影響的是：（

）A．甲苯的反應生成三硝基甲苯

B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．甲苯燃燒產生帶濃煙的火焰

D．1mol甲苯與3molH2發生加成反應參考答案：B略4.以下關于雜化軌道的說法中，錯誤的是()A．ⅠA族元素成鍵時不可能有雜化軌道B．雜化軌道既可能形成σ鍵，也可能形成π鍵C．孤電子對有可能參加雜化D．s軌道和p軌道雜化不可能有sp4出現參考答案：B略5.通常把原子總數和價電子總數相同的分子或離子稱為等電子體。人們發現等電子體的空間結構相同，則下列有關說法中正確的是

()A．CH4和NH是等電子體，鍵角均為60°B．B3N3H6和苯是等電子體，1molB3N3H6和苯均有6mol非極性鍵C．NH3和PCl3是等電子體，均為三角錐形結構-ks5uD．BF3和CO是等電子體，均為平面正三角形結構參考答案：D略6.下列關于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是①是配制一定物質的量濃度的溶液的專用儀器

②使用前要先檢查容量瓶是否漏液

③容量瓶可以用來加熱

④不能用容量瓶貯存配制好的溶液

⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①③

B．①②④

C．①②④⑤

D．①②③④參考答案：B7.下列產品的使用不會對環境造成污染的是

（

）

A含磷洗衣粉

B

酒精

C

氟利昂

D

含汞電池

參考答案：B略8.由乙炔和乙醛組成的混合氣體，經測定其中碳的質量分數為72％，則混合氣體中氧元素的質量分數為(

)A．32％

B、22.65%

C、19.56%

D、2.14％參考答案：C略9.NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數為0.5NAB．28g乙烯所含共用電子對數目為4NAC．標準狀況下，11.2L二氯甲烷所含分子數為0.5NAD．現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數為3NA參考答案：D考點：阿伏加德羅常數．專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A．氣體摩爾體積的使用范圍是氣體；B．每個乙烯分子含有6對共用電子對；C．氣體摩爾體積的使用范圍是氣體；D．乙烯、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）的最簡式相同，混合物的最簡式為CH2，據此計算．解答：解：A．標準狀況下，戊烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；B．28g乙烯所含共用電子對數目為×6×NAmol﹣1=6NA，故B錯誤；C．標準狀況下，二氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；D．混合物的最簡式為CH2，使用含有的原子數為×3×NAmol﹣1=3NA，故D正確．故選D．點評：考查常用化學計量計算，難度不大，注意D利用最簡式計算10.現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3④1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是（

）

A．第一電離能：④＞③＞②＞①

B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合價：④＞①＞③=②參考答案：A略11.殺蟲劑“阿樂丹”的結構如右圖，關于該有機物的說法，正確的是（

）A．可溶于水

B．能發生銀鏡反應C．能與溴水反應

D．能與NaOH溶液發生反應參考答案：CD略12.下列反應中，不屬于取代反應的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O③2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O④+Br2+HBr．A．①② B．③④

C．①③

D．②④參考答案：D試題分析：①CH3CH═CH2中的碳碳雙鍵斷裂，每個碳原子上分別結合一個Br原子，生成CH3CHBrCH2Br，屬于加成反應，故①錯誤；②CH3COOH上的羥基被CH3CH2O-取代生成CH3COOCH2CH3，屬于取代反應，故②正確；③CH3CH2OH和O2在銅催化下發生脫氫反應生成乙醛，屬于氧化反應，故③錯誤；④C6H6中苯環上的氫原子被溴取代生成溴苯，屬于取代反應，故④正確；故選D。13.下列哪一種試劑可將甲醇，甲醛，甲酸，乙酸區別開

A.紫色石蕊試液

B.濃溴水

C.新制的Cu(OH)2

D.銀氨溶液參考答案：C14.常溫下，用0.10mol·L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：c(H+)／c(OH—)=1012

B．點②所示溶液中：

c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)

C．點③所示溶液中：

c(K+)>c(HC2O4—)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)

D．點④所示溶液中：ks5uc(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42－)=0.10mol·L-1參考答案：D略15.3—甲基戊烷的一氯代產物有（不考慮立體異構）A．3種

B．5種

C．4種

D．6種參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制取乙烯：濃H2SO4170℃CH2=CH2↑＋H2O常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量SO2。有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和SO2。(1)各裝置盛放的試劑是：Ⅰ

，Ⅳ

(將有關試劑的序號填在橫線上)。A．品紅溶液

B．NaOH溶液C．濃H2SO4溶液

D．酸性KMnO4溶液(2)能說明SO2氣體存在的現象是

。(3)使用裝置Ⅱ的目的是

，使用裝置Ⅲ的目的是

。(4)確認含乙烯的現象是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）用規范的化學語言回答下列問題：（1）過氧化鈉跟CO2反應的化學方程式

。（2）一定條件下，乙醛可跟氫氣反應生成乙醇，該反應的反應類型是

。（3）氯化銨溶液呈酸性的原因（用離子方程式回答）

。（4）氫氧化鎂濁液中的溶解沉淀平衡方程式

。（5）氯堿工業中用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，該電解過程中的電極反應方程式為：陽極

，陰極

。參考答案：略18.電離常數K表示電解質電離的能力，K愈小，表示電離程度愈_______

K隨溫度升高而____________參考答案：小

增大19.（16分）電解原理在化學工業中有廣泛的應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①電解池中X電極上的電極反應是

，

在X極附近觀察到的現象是

。②Y電極上的電極反應

，檢驗該電極反應產物的方法是

。（2）若X和Y仍均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為______________________________。通過一段時間后，向所得溶液中加入16gCuO粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為__________。

（3）如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①X電極的材料是___________，電極反應式是_________________________。②Y電極的材料是