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文檔簡介
2021-2022學年福建省泉州市毓英中學高三化學月考試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液,滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,用去酸的體積分別為V1、V2、V3,則三者的大小關系正確的是()
A.V3>V2>V1
B.V3=V2=V1
C.V3>V2=V1
D.V1=V2>V3參考答案:答案:C2.在常溫條件下,下列對醋酸的敘述中,不正確的是A.pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)B.將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中,c(CH3COOH)/c(H+)變小C.濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]D.等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時,存在a+b=14參考答案:D略3.下列離子方程式正確的是A.將Na2O2固體投入中:B.生活中用碳酸鈉做洗滌劑的原理:C.實驗室制取氯氣:D.用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣:參考答案:C略4.如圖標出了各種材料強度與密度的比值以及廣泛使用的年代.從圖中可以看出的信息有
A.科學技術的發展越來越快,新材料頻頻出現B.新材料發展的總體趨勢是強度越來越大C.1800年以前出現的材料強度都比鋁小D.鋁的密度比鋼的密度大參考答案:A略5.我國化學家侯德榜根據NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質,運用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反應原理制備純堿。下面是在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖:
則下列敘述錯誤的是A.A氣體是NH3,B氣體是CO2B.把純堿及第Ⅲ步得到的晶體與某些固體酸性物質(如酒石酸)混合可制得發酵粉C.純堿可廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業中D.第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發、結晶參考答案:D6.下列有關實驗原理或實驗操作正確的是A.在蒸發皿中灼燒CuSO4·5H2O晶體以除去結晶水B.配制0.1mol·L-1硫酸溶液時,容量瓶應先用0.1mol·L-1硫酸溶液潤洗C.用圖1所示裝置實驗,振蕩后靜置,溶液不再分層,且保持無色透明D.實驗室用圖2所示裝置制取少量的氨氣參考答案:D略7.NA代表阿伏加德羅常數,下列有關敘述正確的是A.1mol羥基中含有10NA個電子B.標準狀況下,22.4L氫氣和氧氣的混合氣體,含有NA個分子C.1L1mol/L的FeCl3溶液中含有NA個Fe3+D.1molCu和足量稀硝酸反應生成NO氣體,轉移3NA個電子參考答案:B略8.下列反應中,可用離子方程式H++OH-=H2O表示的是A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O
B.NaOH+HNO3=NaNO3+H2OC.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
D.NaOH+NaHCO2=NaHCO3+H2O參考答案:B略9.下列圖示與對應的敘述相符的是(
)
圖1
圖2
圖3
圖4A.圖1表示反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)平衡常數K隨NO物質的量的變化B.圖2中表示反應2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0的平衡常數K隨溫度的變化C.圖3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的大D.據圖4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5左右
參考答案:A略10.As2S3和HNO3有如下反應:As2S3+10H-++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,下列說法正確的是A.生成1molH3AsO4時,轉移電子個數為10NA
B.將該反應設計成一原電池,則NO2應該在正極附近逸出
C.該反應的氧化產物之一為S
D.反應產物NO2與11.2LO2(標準狀況)混合后用水吸收全部轉化為濃HNO3,然后與過量的碳反應,所產生的CO2的量為0.5mol參考答案:BC略11.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJmol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為(
)A.--44.2kJ·mol-1
B.+44.2kJ·mol-1
C.--330kJ·mol-1
D.+330kJ·mol-1參考答案:A略12.在水溶液中,YO3n-和S2-發生如下反應:YO3n-
+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O,則YO3n-中Y元素的化合價和原子最外層電子數分別為
A.+4、6
B.+7、7
C.+5、7
D.+5、5參考答案:C略13.用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是圖2
圖3
圖4
圖5A.用圖2所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖3所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C.用圖4所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D.用圖5所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層參考答案:D解析:A、碳酸鈉溶液吸收氯化氫也吸收CO2,故A錯誤;B、NH4Cl受熱易分解為氨氣和氯化氫,不能通過蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體,故B錯誤;C、純堿易溶于水,無法控制反應使反應停止,不能達到制少量CO2氣體的目的,應將純堿換成碳酸鈣,故C錯誤;D、四氯化碳與水不相溶且密度比水大,可以利用分液的方法分離,故D正確。14.amolFeS與bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應,假設只產生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液,則反應中未被還原的硝酸為A.
B.(a+3b)mol
C.
D.(cV-3a-9b)mol參考答案:A略15.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分別取樣:①用pH計測試,溶液顯弱酸性;②加氯水和淀粉無明顯現象。為確定該溶液的組成,還需檢驗的離子是(
)A.Na+
B.SO42-
C.Ba2+
D.NH4+參考答案:A略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.某無色溶液中含有K+、SO32-、SO42-、Cl、OH-,檢驗溶液中除OH-外其他陰離子的步驟如下圖所示?;卮鹣铝袉栴}:(1)填寫試劑的化學式①
②
⑤
。(2)試劑④可能是
(填選項字母)。
A.石蕊試液
B.硫酸銅溶液
C.溴水
D.品紅溶液(3)若試劑④是酸陛KmnO4溶液,寫出氣體E與酸性KmnO4溶液反應的離子方程式
。(4)加過量試劑③的目的是
。(5)試劑②能否用試劑③代替
(填“能”或“否”),理由是?
。參考答案:(1)①Ba(OH)2(或Ba(NO3)2)②HCl
⑤AgNO3(其他合理答案均可給分)(2)CD
(3)5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
(4)中和OH-,防止對Cl-的檢驗產生干擾
(5)否
會將SO氧化為SO,從而干擾SO的檢驗,不能確認SO是否存在略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.元素X、Y、Z、W、M、N原子序數依次增大,X與M、W與N分別同主族,且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期,它們四者原子序數之和為22,最外層電子數之和為16,在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,相應分子內各原子最外層電子都滿足穩定結構,請回答下列問題:(1)Y元素在周期表中的位置是
,X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序為:
(用元素符號表示)。寫出Y2X2的電子式
;Z2X4結構式
。(3)X、Z、W形成的化合物,水溶液一定顯酸性的鹽是
,其原因是
(用離子方程式表示),該物質所含化學鍵的類型是
。(4)均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應有刺激性氣味氣體放出,反應的離子方程式為
。(5)火箭發動機曾經利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑,產物環保無污染,寫出二者反應的方式
。
(6)寫出NW2通入硝酸鋇溶液中的離子方程式
。參考答案:(1)第二周期第ⅣA族
NaCNOH
(3)NH4NO3,NH4++H2ONH3·H2O+H+,離子鍵、共價鍵(4)H++HSO3-===H2O+SO2↑(5)N2H4+2H2O2===N2+4H2O(6)3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4H+18.(15分)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等?;卮鹣铝袉栴}:(1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第_
_周期、第_
_族,PbO2的酸性比CO2的酸性_
_(填“強”或·“弱”)。(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應的化學方程式為_
_。(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得,反應的離子方程式為_
_;PbO2也可以通過石墨為電極。Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發生的電極反應式為_
_。陰極上觀察到的現象是_
_;若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極發生的電極反應式為_
_,這樣做的主要缺點是_
_。(4)PbO2在加熱過程發生分解的失重曲線如下圖所示,已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%()的殘留固體,若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO,列式計算x值和m:n值_
。參考答案:(1)六
ⅣA
弱(2)PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O(3)PbO+ClO-=PbO2+Cl-
Pb2++2H2O-2e-=
PbO2↓+4H+
石墨上包上銅鍍層
Pb2++2e-=Pb↓
不能有效利用Pb2+(4)x=2-=1.4
==
19.(15分)氧元素和鹵族元素都能形成多種物質,我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解。(1)溴的價電子排布式為
;PCl3的空間構型為
。(2)已知CsICl2不穩定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質,則它按下列
式發生:A.CsICl2=CsCl+ICl
B.CsICl2=CsI+Cl2(3)根據下表第一電離能數據判斷:最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是__________
氟氯溴碘第一電離能(kJ?mol﹣1)1681125111401008(4)下列分子既不存在s﹣pσ鍵,也不存在p﹣pπ鍵的是
A.HCl
B.HF
C.SO2
D.SCl2(5)已知COCl2為平面形,則COCl2中心碳原子的雜化軌道類型為
,寫出CO的等電子體的微粒
(寫出1個)。(6)鈣在氧氣中燃
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