2021-2022學(xué)年湖南省長沙市周南實驗中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組中粒子在指定溶液中能大量共存的是（

）

A.0.lmol.L-1氯化鐵溶液中Ca2+、Ba2+、Na+、HCO3-

B.氯水中H2SO3、K+、SO42-、NH4+

C.與鎂反應(yīng)只產(chǎn)生氫氣的溶液中

N03-、C1-、H+、A13+

D.=1.0×1012溶液中

C6H5O-、K+,SO42-、CH3C00-參考答案：D略2.MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為：⑴軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。⑵除去反應(yīng)混合物中的不溶物⑶電解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O

MnO2＋Zn＋2H2SO4下列說法不正確的是

（）

A．步驟⑴中MnO2和H2SO4都是氧化劑B．步驟⑴中每析出12.8gS沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子C．電解時MnO2在陽極處產(chǎn)生D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用參考答案：答案：A3.關(guān)于現(xiàn)代生物技術(shù)相關(guān)知識的敘述，其中的錯誤是：

A．動物細(xì)胞培養(yǎng)與植物組織培養(yǎng)過程均需使用胰蛋白酶處理B．試管苗、試管牛和克隆羊都屬于無性生殖且能保持母本性狀C．用DNA連接酶將一個目的基因和質(zhì)粒連接形成重組DNA分子D．將玉米花粉和水稻花粉進(jìn)行細(xì)胞雜交，獲得的植株為二倍體，但不可育參考答案：BC略4.按下列路線制聚氯乙烯，沒有發(fā)生的反應(yīng)類型是

A.加成反應(yīng)

B．消去反應(yīng)

C．取代反應(yīng)

D．加聚反應(yīng)參考答案：C5.新型NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如下圖，有關(guān)該電池的說法正確是A．電子從B電極經(jīng)外電路流向A電極B．電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為：BH+8OH――8e－=BO+6H2OC．放電過程中，Na+

從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)

遷移D．在電池反應(yīng)中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個參考答案：B略6.將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol·L-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（

）A.1:2:3

B.6:3:2

C.3:1:1

D.1:1:1

參考答案：C略7.發(fā)現(xiàn)元素周期律的科學(xué)家是（

）A．愛因斯坦

B．居里夫人

C．門捷列夫

D．侯德榜參考答案：C解析：發(fā)現(xiàn)元素周期律的科學(xué)家是門捷列夫，C正確。8.下列敘述正確的是A.同等質(zhì)量的乙炔(C2H2)和苯中，原子數(shù)比為1：3B.16gO2與16gO3中，含有相同的中子數(shù)C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)相同D.1mol二氧化碳和1mol甲烷中，化學(xué)鍵數(shù)比為1：2參考答案：B【詳解】A.設(shè)質(zhì)量為1g，1g乙炔含有原子的物質(zhì)的量為1/26×4=2/13mol，1g苯含有原子的物質(zhì)的量為1/78×12=2/13mol，原子數(shù)比為1：1，故A錯誤；B.16gO2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有中子數(shù)為0.5×16=8mol，16gO3的物質(zhì)的量為1/3mol，含有中子數(shù)為1/3×24=8mol，含有相同的中子數(shù)，故B正確；C項，1mol重水（D2O）中，中子數(shù)為10NA；1molH2O中，中子數(shù)為8NA；故C錯誤；D.1mol二氧化碳(結(jié)構(gòu)式O=C=O)有4mol共價鍵；1mol甲烷中含有4mol碳?xì)滏I，化學(xué)鍵數(shù)比為1：1，故D錯誤；綜上所述，本題選B。9.實驗室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4C1

NaC1+N2↑+2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說法，正確的是

（

）

A．NaNO2是氧化劑

B．每生成1molN-2-時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

C．NH4C1中的氮元素被還原

D．N2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：A略10.蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成?，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述不正確的是

A．沉淀X的成分是SiO2B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe2O3，C．在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+參考答案：B11.由2－氯丙烷為主要原料制取1,2－丙二醇CH3CH(OH)CH2OH時，經(jīng)過的反應(yīng)為A．加成—消去—取代

B．消去—加成—取代C．取代—消去—加成

D．取代—加成—消去參考答案：D略12.能正確表示下列反應(yīng)的例子方程式是A.向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB.向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OD.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O參考答案：D解析：A選項CO2過量的話，應(yīng)該生成HCO3-方程式應(yīng)為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；B選項HClO可將CaSO3氧化為CaSO4，正確的方程式為：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+；C選項要考慮到Mg(OH)2為沉淀即可,Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O。13.向10ml0.2mol/L的NaAlO2溶液中逐滴加入未知濃度的鹽酸，測得滴加鹽酸10ml與滴加20ml時生成的沉淀相等。則該鹽酸的濃度為：A、0.1mol/L

B、0.13mol/L

C、0.20mol/L

D、0.16mol/L參考答案：D14.發(fā)射“神舟六號”載人飛船的火箭所用燃料為偏二甲肼，偏二甲肼的分子式為C2H8N2，燃燒時所用的氧化劑是N2O4，燃燒產(chǎn)物只有N2、CO2和H2O，在該反應(yīng)中被氧化的氮原子和被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為A．1∶2 B．2∶1

C．3∶4

D．4∶3參考答案：A15.X為短周期元素組成的單質(zhì)，有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：XXnOm鹽，下列相關(guān)敘述正確的是（）A．①②一定都是氧化還原反應(yīng)

B．①②都不是氧化還原反應(yīng)C．XnOm一定是酸性氧化物

D．XnOm是金屬氧化物或非金屬氧化物參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：若X為非金屬碳，實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，氧化物為為CO2，鹽為碳酸鈉或碳酸氫鈉；若X為金屬單質(zhì)鋁，實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，氧化物為為Al2O3，鹽為偏鋁酸鈉；能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；既能和酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于兩性氧化物；然后分析每個選項．解答：解：A．無論X為金屬還是非金屬，①是氧化還原反應(yīng)，②不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．無論X為金屬還是非金屬，①是氧化還原反應(yīng)，②不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．若X為非金屬碳，氧化物為為CO2，酸性氧化物，若X為金屬單質(zhì)鋁，氧化物為為Al2O3，兩性性氧化物，故C錯誤；D．若X為非金屬碳，氧化物為為CO2，非金屬氧化物，若X為金屬單質(zhì)鋁，氧化物為為Al2O3，金屬氧化物，故D正確；故選D．點評：本題考查了無機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)和物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵，難度中等．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ.(1)反應(yīng)I2+2S2O32—=2I—+S4O62—常用于精鹽中碘含量測定。某同學(xué)利用該反應(yīng)探究濃度對反應(yīng)速率的影響。實驗時均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計算，直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，下列試劑中應(yīng)選擇______(填序號)。①1mL

0.01mol?L—1的碘水

②1mL

0.001mol?L—1的碘水③4mL

0.01mol?L—1的Na2S2O3溶液

④4mL

0.001mol?L—1的Na2S2O3溶液(2)若某同學(xué)選?、佗圻M(jìn)行實驗，測得褪色時間為4s,計算v(S2O32—)=_______________。Ⅱ.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH<0,200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1/2.25,該溫度下，將一定量的CO和H2投入某10L密閉容器，5min時達(dá)平衡，各物質(zhì)濃度(mol?L—1)變化如下：

0min5min10minCO0.01

0.0056H2O0.01

0.0156CO20

0.0044H20

0.0044(1)請分別計算CO、H2O、CO2、H2的平衡濃度__________,_________,________,_______。(2)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為____________,欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是_____________(填序號)。a．增加壓強(qiáng)b．降低溫度

c．體積不變，再充入CO

d．更換催化劑

e．體積不變，再充入0.1molH2O(3)若5min～10min只改變了某一條件，該條件是__________,如何改變的___________。參考答案：Ⅰ.(1)②③④(2)8.3×10—4mol?L—1?s—1Ⅱ.（1）0.006mol?L—1

0.006mol?L—1

0.004mol?L—1

0.004mol?L—1(2)40%

be(3)H2O的濃度，增大了0.01mol?L—1（或H2O的物質(zhì)的量，增大了0.1mol）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L層p軌道中有5個電子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D和E屬同一周期，又知E原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。請回答：

（1）A與C形成的共價化合物的分子式是

，雜化軌道類型是

，分子的立體結(jié)構(gòu)是

。

（2）B與C比較，電負(fù)性較小的是

（填元素符號）；B與C形成的化合物晶體類型是

。

（3）E屬元素周期表中第

周期，第

族的元素，其元素名稱是

，它的+2價離子的電子排布式為

。

（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為

；若設(shè)該晶胞的邊長為acm，則該離子化合物晶體的密度是

（只要求列出算式）。參考答案：

略18.周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）b、c、d中第一電離能最大的是

（填元素符號），e的價層電子排布圖為

。（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為

；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是

（填化學(xué)式，寫出兩種）。（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是

；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是

。（填化學(xué)式）（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為

。（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。

該化合物中陰離子為

，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有

；該化合物加熱時首先失去的組分是

，判斷理由是

。參考答案：(1)

N

(2)

sp3

H2O2

N2H4

（3）HNO2HNO3

、H2SO3

（4）+1

（5）SO42-

共價鍵和配位鍵

H2O

H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱【知識點】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

【答案解析】(1)

N

(2)

sp3

H2O2

N2H4

（3）HNO2HNO3

、H2SO3

（4）+1

（5）SO42-

共價鍵和配位鍵

H2O

H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱

解析：周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則a是H元素，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子最外層電子數(shù)是8，所以C是O元素，d與c同族，則d是S元素，b的價電子層中的未成對電子有3個，且原子序數(shù)小于c，則b是N元素；e的最外層只有一個電子，但次外層有18個電子，則e是Cu元素。（1）b、c、d分別是N、O、S元素中，元素的非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越大，同一周期元素中，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢，但第VA族元素大于相鄰元素，所以N、O、S中第一電離能最大的是N元素，e的價層電子為3d、4s電子，其電子軌道示意圖為；（2）a是H元素，a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子為氨氣，氨氣分子中氮原子含有3個共價鍵和一個孤電子對，所以該分子的中心原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2、N2H4；（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3；