2021-2022學年湖南省邵陽市新寧縣靖位鄉聯校高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向下列飽和溶液中加入少量物質后，原溶液不可能變渾濁的是

飽和溶液加入的少量物質ANaHCO3石灰水B鹽酸氫氧化鈉溶液CNa2CO3CO2DCa(OH)2CaCl2參考答案：B略2.H2和I2在一定條件下能發生反應：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=﹣akJ/mol下列說法正確的是（）已知：A．H2、I2和HI分子中的化學鍵都是非極性共價鍵B．斷開2molHI分子中的化學鍵所需能量約為（c+b+a）kJC．相同條件下，1molH2（g）和1molI2（g）總能量小于2molHI（g）的總能量D．向密閉容器中加入2molH2（g）和2molI2（g），充分反應后放出的熱量為2akJ參考答案：B【考點】反應熱和焓變．【分析】A、HI分子中的化學鍵是極性共價鍵；B、依據焓變=反應物斷裂化學鍵需要的能量﹣生成物形成化學鍵放出的能量分析判斷；C、依據反應是放熱反應，結合能量守恒分析；D、反應是可逆反應不能進行徹底．【解答】解：A、HI分子中的化學鍵是極性共價鍵，故A錯誤；B、△H=反應物斷裂化學鍵需要的能量﹣生成物形成化學鍵放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol﹣2H﹣I=﹣aKJ/mol，得到斷開2molH﹣I鍵所需能量約為（a+b+c）KJ，故B正確；C、H2和I2在一定條件下能發生反應：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=﹣akJ?mol﹣1，反應是放熱反應，反應物能量高于生成物，故C錯誤；D、反應是可逆反應不能進行徹底，依據焓變意義分析，向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應后放出的熱量小于2akJ，故D錯誤；故選B．3.化學與生活、技術密不可分，下列有關說法錯誤的是A.天然氣是高效清潔的化石燃料

B.煤的干餾屬于化學變化C.油脂可以制取肥皂

D.我國使用最早的合金是生鐵參考答案：D4.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結構簡式如下所示：關于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是

(

)A．分子式為C16H18O9

B．與苯環直接相連的原子都在同一平面上C．1mol咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOHD．與濃溴水既能發生取代反應又能發生加成反應參考答案：略5.下列有關化工生產的說法中，正確的是A．合成氨生產過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率B．硫酸工業中，SO2氧化為SO3時采用常壓，因為高壓會降低SO2轉化率C．侯德榜制堿法中循環使用CO2和NH3，以提高原料利用率D．煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過多的碳和其他雜質氧化成氣體或爐渣除去參考答案：D6.2011年3月11日日本發生9.0級的強震并引發海嘯和核泄露，核電站周圍檢測到放射性物質碘131，下列有關說法正確的是(

)A．核裂變是一種化學變化

B．131I與127I互為同素異形體C．131I原子的中子數為78

D．碘在周期表中位于第四周期ⅦA族參考答案：C略7.將aL（標準狀況）CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，下列各項為通入CO2過程中溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是（

）A．a=3.36時，CO2+2OH-=CO32-+H2OB．a=4.48時，2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2OC．a=6.72時，CO2+OH-=HCO3-D．a=8.96時，3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O參考答案：D略8.對下列事實的解釋或說法錯誤的是A.配制一定體積的物質的量濃度溶液，定容時仰視，會使濃度偏低B.盛裝水玻璃和氫氧化鈉溶液的試劑瓶，都不能使用磨口玻璃塞C.向蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃H2SO4具有吸水性D.常溫下，濃硝酸可用鋁罐來貯存，說明濃硝酸具有強氧化性參考答案：C9.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

(

)A．在1L0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32—的數目為0.2NAB．0.1molFe參加氧化還原反應，轉移的電子數目一定是0.2NAC．標準狀況下22.4升CH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數為4NAD．理論上氫氧燃料電池正極消耗11.2L標準狀況下氣體時，外線路通過電子數為NA參考答案：C略1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為（）A．504mL

B．336mLC．224mL

D．168mL參考答案：B解：1.92gCu的物質的量為n（Cu）==0.03mol，反應時失去電子數目為2×0.03mol=0.06mol，反應整個過程為HNO3NO、NO2HNO3，反應前后HNO3的物質的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數目等于O2得到電子的數目，所以消耗氧氣的物質的量為n（O2）=0.015mol，V（O2）=0.015mol×22400ml/mol=336ml，所以通入O2的體積為336ml，故選B．11.下列推論正確的A．SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3-B．NH4+為正四面體結構，可推測出PH4+也為正四面體結構C．CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體D．C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子參考答案：B略12.下列應用不涉及氧化還原反應的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑

B

工業上電解熔融狀態Al2O3制備AlC

工業上利用合成氨實現人工固氮

D

實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3解析：參考答案：DA有單質O2生成。B有單質Al生成。C有單質H2和N2反應13.下列敘述正確的是（

）

A.NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心

B.CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心

C.CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央

D.H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央參考答案：D略14.在水電離出的C(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（

）A．K+、Na+、HCO3-、Cl-

B．K+、AlO2-、Br-、Cl-

C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-

D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-參考答案：C略15.A元素的原子最外層的電子數是a，次外層電子數是b；B元素的原子M層電子數是（a－b），L層電子數是（a＋b），則A、B兩種元素形成化合物的化學式可能表示為A.B3A2

B.BA2

C.A3B2

D.AB2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（與酸不不反應）。某化學興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。步驟一：電解精制：

請回答以下問題：電解時，粗銅應與電源的

極相連。陰極上的電極反應式為

電解過程中，硫酸銅的濃度會

（選填：變大、不變、變小）步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：（1）陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：

殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他們獲取的一些信息：序號反應平衡常數1Au+6HNO3（濃）Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O<<12Au3++4Cl—

AuCl4—>>1從中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：

（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：則100mL濾液中Cu2+的濃度為

mol·L-1，Fe2+的濃度為

mol·L-1參考答案：步驟一：正；Cu2++2e=Cu；變小步驟二：（1）3Ag+4H++NO3—=3Ag++NO↑+2H2O；濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩定的AuCl4—離子，使反應1平衡向右移動，則金溶于王水中。（2）0.5；0.1略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下有如下圖所示的相互轉化關系，所有反應物和生成物均已給出。

（1）若反應①、②、③均為水溶液中的置換反應，A、D、E為鹵素單質，則A、D、E的氧化性由強到弱的順序為

，其中A的化學式是

。

（2）若B是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，C是一種溶于強堿而不溶于B的水溶液的白色沉淀，圖中B與E反應生成D。則氣體B分子的空間構型為___

，反應①的離子方程式為

。

（3）若B是水，C是一種有磁性的化合物，E是一種無色、無味的有毒氣體，則反應②的化學方程式是

。

（4）若B為一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現自然界中D和E的循環。則化合物B的電子式為

，用電子式表示物質A的形成過程

，F的飽和溶液與足量E反應的離子方程式為

。參考答案：

略18.5—氨基酮戊酸鹽是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下：已知：（1）已知A分子結構中有一個環，A不能使溴水褪色，且核磁共振氫譜圖上只有一個峰，則A的結構簡式為

▲

。（2）5—氨基酮戊酸鹽中含氧官能團的名稱是

▲

，C→D的反應類型為

▲

。（3）G是B的一種同分異構體，能與NaHCO3溶液反應，能發生銀鏡反應，1molG與足量金屬Na反應能生成1molH2，且G分子中不含甲基，寫出一種符合上述條件的G的結構簡式

▲

。（4）寫出D→E的反應方程式

▲

。（5）已知，請結合題中所給信息，寫出由CH3CH2COOH、為原料合成單體的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

▲

。

參考答案：（1）（2）羰基、酯基，取代反應（3）（4）（5）

略19.已知草酸鎳晶體（NiC2O4?2H2O）難溶于水，工業上從廢鎳催化劑（成分主要是Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表：②Ksp（CaF2）=1.46×10﹣10③當某物質模擬高度小于1.0×10﹣5mol．L﹣1時，視為完全沉淀．（1）請寫出一種能提高酸浸速率的措施

．（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時反應的離子方程式

．（3）pH的調控范圍為

，試用化學反應原理的相關知識解釋濾渣Ⅱ的生成．（4）寫出“沉鎳”時反應的離子方程式

，證明Ni2+已經沉淀完全的實驗步驟及現象是

.（5）操作a的內容為

．參考答案：（1）把廢鎳催化劑粉碎或適當加熱、適當增大硫酸濃度、攪拌等；（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）5.6～6.8；加入Ni（OH）2調節消耗溶液中的氫離子，促使Fe3+、Al3+的水解平衡右移，使Fe3+、Al3+轉化為相應的沉淀；（4）Ni2++C2O42﹣+2H2O=NiC2O4?2H2O；取上層清液，繼續滴加（NH4）2C2O4溶液，無沉淀生成；（5）過濾、洗滌、干燥．

【考點】制備實驗方案的設計；物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．【專題】物質的分離提純和鑒別；無機實驗綜合．【分析】廢鎳催化劑（成分主要為Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等），用硫酸溶解，SiO2不與硫酸反應，過濾得到濾液中含有NiSO4、FeSO4、Al2（SO4）3、CaSO4及過量的硫酸，試劑a是一種綠色氧化劑，所以加入a的是H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，加入Ni（HO）2調節pH，使pH大于5.0小于6.8，Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀、Al3+轉化為Al（OH）3沉淀，過濾除去，濾液中含有NiSO4、CaSO4，向濾液中加入NH4F，除去Ca2+，過濾，再向濾液中加入（NH4）2C2O4，得到草酸鎳沉淀，再過濾、洗滌、干燥得草酸鎳晶體，據此答題．（1）把廢鎳催化劑粉碎，增大了反應的接觸面積，適當加熱、適當增大硫酸濃度、攪拌等都加快反應速率，提高鎳的浸出率；（2）根據上面的分析可知，試劑a是H2O2，所以“氧化”時反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）為了除去鐵、鋁元素，第1步：取“浸出液”，用雙氧水氧化二價鐵為三價鐵，再加入NaOH溶液，調節溶液5.6～6.8，讓Al3+、Fe3+沉淀完全，不能讓Ni2+沉淀；（4）“沉鎳”工序中，可以用繼續滴加（NH4）2C2O4溶液的方法，檢驗Ni2+是否沉淀完全，待溶液靜置后，在上層清液中繼續滴加（NH4）2C2O4溶液，若不產生沉淀，則Ni2+已經沉淀完全；（5）操作a為草酸鎳沉淀經過濾、洗滌、干燥得草酸鎳晶體．【解答】解：（1）根據影響化學反應速率的因素可知，提高浸出率，可把廢鎳催化劑粉碎或適當加熱、適當增大硫酸濃度、攪拌等，故答案為：把廢鎳