2021-2022學年江西省贛州市南逕中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2012年4月15日，央視《每周質量報告》報道某著名制藥企業使用工業明膠制造有毒膠囊，其中鉻元素含量超標。鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯系，能增強人體內膽固醇的分解和排泄，但鉻過量會引起污染，危害人類健康。不同價態的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性為三價鉻的100倍。下列敘述錯誤的是（

）

A．一般情況下污水中的Cr3+在溶解的氧氣的作用下易被氧化為Cr2O72—

B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應可用于檢查酒后駕駛

C．在反應Cr2O72—+I一+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為3:2

D．維生素C具有還原性，發生鉻中毒時，可服用維生素C緩解毒性參考答案：A略2.下列說法中正確的是（

）

A.核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學性質一定相同

B.具有固定熔點或沸點的物質一定是純凈物

C.一種離子和一種分子的質子數和電子數不可能同時相等

D.離子化合物溶于水電離過程中，只有離子鍵被破壞參考答案：C略3.”綠色化學”是指從技術、經濟上設計可行的化學反應,盡可能減少對環境的副作用。下列化學反應,不符合綠色化學概念的是(

)A.消除硫酸廠尾氣排放

B.消除制硝酸工業尾氣的氮氧化物污染

C.制:濃)↑

D.制:2CuO

稀)

參考答案：C略4.對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現象預測正確的是

A．實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色

B．實驗Ⅱ：燒杯中先出現白色沉淀，后溶解C．實驗Ⅲ：試管中立刻出現紅色沉淀D．實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現藍色晶體參考答案：D略5.下列有關化學用語的表達正確的是（

）A.甲醛的電子式：

B.含78個中子的碘的放射性核素：131

53IC.過氧化氫分子的空間結構為直線形D.用Ba(OH)2溶液吸收氯氣離子方程式為：2OH-＋2Cl2=2Cl-＋2ClO-＋H2O參考答案：B略6.某溶液中只含有Na+，Al3+，Cl—，SO42—四種離子，已知前三種離子的個數比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42—的離子個數比為A．1:2

B．1:4

C．3:4

D．3:2參考答案：A略7.下列物質酸性最強的是A、CH3COOH

B、CH2ClCOOH

C、CHCl2COOH

D、CCl3COOH參考答案：D略8.2011年是國際化學年，中國的宣傳口號是“化學——我們的生活，我們的未來”。下列有關敘述錯誤的是A．在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量B．利用清潔能源如太陽能、潮汐能、風能來發電

C．采用納米二氧化鈦光觸媒技術，將汽車尾氣中的NO和CO轉化為無害氣體

D．大量排放SO2或CO2都會導致酸雨的形成參考答案：D略9.將結構簡式為

的烴跟以等物質的量混合，并在一定條件下反應，所得產物的

結構簡式可能是(其中加重氫原子的碳原子均為*號標記)（雙選）

（

）A．

B．

C．

D．

參考答案：BC略10.已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，化學反應方程式為：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，現將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液（假設I﹣與KMnO4反應的氧化產物為I2），混合溶液中鐵離子的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，則下列有關說法不正確的是（）A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應B．圖中BC段發生的反應為2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2通電C．根據OC段的數據可知開始加入的高錳酸鉀的物質的量為0.25molD．以Pt為電極材料電解C點的溶液，總反應式為2H2O2H2↑+O2↑，則當外電路電子流通4mol時兩極產生的氣體總體積一定是67.2L參考答案：DA．開始時Fe3+濃度不變，則說明Fe3+沒有參加反應，則AB應為高錳酸鉀和碘化鉀的反應，故A正確；B．BC段Fe3+濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應，反應的離子方程式為2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，故B正確；C．由氧化劑和還原劑得失電子數目相等可知反應的關系式為2KMnO4～10Fe3+～10I﹣，共消耗的n（I﹣）=1.25mol，則開始加入的高錳酸鉀的物質的量為=0.25mol，故C正確；D．C點時溶液的成分是硫酸亞鐵，電解的實質是電解水，總反應式為2H2O2H2↑+O2↑，則當外電路電子流通4mol時，生成3mol氣體，氣體狀況未知，不能計算兩極上產生的氣體體積，故D錯誤．故選D．11.下列說法正確的是A.氫氧燃料電池工作時，H2在負極上失去電子B.0.1mol·L－1Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小C.常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數為6.02×1023個D.室溫下，稀釋0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的導電能力增強參考答案：A試題分析：A、氫氧燃料電池工作時，H2發生氧化反應，在負極上失去電子，正確；B、升高溫度，促進碳酸鈉的水解，溶液的pH增大，錯誤；C、常溫常壓下，22.4LCl2中的物質的量小于1mol，含有的分子數小于6.02×1023個，錯誤；D、室溫下，稀釋稀醋酸，雖然電離平衡正向移動，自由移動離子的數目增加，但溶液體積的增大起主導作用，自由移動離子的濃度減小，溶液的導電能力減弱，錯誤。答案選A。

12.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=﹣701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=﹣181.6kJ·mol－1則反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為A．+519.4kJ·mol-1

B．+259.7kJ·mol-1

C．﹣259.7kJ·mol-1

D．﹣519.4kJ·mol-1參考答案：C略13.下列溶液中，Cl－的物質的量濃度與50mL1mol/LFeCl3溶液中Cl－物質的量濃度相等是A．100mL1mol/LNaCl溶液

B．75mL1mol/LMgCl2溶液C．150mL3mol/LKCl溶液

D．25mL2mol/LAlCl3溶液參考答案：C略14.若兩物質恰好完全反應，下列各項中反應前后保持不變的是

①電子總數

②原子總數

③分子總數

④物質的總能量

⑤物質的總質量

A.①②⑤

B.①③⑤

C.②③④

D.②④⑤參考答案：A略15.一定條件下，一定體積的CO、CO2和O2組成的混合氣體，點燃后完全轉化為CO2，恢復到原來狀態時，體積變為90mL，則原混合氣體的體積可能是

（

）A、80mL

B、100mL

C、115mL

D、145mL參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。Ⅰ.測定過氧化氫的含量請填寫下列空白：（1）移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL_________（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數及化學式填寫在方框里。+H2O2+H+====Mn2++H2O+（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現象是___________________________________。（4）重復滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標準溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為____________。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果____________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。Ⅱ.探究過氧化氫的性質該化學興趣小組根據所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）請將他們的實驗方法和實驗現象填入下表：實驗內容實驗方法實驗現象驗證氧化性

驗證不穩定性

參考答案：（16分）Ⅰ.（1）容量瓶（2分）（2）256285O2（2分）（3）酸式（2分）滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色（2分）（4）（2分）（5）偏高（2分）Ⅱ.（各1分，共4分）實驗內容實驗方法實驗現象驗證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液）產生淡黃色沉淀或溶液變渾濁（溶液變藍色）驗證不穩定性取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗（取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中）產生氣泡，木條復燃（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產生）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氮元素是重要的非金屬元素,可形成鹵化物、氮化物,疊氮化物及配合物等多種化合物。(1)、、的沸點由高到低的順序是

。(2)遇水發生劇烈反應,生成一種有刺激性氣味的氣體。該反應的化學方程式為

。(3)疊氮酸是一種弱酸,可部分電離出和。請寫出兩種與互為等電子體的分子

。(4)、、等過渡金屬離子都能與疊氮化物、氰化物形成配合物。的核外電子排布式為

。(5)與相比的晶格能

的晶格能(填”>““=“或”<“)。(6)某元素X與N形成的氮化物中中K、L、M三個電子層均充滿了電子。它與形成晶體的結構如下圖所示。的符號是

,晶體中每個與其距離最近的有

個。

參考答案：

===↑或或任寫兩種)或

(5)>

6略18.下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價。請回答下列問題：元素代號UVWXYZ原子半徑/nm0.0370.1570.0660.0700.0770.143主要化合價+1+1－2－3,+5+2,+4+3(1)鎂條在盛有YW2氣體的集氣瓶中燃燒的化學方程式為

。(2)V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結構，三者的離子半徑由大到小順序是

(用元素符號表示)。并用離子方程式表示出Z離子可作凈水劑的原因

(3)A是由X與Y兩種元素形成的一種高熔點化合物，A中所有原子均以單鍵與另一原子相結合，且每個原子的最外層均達到8個電子的穩定結構。A的化學式為___

。(4)現有Z與V2W2的固體混合物樣品，加入稀鹽酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c(Z3＋):c(H＋):c(Cl－)＝2:3:12，則原固體混合物中，Z元素與W元素的質量比為

(最簡整數比)。參考答案：(1)2Mg+CO2==2MgO+C

(2)O2->Na+>Al3+

Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+(3)C3N4

(4)9∶8略19.(9分)

Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。

請回答下列問題：

(1)電池的負極材料為

，發生的電極反應為

；

(2)電池正極發生的電極反應為

；

(3)SOCl2易揮發，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現象是

，反應的化學方程式為

；

(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是

。參考答案：（1）負極材料為Li（還原劑），Li–e-=Li+（2）2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2