2021-2022學年山西省臨汾市星杰中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關物質用途的說法中，不正確的是()A.二氧化硅是目前人類將太陽能轉換為電能的常用材料B.氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料C.過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源D.三氧化二鐵常用作紅色油漆和涂料參考答案：A2.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法中錯誤的是（

）A．電池工作時，鋅失去電子，鋅是負極B．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5gC．電池負極的電極反應式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D．電池工作時，電子由負極流向正極，溶液中OH－向正極移動，K＋、H＋向負極移動參考答案：D略3.下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是

A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－

B．Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－

C．NH4+、K+、Cl－、NO3－

D．Na＋、K＋、NO3－、SiO32－參考答案：BD4.下列實驗操作先后順序正確的是：A.先裝好藥品，再檢查裝置的氣密性B.結束氫氣還原氧化銅的實驗時，先停止通氫氣后熄滅酒精燈C.先將導管插入水中，再用雙手握緊試管檢查裝置氣密性

D.稀釋濃硫酸時，先在燒杯里倒入濃硫酸，再小心倒入水并不斷攪拌參考答案：C點睛：解答化學實驗安全試題時要注意：①點燃可燃性氣體，是否做到防爆炸。②加熱液體混合物，是否做到防暴沸。③制取有毒氣體，是否做到防中毒。④排水法收集氣體或用水吸收氣體，是否做到防倒吸。⑤制取對環境有污染的物質，是否做到防污染等。5.下列各原子序數所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是（）

A.6和8

B.11和13

C.11和16

D.12和17參考答案：D略6.在溶液中加入過量Na2O2后仍能大量共存的離子組是

A．NH+4、Ba2+、Cl－、NO3－B．K+、AlO－2、Cl－、SO42－

C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－參考答案：B7.已知元素X、Y的核電荷數分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn-核外電子排布相同，則下列關系式中正確的是（

）A.a＝b+m+n

B.a＝b-m+n

C.a＝b+m-n

D.a＝b-m-n參考答案：A略8.有5種微粒：X、Z、Q+、R2+、M，則它們所屬元素的種類有

（）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B略9.下列指定反應的離子方程式正確的是A.Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B.AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.H2SO4加入Ba(OH)2溶液中：Ba2++SO42－=BaSO4↓D.鹽酸酸化的H2O2加入FeSO4溶液中：Fe2++H2O2+2H+=Fe3+＋2H2O參考答案：B分析：A、次氯酸是弱酸；B、氫氧化鋁是兩性氫氧化物不溶于弱酸弱堿；C、硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水；D、選項中離子方程式電荷不守恒。詳解：A、次氯酸是弱酸，應該用化學式表示，正確的應該是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，選項A錯誤，；B、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，但不能溶于弱堿氨水中，選項B正確；C、硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，而水不能拆，故離子方程式為2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，選項C錯誤；D、選項中離子方程式電荷不守恒，向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2，反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，選項D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，主要是電荷守恒的分析判斷，弱電解質的判斷應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單。10.若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結構相同，則a等于（

）A．b+n-2

B．b+n+2

C．b-n-2

D．b-n+2參考答案：B陰陽離子核外電子層結構相同，則在元素周期表中的位置：，均與上一周期的稀有氣體電子層結構相同。a-n="b+2"得：a=b+n+2.11.下列化學用語或模型表達正確的是A．8個中子的碳原子的核素符號：

B．H2O電子式：

C．Cl一的結構示意圖：

D．CH4分子的比例模型：參考答案：D略12.標準狀況下有22.4L氯氣和氫氣的混合氣體，在一密閉容器中使其充分反應，冷卻后將此氣體與1L1mol·L－1的NaOH溶液充分反應，最后此溶液A．一定顯酸性B．一定顯堿性C．可能顯酸性，可能顯堿性，也可能顯中性D．以上都不正確參考答案：C13.某元素原子的原子核外有三個電子層，最外層有4個電子，該原子核內的質子數為（

）

A.14

B.15

C.16

D.17參考答案：A略14.下列裝置或操作正確且能達到實驗目的的是

A

B

C

D

A分離乙酸和乙醇．B．形成鋅銅原電池

C．制備乙酸乙酯

D．石油的分餾參考答案：D略15.下列各組元素中，原子序數逐漸增大，原子半徑也依次增大的是()A．N、O、F

B．Si、Al、PC．H、F、Cl

D．Na、Mg、Al參考答案：C解析A、D項中原子半徑逐漸減小；B項既不符合原子序數逐漸增大，也不符合原子半徑依次增大。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律．Ⅰ．甲同學設計了如圖裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱的比較。（1）甲同學在連接好儀器后，加入藥品之前的具體操作是：______________（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強弱，在A中加________________溶液，B中加___________溶液，C中加___________溶液，將觀察到C中________________的現象．但花花認為，該現象不足以證明三者非金屬性強弱，請用文字敘述理由_____________。（3）為避免上述問題，應在B、C之間增加一個盛有足量_____的洗氣裝置．改進后C中發生反應的離子方程式是________________．Ⅱ．丙同學設計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙．（4）請寫出濃鹽酸與高錳酸鉀反應的離子方程式：______________（5）A中棉花顏色變_______，則說明非金屬性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質是___________參考答案：(1)將導管C沒于液面下，微熱圓底燒瓶，有氣泡產生，冷卻至室溫有一段液柱，一段時間后，高度不變，則氣密性良好

(2)HNO3

Na2CO3

Na2SiO3

白色渾濁

揮發出的硝酸可能和硅酸鈉反應

(3)飽和碳酸氫鈉溶液

SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

(4)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(5)橙色

NaCl和KCl【解析】【詳解】（1）甲同學在連接好儀器后，加入藥品之前，首先關閉分液漏斗，將燒杯C中導管深入燒杯液面以下，再微熱圓底燒瓶，如果C中有氣泡產生，冷卻至室溫有一段液柱，一段時間后，高度不變，則氣密性良好，故答案為：將導管C沒于液面下，微熱圓底燒瓶，有氣泡產生，冷卻至室溫有一段液柱，一段時間后，高度不變，則氣密性良好。（2）依據強酸制弱酸來設計反應，所以A為硝酸，B為碳酸鈉，C為硅酸鈉溶液，將觀察到C中有白色渾濁生成硅酸沉淀，故現象不足以證明三者非金屬性強弱，因為揮發出來的硝酸可能與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，故答案為：HNO3；Na2CO3；Na2SiO3；白色渾濁；揮發出的硝酸可能和硅酸鈉反應。（3）硝酸易揮發，所以為吸收揮發出來的硝酸，應在B和C之間增加一個洗氣裝置，盛放飽和的碳酸氫鈉，吸收揮發出來的硝酸，避免干擾，改進后C中為二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉，反應的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-，：故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-。（4）濃鹽酸與高錳酸鉀發生氧化還原反應，生成氯氣、氯化錳、氯化鉀和水，反應的離子方程式為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（5）NaBr溶液的棉花與氯氣反應生成單質溴，所以棉花由白色變為橙色，B處濕潤淀粉KI試紙中的碘離子與氯氣反應生成單質碘，反應的離子方程式為：2I-+Cl2=2Cl-+I2；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應后，將所得溶液蒸干并灼燒，過量的氯氣逸出，溴揮發，碘升華，所以最后得到NaCl和KCl；故答案為：橙色；NaCl和KCl。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體完全燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________

（2）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_________________

（3）氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質的這種電池在使用時的電極反應式：

正極：

；負極：

(4)在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1

該反應的反應方程式可表示為

，平衡時Y氣體的轉化率

。（5）某核素AZX的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸銀溶液20ml才能把氯離子完全沉淀下來。則X的質量數為

；若X的核內中子數為20，則37gXCl2中所含質子的物質的量

。參考答案：(1)CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

ΔH＝–725.76kJ·mol－1（2）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

ΔH＝－92kJ·mol－1（3）O2＋2H2O＋4e-==4OH-

2H2＋4OH-－4e-==4H2O(4)X+3Y

2Z

75%(5)40;

18mol18.（8分）有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數,且A的L層電子數是K層電子數的兩倍,C燃燒時呈現黃色火焰,C的單質在高溫下與B的單質充分反應,可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物,試根據以上敘述回答:（1）元素名稱:A

B__

_

（2）畫出D的原子結構示意圖_____________,化合物C2D的電子式為_

__。參考答案：（1）A

碳

B_氧

（2）,_略

。19.（1）下列五組物質，每組中有一種物質從某種分類法的角度分析與其他四種不同，請找出該物質，并說明理由．[例如Fe、S、C、P：Fe（金屬）]①CuSO4、Fe（NO3）3、KMnO4、K2CO3

；②AgCl、BaSO4、KNO3、Ca（ClO）2

．這種分類法是

．（2）乙醇鈉（C2H5ONa）能溶于乙醇，將乙醇鈉固體從其乙醇溶液中提取出來的方法是

；除去KNO3溶液中的I2雜質，主要操作步驟是

．（3）配制濃度為1：5（98%的濃硫酸和水的體積比）的稀硫酸，需要用到的玻璃儀器有．（4）臭氧與碘化鉀溶液反應的化學方程式為：O3+2KI+H2O═O2+2KOH+I2其中還原產物與氧化產物物質的量