2021-2022學年四川省綿陽市第一中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na+、H+和SO42-。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是（

）A．NaHSO4是鹽

B.NaHSO4是酸式鹽C．NaHSO4是鈉鹽

D.NaHSO4是酸參考答案：D略2.下列有關說法正確的是A、堿金屬元素的原子半徑隨著原子序數的遞增而增大

B、堿金屬的密度：Li<Na<K<Rb<CsC、堿金屬的熔沸點隨著原子序數遞增而升高

D、堿金屬的單質均需保存在煤油中參考答案：A略3.升高溫度時，化學反應速率加快，主要原因為（

）A．分子運動速率加快，使該反應物分子的碰撞機會增多B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多C．該化學反應的過程是吸熱反應D．該化學反應的過程是放熱反應參考答案：B略4.某氣體的質量是9.5g，體積是5.6升（標準狀況下），該氣體的摩爾質量是A．38

B．38g·mol-1 C．19

D．19g·mol-1參考答案：B略5.下列物質屬于純凈物的是A．液氯

B．漂白粉

C．氯水

D．鋁熱劑參考答案：A略6.已知強酸與強堿在稀溶液里發生中和反應生成1mol水時放出57.3kJ熱量，用500mL0.6mol·L﹣1的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反應中和熱為（

）A.﹣68.76kJ·mol﹣1

B.﹣57.3kJ·mol﹣1C.﹣34.38kJ·mol﹣1

D.﹣17.19kJ·mol﹣1參考答案：B略7.下列反應的離子方程式中，書寫正確的是(

)A．實驗室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H++CO32-==CO2+H2OB．將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH-==2AlO2-+H2C．鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+==2Fe2+D．金屬鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2參考答案：D略8.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數約是（）A．3.01×1023

B．6.02×1023

C．0.5

D．1參考答案：B考點：阿伏加德羅常數；電解質在水溶液中的電離．版權所有專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：根據化學式為Na2SO4，利用硫酸鈉的物質的量來確定鈉離子的物質的量，再利用N=n×NA來計算鈉離子的數目．解答：解：0.5molNa2SO4中鈉離子的物質的量為0.5mol×2=1mol，則由N=n×NA可知，則鈉離子的個數為1mol×NAmol﹣1=NA≈6.02×1023，故選B點評：有關阿伏伽德羅常數的計算，題目在注重對計算關系的考查的同時，又隱含對物質狀態、物質結構、氧化還原反應、電離、水解知識的考查．9.某酸性溶液中，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是(

)A.Fe2+、Ba2+、NO3－、SO32－ B.Na+、NH4+、SO42－、Cl－C.Na+、K+、AlO2-、NO3－ D.Na+、K+、HCO3－、Br－參考答案：B【詳解】A.酸性條件下，NO3-、H+與Fe2+發生氧化還原反應，NO3-與SO32－發生氧化還原反應，不能大量共存，故A不選；B.酸性條件下，該組離子之間不反應，可大量共存，故B選；C.酸性條件下，H+與AlO2-反應生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故C不選；D.酸性條件下H+、HCO3-結合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D不選。故選B。【點睛】解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”“加入鋁粉產生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存。

10.從20世紀90年代開始，疊氮化鈉用作汽車司機安全防護袋的氣源,能在發生碰撞的瞬間分解產生大量氣體將氣囊鼓起。裝運疊氮化鈉的包裝箱所貼的危險化學品標志應該是A.

B.

C.

D.參考答案：A【分析】由題給信息可知疊氮化鈉為易爆品，對應危險化學品的標志應為爆炸品，據此來判斷。【詳解】A．圖中所示標志是爆炸品標志，故A正確；B．圖中所示標志是劇毒品標志，故B錯誤；C．圖中所示標志是腐蝕品標志，故C錯誤；D．圖中所示標志是放射性物品標志，故D錯誤；答案選A。11.下列關于濃硫酸的敘述正確的是A.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化參考答案：AA.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化，A正確；B.濃硫酸在常溫下與銅不反應，需要加熱，B錯誤；C.濃硫酸是一種干燥劑，但具有酸性和氧化性，不能夠干燥氨氣，C錯誤；D.濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化，D錯誤。答案選A。點睛：注意濃H2SO4的吸水性與脫水性的區別：濃H2SO4奪取的水在原物質中以H2O分子形式存在時濃H2SO4表現吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時，而濃H2SO4表現脫水性。12.光照對下列反應幾乎無影響的是A．甲烷與氧氣

B．甲烷與氯氣

C．氫氣與氯氣

D．次氯酸分解參考答案：A略13.19世紀末，人類開始揭開原子內部結構的秘密，最先發現電子的科學家是（

）

A．法國化學家拉瓦錫

B．英國物理學家湯姆生

C．意大利物理學家阿伏加德羅

D．英國化學家道爾頓參考答案：B略14.在下列反應中，HCl作氧化劑的是

(

)A．Zn+2HCl=ZnCl2

+H2↑

B．NaOH+HCl＝NaCl+H2O

C．MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O參考答案：A15.下列說法中正確的一組是（

）

A．H2和D2互為同位素

B．

和

互為同分異構體

C．正丁烷和異丁烷是同系物

D．和

是同一種物質參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖所示進行乙醇的催化氧化實驗，試管A中盛有無水乙醇，B中裝有CuO(用石棉絨作載體)。請回答下列問題：⑴向試管A中鼓入空氣的目的是______________________________________。⑵試管A上部放置銅絲的作用是______________________________。⑶玻璃管中可觀察到的現象是____________________________

；相關化學方程式是_________________________

。⑷試管C中放的是蒸餾水，在實驗過程中試管C導管口有氣泡冒出，從液面逸出的氣體的主要成分是______________________________________。參考答案：

⑴使空氣通過乙醇，形成乙醇和空氣的混合氣體；⑵防止乙醇和空氣的混合氣體爆炸；⑶黑色固體變紅CuO+C2H5OHCH3CHO+H2O+Cu

2C2H5OH+O2

2CH3CHO+2H2O

⑷N2三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）A、B、C和D等4種元素，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。(1)B在周期表中的位置第

周期，第

族；(2)A、B形成的化合物的電子式

；(3)C的元素名稱___

_____，C的最高價氧化物的化學式

；(4)D的最高價氧化物對應的水化物的化學式

。參考答案：（6分）（1）二，第ⅤA族；（2）（3）硫，SO3（4）KOH（各1分）略18.將下列性質的番號，填入題后面對應的括號中：A．吸水性；

B．脫水性；C酸性

D.強氧化性；（1）將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時間膽礬變白色。

（

）（2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產生大量氣體。

（

）（3）在稀H2SO4中放入鋁片就產生H2

（

）（4）在冷濃H2SO4中放入鋁片沒明顯現象（

）參考答案：（1）A（2）BD（3）C（4）D 19.A、B、C、D、E、F和G是中學化學中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質：①A、B、E、F能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，G能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，C、D不能使濕潤的石蕊試紙變色；②A和G相遇產生白煙；③B和E都能使品紅溶液褪色；④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內充滿棕黃色的煙；⑤C和D相遇生成紅棕色氣體；⑥F在D中燃燒可以產生E和H2O。回答下列問題：⑴A的分子式是

；②中白煙的化學式是

，其中的化學鍵類型為

。⑵④中發生反應的化學方程式是

。⑶⑤中發生反應的化學方程式是