2021-2022學年山東省菏澤市鄆城鎮中學高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4C1

NaC1+N2↑+2H2O關于該反應的下列說法，正確的是

（

）

A．NaNO2是氧化劑

B．每生成1molN-2-時，轉移電子的物質的量為6mol

C．NH4C1中的氮元素被還原

D．N2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：A略2.實驗表明：將氯水滴加到一片藍色石蕊試紙上，試紙上會出現如圖所示的半徑慢慢擴大的內外兩個圓環，且兩環顏色不同，下列有關說法中不正確的是（

）A．此實驗表明氯水具有酸性、漂白性B．內環呈白色外環呈紅色或淺紅色C．內外環上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應比氧化還原反應快D．氯水中形成次氯酸的反應中還原產物是HClO參考答案：D略3.硝酸銅是一種重要的工業產品，化學上有很多方法可以制取硝酸銅：①將銅溶于硝酸中

②先將銅與O2反應生成CuO，再溶于硝酸中

③將銅溶于N2O4的乙酸乙酯（溶劑，不參加反應）溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。下列認識或判斷錯誤的是

A．方法③是最經濟和環保的

B．方法①中，若從經濟和環保的角度考慮，用稀硝酸比用濃硝酸好

C．方法②需要消耗能源，對環境不產生污染

D．方法③中N2O4既是氧化劑又是還原劑參考答案：A略4.下列有關物質的性質和應用的說法均正確的是（

）

A．氫氟酸能與二氧化硅反應，可用于刻蝕玻璃

B．純堿有與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多

C．BaCO2、BaSO4都難溶于水，均可用做鋇餐

D．MgO、A12O3具有很高的熔點，均可用于制造熔融燒堿的坩堝參考答案：A略5.下列各組物質中，全部是弱電解質的是（

）A．CH3COOH、H3PO4、C2H5OH

B．Cu(OH)2、H2S、Cl2C．H2O、NH3·H2O、HF

D．H2SO3、HI、BaSO4參考答案：C略6.下列判斷中一定正確的是:

A．等物質的量的CaCl2及CaO2固體中陰、陽離子數之比均為2∶1

B．等質量的O2與O3中，氧原子的個數比為3∶2

C．分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當制得等質量O2時，轉移電子數之比為1∶2

D．10mL0．3mol·L－1NaCl與30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物質的量濃度比為1∶3參考答案：C略7.下列表述正確的是A．H2（g）+C12（g）=2HC1（g）△H=—184.6kJ/mol，1molH2與1molC12的能量之和小于2molHC1的能量

B．燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式為2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（1）

△H=—4bkJ

C．已知C（s）+O2（g）=CO（g）

△H1；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2

則△H1>△H2

D．已知CO（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）

△H=—41kJ/mol

則CO（g）+H2O（g）=CO（g）+H2O（g）

△H=+41kJ/mol參考答案：D略8.有一無色溶液，僅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產生。下列推斷正確的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－-，可能有NH、

B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO，肯定沒有MnOC．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋

D．肯定有K＋、Al3＋、MnO，可能有HCO參考答案：C略9.下列有關實驗操作或實驗原理正確的是（）A．用量筒量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液B．用蒸發溶劑的方法將10%的氯化鐵溶液變為20%的氯化鐵溶液C．用上圖的裝置可以收集一瓶干燥的氨氣D．可用氯化鐵溶液除去試管內壁難以刷去的銅跡參考答案：DA．量筒不能準確量取，只能準確到0.1mL，應選酸式滴定管量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液，故A錯誤；B．蒸發時促進氯化鐵水解，且鹽酸易揮發，則不能利用蒸發溶劑的方法將10%的氯化鐵溶液變為20%的氯化鐵溶液，故B錯誤；C．氨氣的密度比空氣的密度小，則圖中收集方法不合理，應短導管進入收集，故C錯誤；D．Cu與氯化鐵反應生成可溶性鹽，則可用氯化鐵溶液除去試管內壁難以刷去的銅跡，故D正確；故選D．10.下列說法在一定條件下可以實現的是()①非金屬置換金屬的反應②弱酸反應可以生成強酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應④有單質參加的非氧化還原反應⑤銅置換出氫氣A．①②③④⑤

B．②④⑤

C．①②③⑤

D．①③④⑤參考答案：A略11.下列相關反應的離子方程式書寫正確的是(

)A．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB．稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe+4H++NO3－＝Fe2++NO↑+2H2OC．Ba(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－═BaCO3↓+2H2O+CO32-D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－═AlO2－+2BaSO4↓+2H2O參考答案：C解析：A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，錯誤；B．稀硝酸中加入過量的鐵粉：3Fe+8H++2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2O，錯誤；C．Ba(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－═BaCO3↓+2H2O+CO32-，正確；D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++NH4++2SO42－+2Ba2++4OH－═Al（OH）3+2BaSO4↓+H2O+NH3·H2O，錯誤。12.能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是A．澄清石灰水和HNO3溶液反應

B．固體Cu(OH)2和H2SO4溶液反應C．KOH溶液和醋酸溶液反應

D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應參考答案：A略13.2011年12月5日，環保部制定的《環境空氣質量標準》第二次公開征求意見結束，大家普遍贊成將PM2.5（PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物）納入常規空氣質量評價，并增設了臭氧8小時平均濃度限值等，下列有關說法不正確的是：

A．高空中臭氧層能夠吸收太陽紫外線，為地球上的生物提供了天然的保護屏障。但低空的臭氧是污染氣體，會給人體造成傷害。

B．研制開發燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，實施綠化工程，某種程度可以減少和防治PM2.5污染。

C．臭氧是光化學煙霧的主要成分，它可以由汽車排放的氮氧化物在陽光輻射條件下生成，光化學煙霧對人體健康、植物生長都有嚴重危害。

D．PM2.5在空氣中形成了氣溶膠參考答案：D略14.某化學興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣。現有l0.8g鎂鋁合金，下列說法正確的是（）A．常溫下與足量18mol/LH2SO4溶液反應，最多可放出0.6molH2B．常溫下與足量2mol/LHNO3溶液反應，最少可放出0.45molH2C．常溫下與足量2mol/LH2SO4溶液反應，放出H2的物質的量在0.45mol～0.6mol之間D．常溫下與足量2mol/LNaOH溶液反應，放出H2的物質的量在0.45mol～0.6mol之間參考答案：答案：C15.下列說法不正確的是

(

)①

將SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成②

將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色③

向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO④

將兩小塊質量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質量相等

⑤

使用明礬可以對水進行消毒、殺菌A．只有②

B．①②③⑤ C．①③④⑤

D．①②③④參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組用濃鹽酸和MnO2制取并探究Cl2化學性質，設計裝置圖如下圖所示：（1）A是氯氣發生裝置（省略未畫），制備Cl2的化學反應離子方程式是

，

A裝置除了酒精燈、圓底燒瓶外還用到的玻璃儀器有

。（2）從C裝置出來的氣體中含有CO2和HCl，則在C裝置中發生的化學反應方程式為：

。（3）同學們在實驗中發現，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒有氯氣生成，于是開始探究該條件下不能生成氯氣的原因。①提出合理假設假設1：H＋的濃度不夠大；假設2：

；假設3：__________________________

。②設計實驗方案，進行實驗。在答題卷上寫出實驗步驟以及預期現象和結論。限選實驗試劑：蒸餾水、濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、1mol/L稀鹽酸、1mol/LAgNO3溶液、淀粉－KI溶液實驗步驟預期現象與結論步驟1：取少量1mol/L稀鹽酸于試管A中，加入少量MnO2，

。

步驟2：取少量1mol/L稀鹽酸于試管B中，加入少量MnO2，

。

參考答案：（1）MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

分液漏斗（2）2Cl2+2H2O+CCO2+4HCl（3）①假設2：Cl－的濃度不夠大假設3：Cl－和H＋的濃度均不夠大

②實驗步驟預期現象與結論滴加幾滴濃硫酸，充分振蕩，塞緊帶導管的膠塞，導管插入淀粉－KI溶液中，加熱。①若淀粉－KI溶液變藍，則假設1成立；②若淀粉－KI溶液不變藍，則假設2或假設3成立。加入少量NaCl固體，充分振蕩，塞緊帶導管的膠塞，導管插入淀粉－KI溶液中，加熱。①若淀粉－KI溶液變藍，則假設2成立；②若淀粉－KI溶液不變藍，結合步驟1的結論②，則假設3成立。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖所示(圖中部分反應物或生成物及反應條件未列出)。

已知：A、B、C、D是單質，其余是化合物。其中B、D是常見金屬。又知A在C中點燃有蒼白色火焰。請回答下列問題：（1）W的電子式是_______________。(2)寫出N的化學式

，并任寫一種N的主要用途

。（3）寫出下列反應的離子方程式：

反應①

，反應③__________________________________________________________，K溶液和過量氨水反應_______________________________________________。參考答案：（1）（2）FeCl3

可用作催化劑、凈水劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。（3）2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，Al3++3AlO2－+6H2O===4Al(OH)3↓，Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4＋

略18.硫酸鹽主要來自地層礦物質，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態存在。（1）已知：①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g)

ΔH1=+1011.0kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH2=－393.5kJ·mol-1③2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH3=－221.0kJ·mol-1則反應④Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g)

ΔH4=________kJ·mol-1；工業上制備Na2S時往往還要加入過量的炭，同時還要通入空氣，目的有兩個，其一是使硫酸鈉得到充分還原（或提高Na2S產量），其二是_____________________________________________。（2）智能材料是當今材料研究的重要方向之一，納米Fe3O4由于具有高的比表面、高的比飽和磁化強度和順磁為零的超順磁性而被廣泛地用作磁流體的磁性粒子。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O請回答下列問題：

①水熱法所制得的水基磁流體超過30天都未出現分層和混濁現象，因為該分散系是_____________。

②上述反應方程式x=___________________。

③該反應中1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為_____。（3）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。

①750℃時，測得氣體中含等物質的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式是___________________。

②由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如上圖，該電池反應的化學方程式為_____________________________________________________。參考答案：

（1）569.0；反應④為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需溫度。

（2）①膠體。

②4。高溫

③0.25mol。

（3）①2MgSO4+CO=====2MgO+SO2+CO2+SO3。

②Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2。略19.(14分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生產生活中的應用日趨廣泛。(1)真空碳熱還原-氯化法可實現由鋁土礦制備金屬鋁，其相關反應的熱化學方程式如下：

Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)

△H=akJ·mol－1

3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g)

△H=bkJ·mol－1

①反應Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=

kJ·mol－1(用含a、b的代數式表示)。

②Al4C3是反應過程中的中間產物。Al4C3與鹽酸反應(產物之一是含氫量最高的烴)的化學方程式為

。

(2)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種