2021-2022學年山東省濟南市第三中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.己知維生素A的結構簡式可寫為式中以線示鍵，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子數補足四價，但C、H原子未標記出來，關于它的敘述正確的

A．維生素A的分子式為C20H30O

B．維生素A是一種易溶于水的醇

C．維生素A分子中有異戊二烯的碳鏈結構

D．1mol維生素A在催化劑作用下最多可與7molH2發生加成反應參考答案：AC2.根據下列事實,判斷離子的氧化性順序為①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑

③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為：E2++2e-=E，B-2e-=B2+

A．D2+>A2+>B2+>E2+

B．D2+>E2+>A2+>B2+

C．E2+>B2+>A2+>D2+

D．A2+>B2+>D2+>E2+參考答案：C3.分類方法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是A．根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液B．根據物質的組成成分是否單一，將物質分為純凈物和混合物C．根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應D．根據反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應參考答案：BCD略4.下列實驗裝置，其中按要求設計正確的是參考答案：B略5.已知298K時，合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失)

()A．一定小于92.0kJ

B．一定大于92.0kJC．一定等于92.0kJ

D．無法確定參考答案：A6.常溫下，某學生用0.1mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定終點的判定有誤差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴為0.05mL），則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是（

）A．4

B．4.6

C．5.4

D．6參考答案：D略7.設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A．過氧化鈉與水反應生成11.2L（標準狀況下）氧氣，反應中轉移的電子數約為2NAB．常溫常壓下，22.4LNO氣體的分子數小于NAC．常溫常壓下，0.5mol·L—1的乙酸溶液中，乙酸分子的數目小于0.5NAD．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數大于0.1NA參考答案：B略8.下列化學用語正確的是()A．鋰離子的結構示意圖：

B．碳原子的軌道表示式：C．丁烷的最簡式：C2H5

D．氯化鎂的電子式：Mg2＋[∶····∶]2－參考答案：C9.某烯烴相對分子質量是82，其中碳、氫原子個數比為3∶5，則該烯烴分子中雙鍵的數目是(

)A.5

B.4

C.3

D.2參考答案：D10.下列反應中屬于吸熱反應的是

（

）A．Ba(OH)2·8H2O(s)＋NH4Cl（s）

B．酸堿中和反應C．鋁熱反應

D．實驗室制取氫氣的反應參考答案：A略11.Rm+與Xn-具有相同的電子層結構，則兩種微粒半徑大小關系為（

）A.前者大于后者

B.前者小于后者

C.前者等于后者

D.不能確定參考答案：B略12.實驗室里用苯與溴反應制取溴苯，反應后將所得液體倒入水中，分層后水底褐色的液體是

A

溴苯

B

溶有溴的苯

C

溶有溴的溴苯

D

氫溴酸參考答案：C略13.下列關于常見有機物的說法錯誤的是

A．乙烯和苯都能與溴水反應

B．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應C．糖類和油脂都是人體重要的營養物質D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別參考答案：A略14.根據價鍵原則，可能成立的分子式是A．C3H9O

B．C7H15N2O

C．C4H11Cl

D．C4H7NO參考答案：D略15.下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是A．利用核磁共振氫譜圖可鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷B．將10%的氯化鐵溶液加熱蒸發可變為20%的氯化鐵溶液C．向C6H5ONa試液中通入少量CO2，生成C6H5OH和Na2CO3，則酸性：H2CO3＞C6H5OH

D．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽

酸，有氣泡產生，則常溫下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業生產純堿的工藝流程示意圖如下:完成下列填空:(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(沉淀劑A來源于石灰窯廠),寫出A、B的化學式。A,B。

(2)工業生產純堿工藝流程中,碳酸化時產生的現象是。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體,其原因是。

(3)碳酸化后過濾,濾液D最主要的成分是(填寫化學式),檢驗這一成分的陰離子的具體方法是。

(4)氨堿法流程中氨是循環使用的,為此,濾液D加入石灰水加熱產生氨氣。加石灰水后所發生的反應的離子方程式為。

(5)產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數,純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為(注明你的表達式中所用的有關符號的含義)。

參考答案：(1)CaONa2CO3(2)有晶體析出(或出現渾濁)碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大(3)NH4Cl取少許溶液,加硝酸酸化,加硝酸銀溶液,若有白色沉淀,證明該陰離子是氯離子(4)↑+H2O(5)w(NaHCO3)解析：(1)根據沉淀劑A的來源,可知A是CaO。B的作用是用來除去加入的過量沉淀劑,為不引入新的雜質則選用Na2CO3。(2)氨化后的氯化鈉溶液中通入CO2酸化,因為在氨氣的作用下會產生碳酸氫鈉:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl,由于NaHCO3的溶解度較小,從溶液中析出。(3)濾液中含有NH4Cl,Cl-的檢驗通常是用硝酸酸化的AgNO3溶液,若能產生白色沉淀,即可證明Cl-的存在。(5)設樣品質量為m1,加熱后固體質量為m2。2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑Δm 168 62 x m1-m2x則NaHCO3的質量分數為w(NaHCO3)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.180molHI，480℃時反應：2HI（g）H2（g）+I2（g），體系中n（HI）隨時間變化情況如下表：t/min0246810n（HI）/mol0.1800.1640.1520.1440.1400.140反應進行至10min后將反應混合物的溫度降低（I2仍為氣態），發現氣體的顏色變淺。

（1）上述正向反應是

反應（選填：放熱、吸熱）。上述反應平衡時，恒容、升溫，原化學平衡向

反應方向移動（填“正”或“逆”），正反應速率

（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）0~2min內H2的平均反應速度為

。（3）480℃時，反應H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數K的值為

。

（4）要增大反應2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數，可采取的措施是

（選填字母）。ks5u

A．增大HI起始濃度

B．向混合氣體中通入I2

C．使用高效催化劑

D．升高溫度參考答案：（1）吸熱

逆

增大（各1分）

（2）0.002mol/（L·min）（2分）

（3）49（2分）

（4）D（2分）

ks5u

略18.下列說法或表示方法正確的是（）A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發生B．C（s）+O2（g）=CO（g）△H＜0，則12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=﹣98.3kJ/mol．將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應，放出49.15kJ的熱量D．自發反應在恰當條件下才能實現參考答案：D考點：化學能與熱能的相互轉化；反應熱和焓變．.專題：化學反應中的能量變化．分析：A．吸熱反應可能自發進行；B．反應物的總能量大于生成的總能量，該反應為放熱反應；C.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是可逆反應，二氧化硫與氧氣比較完全反應；D．反應自發性是判斷過程進行方向，不能確定過程一定發生反應．解答：解：A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應為吸熱反應，吸熱反應可能自發進行，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應，故A錯誤；B．C（s）+O2（g）=CO（g）△H＜0，是放熱反應，則12gC以0.5mol壓強所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量，12gC所具有的能量不一定高于28gCO所具有的能量，故B錯誤；C.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是可逆反應，1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應，二氧化硫與氧氣比較完全反應，放出的熱量小于49.15kJ，故C錯誤；D．反應自發性是判斷過程進行方向，不能確定過程一定發生反應，自發反應在恰當條件下才能實現，如碳的燃燒，故D正確；故選D．點評：本題考查化學反應中物質能量與反應熱關系、反應熱計算、化學反應進行方向等，難度不大，注意D選項對自發性的理解．19.（11分）（2015秋?合肥校級期中）以苯酚為原料合成的路線如圖所示．請按要求作答（1）寫出鑒別苯酚與A這2種有機物的有關反應方程式，并用必要的文字說明：

．（2）寫出以下物質的結構簡式：B，F．（3）寫出反應④的化學反應方程式：④

，（4）反應⑤可以得到E，同時可能得到的副產物的結構簡式為

．參考答案：（1）分別加入濃溴水，若有白色沉淀生成的，原物質為苯酚，沒有沉淀的為；（2）；；（3）；（4）．【考點】有機物的推斷．

【分析】根據苯酚的性質可知，與氫氣發生加成反應生成A為，在濃硫酸作用下發生消去反應生成B為，進而與溴發生加成反應生成C為，C在NaOH乙醇溶液的作用下發生消去反應生成D為，D與溴可發生1，2加成或1，4加成，或全部發生加成反應生成四溴產物，由G可知應為1，4加成產物，則E為，F為，最后水解可生成G，結合有機物的結構和性質解答該題．【解答】解：根據苯酚的性質可知，與氫氣發生加成反應生成A為，在濃硫酸作用下發生消去反應生成B為，進而與溴發生加成反應生成C為，C在NaOH乙醇溶液的作用下發生消去反應生成D為，D與溴可發生1，2加成或1，4加成，或全部發生加成反應生成四溴產物，由G可知應為1，4加成產物，則E為，F為，最后水解可生成