陜西省咸陽市乾縣大楊鄉楊漢中學2022高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確是

（

）A、常溫常壓下，1mol甲基（—CH3）所含的電子數為10NAB、標準狀況下，22.4L水中含分子數為NAC、在標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后氣體分子數為0.75NAD、用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，若陰極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA參考答案：D2.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如下：

下列說法正確的是

A．上述反應為取代反應

B．滴定時碘水應放在堿式滴定管中

C．維生素C的分子式為C6H10O6

D．維生素C受熱更易被氧化，故有些新鮮蔬菜生吃較好參考答案：D略3.下列關于蛋白質的敘述，正確的是

()A．蛋白質溶液里加(NH4)2SO4溶液可提純蛋白質B．在豆漿中加少量石膏，能使豆漿凝結為豆腐C．溫度越高，酶對某些化學反應的催化效率越高D．任何結構的蛋白質遇到濃硝酸都會變成黃色參考答案：B略4.W、R、X、Y的原子序數依次增大，Y的最高正價和最低負價之和等于0，L層上電子數是M層上電子數的2倍；在常溫常壓下，W和R組成的化合物有多種，其中兩種化合物能相互轉化，但元素化合價沒有變化；這4種元素的原子最外層電子數之和等于R原子的核電荷數的2倍。下列說法正確的是（

）A．元素的非金屬性順序為R＞Y＞WB．R與其他三種元素均能形成共價化合物C．簡單氫化物的熱穩定性順序為R＞W＞YD．原子半徑次序為W＞R＞X＞Y參考答案：C依題意，中學化學中，元素的最高正化合價與最低負化合價代數和等于0的元素有氫、碳、硅三種元素，Y在四種元素中排在第四位，Y為硅。在中學化學中，兩種元素形成的兩種化合物相互轉化，大多數發生了氧化還原反應，只有NO2、N2O4之間的轉化反應是非氧化還原反應，由原子序數大小順序知，W為氮，R為氧。W、R、X、Y的原子最外層電子數分別為5、6、n、4，有：5＋6＋n＋4＝8×2，n＝1，X位于第ⅠA族，原子序數介于8與14之間，只有鈉符合要求，所以，X為鈉。綜上所述，W為氮，R為氧，X為鈉，Y為硅。A項，硅、氧、氮的元素非金屬性次序為R(O)＞W(N)＞Y(Si)，錯誤。B項，二氧化硅、二氧化氮、五氧化二氮、三氧化二氮等都是共價化合物；氧化鈉、過氧化鈉都是離子化合物，錯誤。C項，根據元素周期律，氣態氫化物的熱穩定性排序有H2O＞NH3＞SiH4，正確。D項，原子半徑排序為r(Na)＞r(Si)＞r(N)＞r(O)，錯誤。故答案選C。5.已知1gH2完全燃燒生成液態水時放出akJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學方程式正確的是A．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)

△H=－akJ/molB．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)

△H=－2akJ/molC．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)

△H=＋akJ/molD．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)

△H=＋2akJ/mol參考答案：B6.下列各組物質按如圖所示轉化關系每一個轉化都能一步實現的是選項甲乙丙丁ASSO2H2SO4SO3BCO2Na2CO3NaHCO3CaCO3CN2HNO3NO2NH3DSiO2Na2SiO3H2SiO3CaSiO3

參考答案：B略7.已知中學化學中常見反應形式為：，對于該反應的下列敘述不正確的是

A．該反應可能是氧化還原反應

B．該反應可能是非氧化還原反應C．C和D有一種一定是鹽

D．A和B不一定是酸或堿參考答案：C8.藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：下列有關敘述正確的是A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團B．可用FeCl3溶液區別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉參考答案：B略9.室溫條件下進行下列各組實驗，其中的觀察要點不能說明醋酸是弱電解質的是選項實驗方案觀察要點A等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液反應恰好反應時的體積比B醋酸溶液中加入醋酸鈉固體溶液pH的變化C等體積等濃度的鹽酸和醋酸分別和等量鎂條反應產生H2的起始速率D將pH=4的醋酸稀釋成pH=6的溶液加H2O的量

參考答案：A10.下列符合化學實驗“綠色化”的有：①在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水②在銅和濃硝酸反應的實驗中，將銅片改為可調節高度的銅絲③將實驗室的廢酸液和廢堿液中和后再排放A

①②

B

①③

C

②③

D

①②③參考答案：D本題考查“綠色化學”知識。據“綠色化學”知識必須控制污染物產生，因為單質碘比單質溴更易溶于CCl4，銅與濃H2SO4反應中，通過調節銅絲的高度，可發生下列反應：2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4===CuSO4+H2O。酸與堿中和生成中性的鹽和水，故①②③均正確。11.下列說法正確的是（）A．氫氧燃料電池的能量轉換形式之一為化學能轉化為電能B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發生氧化反應C．電解精煉銅過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加一定相等D．催化劑通過降低化學反應的焓變加快化學反應速率參考答案：A解：A．燃料電池向外提供電能，則燃料電池中燃料與氧氣發生化學變化，把化學能轉化為電能，故A正確；B．鉛蓄電池放電時的負極失電子發生氧化反應，充電時陰極得電子發生還原反應，故B錯誤；C．電解過程中，陽極上不僅有銅還有其它金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子，所以陽極減少的質量不等于陰極增加的質量，故C錯誤；D．催化劑能降低反應的活化能，不改變焓變的大小，故D錯誤．故選A．12.下列有關實驗的敘述正確的是（）A．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，則原溶液中無NH4+B．向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去C．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2D．用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液時，有機層應從分液漏斗的上口倒出參考答案：B【考點】氯氣的化學性質；銨離子檢驗；分液和萃取．【分析】A．銨根離子與氫氧化鈉反應，不加熱，不能產生氨氣；B．次氯酸酸性弱于碳酸；C．次氯酸分解生成氯化氫和氧氣；D．四氯化碳密度比水大，應從分液漏斗的下端流出．【解答】解：A．銨根離子與氫氧化鈉反應，不加熱，不能產生氨氣，故不能說明原溶液中是否含有NH4+，故A錯誤；B．向Ca（ClO）2溶液通入CO2，二者反應生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，故B正確；C．氯水中含有次氯酸，光照氯水有氣泡冒出，是因為次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，該氣體為O2，故C錯誤；D．四氯化碳密度比水大，位于液體下層，則應從分液漏斗的下端流出，故D錯誤；故選：B．【點評】本題考查了元素化合物知識，熟悉氯氣、銨鹽、氯水的性質是解題關鍵，注意萃取分液的操作，題目難度不大．13.在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K+、Cl﹣各為1.5mol，Mg2+為0.5mol，則SO42﹣的物質的量為（）A．0.1mol

B．0.5mol

C．0.15mol

D．0.25mol參考答案：B解析：因溶液中的離子有K+、Cl﹣、Mg2+、SO42，設SO42﹣物質的量為n，溶液不顯電性，溶液中的陽離子帶電的總電荷量與陰離子所帶電的總電荷量相等，根據電荷守恒：1.5mol×1+0.5mol×2=1.5mol×1+n×2，解得n=0.5mol．故選B．14.常溫下，下列有關溶液的說法不正確的是A．某物質的水溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10-amol/L，若a＞7，則該溶液的pH為a或14－aB．將0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液中存在：2c(OH－)+c(A－)＝2c(H+)＋c(HA)C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則混合液中c(R2-)>c(Na+)>c(HR-)D．相同溫度下，0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2：1參考答案：C略15.有一種白色粉末由等質量的兩種物質混合而成，分別取適量該白色粉末置于三支試管中進行實驗。

（1）逐滴加入6mol·L-1鹽酸，同時不斷振蕩試管，有氣泡產生，反應結束后得到無色透明溶液

（2）加熱試管中的白色粉末，試管口有水滴凝結

（3）逐滴加入6mol·L-1硫酸，同時不斷振蕩試管，有氣泡產生，反應結束后試管口還有白色溶物下列混合物中符合以上實驗現象的是

（

）

A．NaHCO3、AgNO3

B．BaCl2、MgCO3

C．NH4HCO3、MgCl2

D．CaCl2·6H2O、Na2CO3參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）MgSO4·7H2O醫藥上用作瀉劑。工業上用氯堿工業中的一次鹽泥為原料生產。已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分。主要工藝如下：（1）用硫酸調整溶液pH到1~2，硫酸的作用是

。（2）加次氯酸鈉溶液至pH=5~6并加熱煮沸約5~10分鐘，濾渣中主要含MnO2和另兩種沉淀，另兩種沉淀是

（寫化學式）。其中次氯酸鈉溶液將MnSO4轉化為MnO2的離子方程式為：

。（3）若除雜后過濾，發現濾液發黃，需采取的措施是

。（4）過濾后晶體常用丙酮或乙醇代替蒸餾水洗滌的目的是

。（5）晶體中結晶水含量的測定：準確稱取0.20gMgSO4·7H2O樣品，放入已干燥至恒重的瓷坩堝，置于馬弗爐中，在200℃脫水1小時。為準確確定脫水后的質量，還需要經過的操作有：冷卻（干燥器中）至室溫→

。（6）硫酸根離子質量分數的測定：準確稱取自制的樣品0.50g，用200mL水溶液，加入2mol·L-1HCl溶液5mL，將溶液加熱至沸，在不斷攪拌下逐滴加入5~6mL0.5mol·L-1BaCl2溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466g，則樣品中w（SO）=

。參考答案：（14分）（每小問2分）（1）浸出鎂、鐵、鋁、錳離子（答鈣離子不得分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：（1）按原子序數遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是

。

a．原子半徑和離子半徑均減小 b．金屬性減弱，非金屬性增強

c．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強

d．單質的熔點降低（2）原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為

，氧化性最弱的簡單陽離子是

。（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/℃28002050714191

工業制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是

；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是

。（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：寫出SiCl4的電子式：

；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：

。（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是

。a．NH3

b．HI

c．SO2

d．CO2（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1:1。寫出該反應的化學方程式：

。參考答案：（1）b（2）氬

Na+（或鈉離子）（3）MgO的熔點高，熔融時耗費更多能源，增加生產成本AlCl3是共價化合物，熔融態難導電（4）SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）

ΔH=+0.025akJ·mol-1（5）b（6）4KClO3KCl+3KClO4

18.(8分)黃銅礦(CuFeS2)在沸騰爐中與氧氣反應（ΔH＜0）,生成物冷卻后經溶解、除鐵、結晶，得到CuSO4·5H2O。實驗結果如下：沸騰爐溫度/℃560580600620640660生成物水溶性Cu/%90.191.293.592.389.984.2酸溶性Cu/%92.093.697.097.898.198.9酸溶性Fe/%8.56.73.42.72.32.8（1）冷卻后的固體中含銅化合物的化學式有

。（2）除鐵時，應將溶液中可能含有的Fe2+離子完全轉化為Fe3+離子，轉化時最好選用的試劑是

，然后再加入稍過量的

，充分反應后過濾。已知氫氧化物開始沉淀及沉淀完全時的pH：Fe(OH)3(2.7～3.7)，Cu(OH)2(5.2～6.4).（3）實際生產過程的沸騰爐溫度適宜控制在

范圍最好。控制反應溫度的方法是

。（4）溫度高于600℃生成物中水溶性Cu（%）下降的原因是

。參考答案：（1）CuSO4

CuO

Cu2O（2分，Cu2O不答也給全分）（2）過氧化氫溶液（1分），CuO等（1分）（3）600～620℃（1分），控制通入空氣的速率