福建省三明市華興初級中學2021-2022學年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知反應：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列說法正確的是A.CuI既是氧化產物又是還原產物B.每轉移1.1mol電子，有0.2molIO3-被氧化C.每生成1molCuI，有12molKI發生氧化反應D.Cu(IO3)2作氧化劑，Cu（IO3）2中的銅和碘元素被還原參考答案：D【分析】反應中碘化鉀中碘元素化合價升高到碘單質。碘酸銅中的碘化合價降低到碘單質，銅化合價降低。注意為歸中反應。【詳解】A.碘酸銅中的銅化合價降低生成碘化亞銅，碘化亞銅中的碘來自于碘化鉀，所以CuI是還原產物，故錯誤；B.反應中轉移22個電子，所以當轉移1.1mol電子，有0.2molIO3-被還原，故錯誤；C.反應中生成2molCuI，有22mol碘化鉀發生氧化反應，所以每生成1molCuI，有11molKI發生氧化反應，故錯誤；D.Cu(IO3)2作氧化劑，Cu（IO3）2中的銅和碘元素化合價降低，被還原，故正確。故選D。【點睛】掌握歸中反應的分析，反應中碘化鉀中的碘有部分化合價升高到碘單質，還有部分到碘化亞銅，碘酸銅中的碘化合價降低到碘單質，銅化合價降低到碘化亞銅。2.下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是選項目的分離方法原理A除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3過濾分散質粒子的大小不同B除去Na2CO3中的NaHCO3加熱穩定性不同C分離KNO3和NaCl重結晶KNO3的溶解度大于NaClD分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同

參考答案：B3.已知常溫下，在溶液中發生如下反應：①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2+＋B2=2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2=B2＋2Z－，由此推斷，下列說法中錯誤的是：（

）A．反應Z2＋2A2＋=2A3＋+2Z－可進行

B．反應③是置換反應

C．氧化性由強到弱的順序是XO、Z2、B2、A3＋

D．還原性由強到弱順序是Z－、B－、A2＋、X2＋

.參考答案：D略4.下列氣體中能用排水法收集的是（

）A.氨氣 B.二氧化硫 C.氯氣 D.氧氣參考答案：D【詳解】氣體收集分為排水法和排空氣法，能用排水收集法收集的氣體，說明氣體難溶于水且不能與水反應。A、氨氣極易溶于水，不能夠用排水法收集，只能使用排空氣法收集，選項A不選；B、二氧化硫溶于水且與水發生反應，不可以采用排水法收集，選項B不選；C、氯氣可溶于水且能與水反應，不可以采用排水法收集，選項C不選；D、氧氣在水中溶解度減小，可以采用排水法收集，選項D選；答案選D。5.下列離子方程式正確的是（

）A．碳酸鈣和鹽酸反應：CaCO3＋2H＋===Ca2++H2O＋CO2↑B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO42-+H++OH-===BaSO4↓+H2OC．向稀鹽酸溶液中加鐵：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag＋＋C1－===AgCl↓參考答案：AD略6.常溫常壓下,22.4氫氣的物質的量是A.6.02×1023

B.1mol

C.大于1mol

D.小于1mol參考答案：D常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，因此22.4氫氣的物質的量小于1mol，答案選D。7.將下列溶液加水稀釋至100mL，含Cl﹣濃度最大的是（

）A．10mL0.1mol?L﹣1的氯化鋁溶液B．20mL0.1mol?L﹣1的氯化鈣溶液C．30mL0.2mol?L﹣1的氯化鉀溶液D．40mL0.25mol?L﹣1的氯化鈉溶液參考答案：D考點：物質的量濃度的相關計算．專題：物質的量濃度和溶解度專題．分析：電解質溶液中氯離子濃度=電解質濃度×化學式中氯離子數目，再根據n=cV計算氯離子物質的量，氯離子物質的量越大，加水稀釋至100mL后溶液中Cl﹣濃度越大．解答：解：A.10mL0.1mol?L﹣1的氯化鋁溶液中n（Cl﹣）=0.01L×0.1mol/L×3=0.003mol；B.20mL0.1mol?L﹣1的氯化鈣溶液中n（Cl﹣）=0.02L×0.1mol/L×2=0.004mol；C.30mL0.2mol?L﹣1的氯化鉀溶液中n（Cl﹣）=0.03L×0.2mol/L×1=0.006mol；D.40mL0.25mol?L﹣1的氯化鈉溶液中n（Cl﹣）=0.04L×0.25mol/L×1=0.01mol；氯離子物質的量越大，加水稀釋至100mL后溶液中Cl﹣濃度越大，故選：D．點評：本題考查溶液物質的量濃度計算，比較基礎，注意電解質溶液中離子濃度與溶液體積無關8.下列排列順序正確的是（）

①熱穩定性：

②原子半徑：③酸性：

④非金屬性：⑤堿性：A.①③

B.②⑤

C.①④

D.②③參考答案：B略9.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+ D．H+、Mg2+、Al3+參考答案：D【考點】鎂、鋁的重要化合物．【分析】無色溶液，則一定不存在Fe2+，由圖象可知，向其中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，開始不產生沉淀，發生酸堿中和，則一定存在H+，沉淀達最大量時，再加入足量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，說明溶液中一定含有Al3+，還含有不溶于氫氧化鈉的沉淀，據此結合選項分析解答．【解答】解：無色溶液，則一定不存在Fe2+，由圖象可知，向其中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，開始不產生沉淀，發生酸堿中和，則一定存在H+，沉淀達最大量時，再加入足量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，說明溶液中一定含有Al3+，還含有不溶于氫氧化鈉的沉淀，氫氧化鎂不溶液氫氧化鈉溶液，故選D．10.相同狀況下，20mL氣體A2和10mL氣體B2恰好化合生成20mL氣體C，則C的化學式為()

A．AB

B．AB2

C．A2B

D．A4B2參考答案：C略11.濃硫酸在下列反應中既表現強氧化性又表現酸性的是A．Cu+H2SO4（濃）

B．Fe2O3+H2SO4（濃）C．C+H2SO4（濃）

D．NaOH+H2SO4（濃）參考答案：A略12.下列物質的性質與應用關系的描述不正確的是（）A．氧化鎂的熔點高，是優質的耐高溫材料B．鈉具有強還原性，可用于制取鈦、鋯等金屬C．氯氣有強氧化性，可用氯氣漂白干燥的有色布條D．硝酸是一種強酸，可用濃硝酸清除水壺中的水垢參考答案：C【考點】物質的組成、結構和性質的關系．【分析】A．耐高溫材料應具有較高的熔點；B．依據鈉性質活潑，鈉原子容易失去最外層電子生成穩定的鈉離子；C．氯氣不具有漂白性；D．依據濃硝酸的酸性、氫氧化性解答．【解答】解：A．氧化鎂的熔點高，是優質的耐高溫材料，故A正確；B．鈉性質活潑，具有強還原性，可用于制取鈦、鋯等金屬，故B正確；C．氯氣不具有漂白性，有漂白性的是次氯酸，故C錯誤；D．濃硝酸的酸性能夠與氫氧化鎂、碳酸鈣反應，濃硝酸具有氫氧化性常溫下能夠使鋁鈍化，所以可以用濃硝酸除去水壺中的水垢，故D正確；故選：C．13.NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中不正確的是

A．標準狀況下，1L水所含有的原子數目為1/22.4NAB．1.8g的NH4+離子中含有的電子數為NAC．0℃、1.01×105Pa時，11.2L氧氣中所含有的原子數目為NAD．常溫常壓下，48gO3和48gO2含有氧原子數均為3NA參考答案：A略14.下列關于硅酸及其鹽的敘述不正確的是()A．硅酸是一種弱酸，可由其酸性氧化物SiO2與水化合而制得B．硅酸鹽是構成地殼中巖石的主要成分，黏土的主要成分是硅酸鹽C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，具有黏合性D．高嶺石的化學式為Al2Si2O5(OH)4，可以表示為Al2O3·2SiO2·2H2O參考答案：A解析：SiO2與水不反應，A項錯誤。15.試判斷116號新元素在周期表中的位置

A、第6周期ⅣA族

B、第7周期ⅥA族

C、第7周期Ⅷ族

D、第8周期ⅥA族參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（4分）已知在酸性溶液中，碘酸鈉（KIO-3）和亞硫酸鈉可發生如下反應：2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42-+H2O生成的碘可以用淀粉液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：

0.01mol/LKIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL溶液的體積/mlLH2O的體積/mL實驗溫度/°C溶液出現藍色時所需時間/s實驗15V13525

實驗2554025

實驗355V20

該實驗的目的是

；表中V-2=----_________mL．參考答案：（4分，每空2分）探究該反應的速率與溫度、亞硫酸鈉溶液的濃度的關系,40（或其他合理答案）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.28gKOH固體必須溶解在________g水中，才能使每200個水分子中有1個K＋，所得溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液中OH－的物質的量濃度為________。（保留到小數點后兩位）參考答案：18000.27ρmol/L18.

(1).碳氫質量比為5：1的烷烴的分子式為

；該烷烴的同分異構體有

種；

(2).用系統命名法命名烷烴：（CH3）2CHCH2CH(CH3)2

；(3).根據名稱寫出有機物的結構簡式：2，5－二甲基－3－乙基庚烷

；

(4).用乙烯制取聚乙烯的化學方程式

。參考答案：（1）C5H12，3

（2）2，4－二甲基戊烷

（3）略

（4）略19.（6分）請根據反應Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，設計原電池，完成以下問題。

負極：

，

其電極反應式為：

正極：

，

其電極反應式為：