湖南省岳陽市臨湘市白云鎮中學2022年度高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖裝置或操作正確的是A．用裝置①量取15.00ml的NaOH溶液

B．關閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置④的氣密性C．用裝置③高溫煅燒CaCO3固體

D．用裝置②制備Cl2參考答案：B略2.下列離子方程式正確的是A.BaSO3與稀HNO3反應：3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2OB.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為：CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClOC.Fe2(SO4)3溶液與Ba(OH)2溶液反應：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-參考答案：A亞硫酸鋇能被硝酸氧化為BaSO4，故A正確；酸性H2CO3>HClO>HCO3-，碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為：2CO32-+Cl2+H2O=2HCO-3+Cl-+ClO-，故B錯誤；Fe2(SO4)3溶液與Ba(OH)2溶液反應：2Fe3++3SO42ˉ+3Ba2++6OHˉ=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故C錯誤；還原性I->Fe2+，向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2I-+Cl2=I2＋2Cl－，故D錯誤。3.已知以下反應可用于去除大氣中的污染：NO2+NH3+O2——N2+H2O（未配平）。若NO2、NH3、O2三者恰好反應，則體積比可能是A.2:4:1

B.2:1:2

C.l:1:1

D,l;4:3參考答案：A設NO2、NH3、O2的體積比為x:y:z，三者恰好反應，根據電子得失守恒，4x＋4z＝3y，將選項的數值逐個代入，只有A選項符合。4.質量分數為a%，物質的量濃度為c1mol/L的稀硫酸蒸發水后，其質量分數變為2a%，此時物質的量濃度為c2mol/L，則c1與c2的關系為A．c2=2c1

B．c2<2c1

C．c2>2c1

D．c1=2c2參考答案：C略5.2008年北京奧運會“祥云”火炬用的是環保型燃料——丙烷(C3H8)，而悉尼奧運會火炬所用燃料為65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，下列有關說法正確的是：A．丙烷分子中三個碳原子共平面

B．符合通式CnH2n+2的均屬于烷烴C．丁烷的一氯代物有5種

D．以上說法均不正確參考答案：A6.X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，三種元素屬于不同周期。下列轉化關系中，A、B、C是X、Y、Z對應的三種氣態單質，其余均為常見化合物。下列分析正確的是A.Y的氫化物在常溫下是液體B.與Y同周期氫化物中D最穩定C.Z的含氧酸均為強酸D.F含離子鍵和共價鍵參考答案：D根據題意可分析出X、Y、Z分別為H、N、Cl三種元素，所以A、B、C分別是H2、N2、Cl2，則D為NH3、E為HCl，F為NH4Cl。A、Y的氫化物是NH3，常溫下是氣體，則A錯誤；B、與Y同周期氫化物中最穩定的是HF，故B錯誤；C、Cl元素的含氧酸很多，其中HClO是弱酸，故C錯誤；D、NH4Cl是離子化合物，分子內既有離子鍵，也有共價鍵，所以D正確。本題正確答案為D。7.北京奧運會“水立方”游泳池中的水主要是通過砂濾、臭氧和活性炭來凈化的，下列有關說法不正確的是A．砂濾是利用過濾原理除去水中較大的固體顆粒B．臭氧可以消毒殺菌是因為臭氧有強氧化性C．活性炭可以吸附水中懸浮的雜質D．游泳池中的臭氧濃度越大越好參考答案：D略8.工業上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑一銠合金網發生氨氧化反應，若有標準狀況下VL氨氣完全反應。并轉移n個電子，則阿伏加德羅常數(NA)可表示為參考答案：D本題通過元素化合物知識考查考生氧化還原反應知識和計算能力。NH3被催化氧化轉化為NO，轉移電子數為5，由題意可得5VL/22.4L·mol-1×NA＝n,解之得NA＝22.4n/5V，故答案為：D。9.下列解釋實驗事實的方程式正確的是（）A．Al2（SO4）3溶液滴加氨水產生白色膠狀沉淀：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．90℃時，測得純水中c（H+）?c（OH﹣）═3.8×10﹣13：H2O（l）?H+（aq）+OH﹣（aq）△H＜0C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+D．碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣參考答案：C考點：鎂、鋁的重要化合物；水的電離；鹽類水解的應用；二氧化硫的化學性質．.分析：A．一水合氨為弱堿，離子方程式不能拆；B．溫度升高，Kw增大，水的電離吸熱；C．發生氧化還原反應生成硫酸亞鐵和鹽酸；D．多元弱酸根水解應分布進行．解答：解：A．一水合氨為弱堿，離子方程式不能拆，方程式應為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；B.90℃時，測得純水中c（H+）?c（OH﹣）=3.8×10﹣13，則H2O（l）?H+（aq）+OH﹣（aq）△H＞0，故B錯誤；C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去的離子反應為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+，故C正確；D．碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅，因為碳酸根水解成堿性，但多元弱酸根水解應分布進行，所以方程式應為CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重電離反應、氧化還原反應、與量有關的離子反應的考查，題目難度不大．10.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩定結構，工業上通過分離液態空氣獲得其單質；Y元素原子最外電子層上s、p電子數相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子．下列有關這些元素性質的說法一定正確的是（）A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C．Z元素的單質在一定條件下能與X元素的單質反應D．Y元素的氧化物是含有極性鍵的非極性分子參考答案：C考點：原子結構與元素的性質．分析：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩定結構，工業上通過分離液態空氣獲得其單質，X可能為O，也可能為N元素；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z元素的質子數為10+2=12，故Z為Mg元素；Y元素原子最外電子層上s、p電子數相等，外圍電子排布為ns2np2，處于ⅣA族，且屬于短周期元素，所以Y為C或Si；W元素原子的M層有1個未成對的p電子，外圍電子排布為3s23p1或3s23p5，W為Al或Cl，據此解答．解答：解：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩定結構，工業上通過分離液態空氣獲得其單質，X可能為O，也可能為N元素；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z元素的質子數為10+2=12，故Z為Mg元素；Y元素原子最外電子層上s、p電子數相等，外圍電子排布為ns2np2，處于ⅣA族，且屬于短周期元素，所以Y為C或Si元素；W元素原子的M層有1個未成對的p電子，外圍電子排布為3s23p1或3s23p5，W為Al或Cl．A．X可能為O或N，氫化物可以是H2O、NH3、H2O2等，水是中性，H2O2溶液為酸性，故A錯誤；B．若W為Cl，鎂離子與氯離子最外層電子數相同，電子層越多離子半徑越大，鎂離子半徑小于氯離子半徑，若W為Al，鎂離子與鋁離子電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小，鎂離子半徑大于鋁離子半徑，故B錯誤；C．Mg在氮氣中燃燒生成Mg3N2，故C正確；D．若Y為Si，則其氧化物為二氧化硅，屬于原子晶體，故D錯誤，故選C．點評：本題考查結構性質位置關系、元素化合物性質、半徑比較、晶體結構與性質，難度中等，推斷可能的元素是解題關鍵，注意元素的不確定性，利用列舉法進行解答，注意掌握核外電子排布規律．11.正確的實驗設計和操作是實驗成功的重要因素，下列實驗設計或操作正確的是（

）A．證明熱穩定性Na2CO5＞NaHCO5

B．證明氫氧化鋁的兩性

C．檢查裝置氣密性

D．測定KClO3元素的質量參考答案：C略12.取少量無機鹽溶液試樣對其中的離子進行檢驗。下列判斷正確的是（

）A．加入鹽酸，產生白色沉淀，則試樣中一定有Ag+B．加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO32-C．加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則試樣中一定有SO42D．加入NaOH溶液微熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則試樣中一定有NH4+參考答案：D略13.下表各組物質中，滿足下圖物質一步轉化關系的選項是參考答案：C略14.丙烷的燃燒熱為△H=－akJ/mol，有以下反應：①C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H=+bkJ/mol②2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=－ckJ/mol③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－dkJ/mol（b、c、d均為正值）則正確的（）A．2a=c－d－2bB．a=c－d－2bC．2a=c＋d－2bD．a=c＋d－b/2參考答案：C略15.海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發生作用以達到富集的目的，化學反應為Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，下列說法正確的是（）A．Br2在反應中表現氧化性B．SO2在反應中被還原C．Br2在反應中失去電子D．1mol氧化劑在反應中得到1mol電子參考答案：A【考點】氧化還原反應．【分析】化學反應為Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，Br元素的化合價由0降低為﹣1價，S元素的化合價由+4價升高到+6價，以此來解答．【解答】解：A．因Br元素的化合價由0降低為﹣1價，Br2在反應中作氧化劑，表現氧化性，故A正確；B．S元素的化合價由+4價升高到+6價，SO2作還原劑，被氧化，故B錯誤；C．Br元素的化合價由0降低為﹣1價，則Br2在反應中得到電子，故C錯誤；D.1mol氧化劑在反應中得到1mol×2×（1﹣0）=2mol，故D錯誤；故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.X、Y、Z、W、G、和H均由短周期元素組成，它們是中學化學中常見的氣體，具有如下性質：①X、Y、G能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，H能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，Z、W不能使濕潤的石蕊試紙變色；②X和H相遇產生白煙；③Y是形成酸雨的主要氣體且能使品紅溶液褪色；④Z和W相遇生成紅棕色氣體；⑤G在W中燃燒可以產生Y和H2O；⑥回答下列問題：（1）H的化學式是_____________，實驗室制取H的化學反應方程式是_________________________________________________；（2）Z的化學式是___________W的化學式是__________________；（3）⑤中發生反應的化學方程式是___________________________________________；（4）實驗室制備、收集干燥的Y氣體，所需儀器如下。裝置A產生Y氣體，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a

f：裝置D的作用是____________________，裝置E中NaOH溶液的作用是__________________。

參考答案：(1)NH3

2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+H2O

(2)NOO2

(3)2H2S＋3O2點燃,2H2O＋2SO2

(4)decb；安全瓶，防止倒吸；尾氣處理，防止污染環境略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發生的反應體系中共有六種物質：NH4C1、FeC1-3、N2、Fe2O3、Fe和X。（1）根據題意，可判斷出X是

（寫化學式）。（2）寫出并配平該反應的化學方程式：

；（3）發生氧化反應的物質是

，反應中4mol的氧化劑能

（填“失去”或“得到”）

mol電子.（4）反應中被氧化產生了11.2L（標準狀況）的氣體時，被還原的物質的質量為

。參考答案：略18.（10分）A、B、C是所學過的三種單質，A、B、C及其他物質之間的反應關系如下圖所示，其中B、D、E、F的水