湖北省襄陽市襄南中學2021-2022學年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知298K時，2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出的熱量Q1；向另一體積相同的密閉容器中通入1molSO2和1molO2，達到平衡時放出的熱量Q2；則下列關系正確的是（）A．2Q2=Q1 B．2Q2＜Q1 C．Q2＜Q1＜197kJ D．Q2=Q1＜197kJ參考答案：C考點：化學反應的可逆性．分析：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，表示在上述條件下2molSO2和1molO2完全反應生成1molSO3氣體放出熱量為197kJ，反應為可逆反應，濃度不同，平衡轉化的程度不等，根據熱化學方程式的含義來分析．解答：解：反應的熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，由熱化學方程式可知，在上述條件下反應生成1molSO3氣體放熱98.5kJ，加入2molSO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于1mol，所以Q1＜197kJ，1molSO2和1molO2，相當在2molSO2和1molO2，達平衡的基礎上減少反應物的濃度，平衡逆向移動，即Q2＜Q1，綜上得：Q2＜Q1＜197kJ．故選C．點評：本題考查反應熱的計算，題目難度中等，本題注意濃度對平衡的影響以及可逆反應的特征．2.下列操作會促進H2O的電離，且使溶液pH>7的是A．將純水加熱到90℃

B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液

D．向水中加少量FeCl3溶液參考答案：C3.下列關于合金的說法不正確的是

A.青銅是一種銅錫合金B.合金中可以含有非金屬元素C.硬鋁比純鋁的硬度低D.儲氫合金是一類能大量吸收成金屬氫化物的材料參考答案：C略4.有下列溶液：①0.5mol·L－1的NaOH溶液和1.0mol·L－1HCl溶液等體積混合后的溶液；②pH＝0的溶液；③c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液；④0.1mol·L－1CH3COOH溶液。它們的酸性由強到弱的順序是()A．②＞①＞④＞③

B．④＞③＞①＞②C．②＞①＞③＞④

D．①＞②＞④＞③參考答案：A①中NaOH和HCl中和后，HCl過量，c(H＋)＝(1.0mol·L－1－0.5mol·L－1)/2＝0.25mol·L－1；②中c(H＋)＝1mol·L－1；③中c(H＋)＝1×10－10mol·L－1；④中醋酸是弱酸，電離程度比較小。H＋離子濃度越大，酸性越強，酸性順序為：②＞①＞④＞③。5.關于pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述正確的是

A.

取等體積的醋酸和鹽酸，分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結果兩溶液的pH仍然相同，則m＜nB.

取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率：鹽酸大于醋酸C.

取等體積的兩種酸，分別用完全一樣的NaOH溶液進行中和，醋酸消耗NaOH的物質的量比鹽酸消耗的多D.

兩種酸中c(CH3COO-)>c(Cl-)參考答案：C略6.鋼鐵在中性條件下發生電化學腐蝕時，正極的電極反應式為A．2H2O+O2+4e-=4OH-

B．2H++2e-=H2↑

C．Fe-2e-=Fe2+v

D．Fe-3e-=Fe3+參考答案：A略7.科學家于1995年合成了一種分子式為C200H200且含多個碳碳三鍵（—C≡C—）的鏈狀烴，其分子中含碳碳三鍵最多（

）A.49個

B.50個

C.51個

D.無法確定參考答案：B8.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是(

)A.生成了一種強酸弱堿鹽

B.弱酸溶液和強堿溶液反應C.強酸溶液和弱堿溶液反應

D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應參考答案：B9.下列說法中正確的是（

）

A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物

B．難溶于水的電解質一定是弱電解質

C．離子化合物中可能含有共價鍵

D．由同種元素組成的物質一定屬于純凈物參考答案：C略10.常溫下，向10mL0.1mol?L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（）A．pH＜7時，溶液中：c（CH3COO﹣）＜c（Na+）B．7＜pH＜13時，溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．pH=7時，所加醋酸溶液的體積大于10mLD．繼續滴加0.1mol?L﹣1醋酸溶液，溶液pH可以變為1參考答案：C考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，若要使溶液呈中性，酸的物質的量應稍微大些B、根據溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等．C、根據溶液中電荷守恒和溶液的酸堿性判斷各種離子濃度相對大小．D、根據醋酸是弱電解質，不可能完全電離．解答：解：A、溶液中陰陽離子所帶電荷相等，即c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+（OH﹣），pH＜7時，c（H+）＞（OH﹣），即c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故A錯誤；B、7＜pH＜13時，溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，根據溶液中電荷守恒知，溶液中醋酸根離子濃度小于鈉離子濃度，但醋酸根離子濃度和氫氧根離子濃度無法比較大小，故B錯誤；C、醋酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，要使溶液呈中性，所以醋酸溶液的體積為大于10mL，故C正確；D、醋酸是弱電解質，不可能完全電離，所以溶液pH不可以變為1，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了溶液酸堿性判斷、溶液離子濃度的大小比較，本題難度中等，會根據電荷守恒解本題的關鍵．11.

在相同溫度時，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數值中，前者大于后者的是（

）A.H+的物質的量

B.醋酸的電離常數C.中和時所需NaOH的量

D.CH3COOH的物質的量參考答案：A略12.下列物質屬于混合物的是（

）

A．氯水

B．液氯

C．氧氣

D．氯化氫參考答案：A13.糖元是一種相對分子質量比淀粉更大的多糖，主要存在于肝臟和肌肉中，常常稱為動物淀粉或肝糖。下列有關糖元的敘述中正確的是

A.糖元與纖維素互為同分異構體，與淀粉互為同系物B.糖元水解的最終產物是葡萄糖C.糖元具有還原性，是還原性糖

D.糖元不能溶于水，無甜味參考答案：B14.下列溶液中加入少量NaOH固體導電能力變化不大的是（

）A.鹽酸

B.CH3COOH

C.NH3·H2O

D.H2O參考答案：A略15.以下實驗能獲得成功的是A、將鹵代烴和氫氧化鈉溶液混合加熱，充分反應后，再加入硝酸銀溶液觀察沉淀的顏色可判斷鹵素原子。B、將鐵屑，溴水和苯混合制溴苯。C、在苯酚溶液中滴入少量的溴水出現白色的沉淀。D、將銅絲在酒精燈加熱變黑后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成紅色參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫，有人設計下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2。回答下列問題：（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I

；II

；III

；IV

（將下列有關試劑的序號填入空格內）。A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）能說明SO2氣體存在的現象是

。（3）使用裝置II的目的是

。（4）使用裝置III的目的是

。（5）確定含有乙烯的現象是

。參考答案：（1）I

A

；II

B

；III

A

；IV

D

。（2）能說明SO2氣體存在的現象是裝置Ⅰ中品紅褪色

；（3）使用裝置II的目的是

除去SO2以免干擾乙烯的檢驗；（4）使用裝置III的目的是

檢驗SO2是否被完全除去

；（5）確定含有乙烯的現象是

裝置III中品紅不褪色

裝置Ⅳ中

酸性KMnO4溶液褪色。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由環己烷可制得1，4-環己二醇，下列有7步反應（其中無機產物都已略去），試回答以下問題：（1）上述反應中屬于加成反應有________________________。（2）化合物的結構簡式：B________________________；（3）反應⑥所用試劑和條件是________________________；（4）寫出反應②、⑤的化學方程式：反應②____________________________________________________；反應⑤____________________________________________________。參考答案：(1)③⑤⑦

(2).

(3)氫氧化鈉的水溶液、加熱條件

(4)

解析：氯代烴在NaOH醇溶液、加熱條件下發生消去反應，A為，在不見光條件下發生加成反應生成B為，反應④應為消去反應，反應⑤為1，4加成反應，反應⑥為氯代烴的水解反應，則C為，（1）由反應條件和官能團的轉化可知反應①為取代反應，反應②為消去反應，反應③為加成反應，反應④為消去反應，反應⑤為加成反應，反應⑥為取代反應，反應⑦為加成反應；（2）由以上分析可知B為；（3）反應⑥為氯代烴的水解反應，應在NaOH的水溶液、加熱條件下反應生成；（4）氯代烴在NaOH醇溶液、加熱條件下發生消去反應，反應的方程式為，反應⑤為1，4加成反應，反應的方程式為。點睛：本題考查有機物的合成，注意根據有機物官能團的性質結合反應條件判斷反應類型和有機物的結構簡式為解答該題的關鍵，鹵代烴的水解反應、消去反應的條件等。18.下圖中A、B、C、D、E均為有機化合物。已知：C能跟NaHCO3發生反應，Ｃ和Ｄ的相對分子質量相等，且E為無支鏈的化合物。

根據上圖回答問題：（1）已知E的相對分子質量為102，其中碳、氫兩種元素的質量分數分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為

；

C分子中的官能團名稱

。化合物B不能發生的反應是

（填字母序號）：

。a．加成反應

b．取代反應

c．消去反應

d．酯化反應

e．水解反應

f．縮聚反應

（2）反應②的化學方程式是_________________

_。（3）A的結構簡式是__________________

。（4）同時符合下列三個條件的B的同分異構體的數目有

個。Ⅰ．含有間二取代苯環結構

Ⅱ．屬于酯類，但不屬于芳香酸形成的酯Ⅲ．與FeCl3溶液發生顯色反應。寫出其中任意兩個同分異構體的結構簡式

。

參考答案：(1)

C5H10O2

（2）羧基

e（2）CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O（3）

或

（4）4

略19.Mg及其化合物可以發生如下轉化（部分反應物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z為氣態單質，B常溫下為液態，化合物D的焰色反應為黃色，C和G混合冒白煙并生成A，電解E的水溶液常用于某種工業生產。

（1）寫出下列物質的化學式A

▲

，Y

▲

。（2）寫出C的電子式

▲

。

（3）寫出MgCl2與D反應的化學方程式

▲

。

（4）請用水解