浙江省溫州市同德中學2022年度高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質能在空氣中穩定存在的是（）A．氫氧化亞鐵懸濁液 B．氧化鈉C．二氧化硅 D．氯水參考答案：C【考點】氯氣的化學性質；硅和二氧化硅；鐵的氧化物和氫氧化物．【分析】能在空氣中穩定存在，說明性質穩定，與空氣中水、二氧化碳、氧氣都不反應，以此解答該題．【解答】解：A．氫氧化亞鐵在空氣中被氧氣氧化為氫氧化鐵4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故A不選；B．氧化鈉可與空氣中水、二氧化碳等反應，最終生成碳酸鈉，故B不選；C．二氧化硅性質穩定，可存在空氣中，故C選；D．氯水中含有次氯酸，見光易分解，故D不選．故選C．2.取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液。一會兒后發現鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色。加熱試管至水沸騰。發現鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變為淺紅色。關于該試驗，下列說法不正確的是（

）A．溫度越高，鎂與水反應的速率越快B．鎂與水反應的化學方程式為：Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑C．氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性D．氫氧化鎂是離子化合物，它的堿性比同主族的氫氧化鍶強參考答案：D略3.同溫同壓下,氦氣、氫氣和氨氣的體積比為3∶2∶1，則其原子個數比為

A、1∶2∶3

B、4∶3∶3

C、3∶4∶4

D、3∶2∶1參考答案：C略4.下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（

）A．0.1／L溶液的pＨ>1：CHCOO-+H+B．“球”浸泡在冷水中，顏色變淺2(g)（紅棕色）N2O4(g)（無色），△H<0C.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe＋8H＋＋2N

3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO32—+H2OHCO3—+OH—參考答案：C略5.下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵的是（）A．KBr

B．NaOH

C．HBr

D．N2參考答案：B考點：化學鍵．專題：化學鍵與晶體結構．分析：先判斷物質類型，再判斷物質中存在的化學鍵；一般金屬與非金屬元素之間形成離子鍵，非金屬與非金屬元素之間形成共價鍵．解答：解：A、KBr是離子化合物，存在的化學鍵是離子鍵，故A錯誤；B、NaOH是離子化合物，鈉離子和氫氧根離子之間形成的是離子鍵，氫氧根離子中氫原子與氧原子之間形成的是共價鍵，故B正確；CHBr是共價化合物，氫原子與溴原子之間形成的是共價鍵，故C錯誤；D氮氣是單質，氮原子和氮原子之間形成的是非極性共價鍵，故D錯誤；故選B．點評：注意：1、離子化合物中可能存在共價鍵，共價化合物中一定不存在離子鍵；2、稀有氣體是單原子分子，不存在共價鍵，只存在分子間作用力．6.下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運的是A.濃鹽酸 B.稀硫酸 C.硫酸銅溶液 D.液氯參考答案：D本題考查了物質的性質。鐵與濃鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不能用鐵罐裝運，故A錯。鐵與稀硫酸反應可生成硫酸亞鐵和氫氣，不能用鐵罐裝運，故B錯。鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和Cu，不能用鐵罐裝運，故C錯。故該題選D。7.下列各組物質中互為同系物的是A．CH3CH3與

B．CH3CH＝CH2與（環丙烷）C．CH3OH與HOCH2CH2OH

D．與參考答案：A略8.根據反應：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-③Br2+2I-=I2+2Br-，判斷離子的還原性由強到弱的順序正確的是（

）A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-參考答案：B【詳解】根據還原劑的還原性強于還原產物的還原性來確定；①2Fe3++2I-=2Fe2++I2，還原性I->Fe2+；②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，還原性Fe2+>Br-；③Br2+2I-=I2+2Br-，還原性I->Br-；因此還原性由強到弱的順序I-、Fe2+、Br-，故B正確；答案：B【點睛】還原劑：升失氧；氧化劑：降得還。還原劑的還原性強于還原產物的還原性，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性。

9.2010年4月7日，俄羅斯科學家宣布在實驗中獲得了和兩種新原子。下列有關這兩種原子的說法錯誤的是（

）

A．質量數均超過質子數的兩倍

B．互稱為同位素

C．中子數分別為176、177

D．是同一種核素參考答案：D略10.海鹽經溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質，為了得到純凈的NaCl，可向濾液中依次加入過量的下列溶液，其中不合理的是A.BaCl2→NaOH→NaCO3→過濾→稀鹽酸→蒸發結晶B.Ba(OH)2→NaCO3→過濾→稀鹽酸→蒸發結晶C.NaCO3→NaOH→BaCl2→過濾→稀鹽酸→蒸發結晶D.BaCl2→NaCO3→NaOH→過濾→稀鹽酸→蒸發結晶參考答案：C【詳解】A.海鹽經溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質，加入過量的BaCl2溶液，除去SO42—，再加入過量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，過濾，濾液中加入稀鹽酸，蒸發結晶得到純凈的NaCl；合理；B.海鹽經溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質，加入過量的Ba(OH)2溶液，除去SO42—、Mg2+，再加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，過濾，濾液中加入稀鹽酸，蒸發結晶得到純凈的NaCl；合理；C.海鹽經溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質，加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+，少量Mg2+，再加入過量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入過量的BaCl2溶液，除去CO32-，過濾，濾液中加入稀鹽酸，但是溶液中仍有剩余的Ba2+，蒸發結晶得不到純凈的NaCl；不合理；D.海鹽經溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質，加入過量的BaCl2溶液，除去SO42—，再加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+及少量的Mg2+，再加入過量的NaOH溶液，除去Mg2+，過濾，濾液中加入稀鹽酸，蒸發結晶得到純凈的NaCl；合理；綜上所述，本題選C。【點睛】粗鹽提純時，所加的試劑主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，鹽酸溶液，NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀過濾后，加入鹽酸除去OH-、CO32-；因此只要記住：碳酸鈉溶液一定加在BaCl2溶液之后，鹽酸加在過濾后，操作的順序就很容易確定了。11.下列生成SO2的反應中，反應物中的含硫物質被氧化的是A、Cu與濃H2SO4共熱

B、紅熱的木炭與濃H2SO4反應C、Na2SO3與濃H2SO4反應

D、S在空氣中燃燒參考答案：D12.下列實驗現象，與新制氯水中的某些成分（括號內物質）沒有關系的是A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡（H＋）B．使紅色布條褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發現呈血紅色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）參考答案：B略13.下列說法正確的是A.N、O、F最高正價依次升高B.鋰、鈉、鉀、銣單質與水反應置換出氫氣越來越難C.F2、Cl2、Br2、I2單質的熔點逐漸降低D.Al3＋、Na＋、O2－微粒半徑依次增大參考答案：DA．N、O、F中只有N元素有最高正價，故A錯誤；B．金屬性越強，與水反應越容易，則鋰、鈉、鉀、銣單質與水反應置換出氫氣越來越易，故B錯誤；C．鹵素單質的相對分子質量越大，熔沸點越大，則F2、Cl2、Br2、I2單質的熔點逐漸增大，故C錯誤；D．具有相同電子層結構的離子中，原子序數大的離子半徑小，則Al3+、Na+、O2-微粒半徑依次增大，故D正確；故選D。14.下列物質中雜質（括號內為雜質）的除雜試劑和除雜方法都正確的是

物質及其雜質除雜試劑除雜方法ACO2(SO2)飽和碳酸鈉溶液洗氣BNH4Cl(I2)無加熱CCl2(HCl)NaOH溶液洗氣DFeCl2（FeCl3）過量Fe粉過濾

參考答案：D【詳解】A．二者都與飽和碳酸鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故A錯誤；B．加熱時碘升華，但同時氯化銨易分解，不能除去碘，故B錯誤；C．Cl2和HCl均能被NaOH溶液吸收，應用飽和食鹽水來除HCl，故C錯誤；D．Fe能將FeCl3還原為FeCl2，過量的鐵粉通過過濾除去，故D正確；故答案為D。【點睛】本題考查混合物的分離和提純，B項為易錯點，注意氯化銨加熱易分解，不能采用加熱的方法分離碘和氯化銨。15.下列關于膠體的敘述中不正確的是A.丁達爾現象可用來區別膠體與溶液B.溶液、膠體、濁液的根本區別是分散質粒子直徑的大小C.膠體在一定條件下會發生聚沉D.膠體粒子能通過半透膜，不能通過濾紙參考答案：D【詳解】A.膠體能產生丁達爾效應，而溶液無法產生丁達爾效應，故可以利用分散系是否能產生丁達爾效應區分溶液與膠體，正確；B.分散系根據分散質粒子直徑的大小分為溶液（直徑<1nm）、膠體（直徑介于1100nm之間）、濁液（直徑>100nm），正確；C.向膠體中加入少量電解質溶液時，由于加入的陽離子（陰離子）中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集成較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出，該過程為聚沉，正確；D.膠體粒子不能透過半透膜，但能夠透過濾紙，常用半透膜分離膠體與溶液，錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(1)寫出下圖中序號①～③儀器的名稱：①_________；

②_________；③__________；儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有_______.（填儀器序號）(2)如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容．現用該濃硫酸配制480mL

1mol?L-1的稀硫酸．請回答下列問題：a.該硫酸的物質的量濃度為__________mol?L-1b．經計算，配制480mL1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL；c.配制過程中下列各項操作會導致所配稀硫酸濃度偏小的是_____(雙選)A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水B．所選用的燒杯、玻璃棒未洗滌C．定容時，俯視容量瓶刻度線D．搖勻后靜置發現液面低于刻度線，繼續滴加蒸餾水至刻度處．參考答案：(1)蒸餾燒瓶

冷凝管

分液漏斗

③④

(2)18.4

27.2

BD【分析】（1）①為蒸餾裝置，需要的儀器為蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、錐形瓶等，②為分液操作；③為容量瓶，結合儀器的結構分析；分液漏斗、容量瓶使用時必須檢查是否漏水；(2)a．根據溶液的物質的量濃度C=1000ρω/M來計算；b.根據溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算；c.分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，根據c=n/V判斷對所配溶液濃度的影響．【詳解】（1）根據儀器的結構特點，得到：①是蒸餾燒瓶，②是冷凝管，③是分液漏斗；④是容量瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；分液漏斗、容量瓶使用時必須檢查是否漏水；故答案為：③④（2）a．溶液的物質的量濃度C=1000ρω/M=1000×1.84g/ml×98%/98g·mol－1=18.4mol·L－1，故答案為：18.4；b.由于無480ml容量瓶，故選用500ml容量瓶，配制480mL1mol·L-1的稀硫酸，設需要的濃硫酸的體積為Vml，根據溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol·L－1×Vml=1mol·L-1×500mL，解得V=27.2mL；故答案為：27.2；c.A、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，配制過程中需要滴加蒸餾水，故此無影響，故A不選；B、所選用的燒杯、玻璃棒未洗滌，導致濃溶液物質的量偏小，根據c=n/V判斷可知濃度偏低，故B選；C、定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容，故導致稀溶液體積偏小，根據c=n/V判斷可知濃度偏高，故C不選；D、定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，導致稀溶液體積偏大，根據c=n/V判斷可知濃度偏低，故D選；故選BD。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氧氣、干冰、熟石灰和純堿四種物質分別與下列圖中的人類活動有關，請將它們的化學式填在圖下相應的括號內。①

④

③

②

參考答案：①

Ca(OH)2

②

O2③

Na2CO3

④

CO2

略18.某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣(標準狀況)，實驗記錄如下(累計值)：時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310(1)在0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min時間段中，反應速率最大的時間段是________，原因為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；反應速率最小的時間段是________，原因為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)在2～3min內，用鹽酸的濃度變化表示的反應速率為________。(3)為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，其中可行的是________。A．蒸餾水

B．Na2SO4溶液C．NaNO3溶液

D．Na2CO3溶液參考答案：(1)2～3min該反應是放熱反應，2～3min時溶液溫度最高，反應速率最快4～5min此時反應物的濃度最小，反應速率最慢(2)0.1mol·L－1·min－1(3)AB解析：(2)2～3min內，產生112m