浙江省臺州市玉環實驗中學2021-2022學年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.不能使2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中NO2與N2O4濃度的比值減小的措施是：

（

）A．溫度、體積不變，通入NO2 B．溫度、體積不變，通入N2O4C．溫度、體積不變，充入氮氣 D．溫度不變，縮小容器體積參考答案：C略2.下列關于膠體的敘述不正確的是

A．布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，可以據此把膠體和溶液、懸濁液區別開來

B．光線通過膠體時，發生丁達爾現象

C．用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓小的分子、離子通過

D．膠體微粒具有較大的表面積，能選擇性的吸附陽離子或者陰離子，故在電場作用下會產生電泳現象參考答案：A略3.某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有：①加適量H2SO4溶液，②加金屬Na，③結晶，④加過量NaOH溶液，⑤加強熱脫結晶水，⑥過濾。正確的操作步驟是(

)A.②⑥③

B.④⑥①③

C.④⑥③⑤

D.②⑥①③⑤參考答案：B略4.X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數總和與X、W原子的電子數總和之比為5：4?；衔颳YZ2是一種工業鹽，對人體危害很大。下列敘述正確的是A.簡單氫化物的沸點：Y<ZB.化合物WY3中只存在離子鍵C.原子半徑：W>Z>Y>XD.X2Z與W2Z2發生的反應中，X2Z被氧化參考答案：A【分析】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，X、W同主族且與Y處于不同周期，則X為H元素、W為Na元素；Y、Z同周期且相鄰，且不與X、W不同周期，則二者均位于第二周期，Y、Z原子的電子數總和與X、W原子的電子數總和之比為5∶4，設Y的原子序數為x，則Z的原子序數為x+1，則=，解得：x=7，則Y為N元素、Z為O元素，化合物NaNO2是一種致癌物，符合題意，以此分析解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Na元素。A．常溫下，水為液體，氨氣為氣體，則簡單氫化物的沸點：Y<Z，故A正確；B．化合物WY3為NaN3，為離子化合物，含離子鍵及N、N之間的共價鍵，故B錯誤；C．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)，故C錯誤；D．X2Z為H2O，W2Z2為Na2O2，二者反應生成氫氧化鈉和氧氣，水既不是氧化劑，也不是還原劑，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意過氧化鈉與水的反應中只有過氧化鈉中的O元素的化合價發生變化。5.下列有關化學與生活的說法不正確的是（

）A．采用原煤脫硫技術，可減少燃煤產生的SO2B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑C．自來水廠可用氯氣來殺菌消毒，因此氯氣無毒D．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑參考答案：C略6.石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價上漲的困惑。以下解決能源問題的方法不當的是A.用木材作燃料B.用液氫替代汽油C.開發風能D.開發地熱參考答案：A略7.．我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領先。砷（As）和鎵（Ga）都是第四周期元素，分別屬于ⅤA和ⅢA族。下列說法中，不正確的是A．原子半徑：Ga>As>P

B．熱穩定性：NH3>PH3>AsH3C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4

D．Ga(OH)3可能是兩性氫氧化物參考答案：C略8.下列有關生活中化學的敘述錯誤的是（

）

A．向燃料煤中加入生石灰，可以減少對大氣的污染B．用雙氧水清洗傷口，可以殺菌消毒C．只用淀粉溶液就能檢驗出食鹽中是否加碘D．隨意丟棄廢舊電池，會對環境造成污染參考答案：C略9.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是()。①鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性；②鉈(Tl)既能與鹽酸作用產生氫氣，又有跟NaOH溶液反應放出氫氣，Tl(NO3)3溶液的酸性很強；③砹(At)為有色固體，HAt不穩定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于稀酸；④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li2O2，其溶液是一種強堿；⑤硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體；⑥硒化氫(H2Se)是無色，有毒，比H2S穩定的氣體。A．①②③④

B．②④⑥C．①③⑤

D．②④⑤參考答案：B略10.已知HA、H2B為二種弱酸，HA的電離常數為KHA，H2B的電離常數為K1、K2，其大小依次是K1＞KHA＞K2，由此可以推測以下各反應中不能進行的是（

）

A．NaA＋H2BNaHB＋HA

B．2NaA＋H2BNa2B＋2HA

C．NaHB＋HANaA＋H2B

D．Na2B＋HANaHB＋NaA參考答案：BC略11.下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖4表示向某硫酸和硫酸鋁混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀質量與加入NaOH溶液體積的關系B．圖5表示25℃時，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化C．圖6表示t℃時稀釋冰醋酸過程中溶液導電性的變化D．根據圖7可判斷某可逆反應的正反應是吸熱反應參考答案：A略12.下列關于元素的敘述正確的是（）Ａ．金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物Ｂ．只有在原子中，質子數才與核外電子數相等Ｃ．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素Ｄ．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數只能是2或8參考答案：答案：A解析：金屬元素與非金屬元素一般形成離子化合物，也可以形成共價化合物，如AlCl3,A正確;在原子和分子中，質子數和電子數都相同，B錯誤；元素周期表中，最長的周期含有32種元素，而不是36種；非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數一般是2或8，但是非金屬形成的化合物種類繁多，也有特殊的，像CO、NO、SO2、PCl5、BF3等均不符合２或８電子結構。高考考點：物質結構中的共價化合物和離子化合物、原子結構知識、元素周期表的結構。易錯提醒：有的同學掌握知識不全面，對于一些特殊的物質結構不熟悉而錯選D。備考提示：在復習時，不僅要掌握一般的規律，而且也要記住特殊的物質，以便于在作選擇題時進行排除。13.下列說法正確的是（）A．實驗室保存硝酸銀溶液用棕色細口試劑瓶，而鈉保存在盛有煤油的無色廣口試劑瓶中B．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應C．用玻璃棒蘸取待測液，點在濕潤的pH試紙上測定其pHD．檢驗某溶液里是否含有Fe2+時，可先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液參考答案：A考點：化學試劑的存放；焰色反應；試紙的使用；物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．.專題：化學實驗基本操作．分析：A．見光易分解的溶液用棕色細口瓶保存，固體用廣口瓶保存；B．鈉的焰色反應為黃色；C．pH試紙用水潤濕，會使溶液變??；D．檢驗亞鐵離子要排除鐵離子的干擾．解答：解：A．硝酸銀見光易分解，溶液保存著細口瓶里，所以硝酸銀溶液保存著棕色細口瓶中；鈉易和水、氧氣反應，所以要密封保存，鈉的密度大于煤油且和煤油不反應，所以鈉保存在盛有煤油的無色廣口試劑瓶中，故A正確；B．焰色反應用稀鹽酸洗凈鉑絲，故B錯誤；C．pH試紙用水潤濕，會使溶液變稀，測得數據不準確，故C錯誤；D．檢驗某溶液中是否含有亞鐵離子時，應先滴加硫氰化鉀溶液，再滴加新制氯水，故D錯誤．故選A．點評：本題考查試劑的保存及基本實驗操作，難度不大，鐵離子和亞鐵離子的檢驗是高考熱點，注意基礎知識的積累．14.下列有關實驗原理或實驗操作正確的是A．用已知濃度NaOH溶液

B．制氯氣

C．配制95ml

D．制備Fe(OH)2測定未知濃度鹽酸的濃度

1mol/LKI溶液

參考答案：C略15.下列說法正確的是()。A．液氯能使干燥的紅色布條褪色B．液氨揮發時吸收大量的熱，可以用作致冷劑C．工業上用苯的硝化生產硝基苯，其原料無毒，符合綠色化學理念D．液氯、液氨、硝基苯泄漏都可以用NaOH溶液處理參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如右圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。請回答下列問題：（1）第1小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是：

（2）請設計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3。

（3）第2小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案：

將B中反應后的

固體溶解于水白色

沉淀仍有部分白色沉淀不溶

解，證明有Na2SO4生成

上述方案是否合理?

。請簡要說明兩點理由：①

；②

。參考答案：答案：（13分）（1）2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2（3分）（2）取白色固體，加稀硫酸，產生能使品紅溶液褪色的氣體（3分）（3）不合理（1分）

稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇（3分）

如果反應后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學——選修2：化學與技術】(15分)

化學是人類進步的關鍵，化學為人類的生產、生活提供了物質保證。(1)電鍍時，用鍍層金屬作陽極的作用是

．

為了使鍍層厚度均勻、光滑致密、與鍍件的附著力強，除控制溶液中離子濃度外，

通常還可以采取的措施有

。(2)鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經轉化后可獲得MgCl2粗產品。從鹵水中提取鎂的步驟為：

a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；

b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經過濾得到Mg(OH)2沉淀；

c.在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經蒸發結晶得到MgCl2·6H2O；

d．將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；e．電解熔融的氯化鎂可得到Mg。①步驟d中的“一定條件”指的是

，目的是

。

上述提取鎂的流程中,為了降低成本．減少污染，可以采取很多措施，請寫出其中一點

②有同學認為：步驟b后可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，你同意該同學的想法嗎?為什么?

(3)鈾是核反應最重要的燃料，已經研制成功一種螫合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中

的U4+，而不吸附其他元素。其反應原理為

(樹脂用HR代替)，發生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應原理為：

。(4)阿司匹林()在潮濕空氣中可分解成水楊酸和醋酸而略帶酸臭味，故密封保存，用化學方程式表示阿司匹林必須貯藏于密閉、干燥處的原因：

，此反應的類型屬于

。參考答案：【化學——選修2：化學與技術】（15分）(1)鍍層金屬在陽極失去電子，及時補充溶液中的離子，使溶液中離子濃度保持不變，從而使電鍍的速度保持不變，使鍍層厚度均勻(2分)適當降低電鍍時直流電源的電壓、在電鍍液中加入少量的表面活性劑(2分)(2)①在HCl氣流中(1分)

抑制MgCl2水解(1分)

②電解產生的C12用于制取HCl氣體(1分)

③不同意，因為MgO熔點很高，熔融時因耗費大量的能量而增加生產成本(3分)(3)4HR+U4+=UR4+4H+(1分)

UR4+4H+=4HR+U4+(1分）

(4)(2分)

水解反應(或取代反應)(1分)略18.（14分）A.B.C.D.E五種短周期元素，它們的核電荷數按C.A.B.D.E順序依次增大，C.D都能分別與A按原子個數比為1：1或2:1形成化合物，CB的水溶液不能放在玻璃容器中，A.E可形成化學式為EA2.EA3兩種化合物，它們都可與D的最高價氧化物的水化物反應。（1）D在周期表中的位置為___________。（2）C與A形成的化合物中，既有極性鍵又有非極性鍵的化合物的化學式為_________。（3）寫出E的氣態氫化物與少量D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_________。（4）在上述元素中，選擇相同元素組成兩種化合物X。Y。①若混合X，Y的水溶液能發生反應，寫出離子方程式_____②若X呈堿性，在空氣中久置會變成Y，寫出X的化學式_______；若X呈酸性，在空氣中久置會變成Y，寫出X的名