醇【學習目標】1.掌握乙醇的組成、結構和主要化學性質。2.掌握醇類的取代反應、消去反應和氧化反應的原理。3.了解醇類的結構特征、一般通性和幾種典型醇的用途。【學習重難點】學習重點：醇的典型代表物的組成和結構特點學習難點：醇的化學性質【自主預習】1、羥基與______相連的化合物叫醇，羥基與_______直接相連的化合物叫酚。2、根據醇分子中羥基數目的多少，醇通常分為_____、______、______。飽和一元醇的通式為______。3、乙醇的物理性質：乙醇是____色_____味____體，密度比水_____，易____，易溶于水，能與水以____互溶，是一種良好的有機溶劑，俗稱_____。4、乙二醇的結構簡式______，用途________；5、丙三醇的結構簡式______，俗稱________，用途_______。6、相對分子質量相近的醇和烷烴，______沸點高，因為醇分子間形成了________。7、碳原子數相同，所含羥基數目越多，沸點越________。【預習檢測】1.下列關于醇的結構敘述中正確的是（）A．醇的官能團是羥基（－OH）B．含有羥基官能團的有機物一定是醇C．羥基與烴基碳相連的化合物就是醇D．醇的通式是CnH2n+1OH2.下列物質中不存在氫鍵的是（）A.水B.甲醇C.乙醇D.乙烷合作探究探究活動一：乙醇與金屬鈉的反應取一小塊鈉，用濾紙擦干表面的煤油后放入盛有乙醇的燒杯中，觀察現象。【思考與交流】1.乙醇的分子式、結構式、結構簡式、電子式該如何書寫？乙醇的官能團是什么？2.乙醇與金屬鈉反應的現象如何？與鈉與水的反應現象有何區別？說明了什么問題？3.乙醇與金屬鈉反應的產物是什么？進而推斷乙醇與鈉反應時的斷鍵位置在哪兒。【歸納整理】1.鈉與乙醇反應時，鈉沉在液面以下，不榮成小球，沒有嘶嘶的響聲，有氣泡生成，反應較為平和。2.鈉與乙醇反應沒有與水反應劇烈，說明乙醇羥基上的氫原子沒有水中氫原子活潑。3.鈉與乙醇反應生成乙醇鈉和氫氣，方程式為：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑。斷鍵位置為羥基中的氧氫鍵斷裂，一個鈉原子取代了羥基上的氫原子，該反應為取代反應。4.乙醇不但可以和活潑金屬發生取代反應，還可以和濃氫溴酸在加熱的條件下發生取代反應生成溴乙烷和水。方程式為：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O【學以致用】1.能證明乙醇分子中有一個羥基的事實是（）A.乙醇完全燃燒生成水和二氧化碳乙醇與足量鈉反應生成氫氣。C.乙醇能溶于水D.乙醇能脫水2．甲醇、乙二醇、丙三醇分別與足量鈉作用，產生等量氫氣，則三種醇的物質的量之比為（）:3:2:2:3:2:1:3:2探究活動二:乙醇的消去反應在圓底燒瓶中加入乙醇和濃硫酸（體積比約為1:3）的混合液20ml，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱時暴沸。加熱混合液，使液體溫度迅速升至170度，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液中，觀察病記錄實驗現象。【思考與交流】實驗前要檢查裝置的氣密性，如何檢查該裝置的氣密性？上述實驗過程中加入碎瓷片的目的是什么？溫度計的水銀球位置在哪兒？為何要迅速升至170度？10％的氫氧化鈉溶液的作用是什么？實驗現象如何？該反應的化學方程式如何書寫？斷鍵位置在哪兒？什么是消去反應？所有的醇都可以發生消去反應嗎？什么樣的醇才能發生消去反應呢？濃硫酸在該反應中的作用是什么？【歸納整理】1.圓底燒瓶不能直接加熱，要墊上石棉網后再加熱。燒瓶中加入碎瓷片目的是防止暴沸。溫度計的水銀球應插入液面以下，因為它控制的是溶液的溫度。2.溫度要迅速升至170度，目的是減少副反應的發生。在140度是，乙醇會發生分子間脫水，生成乙醚。％氫氧化鈉溶液的作用是除去乙烯中混有的二氧化碳、二氧化硫等雜質。（乙醇與農硫酸混合液加熱會出現碳化現象，因此生成的乙烯中含有二氧化碳、二氧化硫等雜質，而二氧化硫既可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色也能使溴的四氯化碳溶液褪色，因此要先通過氫氧化鈉溶液除去二氧化硫、二氧化碳。）4.現象：溴的四氯化碳溶液褪色，酸性高錳酸鉀溶液褪色。5.實驗結束后，要先撤導管后撤酒精燈，目的是防止倒吸。6.該反應的化學方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O7.消去反應。并不是所有的醇都可以發生消去反應。與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子的醇方可發生消去反應。8.濃硫酸在該反應中起催化劑和脫水劑的作用。【學以致用】3.下列物質中，不能發生消去反應的是（）C.(CH3)3CCH2OHD.(CH3)3COH探究活動三:乙醇的催化氧化將光亮的銅絲下端繞城螺旋狀，在酒精燈火焰上加熱一段時間后，迅速插入盛有乙醇的試管中，觀察現象。將又變光亮的銅絲再在酒精燈火焰上加熱后再迅速插入盛有乙醇的試管中，觀察現象，重復幾次該實驗。【思考與交流】為何要將銅絲繞城螺旋狀？光亮的銅絲先變黑又變光亮，涉及的化學反應有哪些？銅絲再該反應中起到了什么作用？該反應總的化學方程式是怎樣的？斷鍵位置在哪兒？【歸納與總結】1.將銅絲繞成螺旋狀是為了增大它與氧氣、乙醇的接觸面積、2.銅絲變黑：2Cu+O22CuO又變光亮：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O總方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O3.斷鍵位置：羥基中的氧氫鍵，以及與羥基相連的碳原子上的談情建4.催化氧化的條件：與羥基相連的碳原子上有氫原子。5.乙醇不但可以被氧氣氧化，還可被一些強氧化劑（如重鉻酸鉀）氧化，過程為：乙醇乙醛乙酸。【學以致用】4.下列4種醇中，不能被催化氧化的是()5.質量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質中，銅絲變為紅色，而且質量仍為ag的是（）A、鹽酸B、一氧化碳C、硝酸D、乙醇源:【鞏固練習】1．某有機物的結構簡式為：，則此有機物可發生的反應類型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦加聚⑧中和()A．①②④⑤⑥⑦⑧B．②③④⑤⑥⑧C．②③④⑤⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧2．乙烯和乙醇蒸氣組成的混和氣體，碳元素的質量百分含量為60%，氧元素的質量百分含量為A．%B．% C．30% D．無法確定3.將等質量的銅片在酒精燈上加熱后分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質量增加的是（）A、硝酸B、無水乙醇C、石灰水D、鹽酸4.乙醇可以發生下列反應，在反應中乙醇分子斷裂C-O失去羥基的是（）A、乙醇與金屬鈉的反應B、乙醇在銅作催化劑的條件下與氧氣的反應C、乙醇在濃硫酸作用下發生消去反應D、乙醇分子間脫水的反應5.下列各組有機物中，既不是同分異構體