請寫出工業合成氨的反應方程式高溫、高壓N2+3H22NH3催化劑

第二節氨銨鹽

第一課時在自然界中，動物體，特別是蛋白質腐敗后的產物是氨（NH3）

在日常生活中，在哪里最易聞到氨的氣味？

一、氨1、氨的物理性質色溶解度密度無色味態刺激性味氣體比空氣輕考考你的觀察力極易溶于水（1：700）2、氨的分子結構電子式：結構式：

﹕HN

﹕﹕

﹕H

HH﹣N

H

H

由極性共價鍵構成的極性分子。N－H鍵之間的夾角為107°18′空間構型呈三角錐形（極性分子易溶于極性溶劑）

思考:如何驗證氨氣極易溶解于水?沸點-33.5℃易液化致冷劑

3、氨的化學性質⑴與水的反應NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-注意:1、兩個“”的含義。

2、氨與水生成一水合氨（NH3·H2O），不能寫成NH4·OH。3、NH3·H2O是一種弱堿，只有小部分電離,但其能使指示劑變色。4、氨水中的溶質是氨，不是NH3·H2O。5、NH3·H2O不穩定，加熱時分解而放出NH3氣。一、氨

3、氨的化學性質⑴與水的反應NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2ONH3+H2O不穩定氨水中的微粒有哪些?氨水的組成:H2O、NH3·H2O、NH3、OH-

、NH4+、H+（少量）

一、氨討論：氨水與液氨的區別液氨

氨水

形成氨液化

氨溶于水

物質類別

純凈物

混合物

組成

NH3分子

H2O、NH3·H2O、NH3、OH-

、NH4+、H+（少量）

部分性質

不導電，不顯堿性，遇濕潤紅色石蕊試紙變藍導電（電解質為NH3·H2O），遇干燥紅色石蕊試紙變藍

干燥不變色

蘸有濃氨水的玻璃棒與蘸有濃鹽酸的玻璃棒相遇。學生實驗現象：生成白煙.反應：原因：

NH3+HCl=NH4Cl

濃氨水、濃鹽酸均易揮發，揮發出的氨氣氯化氫氣體在空氣中結合后生成微小的氯化銨晶體呈白煙。

思考：

1、改用濃硝酸或濃硫酸有相同現象嗎？試寫出方程式。2、上述三個反應的實質是什么？用離子方程式表示。3、寫出氨水滴入CH3COOH溶液反應方程式。

3、氨的化學性質⑴與水的反應

NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2ONH3+H2O氨水的組成:H2O、NH3·H2O、NH3、OH-

、NH4+、H+（少量）

2NH3+H2SO4=NH3+H2SO4=NH3+CH3COOH=實質：NH3+H+=NH4+一、氨⑵與酸反應NH3+HCl=NH4Cl（白煙）

NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）（NH4）2SO4

（不能產生白煙）NH4HSO4（不能產生白煙）CH3COONH4（不能產生白煙）

3、氨的化學性質⑴與水的反應

NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2ONH3+H2O氨水的組成:H2O、NH3·H2O、NH3、OH-

、NH4+、H+（少量）

實質：NH3+H+=NH4+一、氨⑵與酸反應⑶與氧氣反應

4NH3+5O24NO

+6H2O

催化劑加熱

20e—強調：1、氨催化氧化是工業制硝酸的基礎。2、條件：鉑做催化劑，加熱。3、氨表現還原性（能被氧氣、氯氣、氧化銅氧化，但不能被濃硫酸、濃硝酸氧化）。

4、氨的用途：（1）制取化肥：硫銨、硝銨、碳銨（NH4HCO3）（2）化工原料：制硝酸、純堿，用于有機合成工業。（3）做制冷劑。一、氨思考與練習

一、檢驗氨氣可用哪些方法？

NH3+HCl=NH4Cl

⑴能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍

⑵和氯化氫在空氣中相遇，產生白煙。思考與練習

二、為什么氨常用作致冷劑？還有哪些物質也可作致冷劑？

氨易液化（沸點-33.35℃）

還有氯氣（沸點-34.6℃）

二氧化硫（沸點-10℃）請比較氨、氯化氫、二氧化硫和氯氣的溶解度。1:7001:5001:401:2常溫常壓

經常比較和歸類，是學習化學的一種好方法。考考你1、下列氣體易液化，遇揮發性酸時冒白煙，而且適宜做制冷劑的是（）A、N2B、NH3C、NOD、NO22、氨水顯弱堿性的主要原因是是（）A、通常情況下，氨的溶解度不大B、氨水中NH3·H2O

電離出少量OH-C、溶于水的氨分子只有少量電離D、氨本身堿性弱BB考考你3、在1L1mol/L氨水中（）

A、含有1mol

NH3分子

B、含有NH3

和NH4+之和為

1mol

C、含有NH3.H2O1mol

D、含有NH3

、NH3.H2O、NH4+之和為

1mol

D4、在反應中，若有2molN2生成，則被氧化的氨為（）

A、10molNH3B、8molNH3C、4molNH3D、3molNH3C

8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl

思考與練習提示：請寫出氨與氯氣反應的化學方程式。

2NH3+3Cl2N2+6HCl

如果氨氣過量，反應的化學方程式是：

8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl

三、工業上可以用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，試用方程式表示原因：思考與練習

四、氨催化氧化（接觸氧化）是工業制硝酸的基礎，試寫出用氨制取硝酸的化學方程式。

2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

4NH3+5O24NO+6H2O催化