湖南省湘潭市湘鄉(xiāng)芬水中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為（）

A、64g

B、64C、64g·mol-1

D、32g·mol-1參考答案：C略2.關(guān)于1molH2的說法錯誤的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）A．質(zhì)量是2g

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L

C．分子數(shù)為NA

D．常溫常壓下體積約為22.4L參考答案：D略3.下列判斷合理的是（

）①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)⑥根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬A．只有②⑥

B．只有②⑤

C．只有①②⑤⑥

D．只有②③④⑤參考答案：B略4.蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成。現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn),首先將其溶于過量的鹽酸,過濾后,在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述不正確的是（

）A.沉淀X的成分是SiO2B.將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾,可得到紅色顏料Fe2O3C.在溶液Y中加入過量的NaOH溶液,過濾后得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D.溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+參考答案：B試題分析：A．因二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，則蛇紋石先溶于過量的鹽酸過濾后的沉淀為SiO2，正確；B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，得到紅色顏料Fe2O3中含有MgO，錯誤；C．蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成，加入過量的鹽酸，金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，得到的溶液Y中主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋，加入過量的NaOH溶液，Al3＋轉(zhuǎn)化為AlO2-，留在溶液中，Mg2＋、Fe3+形成Fe(OH)3和Mg(OH)2沉淀，正確；D．金屬氧化物MgO、Al2O3、Fe2O3都能與過量鹽酸反應(yīng)生成金屬陽離子，且酸過量，所以溶液Y中主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋，正確。5.氫元素有l(wèi)H(氕)、2H(氘)、3H(氚)三種原子，下列說法正確的是(

)

A．lH、2H、3H為同素異形體

B．lH、2H、3H互為同位素

C．lH、2H、3H的中子數(shù)相同

D．lH、2H、3H為同分異構(gòu)體參考答案：B略6.已知R2＋有b個中子，核外有a個電子，表示R原子符號正確的是()A.R

B.R

C.R

D．a(chǎn)＋ba－2R參考答案：C略7.

某金屬粉末的混合物11g，加入到足量的稀H2SO4中，在標(biāo)況下產(chǎn)生的氣體體積為11.2L，則此混合物可能是A.Al和Mg

B.Cu和Zn

C.Zn和Fe

D.Mg和Zn參考答案：A8.根據(jù)下列化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋ǎ買2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．A.I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2

B.Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C.Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2

D.SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣參考答案：D試題分析：①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中還原劑是SO2、還原產(chǎn)物是HI，所以還原性SO2＞HI；②2FeBr2+Br2═2FeBr3中還原劑是FeBr2、還原產(chǎn)物是FeBr3，所以還原性Fe2+＞Br-；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中還原劑是HI、還原產(chǎn)物是FeCl2，所以還原性HI＞FeBr2；通過以上分析知，還原性強(qiáng)弱順序是SO2＞I-＞Fe2+＞Br-，故選D。【考點(diǎn)定位】考查還原性強(qiáng)弱判斷9.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．Na2O2參考答案：D10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述，錯誤的是A.圖1所示裝置可實(shí)現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)B.圖2所示裝置可分離CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液C.圖3是原電池裝置，有明顯的電流D.圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性參考答案：C【詳解】A.圖1所示裝置可實(shí)現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)，故A正確；B.醋酸鈉溶液和乙酸乙酯不互溶，圖2所示裝置可分離CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液，故B正確；C.圖3是缺少鹽橋的原電池裝置，沒有明顯的電流，故C錯誤；D.第一個試管中蔗糖變黑證明濃硫酸的脫水性，黑色固體逐漸膨脹說明生成二氧化硫證明濃硫酸的強(qiáng)氧化性，第二個試管品紅褪色，說明二氧化硫具有漂白性，第三個試管高錳酸鉀溶液退色說明二氧化硫具有還原性，故D正確；故答案選C。

11.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑：A＜B＜CB．A的氫化物穩(wěn)定性小于C的氫化物穩(wěn)定性C．三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均可由化合反應(yīng)得到D．高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)參考答案：D試題分析：B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則B是鎂元素，所以根據(jù)位置和最外層電子數(shù)之和為10可知，A是C，C是Si。A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑A＜C＜B，A錯誤；B、碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅，A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性，B錯誤；C、氧化鎂、二氧化硅均不溶于水，C錯誤；D、鎂在CO2中燃燒，生成氧化鎂和碳，高溫下碳與二氧化硅反應(yīng)生成CO和Si，D正確。答案選D。12.元素的種數(shù)與原子的種數(shù)相比（）A．前者多 B．后者多 C．一樣多 D．無法確定參考答案：B【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】元素的種數(shù)不等于原子種數(shù)，有的元素具有多種核素．【解答】解：一種元素可能有多種核素，所以在元素周期表中，元素的種數(shù)比對應(yīng)的原子種數(shù)少，故選B．13.下列有關(guān)金屬的說法正確的是()A.Na久置于空氣中最終生成NaHCO3B.Mg比Al活潑，更易與NaOH溶液反應(yīng)生成H2C.水蒸氣通過灼熱的鐵粉有紅棕色固體生成D.多數(shù)合金比各成分金屬熔點(diǎn)低，硬度大參考答案：DA.Na久置于空氣中最終生成Na2CO3，A錯誤；B.Mg比Al活潑，但鎂與NaOH溶液不反應(yīng)，B錯誤；C.水蒸氣通過灼熱的鐵粉生成四氧化三鐵和氫氣，有黑色固體生成，C錯誤；D.多數(shù)合金比各成分金屬熔點(diǎn)低，硬度大，D正確，答案選D。14.下列4組原子序數(shù)的元素,彼此間能形成離子鍵的是(

)

A．6和16

B．1和17

C．9和11

D．8和14參考答案：C略15.I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯誤的是（）A．I的化學(xué)性質(zhì)與I相同

B．I的原子序數(shù)為53C．I的原子核外電子數(shù)為78D．I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C【點(diǎn)睛】本題考查對原子符號AZX理解。原子符號AZX左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，X代表元素符合，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查閱資料：SO2Cl2的熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價是__________。(2)實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣時為得到干燥純凈的氯氣，應(yīng)將氣體依次通過盛有_______和_______的洗氣瓶。(3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。①B中冷凝水從__________(填“m”或“n”)口進(jìn)入。②C中的藥品是______。目的一是吸收外界空氣中的水蒸氣，目的二是：_______________。③向A所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子(除OH－外)只有SO42-、Cl－，寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。參考答案：(1)+6

(2)飽和食鹽水

濃硫酸

(3)①n

②堿石灰

吸收未反應(yīng)的Cl2，SO2，防止空氣污染

③SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【分析】(1)根據(jù)在化合物中，元素化合價的代數(shù)和為零進(jìn)行解答；

(2)用飽和食鹽水可以除去氯氣中混有的氯化氫，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣；

(3)SO2Cl2與H2O反應(yīng)生成硫酸和氯化氫。【詳解】（1）SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2，則氯元素的化合價是-1價，O一般表現(xiàn)為-2價，所以S的化合價是+6價，故答案為：+6；（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Cl2中混有HCl和H2O（g），要制得干燥純凈的氯氣，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶，故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；（3）①B中反應(yīng)得到氣態(tài)SO2Cl2，應(yīng)充滿冷凝水充分冷卻，采取逆流原理，即從n口接入冷凝水，故答案為：n；②C處U形管中盛放的試劑吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入C中導(dǎo)致SO2Cl2水解，且吸收尾氣，可以用堿石灰，故答案為：堿石灰；（4）向SO2Cl2中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子只有陰離子只有SO42-、Cl－(除OH－外)，說明SO2Cl2水解的產(chǎn)物是硫酸和氯化氫，化學(xué)方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D、E五種烴，具有下列性質(zhì)：①各取0.1mol分別充分燃燒，其中B、C、E燃燒所得的CO2均為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A和D燃燒所得的CO2都是前三者的3倍；②在適宜條件下，A、B、C都能跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，其中A可以轉(zhuǎn)化為D、B可以轉(zhuǎn)化為C，C可以轉(zhuǎn)化為E；③B和C都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，而A、D、E無此性質(zhì)；④用鐵屑作催化劑時，A可與溴發(fā)生取代反應(yīng)。寫出結(jié)構(gòu)簡式A_____________B_____________

C_____________

D___________

E___________。參考答案：18.（每空3分，共6分）等物質(zhì)的量的甲烷、乙烯、丁烷、苯等四種有機(jī)物分別完全燃燒，需要O2最多的是

；等質(zhì)量的上述四種物質(zhì)分別完全燃燒，需要O2最多的是

。參考答案：C6H6CH4略19.某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運(yùn)用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設(shè)計實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：

（一）制取氨氣

（1）寫出實(shí)驗(yàn)制取氨氣的化學(xué)方程式；（2）有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？（填“能”或“否”），理由是。

（二）該小組中某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：（3）該裝置在設(shè)計上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對該裝置的改進(jìn)措施是

（4）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（三）問題討論

（5）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差（Cu+Cu+Cu2+）。請你設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O

。（6）解決了問題（5）后，有同學(xué)提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強(qiáng)？于是他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取98gCu(OH)2固體，加熱至80℃~100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變?yōu)榧t色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為