四川省達州市高明中學2022高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.利用鹽酸具有氧化性的反應是（

）

A、與NH3反應制NH4Cl

B、除去銅粉中的鐵粉

C、與MnO2反應制Cl2

D、除去鋼鐵表面的鐵銹參考答案：B略2.

下列敘述正確的是A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a＋1，則c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大參考答案：C3.一定條件下1mol白磷（P4）與足量NaOH溶液反應，可制得2mol該磷的含氧酸鈉鹽，同時得到68gPH3。該磷的含氧酸鈉鹽的化學式為A．NaH2PO2

B．NaH2PO3

C．Na2PO2、

D．Na3PO4參考答案：B略4.下列化學用語表達正確的是A.Ca2+離子結構示意圖：

B.N原子軌道表示式：

C.Cr基態原子核外電子排布式：[Ar]3d54s1

D.S原子電子式參考答案：C5.配制100ml

2.0mol／LNaCl溶液時，下列情況中會導致最終濃度偏大的是A、定容時，不小心加水超過了刻度線后，用膠頭滴管吸出部分溶液至刻度線B、容量瓶使用前未干燥

C、轉移溶液后，燒杯沒有洗滌D、在稱量NaCl固體時，天平指針偏左參考答案：D6.X、Y、Z、W均為短周期主族元素，X與W、Y與Z分別位于同一周期，X、Y、Z的最外層電子數依次增大，W的最外層電子數是X與Y的最外層電子數之和，Z的最簡單氫化物為甲，W的最簡單氫化物為乙，乙是雙原子分子且甲、乙混合時有白煙生成，下列說法正確的是（）A．原子半徑：X＞W＞Z＞YB．化合物ZW3溶于水時水解生成一種弱堿和一種強酸C．X的最高價氧化物能與Z的最高價氧化物對應的水化物反應D．甲、乙混合時生成的白煙為離子化合物，且該化合物只含有離子鍵參考答案：C【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】Z的最簡單氫化物為甲，W的最簡單氫化物為乙，乙是雙原子分子且甲、乙混合時有白煙生成，則乙為HCl，甲為NH3，所以Z為N元素，W為Cl元素；X與W、Y與Z分別位于同一周期，則X在第三周期、Y在第二周期，Cl的最外層電子數是X與Y的最外層電子數之和，而且X、Y、Z的最外層電子數依次增大，所以X、Y最外層電子數少于5，則X、Y最外層電子數分別為3、4，所以X為Al元素，Y為C元素，據此結合元素化合物的性質與元素周期律分析解答．【解答】解：Z的最簡單氫化物為甲，W的最簡單氫化物為乙，乙是雙原子分子且甲、乙混合時有白煙生成，則乙為HCl，甲為NH3，所以Z為N元素，W為Cl元素；X與W、Y與Z分別位于同一周期，則X在第三周期、Y在第二周期，Cl的最外層電子數是X與Y的最外層電子數之和，而且X、Y、Z的最外層電子數依次增大，所以X、Y最外層電子數少于5，則X、Y最外層電子數分別為3、4，所以X為Al元素，Y為C元素，A．電子層越多，原子半徑越大，電子層數相同時，原子序數越大，半徑越小，則原子半徑：X＞W＞Y＞Z，故A錯誤；B．NCl3水解的化學方程式為NCl3+3H2O=NH3+3HClO，HClO為弱酸，故B錯誤；C．X為Al元素，Z為N元素，氧化鋁能與硝酸反應生成硝酸鋁和水，故C正確；D．甲為NH3，乙為HCl，二者混合生成氯化銨，氯化銨為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤．故選C．7.室溫下10mLpH=3的醋酸溶液作如下改變時，說法正確的是

A．加水稀釋到原體積的l0倍，溶液的pH=4

B．加水稀釋，溶液中不變

C．加入10mLpH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7

D．加入少量醋酸鈉固體，則平衡CH3COOHCH3COO—十H+逆向移動，變小參考答案：B略8.阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是A.4.6g乙醇分子中含極性鍵數目為0.6NAB.標準狀況下，2.24LSO3含分子數為0.1NAC.Na2S和Na2O2固體混合物7.8g中，含有的陰離子數為0.1NAD.0.2molNO和0.1molO2于密閉容器中充分反應后，其分子數為0.2NA參考答案：CA.4.6g的乙醇物質的量為0.1mol，乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，一個分子中包含了7個記性共價鍵，所以極性鍵的總數應為0.7mol，故A錯誤；B.標況下標況下,三氧化硫不是氣體,故B錯誤;C.Na2S和Na2O2摩爾質量相同，過氧化鈉是有鈉離子和過氧根離子構成;7.8g的.Na2S和Na2O2的混合物物質的量為0.1mol，含有的陰離子數0.1NA;所以C選項是正確的;D.2NO+O2?2NO2是一個可逆反應，不可能進行完，所以不能全部變成0.2NA的產物，故D錯。點睛：本題通過考察阿伏伽德羅常數，主要檢測了學生平時化學基礎知識的掌握情況。9.工業廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法正確的是參考答案：D解析：廢酸與堿中和屬于化學法，A項錯；Cu2＋不可能用SO42－沉降，B項錯；活性碳無法吸收苯，C項錯；Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH，是復分解法，屬于化學法，D項正確。

10.已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應前后存在六種微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列敘述不正確的是(

)

A．氧化產物為Cl2

B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2

C．若有3molH2O生成，則反應中有2mol電子轉移

D．當該反應生成2.24LCl2時，則反應中有0.1mol電子轉移參考答案：C略11.設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是A.1mol甲醇中含有C—H鍵的數目為4NAB.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0.1NAC.標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2molO2,轉移電子的數目為0.4NA參考答案：D12.短周期元素A、B、C的原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為10，則A與C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數等于A原子次外層電子數，下列有關敘述不正確的是A．A的最高價氧化物與B的單質可以發生置換反應B．A的氫化物的穩定性大于C的氫化物的穩定性C．原子半徑A＜B＜CD．B的氧化物的熔點比A的氧化物熔點高參考答案：A略13.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發生如下反應：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.03mol?（L?min）﹣1，則n的值為（

）A．4 B．3 C．2 D．1參考答案：B考點：化學反應速率和化學計量數的關系．

專題：化學反應速率專題．分析：根據v=計算v（W），再利用速率之比等于化學計量數之比計算n．解答：解：5min末生成0.2molW，則v（W）==0.02mol?（L?min）﹣1，速率之比等于化學計量數之比，則0.02mol?（L?min）﹣1：0.03mol?（L?min）﹣1=2：n，解得n=3，故選：B．點評：本題考查化學反應速率與化學計量數故選，比較基礎，注意根據速率定義式理解速率規律．14.往飽和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反應后恢復到原溫度，下列說法正確的是（

）A．有晶體析出，原溶液質量不變

B．有晶體析出，原溶劑質量不變C．溶液仍為飽和溶液，濃度增大

D．溶液仍為飽和溶液，濃度不變參考答案：答案：D15.在有催化劑存在的條件下，將2體積的SO2和1體積的O2混合裝入密閉容器中并加熱一段時間后，將混合氣體通入BaCl2溶液中，產生的沉淀（）A．不可能是BaSO4 B．一定是BaSO3C．一定是BaSO4 D．一定是BaSO3和BaSO4參考答案：C考點：二氧化硫的化學性質．

分析：二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫與水反應生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，亞硫酸酸性弱于鹽酸，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，據此解答．解答：解：二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫與水反應生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，所以一定含有硫酸鋇沉淀，酸酸性弱于鹽酸，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，所以一定不含有亞硫酸鋇，故選：C．點評：本題考查了二氧化硫的性質，熟悉二氧化硫的還原性、亞硫酸與鹽酸酸性強弱是解題關系，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.“白鐵皮”具有較強的耐腐蝕性，是生產中常用的金屬材料之一。鍍鋅層猶如鐵皮的保護層，這層膜的厚度及均勻度也成了判斷鍍層質量的重要指標。某研究性學習小組為了測定鍍鋅鐵皮的厚度，設計了下面的實驗方案：方案一：取三塊鍍鋅鐵皮（A、B、C，截自同一塊鍍鋅鐵皮），將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中，加入40mL6mol·L—1鹽酸，反應時用玻璃棒小心翻動鍍鋅鐵皮，待鋅鍍層反應完全時，立即將未反應的鐵皮取出，洗滌、小心烘干、稱量。將B、C重復上面的實驗。（1）鋅鍍層完全反應的標志是

。（2）如何檢驗鐵片已經洗凈

。方案二：已知鋅與強堿溶液反應的離子方程式為：Zn＋2OH—＋2H2O＝[Zn(OH)4]2—＋H2↑。某同學按右圖裝置設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側面積為Scm2、質量為mg的鍍鋅鐵皮放入6mol·L—1NaOH溶液中。回答下列問題：

（3）裝置中導管a的作用是

。（4）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產生并恢復至室溫；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移動C，使干燥管和C中液面相平。上述操作的順序是

（填序號）。（5）實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V1mL、V2mL（已知Zn的密度為7.14g/cm3，實驗條件的氣體摩爾體積為VmL/mol）。則鍍鋅鐵皮的鍍層厚度為

cm。（寫出數學表達式）參考答案：（1）

反應速率突然減小

。（1分）（2）取最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無白色沉淀，則鐵片已洗凈。【或用玻璃棒蘸取最后一次洗出液，滴在藍色石蕊試紙上，若不變紅色，則鐵片已洗凈】

。（2分）（3）裝置中導管a的作用是使分液漏斗和錐形瓶內氣壓相同，NaOH溶液能順利滴下（1分）。（4）操作的順序是④①③②④①（2分，回答④①③②或③②④①給1分）。（5）鍍鋅鐵皮的厚度為

cm。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：（1）步驟④的離子反應方程式為

．（2）溴微溶于水，步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，它們的相對密度相差較大．分離出液溴的實驗室方法為

．（3）步驟⑥如果在實驗室中進行，需用到的玻璃儀器有

．（4）工業生產不直接蒸餾含溴的海水得到液溴，而要經過“空氣吹出、SO2吸收、氯化”，原因是

．（5）苦鹵水還可以用于制取金屬鎂，用化學方程式表示從苦鹵水制取金屬鎂的反應原理

．參考答案：（1）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；（2）分液；（3）酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、錐形瓶、尾接管（牛角管）；（4）氯化后的海水雖然含有溴單質，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產品成本高“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的富集過程；（5）MgCl2+Ca（OH）2=Mg（0H）2↓+CaCl2；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑．

【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用；海水資源及其綜合利用．【專題】實驗設計題；元素及其化合物．【分析】（1）根據了SO2的還原性和氯氣的氧化性來解答；（2）根據分液是分離兩種不相溶的液體，用分液漏斗分離；（3）蒸餾使用到的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、錐形瓶、尾接管（牛角管）；（4）氯化后的海水雖然含有溴單質，但濃度低，產量低．（5）苦鹵用來制取金屬鎂的過程為：鎂離子氫氧化鎂氯化鎂溶液氯化鎂晶體→金屬鎂．【解答】解：（1）因SO2和氯氣、水反應生成硫酸和氫溴酸：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；（2）因液溴與溴水不相溶，用分液漏斗分離，故答案為：分液；（3）蒸餾使用到的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、錐形瓶、尾接管（牛角管），故答案為：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、錐形瓶、尾接管（牛角管）；（4）氯化后的海水雖然含有溴單質，但濃度低，產量低，應經過“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程進行富集，故答案為：氯化后的海水雖然含有溴單質，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產品成本高“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的富集過程；（5）苦鹵用來制取金屬鎂的過程為：鎂離子氫氧化鎂氯化鎂溶液氯化鎂晶體→金屬鎂，其中涉及的化學方程式為：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（0H）2↓+CaCl2；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故答案為：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（0H）2↓+CaCl2；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑．【點評】本題主要以海水化學資源的利用為背景，考查的知識點較多，培養了學生運用知識分析問題和解決問題的能力．18.2011年5月份以來，受到拉尼娜現象和全球大氣環流異常共同作用的影響，我國南方出現持續罕見的旱情，為此專家建議盡快發展高能抗旱保水劑用來調控農田水分和作物耗水，減緩水資源短缺和干旱的危害。已知有機物I為一種保水劑，可通過烴A經下列轉化生成：

提示：不能穩定存在。

請回答下列問題：

（1）A和I的結構簡式為：A

I

（2）F中官能團的名稱為：

（3）反應②和⑦的反應類型為：②

⑦

（4）反應④的化學方程式為：

（5）M是一種普遍使用的抗生素類藥物，它是由2個F分子在一定條件下脫去2個水分子形成的環狀酯，寫出該反應的化學方程式：

（6）D有兩種能發生銀鏡反應且屬鏈狀化合物的穩定同分異構體，請寫出它們的結構簡式：

參考答案：略19.（11分）超細氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。（1）實驗室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3該沉淀高溫分解即得超細Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3熱分解的化學反應方程式

。（2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相對分子質量為4