第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》測試題一、單選題（共12題）1．設為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．22.4L中含氯原子數目為B．7.8g苯中含碳碳雙鍵數日為3C．1mol乙酸與足量乙醇充分反應，所得乙酸乙酯分子數目為D．28g乙烯和丙烯的混合氣體中含共用電子對數目為62．某同學探究金屬Na與CO2的反應，實驗如下：實驗Ⅰ實驗Ⅱ操作將點燃的金屬鈉伸到盛有CO2的集氣瓶中將實驗Ⅰ的集氣瓶用水沖洗，過濾。取黑色濾渣灼燒；取濾液分別滴加酚酞和氯化鋇溶液現象①火焰呈黃色②底部有黑色固體，瓶壁上附有白色固體①黑色濾渣可燃②濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成下列說法不正確的是A．生成的黑色固體中含有CB．白色固體是Na2OC．實驗說明CO2具有氧化性D．金屬Na著火不能用CO2滅火3．如圖所示裝置中，試管內的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，實驗中控制通入Cl2的速度，試管內先觀察到紫色，后觀察到血紅色。下列說法正確的是A．若Cl2中含較多HCl，則實驗過程中會產生倒吸現象B．通入足量Cl2后，振蕩試管，下層變紫色，上層變血紅色C．該實驗可驗證氧化性：Cl2＞I2＞Fe3+D．試管內反應的離子方程式可表示為2Fe2++2I-+2Cl2=I2+2Fe3++4Cl-4．下列實驗操作可以達到實驗目的的是（

）選項實驗目的實驗操作A探究濃度對反應速率的影響向2支各盛有4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液的試管中，分別加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液，記錄溶液褪色所需的時間B配制1.00mol·L-1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，然后轉移至100mL容量瓶中定容C探究固體表面積對反應速率的影響稱取相同質量的大理石和純堿，加入到盛有濃度、體積均相同的鹽酸的小燒杯中，觀察實驗現象D探究淀粉溶液在稀硫酸和加熱條件下是否水解取少量的水解液于試管中，先加適量的NaOH溶液，再滴入碘水，觀察實驗現象A．A B．B C．C D．D5．無水氯化鋁是有機化工常用催化劑。已知無水氯化鋁易潮解，遇水蒸氣產生大量白煙，在標壓下178℃升華，經冷卻后可凝華為固體。某實驗活動小組設計了如圖反應裝置制備無水氯化鋁，下列有關說法正確的是A．裝置②中的液體是濃硫酸B．酒精燈的點燃順序：先①后④C．為了讓AlCl3充分冷卻，裝置④與⑤之間應用長導管D．裝置⑥僅作尾氣處理裝置6．1gO2和1gO3中A．所含分子數相同 B．在標準狀況下的體積相同C．所含原子數相同 D．1gO3中所含分子數較多7．下列變化屬于化學變化的是A．車胎爆炸 B．工業制氯氣 C．碘的升華 D．海水曬鹽8．實驗室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量為A．500mL，29.250g B．450mL，26.325gC．500mL，26.325g D．250mL，26.325g9．下列不屬于純堿在工業生的用途的是A．紡織 B．制藥 C．制皂 D．工業制備氯氣10．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質，如圖所示。下列說法中正確的是A．25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．工業上可用石灰乳與Cl2反應制取漂粉精C．Cl2和H2在點燃的條件下安靜燃燒，產生淡藍色火焰D．如圖所示轉化反應都是氧化還原反應11．相同質量的SO2和SO3，下列關系正確的是A．含硫原子個數比為1∶1 B．含氧原子個數比為2∶3C．含硫元素質量比為4∶5 D．含氧元素質量比為5∶612．下列說法不正確的是A．能殺菌消毒，是一種食品添加劑 B．可作阻燃劑C．是治療胃酸的藥劑 D．石墨烯是一種具有優異性能的新型材料二、填空題（共10題）13．NaCl是一種化工原料，可以制備多種物質，如下圖所示。請根據以上轉化關系填寫下列空白。(1)氯化鈉溶液通電后，發生反應的離子方程式為_______；(2)氫氣在氯氣中燃燒的現象是_______。(3)與反應的化學方程式為_______；該反應常用于制備_______，從氧化劑和還原劑的角度分析，該反應中的作用是_______。14．硫酸亞鐵銨晶體的化學式為，是常用的還原劑，實驗室制備它的原理為．已知幾種鹽的溶解度(g)如下表所示：溫度/℃0102030405015.620.526.532.940.248.670.673.075.478.081.6384.412.517.233.040.0回答下列問題：(1)下列有關的說法錯誤的是_______(填序號)。A．是硫酸鹽 B．是鐵鹽 C．是含氧酸鹽 D．是可溶性鹽(2)實驗室制備硫酸亞鐵銨晶體時，從混合液中獲取該晶體的操作是_______、過濾、洗滌、干燥。(3)若某次實驗中需要使用480mL0.1mol/L硫酸亞鐵銨溶液，則實驗中需要稱取_______g硫酸亞鐵銨晶體。配制時所用的水要先用蒸餾法處理，其目的是_______。若定容時仰視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度_______(填“偏高”或“偏低”)。(4)取20mL所配溶液與足量NaOH溶液反應，將所得沉淀充分放置一段時間后過濾、洗滌、灼燒，最終可得到_______g固體。15．按要求回答下列問題(1)侯氏制堿法制得的“堿”的化學式：____，磁性氧化鐵的化學式：____。(2)漂白粉的有效成分化學式是____；膠體的本質特征：____。(3)用化學方程式表示熾熱的鐵水不能注入潮濕的模具中的原因：____。(4)用離子方程式表示打磨過的鋁片遇NaOH溶液產生氣泡的原因：____。16．生產生活中常涉及到含氯的物質。下圖(1)、(2)是驗證次氯酸光照分解的數字化實驗中pH和氯離子濃度變化與時間的關系。(1)從上圖中相關曲線變化可知在光照過程中溶液的導電能力_______(填“增強”、“不變”或“減弱”)，主要原因是_______(用化學反應方程式表示)。(2)檢驗一瓶氯水是否已經完全變質可選用的試劑是(填字母)。A．硝酸銀溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸鈉溶液 D．紫色石蕊溶液(3)有一種“地康法”制取氯氣的反應原理如下圖(3)所示：(提示：箭頭進去的為反應物，出來的為生成物)①寫出實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣的離子方程式為_______。②整個過程的總反應化學方程式為_______。17．現將10.6gNa2CO3固體溶于水配成體積為1L的溶液，回答下列問題：(1)該溶液中Na+的濃度是___________mol?L?1，向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na＋的物質的量濃度為0.4mol·L-1(假設溶液體積不變)需加入NaCl的質量為___________(2)現有某濃度的濃鹽酸，該鹽酸的密度d=1.2g/cm3，質量分數w=36.5%，計算該鹽酸的物質的量濃度是___________mol/L。(3)欲將題干中的Na2CO3完全反應生成CO2氣體，則至少需要(2)中的鹽酸___________mL，生成的CO2氣體的體積是___________mL(標況下)。18．取30.0g牛奶樣品，將所含蛋白質中的氮元素全部轉化為氨，用25.00mL1.00mo1/L的硫酸將其完全吸收，再加入19.00mL2.00mol/L氫氧化鈉溶液恰好生成硫酸鈉和硫酸銨。請計算：(1)樣品中蛋白質轉化生成的氨的物質的量為_______mo1。(2)樣品蛋白質中含氮元素的質量_______g。(3)若蛋白質中氮元素的質量分數為14.0%，則樣品中蛋白質的質量分數為_______。19．咖啡中含有咖啡因(化學式為)，咖啡因能興奮中樞神經、消除疲勞。如果一杯咖啡含有0.194g咖啡因，你知道這杯咖啡里含有多少個咖啡因分子嗎？_______20．按要求填空：（1）同溫同壓下，質量比為51：32的NH3和CH4，其物質的量之比為__，它們所含氫原子數之比為___，體積之比為__。（2）已知CO、CO2混合氣體的質量共11.6g，在標準狀況下的體積為6.72L，則混合氣體中CO的質量為__g；CO2在相同狀況下的體積為__L。（3）MgCl2、KCl、K2SO43種鹽配成混合液后，若溶液中c(K+)=1.5mol/L、c(Mg2+)=0.5mol/L、c(Cl-)=1.5mol/L，則溶液中c(SO)為___mol/L。（4）固體A在一定溫度下分解生成氣體B、C、D：2A=B↑+2C↑+3D↑，若測得生成氣體的質量是同體積氫氣的15倍，則固體A的摩爾質量是___。21．KMnO4是一種氧化劑，實驗室常用KMnO4和濃鹽酸反應制備Cl2。下圖是制備NaClO溶液的裝置圖。完成下列填空：(1)醫療上可用稀高錳酸鉀溶液來給傷口消毒，你認為這是利用了KMnO4的_______(選填“氧化性”、“還原性”)(2)高錳酸鉀溶于水的電離方程式為_______它屬于(選填“強電解質”、“弱電解質”、“非電解質”)；(3)B裝置中飽和食鹽水的作用是_______；(4)D裝置中NaOH的作用是_______(用離子反應方程式表示)；(5)除去Cl2中混有的氯化氫和水蒸氣氣體，選用的藥品及順序正確的是_______(填序號)；A．水、堿石灰 B．飽和食鹽水、濃硫酸C．無水氯化鈣、飽和食鹽水 D．燒堿溶液、濃硫酸22．某學習小組探究實驗室制備氯氣的反應，分析物質氧化性和還原性的變化規律。回答下列問題：(1)寫出實驗室制備氯氣的離子反應方程式，并用雙線橋表示電子轉移的方向和數目：___________。(2)反應進行一段時間后，不再產生氯氣，此時觀察到燒瓶中有固體剩余，甲同學認為反應不再產生氯氣是因為溶液中不存在Cl－。①檢驗溶液中是否存在Cl－的操作是___________。②乙同學認為這個觀點不正確，理由是___________。(3)經檢驗，反應停止后溶液中仍然存在較多H+和Cl－，丙同學就反應停止的原因提出兩種猜想，并用反應后的固液混合物進行實驗驗證。猜想1：c(H+)降低，使MnO2氧化性減弱猜想2：c(Cl－)降低，使鹽酸還原性減弱序號實驗操作(加熱裝置省略)試劑現象結論Ⅰ較濃的H2SO4b猜想1正確Ⅱab猜想2正確表格中試劑a為___________(填化學式)；現象b為___________。(4)由(3)中實驗可知：c(H+)越大，MnO2氧化性越強。據此探究鹵素離子的還原性強弱。相同濃度的KCl、KBr和KI溶液分別與MnO2反應，所需的c(H+)最低的是___________溶液(填“KCl”或“KBr”或“KI”)，從原子結構角度說明理由___________。參考答案：1．D【解析】A．未強調標準狀況下，無法計算出含有的氯原子數目，A錯誤；B．苯中不含碳碳雙鍵，B錯誤；C．乙酸與乙醇生成乙酸乙酯為可逆反應，C錯誤；D．每個及中含有1對共用電子對，中含有2對共用電子對，28g乙烯中共用電子對數目為，28g丙烯中共用電子對數目為，則28g混合氣體中含共用電子對數目為，D正確；故答案為：D。2．B由實驗Ⅰ可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，根據質量守恒定律，反應物中含有鈉元素、氧元素、碳元素；由實驗Ⅱ中黑色濾渣可燃可知，集氣瓶底部的黑色固體為碳，由濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固體為碳酸鈉，則鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質，反應的化學方程式4Na+3CO22Na2CO3+C【解析】A．由上述分析可知，生成的黑色固體中含有碳(C)，故A正確；B．由上述分析可知，白色固體為碳酸鈉，不是Na2O，故B錯誤；C．鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質，反應中鈉為還原劑，二氧化碳為氧化劑，實驗說明CO2具有氧化性，故C正確；D．實驗Ⅰ可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，則金屬著火不能用滅火，應用干燥的沙土覆蓋滅火，故D正確；故選B。3．B碘化亞鐵溶液通入氯氣，先觀察到紫色，說明氯氣先將碘離子氧化成碘單質，然后觀察到血紅色，說明氯氣將亞鐵離子氧化成Fe3+，據此分析；【解析】A．根據圖象，導管下端在四氯化碳溶液中，HCl不溶于四氯化碳，不能發生倒吸，故A錯誤；B．通入足量的氯氣后，振蕩試管，因四氯化碳的密度大于水，且不與水互溶，四氯化碳在下層，水層在上層，碘單質易溶于四氯化碳，即下層顯紫色，Fe3+在水層，即上層顯紅色，故B正確；C．根據上述分析，氯氣先氧化成碘離子，再氧化亞鐵離子，說明氯氣的氧化性最強，碘離子的還原性強于亞鐵離子，從而推出Fe3+的氧化性強于I2，故C錯誤；D．根據上述分析，氯氣先氧化碘離子，將碘離子氧化完后，再與亞鐵離子反應，題中所給離子方程式是先氧化亞鐵離子，因此離子方程式可以是2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl-，故D錯誤；答案為B。4．A【解析】A．不同濃度的草酸和相等濃度的高錳酸鉀反應，草酸濃度越大反應速率越快，這樣可以探究相同條件下，溶液濃度對反應速率的影響，故A正確；B．配制1.00mol·L-1的NaOH溶液，稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解后冷卻至室溫后轉移至100mL容量瓶，并且要對溶解用的燒杯和玻璃棒進行洗滌2~3次，將洗滌液一并轉入容量瓶，若不進行洗滌，溶質的量會減少，所配溶液濃度偏低，實驗操作不能可以達到實驗目的，故B錯誤；C．大理石和純堿的化學成分不同，性質不同，與鹽酸的反應快慢不同，故不能用題述實驗操作探究固體表面積對反應速率的影響，故C錯誤；D．碘遇淀粉變藍，若實驗中淀粉過量或水解不完全，加入碘水反應后的溶液會變藍，不能證明淀粉是否水解，檢驗淀粉在稀硫酸催化條件下是否發生水解，取少量的水解液于試管中，應先加入堿中和稀硫酸，再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，加熱，觀察是否出現磚紅色沉淀，若產生磚紅色沉淀，則證明淀粉水解，故D錯誤；答案選A。5．B【解析】A．裝置②中應該盛放飽和食鹽水，用于除去氯氣中的HCl，③中盛放濃硫酸，用于干燥氯氣，A錯誤；B．開始反應時先點燃①處的酒精燈，產生氯氣，一段時間后再點燃④處的酒精燈，這樣可以防止④中的鋁粉加熱時和管中的氧氣反應，導致產物不純，B正確；C．冷卻后凝華為固體，若導管過長，凝華后的固體會堵住導管，C錯誤；D．裝置⑥有兩個作用，一是吸收多余的，二是防止空氣中的水蒸氣進入使潮解，D錯誤；故答案選B。6．Cn(O2)=，n(O3)=。【解析】A．結合分析可知二者分子數分別為NA，NA，即二者分子數不相同，A錯誤；B．標準狀況下，氣體的體積之比等于物質的量之比，由分析可知，物質的量不相等，故二者體積不相同，B錯誤；C．1gO2中n（原子）=×2mol=mol，1gO3中n（原子）=×3mol=mol，故二者所含原子數相同，C正確；D．由A可知，1gO3中所含分子數較少，D錯誤。答案選C。7．B化學變化必須有新物質生成。【解析】A．輪胎爆炸是氣壓大引起的，沒有生成新物質不屬于化學反應，故A錯誤；B．工業制氯氣是利用MnO2與濃鹽酸反應生成氯氣，有新物質生成屬于化學變化，故B正確；C．碘的升華是物質狀態的改變，碘固體受熱轉化成氣體，沒有生成新物質不屬于化學反應，故C錯誤；D．海水曬鹽，是蒸發結晶，沒有生成新物質不屬于化學反應，故D錯誤；故答案為B8．A【解析】實驗室沒有450mL量筒，因此需要配制500mL，則選擇500mL容量瓶。需要氯化鈉的質量＝1mol/L×0.5L×58.5g/mol＝29.250g。答案選A。9．D【解析】純堿是碳酸鈉，是重要的化工原料之一，廣泛應用于輕工日化、建材、化學工業、食品工業、冶金、紡織、石油、國防、醫藥等領域，用作制造其他化學品的原料、清洗劑、洗滌劑，也用于照相術和分析領域；不用于工業制備氯氣，故選D10．B【解析】A．25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A錯誤；B．石灰乳便宜易得，且含Ca(OH)2的成分高，工業上可用石灰乳與Cl2反應制取漂粉精，B正確；C．Cl2在H2中燃燒產生蒼白色火焰，C錯誤；D．NaCl→NaHCO3→Na2CO3的轉化反應是沒有化合價變化的，不屬于氧化還原反應，D錯誤；故選：B。11．D【解析】SO2和SO3的摩爾質量分別是64g/mol、80g/mol，根據n=m÷M知，相同質量時n與M成反比，所以二者的物質的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，則A．根據N=nNA知，其分子數與n成正比，所以分子個數之比=5：4，每個分子中都含有一個S原子，所以S原子總數=5：4，故A錯誤；B．根據N=nNA知，其分子數與n成正比，所以分子個數之比=5：4，二氧化硫分子中含有兩個O原子、三氧化硫分子中含有3個O原子，所以O原子總數=（5×2）：（4×3）=5：6，故B錯誤；C．二氧化硫和三氧化硫的物質的量之比為5：4，每個分子中都含有一個S原子，所以S元素的物質的量之比為5：4，則根據m=nM知，S元素的質量與n成正比，所以S元素的質量之比=5：4，故C錯誤；D．二氧化硫分子中含有兩個O原子、三氧化硫分子中含有3個O原子，所以二氧化硫、三氧化硫中O原子的物質的量之比=（5×2）：（4×3）=5：6，根據m=nM知，O元素的質量之比等于物質的量之比，所以O元素質量之比=5：6，故D正確；故選D。12．C【解析】A．能殺菌消毒，是一種食品添加劑，如作為葡萄酒的抗氧劑，故A正確；B．分解生成MgO具有熔點高的性質，可作耐火材料，故B正確；C．堿性太強，常用NaHCO3作為治療胃酸的藥劑，故C錯誤；D．石墨烯是一種具有優異性能的新型材料，在國防、科技等行業具有廣泛的應用，故D正確；故選C。13．(1)(2)氫氣在氯氣中安靜燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口處有白霧出現(3)

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂白粉

既做氧化劑，又做還原劑【解析】（1）氯化鈉溶液通電后，電解生成氯氣、氫氣、氫氧化鈉，發生反應的離子方程式為；（2）氫氣在氯氣中安靜燃燒，火焰呈蒼白色，在集氣瓶口出現白霧；（3）與反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，化學方程式為；該反應常用于制備漂白粉，反應中氯元素化合價從0價部分升高到+1價，部分降低到-1價，的作用是既作氧化劑又作還原劑。14．(1)B(2)蒸發濃縮、降溫結晶(3)

19.6

除去溶解在水中的氧氣

偏低(4)0.16【解析】(1)是由亞鐵離子和硫酸根離子構成的化合物，屬于硫酸鹽、亞鐵鹽，硫酸為含氧酸，故屬于含氧酸鹽，由溶解度表格可知，硫酸亞鐵易溶于水，屬于可溶性鹽；故選B；(2)由溶解度表格可知，硫酸亞鐵銨晶體在低溫下溶解度較小，從混合液中獲取該晶體的操作是蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥。(3)配制溶液一定要選擇合適的容量瓶，一般容量瓶的規格有100mL，250mL，500mL，1000mL，通常選擇大于等于溶液體積的容量瓶；需要使用480mL0.1mol/L硫酸亞鐵銨溶液，則實驗中需要使用500mL的容量瓶，需要稱取0.5L×0.1mol/L×392g/mol=19.6g硫酸亞鐵銨晶體。配制時所用的水要先用蒸餾法處理，其目的是除去溶解在水中的氧氣，防止亞鐵離子被氧化為鐵離子；若定容時仰視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；(4)取20mL所配溶液與足量NaOH溶液反應，得到氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵生成氧化鐵，根據鐵元素守恒可知，最終可得到0.02L×0.1mol/L××160g/mol=0.16g固體。15．(1)

Na2CO3

Fe3O4(2)

Ca(ClO)2

分散質的粒子直徑介于1nm與100nm之間(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2【解析】(1)侯氏制堿法就是在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，這其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3晶體，再加熱碳酸氫鈉使其分解得到純堿、二氧化碳和水，故侯氏制堿法制得的“堿”的化學式為:Na2CO3；鐵常見的氧化物為氧化鐵、氧化亞鐵和四氧化三鐵，磁性氧化鐵為:Fe3O4。(2)氯氣通入石灰乳可制得漂白粉，漂白粉的成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣化學式是：Ca(ClO)2；分散系根據分散質粒子直徑的大小分為溶液、濁液和膠體，故膠體的本質特征是分散質粒子直徑的大小，膠體的本質特征分散質的粒子直徑介于1nm與100nm之間。(3)熾熱的鐵水注入模具前，模具必須進行干燥處理，否則鐵和水在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。(4)鋁片與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，氣泡是氫氣，反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2。16．(1)

增強

2HClO2HCl+O2↑(2)D(3)

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

4HCl+O2=2Cl2+2H2O溶液中自由移動的離子濃度越大，溶液的導電能力越強。根據氯水的成分及氯水久置后成分的不同及物質的性質分析判斷選擇使用的試劑；在實驗室中用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，根據物質的拆分原則，結合物質的性質書寫反應的離子方程式；將兩個反應方程式疊加，消去中間產物，即可得總反應方程式。（1）從上圖中可知：隨著光照的進行，溶液中pH逐漸減小，溶液中c(H+)逐漸增大，溶液中c(Cl-)逐漸增大，溶液中離子濃度越大，溶液的導電能力就越強，因此可知在光照過程中溶液的導電能力逐漸增強；溶液中c(H+)、c(Cl-)增大，是由于光照使氯水中的HClO發生分解反應：2HClO2HCl+O2↑；（2）若氯水變質，最終會變為稀鹽酸，其中不再含氧化性的微粒HClO及ClO-，因此向其中滴加紫色石蕊試液時，溶液只顯紅色而不再變為無色，故合理選項是D；（3）①在實驗室中用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，該反應的離子方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②在反應I中發生反應：2HCl+CuO=CuCl2+H2O；反應II發生反應：2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，將反應I×2+反應II，整理可得總反應方程式為4HCl+O2=2Cl2+2H2O。17．

0.2

11.7g

12.0

16.7

2240【解析】(1)10.6gNa2CO3固體即物質的量為，溶于水配成體積為1L的溶液，碳酸鈉物質的量濃度為，則該溶液中Na+的濃度是0.2mol?L?1，向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na＋的物質的量濃度為0.4mol·L-1即鈉離子物質的量為0.4mol?L?1×1L=0.4mol，因此還需要加入NaCl物質的量為0.2mol，需加入NaCl的質量為0.2mol×58.5g?mol?1＝11.7g；故答案為：0.2；11.7。(2)現有某濃度的濃鹽酸，該鹽酸的密度d=1.2g/cm3，質量分數w=36.5%，計算該鹽酸的物質的量濃度是；故答案為：12.0。(3)根據關系式Na2CO3～2HCl，欲將題干中的Na2CO3完全反應生成CO2氣體，則至少0.2molHCl即需要(2)中的鹽酸，生成0.1molCO2氣體即標準狀況下體積是0.1mol×22.4L?mol?1＝2.24LL?＝2240mL；故答案為：16.7；2240。18．(1)(2)0.168(3)4%蛋白質轉化生成的氨用25.00mL1.00mo1/L的硫酸將其完全吸收，反應方程式為，再加入19.00mL2.00mol/L氫氧化鈉溶液恰好生成硫酸鈉和硫酸銨，即19.00mL2.00mol/L氫氧化鈉與剩余硫酸剛好反應，據此分析解題。（1）據分析可知，硫酸吸收完氨后，剩余硫酸物質的量為；所以氨消耗硫酸的物質的量為；所以吸收了氨的物質的量為；故答案為；（2）樣品蛋白質中氨的物質的量為，所以氮元素的物質的量為，所以氮元素的質量為；故答案為0.168；（3）氮元素的質量為0.168，且蛋白質中氮元素的質量分數為14.0%，所以30.0g牛奶樣品共有蛋白質，所以樣品中蛋白質的質量分數為；故答案為4%。19．6.02×1020【解析】0.194g咖啡因的物質的量為n(C8H10N4O2)==0.001mol，N(C8H10N4O2)=0.001mol6.021023mol-1=6.02×1020。20．

3：2

9：8

3：2

2.8

4.48

0.5

90【解析】(1)同溫同壓下，質量比為51：32的NH3和CH4，根據可知其物質的量為，每個氨氣分子含有3個H原子，每個甲烷分子中含有4個H原子，兩種氣體的分子數之比等于其物質的量之比為3:2，則兩種氫原子個數之比=(3×3):(2×4)=9:8，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以體積之比為3:2，故答案為：3:2，9:8，3:2；(2)設CO的質量為xg，則CO2的質量為(1.6-x)g，在標準狀況下，混合氣體的物質的量為，得，解得x=2.8g，即CO的質量為2.8g，CO2的質量為8.8g，則在標準狀況下，CO2的體積為，故答案為：2.8g，4.48L；(3)在溶液中陰離子和陽離子的正負電荷總數相等，即c(K+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO)=1.5mol/L+2×0.5mol/L=1.5mol/L+2c(SO)，解得c(SO)=0.5mol/L，故答案為：0.5；(4)根據質量守恒：2molA的質量=1molB的質量+2molC的質量+3molD的質量，設A的摩爾質量為M，即生成氣體的總質量為2M，氣體總物質的量為6mol，由于氣體的平均摩爾質量=2×15g/mol=30g/mol，所以2M=6×30g/mol，解得M=90g/mol，故答案為：90。21．(1)氧化性(2)KMnO4=K++MnO；強電解質(3)除去氯氣中的氯化氫(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(5)B裝置A用KMnO4和濃鹽酸反應制備Cl2，濃鹽酸易揮發，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，據此裝置B的飽和食鹽水除雜，裝置C為氯氣和NaOH溶液反應制取NaClO，氯氣有毒，過量的氯氣直接排放到空氣中