第六章《化學反應與能量》測試題一、單選題（共13題）1．在下列反應CO+H2O?CO2+H2中，加入C18O后，則18O存在于A．只存在于CO和CO2中 B．存在于CO、H2O、CO2中C．只存在于CO中 D．存在于CO、H2O、CO2、H2中2．下列實驗操作正確且能達到目的的是選項操作目的A用除去中的雜質將轉化為沉淀而去除B鋅粒與稀硫酸反應制備實驗時滴入幾滴溶液探究原電池反應對反應速率的影響C室溫下將少量鋁粉和鐵粉分別放入等體積鹽酸中通過反應的劇烈程度比較鋁和鐵的金屬活動性D液溴與苯反應裝置的尾氣依次通入溶液、溶液驗證液溴與苯發生了取代反應，生成氣體A．A B．B C．C D．D3．能源問題是當今世界上困擾人類發展的重大問題之一，下列能量轉化不正確的是A．電爐取暖是將電能轉化為熱能B．酒精燃燒是將化學能轉化熱能C．太陽能發電是將化學能轉化為電能D．手機充電是將電能轉化為化學能4．化學與生產、生活密切相關，下列說法錯誤的是A．高純硅晶體可用于制作太陽能電池B．稀土永磁材料是電子通訊技術中的重要材料，稀土元素都是金屬元素C．生活中制作油條的口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中的“堿”是燒堿D．干電池低汞化、無汞化，有利于減少廢電池造成的土壤污染5．已知：H2

(g)+F2(g)

=2HF(g)

△H=-

270

kJ

/mol，下列說法正確的是A．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJB．1mol

氫氣與1mol

氟氣反應生成2mol

液態氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，2mol

氟化氫氣體的總能量大于1mol

氫氣與1mol

氟氣的總能量D．2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣積1mol的氟氣吸收270kJ熱量6．目前認為酸催化乙烯水合制乙醇的反應機理及能量與反應進程的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．第②、③步反應均釋放能量B．該反應進程中有二個過渡態C．酸催化劑能同時降低正、逆反應的活化能D．總反應速率由第①步反應決定7．下列氣體呈紅棕色的是A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．CO28．2019年諾貝爾化學獎授予美國固體物理學家約翰·巴尼斯特·古迪納（John

B．

Goodenough）、英國化學家斯坦利·威廷漢（Stanley

Whittingham）和日本化學家吉野彰（Akira

Yoshino），以表彰他們發明鋰離子電池方面做出的貢獻。全固態鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是（

）A．電池工作時，正極可發生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性D．電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多9．下列化學反應屬于吸熱反應的是A．碘的升華 B．氫氧化鈣與氯化銨晶體混合C．鎂與稀鹽酸反應 D．生石灰溶于水10．和都是汽車尾氣中的有害氣體，它們在催化轉化器中能反應生成氮氣和，對此反應，下列說法中錯誤的是A．改變壓強不可以改變反應速率B．使用催化劑能同時增大正、逆反應的速率C．縮小體積能增大反應速率D．升高溫度能增大吸熱方向的反應速率11．下列反應既屬于氧化還原反應又屬于放熱反應的是A．濃硫酸的稀釋 B．與水反應C．與反應 D．與反應12．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的，如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化。則下列說法正確的是A．通常情況下，NO比N2穩定B．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC．1molN2(g)和1molO2(g)反應吸收的能量為180kJD．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量大于2molNO(g)具有的總能量13．某原電池的總反應是，該原電池的正確組成是A． B． C． D．二、非選擇題（共10題）14．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：(1)該反應的化學方程式為_______；(2)從開始至2min，B的平均反應速率為_______；平衡時，C的物質的量為_______；(3)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態的_______(填序號)；A．A、B、C的物質的量之比為3：1：3B．相同時間內消耗3molA，同時生成3molCC．相同時間內消耗，同時消耗D．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化E．B的體積分數不再發生變化(4)在某一時刻采取下列措施能使該反應速率減小的是_______(填序號)。A．加催化劑 B．降低溫度C．容積不變，充入A D．容積不變，從容器中分離出A(5)某實驗小組同學進行如下圖所示實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。請根據你掌握的反應原理判斷，②中的溫度_______(填“升高”或“降低”)。反應過程_______(填“①”或“②”)的能量變化可用圖表示。15．1843年倫敦泰晤士河隧道終于竣工，英國政界人物在隧道里舉行了慶典。但帶到隧道的香檳酒沒有氣泡使慶祝變得索然無味，當慶典過后，走出隧道的人們又有尷尬的事發生了：酒在肚子里發脹，酒氣從鼻子、嘴里不斷冒出來，有的人穿的馬甲被脹開。請回答下列問題：（1）香檳酒、啤酒、碳酸飲料在開瓶時會觀察到有氣泡冒出，請你寫出與該現象有關的化學平衡方程式：_____。（2）泰晤士河隧道竣工慶典的尷尬說明_____________________對化學平衡移動存在影響。16．某溫度下，在2L恒容的密閉容器中X、Y、Z三種物質(均為氣態)間進行反應，其物質的量隨時間的變化曲線如圖。據圖回答：(1)該反應的化學方程式可表示為_______________________________________________。(2)反應起始至tmin(設t＝5)，X的平均反應速率是________________。(3)在tmin時，該反應達到了____________狀態，下列可判斷反應已達到該狀態的是________(填字母，下同)。A．X、Y、Z的反應速率相等

B．X、Y的反應速率比為2∶3C．混合氣體的密度不變

D．生成1molZ的同時生成2molX(4)從開始到t秒末X的轉化率__________。(5)用一定能使該反應的反應速率增大的措施有________。A．其他條件不變，及時分離出產物

B．適當降低溫度C．其他條件不變，增大X的濃度

D．保持體積不變，充入Ar氣使容器內壓強增大(6)在一個體積固定的密閉容器中，進行的可逆反應A(s)+3B(g)3C(g)。下列敘述中表明可逆反應一定達到平衡狀態的是

__________①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間內生成amolA,同時生成3amolB；③B的濃度不再變化；④混合氣體總的物質的量不再發生變化；⑤A、B、C的物質的量之比為1∶3∶3；⑥混合氣體的密度不再變化。17．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反應速率為0.1mol/(L·min)。求：(1)此時A的濃度c(A)=_______mol/L(2)前5min內用B表示的平均反應速率v(B)=_______mol/(L·min)；(3)化學反應方程式中x的值為_______。18．生產液晶顯示器的過程中使用的化學清洗劑是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是的12000~20000倍。表中是幾種化學鍵的鍵能：化學鍵鍵能()941.7154.8283.0寫出利用和制備的熱化學方程式：___________。19．某化學研究小組的同學擬用定量的方法測定Al、鐵與稀鹽酸反應生成的H2的快慢，他們設計了如圖所示的實驗裝置。(1)檢查圖Ⅰ所示裝置氣密性的方法是_______。(2)把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產生速率的因素是_______。A．鹽酸的濃度 B．鋁條的表面積 C．溶液的溫度 D．加少量Na2SO4固體(3)甲裝置中的稀鹽酸可選用_______代替(填序號)。A．濃硫酸 B．稀硝酸 C．濃硝酸 D．稀硫酸(4)若要比較產生氣體的快慢，可以測定相同時間段內產生氣體的體積，也可以測定_______。(5)實驗測得鋁絲產生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖Ⅱ所示，則圖中t1～t2速率變化的主要原因是_______，t2～t3速率變化的主要原因是_______。20．某學習小組對Cu與HNO3的反應進行了研究。(1)銅與稀硝酸反應的化學方程式是_______。(2)利用下圖裝置完成Cu與HNO3制取氮氧化物的反應。實驗可觀察到裝置B中液面上方為無色氣體，C中液面上為紅棕色氣體。①盛稀硝酸的儀器名稱_______。②為排盡整套裝置內的空氣，先打開彈簧夾，通入_______(填化學式)，一段時間后關閉彈簧夾。③C中液面上為紅棕色氣體，其原因是_______(用化學方程式表示)。(3)下圖是學習小組在做銅與硝酸反應的實驗時的操作和現象。圖中溶液A遇銅片立即產生氣泡，而相同條件下稀硝酸(溶液B)遇銅片短時間內無明顯變化，一段時間后才有少量氣泡產生。分析溶液A的成分后，學習小組探究溶液A與銅片能夠立即發生反應的原因。①假設1：_______(填化學式)對該反應有催化作用。實驗驗證：向溶液B中加入少量硝酸銅固體，溶液呈淺藍色，放入銅片，沒有明顯變化。結論：假設1不成立。②假設2：NO2對該反應有催化作用。方案1：向放有銅片的溶液B中通入少量NO2，銅片表面立即產生氣泡，反應持續進行。有同學認為應補充對比實驗：另取一份放有銅片的溶液B，向其中加入數滴5mol·L—1硝酸，無明顯變化。補充該實驗的目的是_______。方案2：向A中鼓入N2數分鐘得溶液C．相同條件下，銅片與A、C溶液的反應速率分別為、，當_______。(填“>”、“=”、“＜”)時，實驗能夠證明假設2成立。③經檢驗，A溶液中還含有少量亞硝酸HNO2。設計實驗證明HNO2也對該反應有催化作用。操作和預期現象是：向含有銅片的B溶液中_______。最后結論：NO2和HNO2對銅與硝酸的反應都有催化作用。21．A、B、C、D、E為五種短周期主族元素，且原子序數依次增大，五種元素的原子序數之和為39，A、D同主族，A、C能形成兩種液態化合物A2C和A2C2，E元素的周期序數與主族序數相等。(1)A2C2的結構式為___________。(2)E元素在元素周期表中的位置為___________。(3)C、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為___________(填離子符號)。(4)若要比較D和E的金屬性強弱，下列實驗方案不可行的是___________(填標號)。A．將D的單質置于E的鹽溶液中，若D的單質不能置換出E的單質，說明D的金屬性弱B．將少量D、E的單質分別投入水中，若D反應而E不反應，說明D的金屬性強C．比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應水化物的堿性，若D的最高價氧化物對應水化物的堿性強，說明D的金屬性強(5)用和組成以稀硫酸為電解質溶液的質子交換膜燃料電池，結構如圖所示：電極N是___________(填“正極”或“負極”)，電極M上的電極反應式為___________。22．現有五種原子序數依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R，僅由X、Y兩種元素形成的某化合物是天然氣的主要成分；Z是短周期元素中原子半徑最大的元素；W的最高價氧化物對應的水化物與Z、R的最高價氧化物對應的水化物都可以發生反應；X、R原子的最外層電子數之和等于Y、Z、W原子的最外層電子數之和。試回答下列問題：(1)W在周期表的位置是：____，Y2X4的電子式為：____。(2)Z、W、R形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為：____(填離子符號)。(3)W的最高價氧化物對應的水化物與R的最高價氧化物對應的水化物在溶液中反應的離子方程式為：____。(4)實驗室制取R的單質的原理為：____。(填化學方程式)。(5)天然氣與空氣，在酸性電解質溶液中組成燃料電池，請寫出其負極反應方程式：____。23．聯合國大會將2019年定為“化學元素周期表國際年”，顯示了元素周期律的重要性。下表列出了a~j10種元素在周期表中的位置：周期IA01aIIA…IIIAIVAVAVIAVIIA2b…ed3cf…ghij(1)因在元素b的電池材料領域做出了杰出貢獻，97歲的古迪納夫榮獲2019年諾貝爾化學獎，b原子結構示意圖為_______；此類電池工作時，將_______能轉化為電能。(2)a~j10種元素中，非金屬性最強的元素是_______(寫元素符號)；金屬性最強的元素是_______(寫元素符號)。(3)元素g的最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式為：_______。(4)h、i、j三種元素的氣態氫化物中，最穩定的氫化物是_______(寫化學式)；(5)元素i的一種氧化物常用于漂白紙漿、草帽辮等。該氧化物具有還原性，在一定條件下將該物質通入氯水中發生反應的化學方程式：_______。參考答案：1．B2．D3．C4．C5．D6．B7．C8．D9．B10．A11．B12．C13．C14．(1)3A(g)B(g)+3C(g)(2)

0.2mol?L?1?min?1

2.4mol(3)CE(4)B