第二章《分子結構與性質》測試題一、單選題（共12題）1．碳原子的雜化軌道中s成分的含量越多，則該碳原子形成的鍵鍵長會短一些。下列化合物中，編號所指三根鍵的鍵長正確的順序是A．①＞②＞③ B．①＞③＞② C．②＞③＞① D．②＞①＞③2．下列敘述不正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的沸點逐漸增大B．在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導體材料C．Li、Na、K原子的電子層數依次增多D．X元素最高價氧化物對應的水化物為HXO3，它的氣態氫化物為H3X3．下列關于化學基礎概念的描述正確的是A．氫鍵、共價鍵、離子鍵等是化學鍵B．氣體摩爾體積的數值是固定的，為22.4L/molC．電子云是指核外電子高速運動，看起來像一朵云的樣子D．手性碳原子是指連接四個不相同的原子或者原子團的碳原子4．下列關于化學鍵的說法中正確的是（

）A．中既有極性鍵又有非極性鍵B．凡是有化學鍵斷裂的過程一定發生了化學反應C．非金屬元素之間只能形成共價化合物D．所有鹽、堿和金屬氧化物中都含有離子鍵5．某物質在水溶液中得到了如圖所示的結構，虛線表示氫鍵，其中X、Y、Z和M是原子序數依次增大的短周期元素。下列說法錯誤的是A．非金屬性：Z＞YB．該結構中Z均滿足8電子穩定結構C．M的焰色試驗呈黃色D．氫鍵的存在使該物質在水中的溶解性較大6．與NO互為等電子體的是A．SO3 B．P4 C．CH4 D．NO27．已知反應：，該反應可用于提純末端炔烴。下列說法不正確的是A．的電子式為 B．O的價電子排布圖為C．的空間充填模型為 D．中鍵與鍵的個數比為1：18．氨基酸是構成人體必備蛋白質的基礎，某氨基酸的結構簡式如圖所示。下列有關說法正確的是A．第一電離能：O>N>C>HB．基態氧原子的電子有8種空間運動狀態C．該分子中碳原子的雜化類型有sp、和D．鍵的極性大小：N-H<O-H<F-H9．下列分子中，中心原子雜化類型相同，分子的空間結構也相同的是A． B． C． D．10．臭氧通常存在于距離地面25km左右的高層大氣中，它能有效阻擋紫外線，保護人類健康。但是在近地面，臭氧卻是一種污染物。已知O3的空間結構為V形，分子中正電中心和負電中心不重合。下列說法不正確的是A．O3和O2互為同素異形體B．在水中的溶解度：O3>O2C．O3是極性分子，O2是非極性分子D．O3分子中的共價鍵是極性鍵11．下列說法正確的是A．C的電子排布式1s22s22p，違反了泡利不相容原理B．常溫常壓下，18gH2O含有氫鍵數為2NAC．Ti的電子排布式1s22s22p63s23p10違反了洪特規則D．ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量12．常溫常壓下，某金屬有機老多孔材料()能催化與環氧丙烷的反應，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．a分子中氧原子的雜化類型為雜化 B．b的一氯代物有2種C．的過程有極性鍵的形成 D．能選擇性吸附，減少的排放二、非選擇題（共10題）13．根據所學知識填空：(1)三原子分子常見的空間結構有__________形（如）和__________形（如）。(2)四原子分子常見的空間結構有___________形和___________形，如甲醛（）分子呈___________形，鍵角約為___________；氨分子呈___________形，鍵角為___________；需要注意的是白磷分子呈___________形，鍵角為___________。(3)五原子分子最常見的空間結構為___________形，如常見的鍵角是___________。14．回答下列問題:(1)四種有機物的相關數據如下表：物質相對分子質量7272114114熔點/°C-129.8-16.8-56.897①總結烷烴同分異構體熔點高低的規律___________；②根據上述規律預測熔點___________(填“＞”或“＜”)。(2)兩種無機物的相關數據如下表：物質(HF)n冰氫鍵形式F—H…FO—H…O氫鍵鍵能/kJ·mol-12819沸點/°C20100(HF)n中氫鍵鍵能大于冰，但(HF)n沸點卻低于冰，原因是___________。15．氯吡苯脲是一種常用的膨大劑，其結構簡式為，它是經國家批準使用的植物生長調節劑。(1)氯元素基態原子核外電子的未成對電子數為___________。(2)氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為___________，羰基碳原子的雜化軌道類型為___________。(3)查文獻可知，可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應，生成氯吡苯脲，其反應方程式如下：反應過程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂___________個σ鍵，斷裂___________個π鍵。(4)膨大劑能在動物體內代謝，其產物較為復雜，其中有H2O、NH3、CO2等。①請用共價鍵知識解釋H2O分子比NH3分子穩定的原因為___________。②H2O、NH3、CO2分子的空間結構分別是______，中心原子的雜化類型分別是______。16．SiCl4是生產高純硅的前驅體，其中Si采取的雜化類型為_______。SiCl4可發生水解反應，機理如下：含s、p、d軌道的雜化類型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中間體SiCl4(H2O)中Si采取的雜化類型為_______(填標號)。17．現有原子序數小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價電子數相同，B和D的價電子數也相同，且A和C兩元素原子核外電子數之和是B、D兩元素原子核內質子數之和的；C、D、E三種元素的基態原子具有相同的電子層數，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個；六種元素的基態原子中，F原子的電子層數最多且和A處于同一主族。回答下列問題：(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程：______。(2)寫出基態F原子的核外電子排布式：______。(3)A2D的電子式為______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)鍵，______π鍵。(4)A、B、C共同形成的化合物中化學鍵的類型有______。18．鍵能是氣態分子中斷裂共價鍵所吸收的能量。已知鍵的鍵能為，鍵的鍵能為，根據熱化學方程式：，則鍵的鍵能是___________。19．回答下列問題：(1)1molCO2中含有的σ鍵個數為__。(2)已知CO和CN-與N2結構相似，CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為__。HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為___。(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若該反應中有4molN—H鍵斷裂，則形成的σ鍵有__mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16個電子，該分子中σ鍵與π鍵的個數之比為__。(5)1mol乙醛分子中含σ鍵的個數為__，1個CO(NH2)2分子中含有σ鍵的個數為__。20．氯氣用于自來水的殺菌消毒，但在消毒時會產生一些負面影響，因此人們開始研究一些新型自來水消毒劑。某學習小組查閱資料發現NCl3不僅可作為殺菌消毒劑、漂白劑，還可用于檸檬等水果的熏蒸處理。已知：NCl3熔點為-40℃，沸點為70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性氣味，在熱水中易水解；N的電負性為3.04，Cl的電負性為3.16。某小組同學選擇下列裝置(或儀器)設計實驗制備三氯化氮并探究其性質：回答下列問題：(1)NCl3的立體構型為_____。(2)整個裝置的導管連接順序為a→____。(3)裝置B中發生反應的化學方程式為_____，裝置C的作用為____。(4)從裝置B中蘸取少量反應后的溶液，滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取該液體滴入50-60℃熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙先變藍后褪色，結合反應方程式解釋該現象_____。(5)在pH=4時電解NH4Cl溶液也可以制得NCl3，然后利用空氣流將產物帶出電解槽。電解池中產生NCl3的電極為____(填“陰極”或“陽極”)，該電極的電極反應式為____。21．維生素C化學式是，是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)，具有很強的還原性，可以被空氣中的氧氣氧化。某興趣小組測定某橙汁中維生素C的含量。已知測定原理為：。回答下列問題：(1)用濃度為的標準溶液進行滴定，量取標準溶液時用______(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)；指示劑為______________。(2)實驗過程①洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標準碘溶液待用。②用滴定管向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑。③用左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__________________，直到滴定終點。滴定至終點時的現象是_______________________。④經數據處理，滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是___________(保留兩位有效數字)(3)滴定時不能劇烈搖動錐形瓶，除了防止液體濺出，原因還有：__________。(4)會引起所測橙汁濃度偏大的操作為____________A．滴定前有氣泡，滴定后無氣泡 B．滴定后讀數時俯視滴定管C．滴定管水洗后直接裝入標準液 D．搖動錐形瓶時錐形瓶中有液體濺出(5)已知維生素C的一種同分異構體結構簡式如圖則該分子中碳原子的軌道雜化類型為______；分子中σ鍵和π鍵數目之比為______；該化合物所含三種元素的電負性由強到弱順序為______。22．X、Y、Z、W、Q五種元素的原子序數依次增大且分別位于周期表的第二、三、四周期，X和Y的原子序數相差1，基態Y原子中有3個未成對電子；基態Z2-與基態W+的電子層結構相同，W為前四周期電負性最小的元素；Q位于周期表的第12列。請回答下列問題：(1)處于一定空間運動狀態的電子在原子核外出現的概率密度分布可用_______形象化描述。(2)基態X原子的價層電子排布圖為_______。基態W原子中有_______對自旋方向相反的電子。(3)基態Y原子和基態Z原子的第一電離能：Y_______(填“>”或“<”)Z。(4)Y的最高價含氧酸分子中，中心原子的雜化軌道類型為_______；其酸根離子的空間構型為_______。(5)相同壓強下，Y的最簡單氫化物的熔點低于W的氫化物的熔點，原因為_______。參考答案：1．D由圖中C原子的空間構型可知：①號C原子采用sp2雜化，②號C原子采用sp3雜化，③號C原子采用sp雜化。碳原子的雜化軌道中s成分的含量越多，即p成分越少，該碳原子的形成的C一H鍵鍵長越短，而sp雜化時p成分少，碳原子的形成的C一H鍵鍵長短，sp3雜化時p成分多，碳原子的形成的C一H鍵鍵長長，所以編號所指三根C-H鍵的鍵長正確順序為②＞①＞③，故選：D。2．AA.氟化氫分子間能夠形成氫鍵，分子間的作用力大于同主族其他氫化物，氟化氫的沸點最高，故A錯誤；B.在金屬元素和非金屬元素的分界處的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導體材料，如硅等，故B正確；C.Li、Na、K都為ⅠA族元素，隨著核電荷數增大，原子核外的電子層數依次增多，故C正確；D.由X元素最高價氧化物對應的水化物為HXO3可知，X元素的最高正化合價為+5價，由非金屬元素的最高正化合價和負化合價的絕對值之和為8可得，X元素的負化合價為—3價，則X元素的氣態氫化物為H3X，故D正確；故選A。3．DA．氫鍵不是化學鍵，故A錯誤；B．氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強有關，標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故B錯誤；C．電子云是處于一定空間運動狀態的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述，故C錯誤；D．連接四個不相同的原子或者原子團的碳原子為手性碳原子，故D正確；故選D。4．AA.中氫原子與氧原子之間形成極性鍵，氧原子與氧原子之間形成非極性鍵，A正確；B.有化學鍵斷裂的過程不一定發生化學反應，如熔化過程離子鍵斷裂，B錯誤；C.非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽，C錯誤；D.不是全部鹽、堿、金屬氧化物中都含有離子鍵，如氯化鋁是共價化合物，不含離子鍵，D錯誤；答案選A。5．DX、Y、Z和M是原子序數依次增大的短周期元素，M形成+1價陽離子，M是Na元素；X形成1個共價鍵，X是H元素；Y形成4個共價鍵，Y是C元素；Z形成2個共價鍵，Z是O元素。A．同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性：O＞C，故A正確；B．O最外層有6個電子，該化合物中O顯-2價，O均滿足8電子穩定結構，故B正確；C．M是Na元素，Na元素的焰色試驗呈黃色，故C正確；D．該物質是碳酸氫鈉，碳酸氫根離子通過氫鍵形成雙聚離子，不利于和水分子形成氫鍵，所以氫鍵的存在使該物質在水中的溶解性降低，故D錯誤；選D。6．A原子數和價電子總數分別都相等的互為等電子體，據此解答。NO中含有的原子數是4個，價電子數是24。則A．SO3中含有的原子數是4個，價電子數是24，A符合；B．P4中含有的原子數是4個，價電子數是20，B不符合；C．CH4中含有的原子數是5個，價電子數是8，C不符合；D．NO2中含有的原子數是3個，價電子數是17，D不符合；答案選A。7．AA．電子式為，A錯誤；B．O的電子排布式為1s22s22p4，價電子排布圖為，B正確；C．H2O空間構型為V形，且氧原子半徑大于H原子，圖示空間充填模型正確，C正確；D．銀離子和氰酸根離子形成的配位鍵屬于σ鍵，氰酸根離子中的碳氮三鍵中含有一個σ鍵和2個π鍵，故σ鍵和π鍵的個數比為4：4=1：1，D正確；故答案選A。8．DA．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大的趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，N元素的第一電離能大于O元素，故A錯誤；B．原子核外的電子占有幾個軌道就有幾種空間運動狀態，氧原子核外共占有5個軌道，則基態氧原子的電子有5種空間運動狀態，故B錯誤；C．由結構簡式可知，該有機物不含有三鍵碳原子，碳原子的雜化方式不可能有sp雜化，故C錯誤；D．形成共價鍵的兩元素的電負性差值越大，鍵的極性越大，故鍵的極性大小：N-H＜O-H＜F-H，故D正確；故選D。9．AA．BeCl2中Be原子價層電子對數為且不含孤電子對，采取sp雜化，CO2中C原子價層電子對數為且不含孤電子對，采取sp雜化，二者雜化方式相同，且都是直線型分子，故A符合題意；B．H2O中O原子價層電子對數為且含有2個孤電子對，采取sp3雜化，分子構型為V型，SO2中S原子價層電子對數為且含有1個孤電子對，采取sp2雜化，分子構型為平面三角形，故A不符合題意；C．SF6中S原子價層電子對數為且不含孤電子對，采用sp3d2雜化，分子構型為正八面體，CH4中價層電子對數為且不含孤電子對，采用sp3雜化，分子構型為正四面體，故C不符合題意；D．NF3中N原子價層電子對數為且含有1個孤電子對，分子構型為三角錐形，BF3中B原子價層電子對數為，且不含孤電子對，采用sp2雜化，分子構型為平面三角形，故D不符合題意；答案選A。10．DA．O3和O2是氧元素組成的不同單質，互為同素異形體，故A正確；B．O3是極性分子、O2是非極性分子，根據相似相容原理，在水中的溶解度：O3>O2，故B正確；C．O3的空間結構為V形，分子中正負電荷中心不重合，O3是極性分子，O2是非極性分子，故C正確；D．O3分子中的共價鍵是非極性鍵，故D錯誤；選D。11．DA．2p能級共有2個電子，應單獨占據一個軌道且自旋方向相同，選項中填充在1個軌道中，違背了洪特規則，故A錯誤；B．冰晶體中每個水分子形成4個氫鍵，每個氫鍵為2個水分子共用，冰晶體中每個水分子單獨占有2個氫鍵，液態水不存在冰晶體的結構，只有部分水分子與鄰近的水分子形成氫鍵，相同量的液態水中氫鍵比冰中少，18gH2O的物質的量為1mol，則含有的氫鍵不是2NA條，故B錯誤；C．3p能級有3個軌道，每個軌道最多容納兩個電子，3p能級最多容納6個電子，選項中3p能級填充10個電子，違背了泡利不相容原理，故C錯誤；D．電子能量與能層和能級都有關，根據構造原理可知，ns電子的能量一定高于（n-1）p電子的能量，故D正確；故選D。12．BA．a分子中氧原子的價層電子對數為4，采用sp3雜化，故A正確；B．b中含有3種不同環境的氫原子，b的一氯代物有3種，故B錯誤；C．a和CO2發生加成反應生成b，該過程中有C-O極性鍵形成，故C正確；D．能催化與環氧丙烷的反應，說明能選擇性吸附，利用該反應可減少的排放，故D正確；故答案選B。13．(1)

直線

(2)

平面三角

三角錐

平面三角

三角錐

正四面體

(3)

四面體

中心原子價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數；σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=，a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩定結構需要的電子個數；據此確定VSEPR模型，實際空間構型要去掉孤電子對。（1）三原子分子常見的空間結構有V形或直線形。分子中，中心原子孤電子對數、價電子對數2+0=2，則其空間構型為直線形，H2O分子中，中心原子孤電子對數=、價層電子對數=2+2=4，故空間構型為V形。（2）四原子分子常見的空間結構有平面三角形和三角錐形，如甲醛分子呈平面三角形，鍵角約為120°；氨分子呈三角錐形，鍵角為107°；需要注意的是白磷分子呈正四面體形形，鍵角為60°。（3）五原子分子最常見的空間結構為四面體形，如常見的呈正四面體、鍵角是。14．(1)

分子對稱性越高，熔點越高

小于(2)冰中氫鍵數目比(HF)n中多（1）①根據表格數據，同分異構體分子對稱性越高，熔點越高。②的對稱性比差，分子對稱性越高，熔點越高，所以熔點：小于；（2）1molHF只能形成1mol氫鍵，1molH2O能形成2mol氫鍵，由于冰中氫鍵數目比(HF)n中多，所以(HF)n沸點低于冰。15．(1)1(2)

sp2、sp3

sp2(3)

NA

NA(4)

H—O鍵的鍵能大于H—N鍵的鍵能

V形、三角錐形、直線形

sp3、sp3、sp（1）根據構造原理可知，氯元素基態原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p5，所以未成對電子數為1；（2）根據氯吡苯脲的結構簡式可知，有2個氮原子均形成3個單鍵，孤電子對數為1，屬于sp3雜化；剩余1個氮原子形成1個雙鍵和1個單鍵，孤電子對數為1，是sp2雜化；羰基碳原子形成2個單鍵和1個雙鍵，為sp2雜化。（3）由于σ鍵比π鍵更穩定，根據反應方程式可以看出，斷裂的化學鍵為異氰酸苯酯分子中的N=C鍵中的π鍵和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N—H鍵；故每生成1mol氯吡苯脲，斷裂1molσ鍵，斷裂1molπ鍵，則斷裂NA個σ鍵，斷裂NA個π鍵。（4）①O、N屬于同周期元素，O的原子半徑小于N，H—O鍵的鍵能大于H—N鍵的鍵能，所以H2O分子比NH3分子穩定。②H2O分子中O原子的價層電子對數=2＋=4，孤電子對數為2，所以為V形結構，O原子采用sp3雜化；NH3分子中N原子的價層電子對數=3＋=4，孤電子對數為1，所以為三角錐形結構，N原子采用sp3雜化；CO2分子中C原子的價層電子對數=2＋=2，不含孤電子對，所以是直線形結構，C原子采用sp雜化。16．

sp3

②Si的原子序數為14，最外層有4個電子，則其價電子層的電子排布式為3s23p2；單晶硅的晶體類型為原子晶體；SiCl4的中心Si原子的價層電子對數為=4，為sp3雜化；中間體SiCl4(H2O)中Si分別與C1、O形成5個共價鍵，為sp3d雜化，故答案為：sp3；②。17．

1s22s22p63s23p64s1

含

不含

離子鍵、極性共價鍵現有原子序數小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素，則B是O元素；A和C的價電子數相同，B和D的價電子數也相同，且A和C兩元素原子核外電子數之和是B、D兩元素原子核內質子數之和的；則A是H，C是Na，D是S；C、D、E三種元素的基態原子具有相同的電子層數，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個，則E是Cl元素；六種元素的基態原子中，F原子的電子層數最多且和A處于同一主族，則F是K元素；然后根據元素周期律及元素、化合物的性質分析解答。根據上述分析可知：A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，F是K元素。(1)C是Na，E是Cl，二者形成的化合物NaCl是離子化合物，用電子式表示其形成過程為：；(2)F是K元素，根據構造原理，可知基態K原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p64s1；(3)A是H，D是S，S原子最外層有6個電子，與2個H原子的電子形成2個共價鍵，使分子中每個原子都達到穩定結構，其電子式為：；H2S結構式為：H-S-H，在分子，S、H原子形成的是共價單鍵，共價單鍵屬于σ鍵，而不含π鍵；(4)A是H，B是O，C是Na，這三種元素形成的化合物是NaOH，為離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結合，在陽離子OH-中H、O原子之間以共價鍵結合，因此NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵。18．945.6設鍵的鍵能為，已知，反應熱=反應物的總鍵能－生成物的總鍵能，故，解得；故答案為945.6。19．

2NA(1.204×1024)

1:2

1:1

5.5

5:1

6NA(3.612×1024)

7共價單鍵全是鍵，雙鍵含1個鍵和1個π鍵，三鍵含1個鍵和2個π鍵，據此解答。(1)分子內含有2個碳氧雙鍵，雙鍵中一個是鍵，另一個是π鍵，則中含有的鍵個數為(1.204×1024)；(2)的結構式為，推知的結構式為，含有1個鍵、2個π鍵，即CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為1:2；的結構式為，分子的結構式為，分子中鍵與π鍵均為2個，即CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為1:1；(3)反應中有鍵斷裂，即有參加反應，生成和，則形成的鍵有；(4)設分子式為，則，合理的是，n=4，即分子式為，結構式為，所以一個分子中共含有5個鍵和1個鍵，即該分子中σ鍵與π鍵的個數之比為5:1；(5)1個乙醛分子中存在1個碳氧雙鍵，5個單鍵，1個分子中存在1個碳氧雙鍵，6個單鍵，故乙醛中含有鍵的個數為6NA(3.612×1024)，1個分子中含有7個鍵。20．(1)三角錐形(2)d，e→b，c→f(3)

3Cl2+2(NH4)2CO3=NCl3+2CO2+3NH4Cl+2H2O

除去Cl2中的HCl(4)試紙不褪色說明NCl3本身無漂白性，NCl3在熱水中水解生成NH3?H2O使紅色石蕊試紙變藍，具有強氧化性的的HClO又使其漂白褪色，反應的化學方程式為NCl3+4H2O3HClO+NH3?H2O(5)

陽極

3Cl—+NH-6e—=NCl3+4H+由實驗裝置圖可知，裝置A中濃鹽酸與高錳酸鉀固體反應制備氯氣，濃鹽酸具有揮發性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置C中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置B中盛有的碳酸銨溶液與氯氣反應制備三氯化氮，裝置D中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應的氯氣，防止污染空氣，則裝置的連接順序為ACBD，導管連接順序為a→d，e→b，c→f。（1）三氯化氮分子中氮原子的價層電子對數為4，孤對電子對數為1，分子的空間構型為三角錐形，故答案為：三角錐形；（2）由分析可知，整個裝置的導管連接順序為a→d，e→b，c→f，故答案為：d，e→b，c→f；（3）由分析可知，裝置C中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置B中盛有的碳酸銨溶液與氯氣反應生成三氯化氮、二氧化碳、氯化銨和水，反應的化學方程式為3Cl2+2(NH4)2CO3=NCl3+2CO2+3NH4Cl+2H2O；故答案為：3Cl2+2(NH4)2CO3=NCl3+2CO2+3NH4Cl+2H2O；除去Cl2中的HCl；（4）用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取三氯化氮液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色，說明三氯化氮無漂白性；取該液體滴入50-60℃熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙先變藍后褪色說明三氯化氮與熱水反應生成一水合氨和次氯酸，一水合氨使紅色石蕊試紙變藍，具有強氧化性的次氯酸使試紙漂白褪色，反應的化學方程式為NCl3+4H2O3HClO+NH3?H2O，故答案為：試紙不褪色說明NCl3本身無漂白性，NCl3在熱水中水解生成NH3?H2O使紅色石蕊試紙變藍，具有強氧化性的的HClO又使其漂白褪色，反應的化學方程式為NCl3+4H2O3HClO+NH3?H2O；（5）由氮元素的化合價變化可知，電解池中產生三氯化氮的電極為電解池陽極，在氯離子作用下，銨根離子在陽極失去電子發生氧化反應生成三氯化氮和氫離子，電極反應式為3Cl—+NH-6e—=NCl3+4H+，故答案為：陽極；3Cl—+NH-6e—=NCl3+4H+。21．(1)

酸式滴定管

淀粉溶液(2)

錐形瓶中溶液顏色的變化

滴入最后一滴標準液，溶液變為藍色，且半分鐘或30s內不恢復原來的顏色

0.0056(3)防止空氣進入反應液、避免維生素C被氧氣氧化(4)AC(5)

sp3、sp2

10:1

O＞C＞H要測定某橙汁中維生素C的含量，可利用維生素C具有很強的還原性，能發生，用濃度為的標準溶液進行氧化還原滴定，以淀粉溶液為指示劑，當滴入最后一滴標準液，溶液由無色變為藍色，且半分鐘或30s內不恢復原來的顏色，即達到滴定終點；為防止維生素C被空氣中的氧氣氧化、防止液滴濺出，實驗過程中不能劇烈搖動錐形瓶。（1）碘會腐蝕橡膠，因此取標準溶液用酸式滴定管；測定原理是C6H8O6＋I2→C6H6O6＋2H＋＋2I－，需要碘單質參加反應，碘遇淀粉變藍色，則所需指示劑為淀粉溶液。（2）③滴定過程中，用左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點。滴定至終點時的現象是：滴入最后一滴標準液，溶液變為藍色，且半分鐘或30s內不恢復原來的顏色。④20.00mL待測橙汁消耗的標準碘溶液15.00mL，則根據測定原理，n(C6H8O6)=n(I2)=15×10－3L×7.50×10－3mol·L－1=1.125×10－4mol，則此橙汁中維生