第二節幾種重要的金屬化合物金屬氧化物金屬氫氧化物鹽1.氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O一、鈉的化合物堿性氧化物與水反應與CO2反應與HCl反應探究實驗——Na2O2和H2O的反應操作現象結論1、打開盛有Na2O2試管的橡膠塞，加入少量水，觀察現象并記錄；2、將帶火星的木條迅速伸入盛有Na2O2的試管內，觀察現象并記錄；3、用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？4、向試管所得溶液中加入無色的酚酞試液，振蕩，觀察現象并記錄；探究實驗——Na2O2和H2O的反應與水劇烈反應，有氣體生成反應放熱試管外壁發熱與水劇烈反應，有氣泡生成木條復燃產物為氧氣溶液變紅產物呈堿性，為NaOH將包有脫脂棉的Na2O2接觸CO2氣體會有什么現象發生？脫脂棉為什么能夠燃燒？而且燃燒的很劇烈？思考討論

問題：Na2O2可以作為生氧劑，其原理是什么？Na2O2H2OCO2O2（1）利用其跟水和二氧化碳反應生成氧氣，可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源。Na2O2用途（2）強氧化劑，用來漂白有色物質。探究物質性質的一般方法一、提出合理假設二、設計實驗方案三、進行實驗、記錄現象四、得出結論1.氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)2Na2O2+4HCl=2Na2O2+2CO2=2Na2O2+2H2O=Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O4NaOH+O2↑2Na2CO3+O24NaCl+2H2O+O2↑堿性氧化物與水反應與CO2反應與HCl反應過氧化物2.碳酸鈉和碳酸氫鈉（1）俗名Na2CO3——蘇打、純堿NaHCO3——小蘇打步驟Na2CO3NaHCO3加幾滴水加10mL水加2滴酚酞初步結論白色粉末，遇水形成晶體（結晶水合物）放熱細小白色晶體溶于水吸熱全部溶解不能全部溶解溶液變紅(較深)溶液變微紅色溶液呈堿性溶液呈堿性（2）溶解性Na2CO3溶解度比NaHCO3溶解度大Na2CO3溶液堿性比NaHCO3強（3）Na2CO3和NaHCO3與酸反應與酸反應NaHCO3+HCl=NaCl+CO2?+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2?+H2O（放出CO2較快）

（放出CO2較慢）

為何反應產生的氣體速率有快慢差別？（4）與堿反應：NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2ONaHCO3+Ba(OH)2＝BaCO3+NaOH+H2O2NaHCO3+Ba(OH)2＝BaCO3+Na2CO3+2H2OHCO3－CO2+H2OOH－H2O＋CO32－小結H+現象化學反應方程式結論Na2CO3NaHCO3石灰水不變渾濁白色粉末減少試管口有水滴石灰水變渾濁2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O△受熱不分解受熱易分解（5）Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性結論：熱穩定性Na2CO3>NaHCO3小結：

Na2CO3和NaHCO3比較碳酸鈉碳酸氫鈉化學式俗名顏色、狀態溶解性與酸反應的快慢對熱穩定性主要用途轉化Na2CO3

NaHCO3蘇打、純堿小蘇打

白色固體

白色固體

易溶(較大)

易溶

快

很快

穩定

易分解

玻璃、造紙、紡織等食品、醫藥等焰色反應焰色反應：金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現特殊的顏色，叫焰色反應。常見金屬元素或金屬離子的焰色鈉—黃色鉀—紫色（透過藍色的鈷玻璃）銅—綠色鈣—磚紅色應用——

可用于鑒別物質中含有哪種金屬元素、溶液中含有哪種金屬陽離子（是物理現象，不是化學變化，沒有生成新的物質）。1、現有兩瓶失去標簽的Na2CO3和NaHCO3

固體，你能用幾種方法將它們區分開來？

2、在飽和Na2CO3溶液中，通入CO2氣體，可能會有什么現象？（Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3）看狀態，溶解性，熱穩定性，與酸反應快慢等。析出白色晶體（溶解度差別）。思考與練習3、怎樣除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉？又怎樣除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉？CO2堿思考與練習Na2CO3NaHCO3氧化物根據元素組成金屬氧化物非金屬氧化物根據性質不成鹽氧化物如：CO成鹽氧化物酸性氧化物堿性氧化物１.鋁的氧化物（Al2O3）二、鋁的化合物１.鋁的氧化物（Al2O3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O偏鋁酸鈉一、鋁的化合物兩性氧化物Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2.氫氧化鋁（1）氫氧化鋁的制備Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O①與強酸反應②與強堿反應③受熱分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O（2）氫氧化鋁的性質３.鋁鹽Al3+AlO2

－明礬[KAl(SO4)2·12H2O]，在天然水中，可生成Al(OH)3，可用作凈水劑．（3）偏鋁酸鈉（NaAlO2）（2）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]（１）AlCl3AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClKAl(SO4)2=K++Al3++２SO42－

1.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,現象為_____________,繼續加入過量的NaOH溶液,現象為______________。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，現象為_____________，繼續加入過量的NaOH溶液，現象為___________.反應的化學方程式為

離子方程式為

。產生白色沉淀產生白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀溶解

2.下列物質，既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應的是：

FeCl3B.Fe2O3C.AlD.Al(OH)3

E.Na2CO3F.NaHCO3G.Al2O3C、D、F、G（C、D）１.鐵的氧化物三、鐵的化合物名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學式俗名色、態Fe的化合價溶解性類別性質FeOFe2O3Fe3O4————鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2+3+2、+3不溶不溶不溶堿性氧化物————堿性氧化物１.鐵的氧化物三、鐵的化合物名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學式俗名色、態Fe的化合價溶解性類別與酸反應與C、H2反應FeOFe2O3Fe3O4————鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2+3+2、+3不溶不溶不溶堿性氧化物————堿性氧化物2.鐵的氫氧化物FeCl3FeSO4加入NaOH現象離子方程式紅褐色沉淀白色沉淀灰綠色紅褐色Fe3++3OH－

=Fe(OH)3Fe2++2OH－

=Fe(OH)2(1)鐵的氫氧化物的制備(2)Fe(OH)2物理性質：白色固體、不溶于水化學性質：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3空氣中不能穩定存在(3)Fe(OH)3物理性質：化學性質：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O紅褐色固體、不溶于水2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeSO4溶液溶液呈紅色溶液顏色無變化3.鐵鹽和亞鐵鹽用KSCN溶液檢驗Fe3＋（1）Fe3+離子的檢驗實驗步驟觀察到的現象取2mLFeCl3溶液，加入鐵粉，充分振蕩再加入KSCN溶液取上層清液再加氯水溶液顯紅色2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋2Fe2